1、九年級化學單元測試題第十單元酸和堿（時間：45分鐘 滿分：100分）班級學號姓名成績一、選擇題：（本題有10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）1、從物質的組成角度解釋酸具有酸的通性的原因是 （ ）A酸都能電離出H+ B酸都含有酸根C酸中都含有氫元素D酸中都含有氧元素2、下列物質長期暴露在潮濕的空氣中，質量會增加且沒有變質的是 （ ）A燒堿固體 B濃鹽酸 C濃硫酸 D生鐵3、“測土選種”是現代農業生產常用科學方法，取惠城區某村土壤浸出的溶液，加入無色酚酞溶液后顯紅色。下表為四種農作物適宜生長的pH范圍，你認為該村土壤比較適宜種植的農作物是： （ ）農作物水稻茶樹玉米馬鈴薯p

2、H6.07.06.07.07.08.14.85.5A馬鈴薯 B茶樹 C水稻 D玉米4、白蟻能分泌出蟻酸。蟻酸的化學性質與鹽酸相似，能腐蝕很多物質。下列最不容易被蟻酸腐蝕的是 （ ）A鍍鋅水管 B銅制塑像 C大理石欄桿 D鋁合金門窗5、我市園林工人在公路兩旁的樹身下部涂上一層石灰漿，石灰漿的作用是（ ）A美觀作用B標記作用C殺菌作用D以上說法不正確6、危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志。氫氧化鈉應選用的標志是（ ）7、在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，至恰好完全反應，反應的微觀示意圖見右下圖。下列有關認 識錯誤的是 （ ）A反應結束時溶液的pH=7 B反應前后元素的種類沒有變化C發生了中和反應 D該

3、微觀圖還可說明所有物質都是由分子構成的8、有一食品包裝說明書中注明防腐劑是苯甲酸（C6H5COOH）， 張華同學查資料得知苯甲酸 的酸性比醋酸強，可用做食品防腐劑。下列對苯甲酸性質的推測中不合理的是 ( )A苯甲酸溶液的pH小于7 B相同濃度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大C苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅 D苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色9、在生產和科學研究中，常用pH試紙測定溶液的pH。以下測定操作正確是 （ ） A將被測液滴到放在玻璃片上的pH試紙上，顯色后，與標準比色卡比較 B將pH試紙直接投入被測液中，顯色后，取出與標準比色卡比較 C先用少量水濕潤試紙，后滴上被測液，顯色后，與標準比

4、色卡比較D先用蒸餾水清洗滴管，隨后吸取被測液滴到試紙上，顯色后，與標準比色卡比較10、我國研制的航天員艙外服為航天員成功進行太空行走提供了可靠的保證。航天員艙外服內含有與氫氧化鈉性質相似的氫氧化鋰(LiOH)，它不可能具有的化學性質是 （ ） A與二氧化碳反應 B與鹽酸反應 C與氧化鐵反應 D與稀硫酸溶液反應二、填空題（本題有4小題，共30分）11、（8分）現有下列物質：干冰 生石灰 稀鹽酸 熟石灰，回答下列問題（均填化學式）：(1)可作食品干燥劑的是_。 (2) 用作制冷劑的是_。(3)常用來改良酸性土壤的是_。 (4) 用于金屬表面除銹的是_。12、（10分）一些食物的近似pH如下表，食物

5、蘋果葡萄牛奶玉米粥pH2.93.33.54.56.36.66.88.0 請你細心觀察分析后回答下列問題：(1)蘋果汁和葡萄汁相比較，酸性較強的是 ，它能使紫色石蕊試液變成 色。(2)人的胃酸中主要成分是 ，對于胃酸過多的人，空腹時最宜食用上述食物中的 ；在醫療上，治療胃酸過多的藥物之一“胃舒平”其主要成分是氫氧化鋁，請寫出它與胃酸反應的化學方程式 。13、（6分）“果導片”是一種常用緩瀉劑，主要成分是酚酞。小晴同學欲將其作為酚酞指示劑的替代品， 她將“果導片”研成粉末放入酒精中，攪拌、靜置，取上清液滴入白醋和食鹽水，看到 ， 滴入澄清石灰水發現 ；確定“果導片”可作酸堿指示劑使用。當她用飲料吸

6、管向滴有“果導片”清液的澄清石灰水吹氣時，可觀察到的現象是 。14、 （6分）某?；瘜W課外活動小組在一次活動中，取剛降到地面的雨水水樣，每隔5分鐘用pH計測定一次pH，其數據如下表：測定時間6:056:106:156:206:256:30pH4.954.944.934.884.874.85已知：正常的雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6。(1)所取的雨水是否為酸雨_（填“是”或“否”）；在測定的期間，雨水水樣的酸性隨著時間的變化逐漸_（填“增強”或“減弱”）。(2)經調查，這一地區有一座燃煤發電廠（生產過程中產生SO2），某同學設計用NaOH來吸收生產過程中產的SO2，將其轉化為亞硫酸鈉

7、（Na2SO3）。請你幫他寫出該反應的化學方程式：_。三、（本題有2小題，共11分）15、（5分）用氫氧化鉀中和一定量的鹽酸時，溶液的pH與加入的A物質的質量關系如右圖所示。則A的化學式為_，熟石灰與鹽酸反應的化學方程式為 ；當加入A為mg時， B點的含義是_。16、（6分）已知，A、B、C、D四種物質之間存在以下轉化關系。其中C是單質，D是相對分子質量最小的氧化物。試回答(1)寫出A、C、D三種物質的化學式：A_、 C 、D 。淺綠色溶液B中溶質的化學式_。(2)寫出CD的化學方程式_。AB四、實驗題（本題有2小題，共21分）17、（11分）如圖所示，是兩種稀釋濃硫酸的操作：回答下列問題：(

8、1)B圖中加水儀器的名稱是 。(2)B圖錐形瓶內產生的現象是 。產生這一現象的原因是 。(3)上述兩幅圖中，稀釋濃硫酸的操作，正確的是 （填序號）。(4)A圖中玻璃棒的作用是 。(5)將生銹的鐵釘放入稀硫酸中，觀察到的現象是 ，過一會兒有 產生，有關的化學方程式為 （寫其中一種反應即可）。18、（10分）在研究酸和堿的化學性質時，某小組同學想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發生了化學反應。請與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價。方案一：測定與稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH(20) 測定某NaOH溶液的pH，pH 7（選填“大于”、“等于”或“小于”

9、）。將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH，pH 小于7。 結論：稀H2SO4與NaOH溶液發生了化學反應，并且 過量。 方案二：觀察 。（根據圖示實驗步驟，概括方案要點）結論：稀H2SO4與NaOH溶液溶液發生了化學反應，反應的化學方程式為 。上述兩個方案在設計思想上的相同點是 。為了進一步獲取稀H2SO4與NaOH溶液確實發生了化學反應的證據，依據中和反應是_（選填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”）的反應，采用同溫下的稀H2SO4與NaOH溶液進行實驗，整個實驗中至少需要測定溶液溫度 次。五、計算題（本題有1小題，共8分）19、（共8分）某1g含有雜質的氫氧化鈉

10、樣品溶于不能與5g質量分數為14.6%的鹽酸恰好完全反應，計算該樣品中氫氧化鈉的質量分數。（雜質不與鹽酸反應）第十單元酸和堿一、選擇題（本題有10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）1A 2C 3D 4B 5C 6A 7 D 8 B 9 A 10C二、填空題（本題有4小題，共30分）11、（共6分）CaO CO2 Ca(OH)2 HCl12、（共6分）(1)蘋果 紅 (2)鹽酸 玉米粥 Al(OH)3 +3HCl= AlCl3+ 3H2O13、（共6分）無明顯現象 溶液由無色變成紅色 溶液由紅色變無色且有白色沉淀產生14、（共4分）(1)是 增強 (2) 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O三、（本題有2小題，共11分）點燃15、（共5分）KOH KOH+HCl=KCl+H2O 氫氧化鉀與鹽酸發生中和反應16、（共6分）(1)Fe H2 H2O FeSO4 (2)2H2+ O2= 2H2O四、實驗題（本題有2小題，共21分）17、（共11分）(1)分液漏斗 (2)酸液飛濺 水滴在濃硫酸中，溶解時放出大量的熱，使水立刻沸騰 (3)A (4)攪拌 (5)鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變成棕黃色 氣泡 Fe2O3+H2SO4=Fe