1、精選優質文檔-傾情為你奉上2020年山東省濟寧市中考化學試卷 題號一二三四五總分得分一、單選題（本大題共10小題，共16.0分）1. 下列物質的用途，一定涉及化學變化的是（）A. 金具有黃色金屬光澤             制作飾品B. 活性炭具有吸附性                作除味劑C. 生石灰吸收空氣中的水分 

2、60;     作干燥劑D. 干冰升華吸收大量的熱          作制冷劑2. 對下列物質構成的說法中，不正確的是（）A. 銅是由銅原子構成的金屬單質B. 氧氣是由氧分子構成的氣體單質C. 水是由水分子構成的化合物D. 氯化鈉是由氯化鈉分子構成的化合物3. 對CO2、C2H2、H2CO3、Ca（HCO3）2、Na2CO3五種物質的判斷，正確的是（）A. C2H2、H2CO3都是有機物B. CO2、H2CO3都屬于氧化物C. Ca（HCO3）2、Na2CO3都屬于

3、鹽D. H2CO3、Na2CO3溶液都顯酸性4. 下列反應的化學方程式，書寫正確的是（）A. 鎂條在空氣中長期放置發生氧化    Mg+O2=MgO2B. 高溫煅燒石灰石制取生石灰           CaCO3=CaO+CO2C. 稀鹽酸去除鐵釘銹漬有氣泡產生     2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2D. 氫氧化鈉溶液敞口放置發生變質    

4、0; 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O5. 下列實驗設計，不合理的是（） 選項實驗內容實驗過程A二氧化碳的溶解性在充滿二氧化碳氣體的軟塑料瓶中倒入的水，擰緊瓶蓋，振蕩，塑料瓶迅速變癟B濃鹽酸的揮發性打開盛有濃鹽酸的細口瓶，瓶口有白霧產生C鑒定某溶液是氯化鐵溶液向溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有白色沉淀產生D硫酸銨是一種銨態氮肥硫酸銨樣品與熟石灰混合后研磨，有刺激性氣味氣體生成A. AB. BC. CD. D6. 通過一步化學反應，不能實現下列物質間轉化的是（）A. CCOB. H2O2O2C. BaCl2Ba（OH）2D. NaClNaNO37. 10時，將3g甲、乙兩種可溶性固體

5、分別放入盛有10mL水的試管中。兩種物質的溶解情況（見圖），兩種物質的溶解度隨溫度的變化（見圖）。下面對甲、乙兩物質的判斷，不正確的是（）A. 10時，甲、乙兩物質的溶液都是飽和溶液B. 溫度升高至25時，甲、乙兩物質的溶液都是不飽和溶液C. 甲物質對應的溶解度曲線為aD. 可用降溫結晶法分離甲、乙兩種物質的混合物8. 為鑒別氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉四種物質的溶液，設計如下實驗：下面對試劑、試劑和試劑的選擇，合理的是（）A. 酚酞稀鹽酸氯化鋇B. 酚酞稀鹽酸稀鹽酸C. 石蕊氯化鋇  稀鹽酸D. 石蕊氯化鋇碳酸鈉9. 在兩只燒杯中分別放入相同質量的鎂、鋅兩種金屬，然后向兩只燒杯

6、中分別倒入相同質量、相同質量分數的稀硫酸，反應產生氫氣的質量與消耗硫酸的質量關系見圖。綜合以上信息得到以下結論，合理的是（）A. 從圖象可以看出，金屬鎂比金屬鋅的活動性強B. 若兩種金屬都有剩余，二者得到的氫氣質量相同C. 若硫酸有剩余，二者得到氫氣的質量相同D. 若兩種金屬完全溶解，二者消耗硫酸的質量相同10. 向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應，過濾。下面對反應結果的判斷，不正確的是（）A. 若反應后溶液為藍色，濾渣中一定不含有ZnB. 若反應后溶液為藍色，濾渣中一定含有Ag，可能含有CuC. 若反應后溶液為無色，濾渣中一定含有Ag和CuD. 若反應后溶液

7、為無色，濾渣中一定不含有Zn二、填空題（本大題共3小題，共10.0分）11. 按要求用符號回答下面問題：（1）地殼中含量最多的金屬元素_；（2）空氣中含量最多的氣體單質_；（3）天然氣的主要成分_；（4）硝酸鉀溶液中的陰離子_。12. 2019年碳家族再添新成員。某研究小組合成出第一個由18個碳原子構成的環狀純碳分子，其結構如圖所示。回答：（1）碳原子的結構示意圖為，其最外層電子數是_；若碳元素在化合物中的化合價為+4價，寫出一種符合要求的化合物的化學式_；（2）嘗試寫出環狀純碳分子的化學式_。13. 家庭或企業加工饅頭、面包和餅干等食品時，常在面粉中加入膨松劑（如碳酸氫鈉），蒸制或烘焙食品中

8、產生大量氣體，使面團疏松、多孔，制作的食品松軟或酥脆，易于消化吸收。閱讀上面信息后，回答：（1）信息中提供的膨松劑是_（填化學式）；（2）碳酸氫鈉是一種_性的化合物（填“可溶”或“不溶”）；（3）碳酸氫鈉能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是_（用化學方程式解釋）。三、計算題（本大題共2小題，共6.0分）14. 人們在劇烈運動時，骨骼肌組織會供氧不足，導致產生的乳酸（化學式為C3H6O3）過度堆積，引起肌肉酸痛。回答：（1）乳酸分子中，C、H、O三種原子的個數比為_；（2）乳酸中，C、H、O三種元素的質量比為_。15. 甲、乙、丙三個實驗小組分別利用2g銅粉“測定空氣中氧氣的含量”，實驗裝置見圖

9、。課外興趣小組為研究實驗中銅粉的氧化情況，又進行以下實驗：興趣小組將甲、乙、丙三個實驗小組硬質玻璃管中的殘留固體全部取出，稱量后，置于燒杯中；在燒杯中加入足量稀硫酸使之充分反應，將剩余固體過濾、洗滌、干燥、稱量；相關數據見下表：甲組乙組丙組反應前固體質量2.016g2.016g2.024g反應后固體質量1.936g1.936g1.904g（1）燒杯中發生反應的化學方程式為_；（2）甲、乙兩組實驗數據相同，殘留固體中氧化銅的質量為_，丙組殘留固體中氧化銅的質量為_。（3）興趣小組通過分析數據得出：甲、乙兩組實驗數據更接近實際空氣中氧氣的含量，丙組差異較大。你認為丙組在“測定空氣中氧氣的含量”實驗

10、中，可能存在的操作失誤是_。四、簡答題（本大題共2小題，共7.0分）16. 鎂及其合金是一種用途廣泛的金屬材料，大量的金屬鎂是從海水或鹵水中提取的，其主要步驟見如圖：（1）為了使MgSO4轉化為Mg（OH）2，試劑可以選用_；（2）加入試劑后，分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是_；（3）試劑可以選用_；（4）通電后，MgCl2分解生成Mg和Cl2的化學反應方程式_。17. 某未知溶液，可能含有Na+、Cu2+、Ba2+、SO42-、Cl-中的幾種。為確定溶液中含有的離子，實驗如下：取未知溶液23mL于試管中，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，靜置；取中上層清液，滴加AgNO3溶液，有白色

11、沉淀生成；另取未知溶液23mL于試管中，滴加NaOH溶液，有藍色沉淀生成。分析實驗過程，回答：（1）溶液中一定存在的離子是_；（2）溶液中一定不存在的離子是_；（3）溶液中可能存在的離子是_。五、探究題（本大題共2小題，共11.0分）18. 某實驗探究小組為驗證氫氣的還原性，在教師指導下：【查詢資料】反應原理：CuO+H2Cu+H2O無水硫酸銅是白色粉末狀固體，遇水變藍色【實驗過程】分析實驗過程，回答：儀器a的名稱是_儀器b的名稱是_；寫出A裝置中發生反應的化學方程式_；裝置D處硬質玻璃管中觀察到的實驗現象是_；裝置B的作用是_，裝置E的作用是_；氫氣是一種可燃性氣體，為確保實驗安全。實驗中，

12、需要持續通入一段時間氫氣，再點燃D處酒精燈，這樣操作的目的是_。19. 小雨同學為驗證鎂、鐵、鋅三種金屬的活動性，進行了如圖所示實驗：實驗中，小雨觀察到的現象是_，由此得出三種金屬的活動性：鎂鋅鐵；小明還補充了鐵片與硫酸銅溶液反應的實驗，實驗中觀察到的現象是_，有關反應的化學方程式為_。由此得出鐵、銅兩種金屬的活動性：鐵_銅（填“”“=”“”）。答案和解析1.【答案】C【解析】解：A、金具有黃色金屬光澤，制作飾品沒有新物質生成，屬于物理變化；故選項錯誤； B、活性炭具有吸附性，作除味劑沒有新物質生成，屬于物理變化；故選項錯誤； C、生石灰吸收空氣中的水分，作干燥劑是生石灰和水反應生成氫氧化鈣，

13、屬于化學變化；，故選項正確； D、干冰升華吸收大量的熱，作制冷劑沒有新物質生成，屬于物理變化；故選項錯誤； 故選：C。有新物質生成的變化叫化學變化，沒有新物質生成的變化叫物理變化。化學變化的特征是：有新物質生成。判斷物理變化和化學變化的依據是：是否有新物質生成。本考點考查了物理變化和化學變化的區別，基礎性比較強，只要抓住關鍵點：是否有新物質生成，問題就很容易解決。本考點主要出現在選擇題和填空題中。2.【答案】D【解析】解：A、銅屬于金屬單質，是由銅原子直接構成的金屬單質，故選項說法正確。 B、氧氣屬于氣態非金屬單質，是由氧分子構成的，故選項說法正確。 C、水是由非金屬元素組成的化合物，是由水分

14、子構成的，故選項說法正確。 D、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，故選項說法錯誤。 故選：D。根據金屬、大多數固態非金屬單質、稀有氣體等由原子構成；有些物質是由分子構成的，氣態的非金屬單質和一般由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質是由離子構成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉，進行分析判斷即可。本題難度不大，主要考查了構成物質的微觀粒子方面的知識，對物質進行分類與對號入座、掌握常見物質的粒子構成是正確解答本題的關鍵。3.【答案】C【解析】解：A、H2CO3不是有機物，錯誤； B、H2CO3含有三種元素，不屬于氧化物，錯誤；

15、C、Ca（HCO3）2、Na2CO3都屬于鹽，正確； D、Na2CO3屬于強堿弱酸鹽，水解后顯堿性，錯誤； 故選：C。A、根據有機物的概念分析； B、氧化物是指由兩種元素組成，一種元素是氧元素的化合物； C、根據鹽是由金屬元素和酸根組成的分析； D、根據溶液的酸堿性分析。解答本題關鍵是熟悉氧化物的特點，酸堿鹽的分類，有機物的分類方法。4.【答案】D【解析】解：A在常溫下，鎂與空氣中的氧氣反應生成氧化鎂，氧化鎂的化學式書寫錯誤，正確的化學方程式為2Mg+O2=2MgO，不合題意；B該化學方程式中缺少反應的條件，正確的化學方程式為CaCO3CaO+CO2，不合題意；C鐵銹除凈后，鐵與鹽酸反應生成氯

16、化亞鐵和氫氣，而不是生成氯化鐵，正確的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2，不合題意；D氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉和水，化學方程式書寫正確，符合題意。故選：D。根據化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；和的標注是否正確。本題難度不大，在解此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然后再根據方程式的書寫規則進行判斷，化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配平，再看反應條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號。5.【答案】C【解析】解：A、在充滿二氧化碳氣體的軟塑料瓶中倒入的水，擰緊瓶蓋，振蕩，塑料瓶迅速變癟，

17、說明二氧化碳能夠溶于水，該選項設計正確；B、打開盛有濃鹽酸的細口瓶，瓶口有白霧產生，是因為揮發出的氯化氫在瓶口和空氣中的水蒸氣結合形成鹽酸小液滴，該選項設計正確；C、氫氧化鈉和氯化鐵反應生成氯化鈉和紅褐色沉淀氫氧化鐵，該選項設計不正確；D、硫酸銨樣品與熟石灰混合后研磨，有刺激性氣味氣體生成，說明硫酸銨是銨態氮肥，該選項設計正確。故選：C。A、二氧化碳能夠溶于水；B、濃鹽酸易揮發；C、氫氧化鈉和氯化鐵反應生成紅褐色沉淀氫氧化鐵和氯化鈉；D、銨鹽和堿反應生成鹽、水和氨氣。本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。6.【答案】C【解析】解：

18、A、碳不充分燃燒生成一氧化碳，物質間轉化能一步實現，故選項錯誤。 B、過氧化氫分解生成水和氧氣，物質間轉化能一步實現，故選項錯誤。 C、氯化鋇轉化為氫氧化鋇，假設能行，對應的生成物應為氫氧化鋇和氯化銀，反應物為氯化鋇和氫氧化銀，氫氧化銀常溫下極不穩定，在水溶液中是不存在的，物質間轉化不能一步實現，故選項正確。 D、氯化鈉能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，物質間轉化能一步實現，故選項錯誤。 故選：C。一步反應實現即所涉及物質只發生一個反應即可轉化為目標物質，根據所涉及物質的性質，分析能否只通過一個反應而實現轉化即可。本題有一定難度，熟練掌握所涉及物質的性質、抓住關鍵詞“能否一步實現”是解

19、決此類問題的關鍵。7.【答案】A【解析】解：A、10時甲溶解度小于30g，10g水中不能完全溶解3g甲，乙溶解度大于30g，10g水中能夠完全溶解3g乙，甲物質的溶液是飽和溶液，乙是不飽和溶液，該選項說法不正確； B、溫度升高至25時，甲、乙兩物質的溶液都是不飽和溶液，是因為25時，甲、乙兩物質的溶解度都是40g，該選項說法正確； C、甲物質對應的溶解度曲線為a，是因為10時甲溶解度小于乙，該選項說法正確； D、a的溶解度受溫度變化影響較大，b的溶解度受溫度變化影響較小，可用降溫結晶法分離甲、乙兩種物質的混合物，該選項說法正確。 故選：A。根據物質的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質的溶解度大小

20、比較； 根據物質的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質的溶解度變化情況； 飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉化； 一種物質的溶解度受溫度變化影響較大，一種物質的溶解度受溫度變化影響較小，可以用降溫結晶或蒸發結晶的方法分離。溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質的溶解度影響不同。8.【答案】A【解析】解：氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉四種物質的溶液分別顯中性、堿性、堿性、中性，試劑可以是紫色石蕊溶液或無色酚酞溶液，碳酸鈉能與稀鹽酸或氯化鋇溶液反應，生成氣體或沉淀，試劑可

21、能是稀鹽酸或氯化鋇溶液；硫酸鈉能與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，稀鹽酸不能，試劑是氯化鋇溶液；故合理的是A。 故選：A。鑒別物質時，首先對需要鑒別的物質的性質進行對比分析找出特性，再根據性質的不同，選擇適當的試劑，出現不同的現象的才能鑒別。本題有一定難度，解答物質的鑒別題時要熟練掌握鑒別的物質的性質，然后選擇適當的試劑或方法，出現不同的現象即可鑒別。9.【答案】B【解析】解：A、圖中是反應產生氫氣的質量與消耗硫酸的質量關系，不能判斷鎂和鋅的活潑性，該選項說法不合理； B、若兩種金屬都有剩余，說明硫酸不足，生成氫氣質量決定于反應的硫酸質量，兩只燒杯中分別倒入的是相同質量、相同質量分數的稀硫酸，說

22、明硫酸質量相等，因此二者得到的氫氣質量相同，該選項說法正確； C、稀硫酸和鎂、鋅反應的化學方程式及其質量關系： Mg+H2SO4=MgSO4+H2，  24    98                  2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2， 65    98        &

23、#160;          2 由以上質量關系可知，若硫酸有剩余，說明硫酸過量，生成氫氣質量決定于金屬質量，相等質量的鎂、鋅完全反應時，鎂反應生成的氫氣多，因此二者得到氫氣的質量不相同，該選項說法不正確； D、由以上質量關系可知，若兩種金屬完全溶解，二者消耗硫酸的質量不相同，即鎂消耗的硫酸多，該選項說法不正確。 故選：B。金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸

24、、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。10.【答案】D【解析】解：向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，后和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅； A、若反應后溶液為藍色，說明硝酸銅沒有反應或部分反應，進一步說明鋅不足，濾渣中一定不含有Zn，該選項說法正確； B、若反應后溶液為藍色，說明硝酸銅沒有反應或部分反應，進一步說明鋅不足，濾渣中一定含有鋅和硝酸銀反應生成的Ag，可能含有Cu，例如硝酸銅部分反應時，該選項說法正確； C、若反應后溶液為無色，說明硝酸銀、硝酸銅完全反應，濾渣中一定含有反應生成

25、的Ag和Cu，該選項說法正確； D、若反應后溶液為無色，濾渣中可能含有Zn，例如鋅和硝酸銀、硝酸銅完全反應后過量，則濾渣中含有銀、銅、鋅，該選項說法不正確。 故選：D。金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。11.【答案】Al  N2  CH4  NO3-【解析】解：（1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，可以表示為Al； （2

26、）空氣中含量最多的物質是氮氣，可以表示為N2； （3）天然氣的主要成分為甲烷，其化學式為：CH4； （4）硝酸鉀溶液中的陰離子是硝酸根離子，符號為：NO3-； 答案：（1）Al；（2）N2；（3）CH4；（4）NO3-。本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式。本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較小。12.【答案】4 

27、CO2  C18【解析】解：（1）由原子結構示意圖的意義可知，碳原子最外層電子數為4；在二氧化碳中碳元素的化合價為+4價；故填：4；CO2； （2）由圖示可知，每個環狀純碳分子中含有18個碳原子，分子中原子個數要寫在元素符號的右下角，故環狀純碳分子的化學式是C18；故填：C18。（1）根據原子的結構示意圖中各部分的含義回答，根據碳組成的化合物分析回答； （2）根據圖示來書寫化學式。本題考查了由碳元素組成的幾種碳的單質，應了解由于它們的原子排列方式不同，它們的性質存在著差異。13.【答案】NaHCO3  可溶  2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2【解析】解：

28、（1）常在面粉中加入膨松劑（如碳酸氫鈉），其化學式為NaHCO3。（2）碳酸氫鈉屬于鈉鹽，是一種可溶性的化合物。（3）由題意，蒸制或烘焙食品中產生大量氣體，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。故答案為：（1）NaHCO3；（2）可溶；（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。（1）根據題意，常在面粉中加入膨松劑（如碳酸氫鈉），進行分析解答。（2）根據碳酸氫鈉的溶解性，進行分析解答。（3）根據題意，蒸制或烘焙食品中產生大量氣體，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，進行分析解答。本題難度不大，掌握鹽的化學性質、碳酸氫

29、鈉的溶解性等是正確解答本題的關鍵。14.【答案】1：2：1  6：1：8【解析】解：（1）由乳酸的化學式可知，乳酸分子中，碳、氫、氧元素的原子個數比為3：6：3=1：2：1； （2）乳酸C3H6O3中碳、氫、氧元素的質量比=（12×3）：（1×6）：（16×3）=6：1：8； 故答案為：（1）1：2：1；（2）6：1：8。（1）根據物質的分子結構來分析； （2）根據化合物中元素質量比的計算方法來分析。根據物質的化學式可以表示物質的組成及分子的構成，利用化學式可判斷物質的分類、分子中原子個數、組成元素種類及計算組成元素質量比等。15.【答案】CuO+H2S

30、O4=CuSO4+H2O  0.08g  0.12g  裝置漏氣【解析】解：（1）銅與硫酸不反應，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水；故填：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O； （2）加熱后的固體中加入足量的稀硫酸后，剩余的固體是不與硫酸反應的銅，則甲、乙兩組實驗數據相同，殘留固體中氧化銅的質量為2.016g-1.936g=0.08g；丙組殘留固體中氧化銅的質量為2.024g-1.904g=0.12g；故填：0.08g；0.12g； （3）興趣小組通過分析數據得出：甲、乙兩組實驗數據更接近實際空氣中氧氣的含量，丙組差異較大。你認為丙組在“測定空氣中氧氣的含量”實驗

31、中，可能存在的操作失誤是裝置漏氣，導致少量空氣進入，所以生成的氧化銅質量偏大；故填：裝置漏氣。（1）根據化學反應的原理來分析； （2）根據氧化銅能與硫酸反應、實驗數據來分析； （3）根據實驗誤差產生的原因來分析。可以用來測定空氣中氧氣含量的物質應該具備的條件是：能和空氣中的氧氣反應，生成物是固體，不能和空氣中的其它物質發生化學反應。16.【答案】氫氧化鈉溶液  過濾  稀鹽酸  MgCl2Mg+Cl2【解析】解：（1）硫酸鎂溶液與氫氧化鈉溶液（或氫氧化鈣溶液或氫氧化鉀溶液）反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉（或硫酸鈣或硫酸鉀），因此為了使MgSO4轉化為Mg（OH）2，

32、試劑可以選用氫氧化鈉溶液或氫氧化鈣溶液或氫氧化鉀溶液；故填：氫氧化鈉溶液（合理即可）；（2）加入試劑后，從溶液中分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是過濾；故填：過濾；（3）氫氧化鎂是一種難溶性堿，能與鹽酸反應生成氯化鎂和水，所以試劑是稀鹽酸；故填：稀鹽酸；（4）在通電的條件下，氯化鎂分解為鎂和氯氣；故填：MgCl2Mg+Cl2。（1）根據鹽的化學性質以及由硫酸鎂制取氫氧化鎂的方法來分析；（2）根據分離混合物的方法來分析；（3）根據酸堿中和反應的原理來分析；（4）根據化學反應的原理以及化學方程式的寫法來分析。本題主要考查了從海水中提取鎂的過程，難度不大，掌握提取的原理是解題的關鍵。17.【答案】C

33、u2+、SO42-  Ba2+  Na+、Cl-【解析】解：取未知溶液23mL于試管中，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中一定存在硫酸根離子，一定不存在鋇離子，靜置； 取中上層清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因為加入的氯化鋇溶液帶入了氯離子，所以無法確定原溶液中是否存在氯離子； 另取未知溶液23mL于試管中，滴加NaOH溶液，有藍色沉淀生成，說明原溶液中一定存在銅離子。 以上實驗過程無法確定原溶液中是否存在鈉離子。 由以上分子可知：（1）溶液中一定存在硫酸根離子和銅離子；故填：Cu2+、SO42-； （2）溶液中一定不存在鋇離子；故填：Ba2+； （3）溶液中可能存在鈉離子和氯離子；故填：Na+、Cl-。根據已有的離子的性質以及離子間的反應現象進行分析解答即可。鋇離子能與硫酸根離子結合成硫酸鋇白色沉淀、銀離子能與氯離子結合成氯化銀白色沉淀、銅離子能與氫氧根離子結合成氫氧化銅藍色沉淀。本題考查的是常見的離子的檢驗，完成此題，可以依據已有的離子的性質結合有