1、2011學年第一學期期中6校聯考高二化學試卷（滿分100分，考試時間90分鐘） (2011-11)相對原子質量： H-1 O-16 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ag-108 N-14 S-32一、選擇題(每小題只有一個正確答案，答案均填寫于答題卷上)1下列物質中，屬于純凈物的是A.生鐵 B.鋁熱劑 C.赤鐵礦 D.明礬2據國際互聯網報道：“目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血”，這里的“鐵”是指A.鐵單質 B.鐵元素 C.四氧化三鐵 D.三氧化二鐵3鐵元素有多種化合價，下列化合物中鐵元素只顯 +3價的是 A.(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O B.Fe2Cl6

2、 C.K2FeO4 D.Fe3O44鐵的化合物常常表現多種顏色，下列反應不能生成黑色固體的是 A.鐵在氯氣中燃燒 B.加熱鐵粉和硫粉的混合物C.鐵在氧氣中燃燒 D.水蒸氣通過紅熱的鐵粉52010年上海世博會中國館主結構所用的建材是鋼材，下面有關鋼鐵的說法正確的是 A.鋼材很多性能不如純鐵 B.鋼材的硬度一般比純鐵的硬度大 C.鋼材只含鐵元素和碳元素 D.在潮濕的空氣中鋼材不易生銹6鋁合金是一種常用建筑裝潢材料，它具有堅硬、輕巧、耐用的特性。鋁合金的下列性質與這些特性無關的是A.不易生銹 B.導電性好 C.密度小 D.硬度大7下列金屬不能用鋁熱法冶煉的是 A.鎂 B.鉻 C.釩 D.錳8常溫下，

3、5.6克鐵片投放到下列溶液中，溶液質量變化最大的是A.濃H2SO4 B.鹽酸 C.硝酸銀 D.硫酸銅9元素的性質隨著原子序數的遞增呈現周期性變化。下列選項的內容不屬于元素的性質的是 A.原子半徑 B.化合價 C.金屬性和非金屬性 D.原子核外電子排布10.元素性質呈現周期性變化的根本原因是A.核外電子排布呈周期性變化 B.核電荷數逐漸增大C.相對原子質量逐漸增大 D.元素的化合價呈周期性變化11.已知下列元素的原子半徑，根據表中數據分析，磷原子的半徑可能是原子AlSClSi半徑/10-10m1.431.040.991.17A.0.80×10-10m B.1.10×10-10

4、m C.1.20×10-10m D.0.70×10-10m12.下列元素肯定是金屬元素的是A.原子最外層只有2個電子 B.原子最外層電子數是次外層的一半C.原子次外層電子數比最外層多3個 D.元素的原子序數為1313將浸于濃硝酸中的鋁條取出、洗凈擦干，再分別插入下列溶液中，鋁條沒有明顯變化的是A.稀硫酸 B.鹽酸 C.硝酸銅 D.氫氧化鈉14某同學為了制取Al(OH)3，設計了四種方案，其中最好的方案是A.氧化鋁和熱水反應 B.鋁和沸水反應C.硫酸鋁溶液和足量氨水反應 D.氫氧化鈉溶液和硫酸鋁溶液混合15下列各組溶液，若不用其它試劑，則無法鑒別的是 A.AlCl3、NaOH

5、 B.NaAlO2、HCl C.FeCl3、AgNO3 D.MgCl2、NaOH16下列反應的離子方程式正確的是A.AlCl3溶液中加入過量的氨水： Al3+ 3NH3·H2O Al(OH)3+3NH4B.鐵與稀鹽酸反應： 2Fe + 6H 2Fe3 +3H2 C.Al(OH)3溶于NaOH溶液： Al(OH)3 + OH AlO2 + H2O D.氯化鐵溶液呈酸性： Fe3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3H17下列觀點正確的是A.合金一般比其組成金屬的熔點高、硬度大B.金屬鍵通常只能解釋金屬的化學性質C.金屬單質在化學反應中只能作為還原劑D.鋁的導熱性比鐵強，因而用鋁鍋烹飪食

6、物比鐵鍋好18人體血紅蛋白中含有+2價Fe元素，若誤食亞硝酸鹽會使人中毒。因為亞硝酸鹽會使+2價Fe轉變成+3價Fe元素，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽中毒，這表明維生素C具有A.酸性 B.堿性 C.氧化性 D.還原性19用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如右圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，一段時間后取出置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據實驗現象判斷下列說法錯誤的是A.實驗中鋁箔發生的反應都是氧化還原反應B.鋁是一種較活潑的金屬C.鋁與氧氣反應放出大量的熱量D.鋁片上生出的白毛是氧化鋁和汞的混合物20某溶液中含有NH4+

7、 Mg2+ Fe3+ 和Al3+ 四種離子，向其中加入過量的NaOH，加熱并攪拌，再加入過量的鹽酸，最后溶液中大量減少的陽離子是A. NH4+ B. Mg2+ C. Fe3+ D. Al3+21向明礬溶液中不斷滴入Ba(OH)2溶液，當SO42完全沉淀時，鋁元素存在的形式是 A.Al(OH)3和Al3+ B.Al(OH)3和AlO2 C.全部為Al(OH)3 D.全部為AlO222總物質的量為0.50mol的Fe粉與Al粉混合物分為等質量的兩份；在一份中加入足量的稀鹽酸，在標準狀況下產生氣體aL；在另一份中加入足量的氫氧化鈉溶液，在標準狀況下產生氣體bL。則a+b的數值不可能是A.5.6 B.

8、7.3 C.8.2 D.11.2二、填空題23金屬的通性與其晶體結構有著密切的關系，根據鋁晶體內部結構示意圖回答下列問題。.圖中“大球”指 ，其結構示意圖為 ，“小球”是 。其中鋁離子間依靠 而產生的強的相互作用稱為 鍵。.因為鋁晶體內部存在 ，所以金屬鋁是電和熱的良導體，并具有良好的延展性。 鋁晶體內部結構示意圖24右圖是關于鐵化學性質的相互關系圖，A是黑色固ABDFe體，B是相對分子質量最小的氣體，C的水溶液為棕黃點燃色，D是前18號元素的單質，該單質既可以與強酸反應又可以與強堿溶液反應。請回答下列問題：C(1).A物質的化學式為 。(2).寫出A與D反應的化學方程式 。(3). B是 ，

9、可由鐵和水蒸氣反應獲得，反應的化學方程式為 。(4).C中含有的使溶液顯棕黃色的離子是 。25鋁是為數不多的能溶于強堿的一種金屬，根據有關知識回答下列問題。.寫出鋁和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目 ，其中氧化劑是 。.鋁和氫氧化鈉溶液反應過程中，Al(OH)3表現出 （填：酸性、堿性、兩性），原因是堿存在時Al(OH)3以酸式電離為主。 .寫出Al(OH)3在水中進行酸式電離的電離方程式 ，欲使上述體系中的AlO2濃度減小，可加入的物質是 。.甲、乙兩燒杯中各盛有100mL 3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成

10、的氣體體積比為甲乙=12（相同狀況），則加入鋁粉的質量為 克。26鋁土礦的主要成分是氧化鋁，還有少量氧化鐵等雜質。工業上從鋁土礦制備鋁的工藝流程如下圖所示，回答有關問題：溶液鋁土礦濾渣過濾燒堿液過濾固體沉淀溶液試劑x鋁電解灼燒.鋁土礦中三種組成元素Al、O、Fe在地殼中含量由大到小依次為 。.寫出流程圖中有關物質（或主要成分）的化學式：濾渣 ，固體 。 .寫出鋁土礦溶于NaOH溶液有關反應的化學方程式 。 .往溶液中加（或通）入足量的試劑x時析出白色沉淀，x可能是 （選填：CO2、鹽酸）.鋁是地殼中含量最多的金屬元素，但鋁的發現較鐵至少晚兩千年，可能的原因是 。.鋁在日常生活、交通、航空等領域

11、應用廣泛，列舉單質鋁的一項重要用途 27某同學非常熱愛化學，圍繞銅、鋁、鐵及它們的化合物進行了系統的分析研究，整理出大量的資料，以下是其中所列的一部分問題，請結合相關知識回答：.人類歷史上大量生產和使用鋁、鐵、銅三種金屬單質的時間順序是 。.銅、鋁、鐵三種金屬中，依活潑性逐漸減弱的順序是 ，以下實驗中能夠驗證鋁和鐵活潑性相對強弱的是 。A.將在空氣中放置很久的這兩種塊狀單質分別放入熱水中B.將大小 形狀相同的鋁片、鐵片分別放入相同濃度鹽酸中C.將一種金屬放入另一種金屬的硝酸鹽溶液中D.觀察（一定條件下）一種金屬與另一種金屬的氧化物是否反應.以下選項中不屬于銅、鋁、鐵三種金屬共同的性質是 A.能

12、導電 B.能導熱 C.延展性好 D.密度小 E.銀白色 .下列鹽中可作為生產補血劑的原料是_。A.FeCl3 B.CuSO4·5H2O C.KAl(SO4)2·12H2O D.FeSO·7H2O 4 三、實驗題28某研究性學習小組為探究 “Al(OH)3的性質”，設計了如下實驗方案。根據設計的實驗步驟完成表中空白。序號實驗步驟實驗現象分析和結論(1)向8ml1mol/L硫酸鋁溶液中逐滴加入2mol/L氨水至產生大量沉淀，所得懸濁液均分至A、B、C、D四只試管中產生白色沉淀結論：Al(OH)3難溶于水化學方程式 (2)A試管中繼續滴入2mol/L氨水沉淀不溶解結論：

13、Al(OH)3不溶于 （選填：弱堿、強堿）(3)B試管中滴入2mol/L氫氧化鈉溶液 結論：Al(OH)3溶于 （強堿、弱堿）化學方程式： (4)C試管中滴入2mol/L鹽酸 結論：Al(OH)3溶于 （強酸、弱酸）離子方程式： (5)D試管中通入過量CO2 結論：Al(OH)3不溶于 （強酸、弱酸）歸納：Al(OH)3是白色固體，難溶于水，為典型的 性氫氧化物。班級_姓名_ _學號_.裝訂.線._ 學生答題不準超過此 _ 2011學年第一學期期中6校聯考高二化學答卷 (2010-11)一、選擇題（44分）12345678910111213141516171819202122二、填空題（35分）23、(1)“大球”指 (2) 24、(1) (2) (3) (4) 25、(1) (2) (3) (4) 26、(1) (2) (3) (4) (5) (6) 27、(1) (2) (3) (4) 三、實驗題（每空1分，共11分） 28、(1) (2) (3) (4) (5) 歸納： 四、計算題（須寫出計算依據和過程）29、取某種鐵合金粉末5.80克，加入100 mL 4mol/L 硫酸，充分反應后放出2.24升氣體（換算至標準狀況），通過計算回答：(1)鐵合金中鐵的質量分數（結