1、教育資源網 http:/百萬教學資源，完全免費，無須注冊，天天更新! 教育資源網 http:/教學資源集散地。最大的免費教育資源網! 名師點撥 . 學科：化學 教學內容：初三化學之根據化學方程式的計算 【基礎知識精講】 一、 涵義：化學計算是從“量”的方面來研究物質及其變化的規律，化學知識是化學計 算的基礎，數學運算是化學計算的工具. 二、 步驟：1 .設未知量 x 2 寫正確的化學方程式 3 .找已知與未知之間的質量比；并在相應的化學式下面寫出已知量和待求量. 4.列比例式 5 .解比例式，求出未知量 6 .答 三、 從量的角度理解化學反應： 在熟悉了一般的計算題的步驟和格式基礎上， 使學生

2、從 定量的角度理解化學反應. 【重點難點解析】 1 .書寫格式規范是本節的重點 2 .含雜質的計算是本節的教學難點 3 .關鍵是明確解題思路：（1）審題 （2）析題 （3）解題 （4）驗題 4.容易發生的錯誤：（1）題意理解不清、答非所問； （2）化學方程式書寫錯誤，使 計算失去正確依據；（3）單位不統一，有時把體積等代入；（4）把不純物質的量當作純凈 物的量代入；（5）計算不認真、粗心大意，如求算式量出現錯誤等. 例 1 10 克水通電可制得氫氣多少 g?氧氣多少 g? 分析本題是已知反應物的質量，同時求兩種生成物的質量，可根據化學方程式的計算 步驟，同時設兩個未知量，分別與已知量列比例式求

3、解. 解 設 10 克水通電可制得氫氣的質量為 x,氧氣的質量為 y. H 20通電 2H 2 T + O 2? 36 4 32 10 克 x y 36 4 _ 32 10 x y / x=1.1g y=8.9g 答：可制得 H 2l.1g , O2為 8.9g . 例 2 下列根據化學方程式的計算題有錯誤，簡述發生錯誤的原因，并加以改正. 加熱 12.25 克KCIQ，充分反應后可制得氧氣多少克？ 教育資源網 http:/百萬教學資源，完全免費，無須注冊，天天更新! 教育資源網 http:/教學資源集散地。最大的免費教育資源網! 解設生成氧氣的質量為 xg教育資源網 http:/百萬教學資源

4、，完全免費，無須注冊，天天更新! 教育資源網 http:/教學資源集散地。最大的免費教育資源網! 答：加熱 12.25gKC IO3,可制得 Q3 .2 g. ()錯誤原因 _ ； (2)改正_ . 分析 根據化學方程式的計算常發生 5 類錯誤，本題的錯誤在于化學方程式沒有配平. 解 (1)化學方程式未配平； (2)設反應后可制得 O 的 勺質量為 xg 2KClO MnO2 2KCl + 3O 2f 3 A 2 X 122.5 3 X 32 12.25g x 122 . 5 96 x=4.8g 12.25g x 答：加熱 12. 2 5gKC IO3, 可制得 O 4 .8 g. 例 3 把

5、干燥純凈的 KC IO3和 MnQ 的混合物 13.32 克，加熱至不再產生氣體為止，稱 量剩余物質量為 9 . 4 8 克，求生成氧氣的質量；剩余物質各是什么？質量分別是多少 克？ 分析 Mn Q 作為催化劑在反應前后其質量和化學性質都不改變， 所以 13.32g-9.48g=3.84g, 這 3.84 g 就是放出 O 的質量，這也是解本題的關鍵. 解根據質量守恒定律 mO 設生成物中 2 = 13.32g - 9.48g = 3.84g 2KClO MnO2 2KCl + 3O 2f 3 A 149 96 x 3.84g 149 =96 x=5.96g x = 3.84g MnO 2的質

6、量 9.48g -5.96g :3.52g 答：氧氣的質量為 3.84g，剩余物為 KC l 和 M nQ 質量分別為 5.96g 和 3.52g. 例 4 在標準狀況下，6 .2 g 磷在氧氣中充分燃燒， 需要氧氣多少克？這些氧氣的體積 是多少升？能生成 多少克？(已知標況下 Q=1 . 4 3g/L) 分析 根據化學方程式的計算要求單位一致， 初中階段只涉及反應物和生成物的質量比 KC IO3 KC l + O A 122.5 32 12.25g x 122.5 = 32 / x=3.2g 12 .25 g x MnO 2 教育資源網 http:/百萬教學資源，完全免費，無須注冊，天天更新

7、! 教育資源網 http:/教學資源集散地。最大的免費教育資源網! m氣 計算，所以本題不能直接求出 Q 的體積，只能先求出生成 O 的質量.再根據 V氣= 進 卩氣教育資源網 http:/百萬教學資源，完全免費，無須注冊，天天更新! 教育資源網 http:/教學資源集散地。最大的免費教育資源網! 行換算. 解 設需要氧氣的質量為 X,生成 P 20 5的質量為 y. 4 X 31 5 X 32 6.2g x y 124 160 284 6.2 g x y mO2 8 g V O2 = -= =5.6L P O2 1 .43 g / L 答：需要氧氣 5.6 升. 例 5 含鋅 6 5%的鋅粒

8、 200 g，與足量的稀 H 2SQ 反應，可制得 H 2多少升？（標況下 H2 = 0.09g / L) 分析 化學方程式中反應物與生成物之間的質量關系指的是純凈物之間的質量關系， 不 純物的質量必須轉化成純凈物的質量，才能代入化學方程式中進行計算，其換算關系式為： 純凈物的質量=不純物的質量 X 物質的純度（） 解 設可制得 H 2的質量為 xg 65 2 200g X 65% 65 _ 2 200g 65% x 解得 x=4g 0.09g/ L 答：可制得 4 4.4 升 H 2. 【難題巧解點撥】 例 1 一定質量的 KC1 Q 和 MnQ 的混合物中，M nQ 的質量分數為 2 0%

9、，加熱后， 剩余的固體混合物中 M nQ 的質量分數升高至 2 5 %則 KCIQ 的分解率是多少？ 分析 此題沒有給出反應物的質量，但給了反應前后 MnO 的質量分數設 M nQ 的質量 為 ag 依次算出原混合物質量，KC IO3質量，剩余物質量. 解 設 MnQ 的質量為 a g,則原混合物的質量為 ag-20%= 5 a g;原 KC I O 3 的質量為 5 a g a g= 4 4P + 50 點燃 2 2P 2Q 2 X 142 / x=8g y=14.2g 物質的純度（） 純凈物的質量 不純物質的質量 X 100% Zn + H 2SO Zn SQ+ H 2 ? 4g =44.

10、4L 教育資源網 http:/百萬教學資源，完全免費，無須注冊，天天更新! 教育資源網 http:/教學資源集散地。最大的免費教育資源網! ag,反應后剩余固體物質的質量為 a g*2 5% =4 a g,根據質 量守恒定律，生成 m 02 =5 ag 4 ag= ag 設生成 agO2，需要 KC 103的質量為 x 2KClO 3 MnO 2 2KCl + 3O 2? A 245 96 x ag 245 96 245 = - x= ag x ag 96 245 ag KCI0 3 的分解率=戲 X 100%=63.8% 4ag 答：KCIO3的分解率為 63.8% 例 2 將 4gH2和

11、O2的混和氣體點燃，使其充分反應，得到 1.8g 水蒸氣，則反應前混合 物中。2不少于 _ g,不超過 _ g. 分析 依題意，有 2.2 克氣體剩余即 4g-1.8g=2.2g ,設參加反應 出質量為 x, O2的質量 為 y 點燃 2H2 + O2 2H2O 4 32 36 x=0.2g y=1.6g 1.8g 若剩余 2.2gO2，則參加反應 H2不少于 0.2g O2 為 4g-0.2g=3.8g(即 1.6g+2.2g) 若剩余 2.2gH2,則參加反應 02不少于 1.6g H2 為 4g-1.6g=2.4g(即 0.2g+2.2g) 解答 O2不少于 1.6g，不超過 3.8g.

12、 例 3 質量相同的下列金屬分別和足量鹽酸反應，產生 H2最多的是( ) A.Mg B.Al C.Z n D.Fe 分析 本題的常規解題思路為設 Mg、Al、Zn、Fe 的質量均為 ag，然后根據各自的化 學方程式分別計算生成的 H2的質量，比較大小后得出結論 .但此法顯然比較繁瑣，可用下述 方法，找出規律，快速求解，設金屬 R 的相對原子質量為 M,與酸反應生成物中化合價為 +n價，消耗金屬 R 的質量為 mg,則生成 H2質量為 x +nH2 ? 2R + 2nHCl 2RCln 2M 2n mg x 2M 2n 2n 士 = x= m 克 mg x M 規律：在金屬質量相同時產生 H 2

13、質量與該金屬的化合價與相對原子質量之比成正比教育資源網 http:/百萬教學資源，完全免費，無須注冊，天天更新! 教育資源網 http:/教學資源集散地。最大的免費教育資源網! 本題分別為(A)Mg (B) AI (C) Fe (D) Zn 解答選（B） 【典型熱點考題】 例 1 將一定量某種鐵的氧化物用足量 H2還原后，得到 33.6g 鐵，生成 14.4g 水，如果 氧化物中鐵與氧的原子個數比為最簡比，試求該鐵的氧化物的化學式 分析鐵的氧化物有多種，設此化學式為 FexOy,寫出相應化學方程式. 解設鐵的氧化物的化學式為 FexOy 咼溫 FexOy + yH2 xFe + yH2O 56

14、x 18y 33.6g 14.4g 56x 18y .x 3 33.6g 14.4g - y 4 則化學式為 FesO4 答：該鐵的氧化物的化學式為 Fe3O4. 例 2 把 7 克含雜質的鋅片（雜質不與硫酸反應）放在 100 克足量的稀硫酸里，反應停止 后所得混合物總質量為 106.8 克. 求：（1）根據 _ 定律，反應后生成 H2質量是 _ 克. （2）計算不純的鋅的質量分數 .（計算結果精確到 0.1%） 解（1）根據質量守恒定律，反應前后物質質量總和之差即為放出氣體的質量 二 mH 2=7g+100g-106.8g=0.2g （2）設反應的鋅的質量為 x Zn + H2SO4 Zn

15、SO4 + H2T 65 2 x 0.2g 65 2 / x=6.5g x 0.2g 鋅的質量分數為 X 100%=92.9% 2 1 m= m 24 12 3 1 n= _ m 27 9 2 1 m = m 56 28 2 1 m= m 65 32.5 教育資源網 http:/百萬教學資源，完全免費，無須注冊，天天更新! 教育資源網 http:/教學資源集散地。最大的免費教育資源網! 7g 答：生成氫氣 0.2 克，鋅的質量分數 92.9%.教育資源網 http:/百萬教學資源，完全免費，無須注冊，天天更新! 教育資源網 http:/教學資源集散地。最大的免費教育資源網! 例 3 0.92g

16、 金屬 Cu與 CuO 的混合物被 出完全還原后，得到 0.752g 固體剩余物求原 混合物中含 CuO 的質量分數？ 分析 本題是關于混合物的計算.0.92 克物質中含有 Cu和 CuO,被 H2完全還原后，剩 下的 0.752g固體中只含有 Cu，其中的銅一部分是原來的銅，另一部分是還原生成的 Cu.本 題有四種解法. 解法一設原混合物中 Cu質量為 x 80 64 0.92g-x 0.752g-x 80 64 士 -x=0.08 克 0.92g -x 0.752g -x 原混合物中 Cuo 的質量分數= .92g -0.08g % 100%=91.3% 0.92g 解法二 設混合物中 答

17、： CuO 的質量分數為 91.3%. e r r 亠 冃 / 介小小小 CuO 的質量X,則 Cu質量（0.929-x 丿反應后生成 Cu 的質量為 0.752g-(0.92g-x)=x-0.168g H 2 CuO Cu + H2O 80 64 x x-0.168g 80 64 .x=0.84 克 x x -0.168g 原混合物中 CuO 的質量分數=84g 100%=91.3% 0.92g 0.84g CuO 的質量分數= 100%=91.3% 0.92g 解法四 設原混合物中 CaO 的質量為 x CuO + H2 Cu +H2O 64 80-64=16 0.92g-0.752g=0

18、.168g 80 16 = - x=0.84g H 2 + CuO Cu + H 2O 解法三 mCuO =(0.92g-0.75g) 十( 100%)=0.84g 80 固體質量減少 80 x 教育資源網 http:/百萬教學資源，完全免費，無須注冊，天天更新! 教育資源網 http:/教學資源集散地。最大的免費教育資源網! x 0.168 g教育資源網 http:/百萬教學資源，完全免費，無須注冊，天天更新! 教育資源網 http:/教學資源集散地。最大的免費教育資源網! CuO 的質量分數=0.84 g X 100%=91.3% 0.92g 【同步達綱練習】 、選擇題 （6X10= 60

19、 分） 1. 甲、乙兩人各取 2 克鋅分別與足量的稀 H 2SQ 和稀 HC l 反應制得的氫氣是（ ） A.甲的多 E. 樣多 C.乙的多 D.無法比較 2 .氧化銅跟氫氣反應時，如果生成 3 6 克水，則被還原的 CuO 的質量是（ A.4 0 克 B.60 克 C.80 克 D.160 克 3 A 4 .完全分解等質量的下列物質：水、 KC 103、KMnQ HgO、 得到 02最多的是 H 2O 2SQ 反應，得到 ( ) H 的質 .KC 103 .2 . 4g 鎂、 B. KMn 04 2.7 g 鋁、5.6 g 鐵、 C . H gO 6.5 g 鋅分別與 D . 足量的稀 H

20、量比依次是（） A. 1：1：1： 1 B. 2： 3 ：2：2 C .3：1：1： 2 D . 1： 2 ：2：3 5 .金屬 X 與鹽酸反應能生成 XC1 2,已知9 . 6 g 該金屬與足量鹽酸反應放出 0.8 gH 2, 則金屬 X 的相對原子質量是（ ) A .2 4 B. 4 0 C. 5 6 D . 6 5 6.有 A 和 B兩種物質， 在一定條件下反應生成 C 和 D, 已知 2 克 A 能和 5 克 B恰好完 全反應，生成 4 克 C 和 3 克 D,現有 6 克 A 和 2 0 克 B經充分反應后，下列說法正確的是 （） A.生成 C 和 D 質量之和為 2 6 克 C.有

21、 1 克 A 剩余 二、填空題 （2X10= 20 分） 7 .每 _ 份質量 P 與 _份質量 Q2 充分反應生成 _ 份 質量的 P2Q5. &加熱 _ 克 KM n O 4可生成 6.4 克 Q,完全反應后剩余固體是 _ 和 _ ，其質量分別是 _ 和 _ . 三、計算題 （2X10 =2 0 分） 9 .將 10 9 鐵與 5 0 9 稀 H 2SQ 反應完畢后，取出剩余的鐵，洗滌、干燥后，稱其質 量為 3g.試回答：可制得氫氣多少升？（標況下 p H2= 0 . 09g/L） 10.將銅和氧化銅的混合物 2 0 9, 用足量的 H 2還原，待反應完全，得到固體銅 16.8g

22、, 求： （1） 反應用掉的 H 2質量是多少？。 （2） 原混合物里 CuO 的質量分數？ B.生成 12 克 C D.生成 10 克 D 教育資源網 http:/百萬教學資源，完全免費，無須注冊，天天更新! 教育資源網 http:/教學資源集散地。最大的免費教育資源網! 【素質優化訓練】教育資源網 http:/百萬教學資源，完全免費，無須注冊，天天更新! 教育資源網 http:/教學資源集散地。最大的免費教育資源網! 1 .取 7.2 gC u x Oy 的化合物與 H 2充分反應后，得到 6.4 gC u,寫出該反應的化學 方程式. 2. 將 6 克 Mg 分別與不同質量的 C2反應，試將生成 MgO 的質量填入下表，并回答： 氧氣的質量(g) 生成 MgO 的質量(g) 2 4 8 12 (1) 當第一次與 2gC2反應時，為什么不能生成 8gMgO? (2) 從第二次以后，、為什么不斷增加 C2的質量，生成 M gO的質量卻不增加？ 3.將鋅和 ZnSO 的混合物 20.8 g,放入 179.6 g 稀 HSO 中，完全反應后得到 2 0 0 g Zn SQ 溶液.求： (1) 原混合物中 Zn 的質量分數？ (2) 把 200gZnSO 液中的水蒸干，可得到 ZnSO 固體多少 g? 【知識驗證實驗】 甲、乙兩同學在實驗室用氯酸鉀加熱制取氧氣的過程