1、有關(guān)混合物的計(jì)算一. 本周教學(xué)內(nèi)容： 有關(guān)混合物的計(jì)算二、知識要點(diǎn)物質(zhì)的純度純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的總質(zhì)量×純度不純物質(zhì)的總質(zhì)量×（1雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）不純物質(zhì)的總質(zhì)量純物質(zhì)的質(zhì)量÷純度【典型例題】例1. Cu2O與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2OH2SO4CuSO4CuH2O。氧化銅與氫氣反應(yīng)后得到的Cu中常?；煊猩倭緾u2O。將以上10gCu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，過濾后得到9.5g固體，則原混合物中含Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A. 9.5 B. 9 C. 5 D. 4.5解：設(shè)原混合物中Cu2O的質(zhì)量為x，則原混合物中含Cu的質(zhì)量為（10x

2、）。 Cu2O H2SO4 CuSO4 Cu H2O 144 64 x 依題意可知，（10x） 9.5g 解方程，得：x 0.9克 Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：選B例2. 實(shí)驗(yàn)室要制取并收集1.12L純凈的氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度為1.429g/L）。某同學(xué)用質(zhì)量比為31的氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，并回收二氧化錳和氯酸鉀。下表為該同學(xué)實(shí)驗(yàn)的有關(guān)數(shù)據(jù)：實(shí)際收集1.12L氧氣后試管內(nèi)固體殘余物的質(zhì)量充分加熱后試管內(nèi)固體殘余物的質(zhì)量7.98g6.92g問該同學(xué)最多能回收到多少克二氧化錳？（結(jié)果精確到0.01g）解：設(shè)原混合物中MnO2的質(zhì)量為x，則KClO3質(zhì)量為3x。 2KClO3 2KCl 3O2

3、2×122.5 2×74.5 3x （6.92x）245149 3x（6.92x）x 2.45g答：略。說明：因?yàn)樵趯?shí)際操作中會損失少量氧氣，因此，實(shí)際獲得所需氧氣的量而消耗的氯酸鉀的質(zhì)量比理論值要大。因此，切不可用氧氣的量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。例3. 自然科學(xué)興趣小組同學(xué)在綜合實(shí)踐活動中了解到，某石灰廠有一批石灰石原料，其中含有的雜質(zhì)是SiO2。為了測定該石灰石的純度，興趣小組同學(xué)取用2g這種石灰石樣品，用實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸20g分4次加入，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、干燥等操作后稱量，每次稀鹽酸用量及剩余固體的質(zhì)量見下表，利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制的圖像見下圖。稀鹽酸的用

4、量剩余固體的質(zhì)量第一次加入5g 1.5g第二次加入5g1.0g第三次加入5g0.5g第四次加入5g0.3g計(jì)算：（1）該石灰石樣品的純度是 。（2）所用的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）如果該石灰廠煅燒50t這種石灰石，最多可得到含雜質(zhì)的生石灰多少噸？解：（1）石灰石樣品的純度：（2）從前三次的數(shù)據(jù)中任選一次都可以（以第一次為例） 設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 100 73 21.5 5x x （3）解法一：石灰石中含雜質(zhì)：50×（185） 7.5t 設(shè)高溫煅燒后可得到y(tǒng)t氧化鈣 CaCO3 CaO CO2 100 56 50&#

5、215;85 y y23.8t 最多可得到含雜質(zhì)的生石灰23.87.531.3t 解法二：先求出二氧化碳的質(zhì)量，再用石灰石的質(zhì)量減去二氧化碳的質(zhì)量即可。 設(shè)反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為z。 CaCO3 CaO CO2 100 44 50×85 z z 所以，最多可得到含雜質(zhì)的生石灰5018.731.3t例4. 在實(shí)驗(yàn)室中甲、乙兩位同學(xué)欲測定碳酸鈣樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，且受熱不分解），分別設(shè)計(jì)了甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，請回答方案中的問題。甲方案：稱取一定質(zhì)量的碳酸鈣樣品；用酒精燈加熱樣品，直至質(zhì)量不再改變；在干燥的器皿中將固體殘余物冷卻后稱量；計(jì)算。問題（1）：甲為什么要加

6、熱樣品，直至質(zhì)量不再改變？ 。問題（2）：甲為什么要將固體殘余物放在干燥的器皿中冷卻？ 。乙方案：稱取碳酸鈣樣品12.5克；加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的鹽酸109.5克，使碳酸鈣完全反應(yīng)；向反應(yīng)后的溶液中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8的氫氧化鈉溶液50克恰好中和過量鹽酸；計(jì)算。問題（3）：稱量樣品時(shí)，所需的儀器是 。問題（4）：寫出碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。問題（5）：乙方案中，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。綜上所述，你認(rèn)為甲、乙兩方案中，切實(shí)可行的方案是 。不采用另一個(gè)方案的原因是： 。分析：這是一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)問題，在評價(jià)甲、乙兩同學(xué)的方案時(shí)，可從理論上的正確性、操作的可行性，經(jīng)濟(jì)上的合理性，推理的嚴(yán)密

7、性等幾個(gè)方面考慮。答案：（1）確保CaCO3完全分解；（2）防止生成的CaO吸收空氣中的水蒸氣及二氧化碳，使測定不準(zhǔn)確；（3）托盤天平（帶砝碼）、藥匙；（4）CaCO32HClCaCl2H2OCO2；（5）設(shè)與NaOH反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x。 NaOH HCl NaCl H2O 40 36.5 50×8 x x 設(shè)CaCO3的質(zhì)量為y。 CaCO32HClCaCl2H2OCO2 100 73 y 109.5×103.65 y樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：綜上所述，切實(shí)可行的方案是乙。不采用甲方案的原因是：酒精燈火焰的溫度不能使CaCO3分解。一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答

8、案）1、將11.1g不純的CaCl2溶于水，加入足量的AgNO3溶液，結(jié)果生成28.9g沉淀，則不純的CaCl2中可能含有的雜質(zhì)是（ ）A. ZnCl2B. MgCl2C. KClD. CuCl22、CaCO3中可能含有MgCO3、Na2CO3、BaSO4中的一種或幾種雜質(zhì)。取此CaCO3樣品10g，加入足量的稀鹽酸中，反應(yīng)后，生成CO2氣體4.4g。則此混合物的組成不可能的是（ ）A. CaCO3、MgCO3B. CaCO3、MgCO3、Na2CO3C. CaCO3、MgCO3、BaSO4D. CaCO3、MgCO3、BaSO4、Na2CO33、將含有雜質(zhì)的金屬樣品加入到70g7的稀硫酸中，

9、恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不跟稀硫酸反應(yīng)）。在反應(yīng)后得到的硫酸鹽中，金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20。則在該金屬樣品中，能跟稀硫酸反應(yīng)的金屬單質(zhì)的質(zhì)量是（ ）A. 1.5gB. 1.3gC. 1.2gD. 2.0g4、天平兩盤分別放著一個(gè)等質(zhì)量的燒杯，各盛50g19.6的硫酸溶液，向兩個(gè)燒杯中同時(shí)加入下列各組金屬，待反應(yīng)完全后天平仍保持平衡的一組是（ ）A. 鐵和鋅各1gB. 鐵和鋅各3gC. 鐵和鋅各5gD. 鐵和鋅各7g5、CaCO3和MgCO3組成的混合物9克與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量可能為（ ）A. 3.69克B. 4.56克C. 4.71克D. 4.82克6、硫化銅（CuS）、硫化亞銅（Cu

10、2S）在空氣中煅燒，都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。取等質(zhì)量的硫化銅、硫化亞銅和氧化銅在空氣中充分煅燒，剩余固體殘?jiān)馁|(zhì)量分別為w1、w2和w3，則下列關(guān)系正確的是（ ）A. w1 w2 w3B. w1w2w3C. w3w1w2D. w3 w2w17、用含雜質(zhì)（不與酸反應(yīng)）的鋅粉10克與50克稀硫酸（足量）完全反應(yīng)后，過濾除去雜質(zhì)，稱得溶液的質(zhì)量為56.3克，則此鋅粉中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A. 45B. 55C. 65D. 708、一定質(zhì)量的炭粉和銅粉混合后，在空氣中灼燒，完全反應(yīng)后，稱量，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量不變，則原混合物中炭粉和銅粉的質(zhì)量比為（ ）A. 12B. 23C. 13D. 149、70時(shí)的m克

11、硝酸鉀的不飽和溶液，在恒溫下蒸發(fā)水分至有較多的晶體析出，然后冷卻至30，并保持溫度不變。能正確表示此過程中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（x）與時(shí)間（t）的關(guān)系的示意圖是（ ） 10、科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)七氧化二氯（Cl2O7）是一種酸性氧化物，它跟氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)后，溶液中存在的酸根陰離子是（ ） A. ClO4B. ClO3C. ClO2D. ClO二、填空題11、現(xiàn)有含燒堿、純堿及少量水分的固體混合物2.5克，通過如下實(shí)驗(yàn)來測定混合物中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： （1）操作中取60mlBa（OH）2溶液需用到的儀器名稱是 ；（2）白色沉淀A的名稱是 ；（3）原混合物中含水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。12、現(xiàn)代工業(yè)、國防、建筑業(yè)等需要

12、大量的鋼鐵制品。但鋼鐵制品日久之后，表面會出現(xiàn)棕黃色的鐵銹，致使不能使用，鋼鐵的銹蝕給人們造成了大量的損失。若隨意丟棄，不僅浪費(fèi)非再生資源，而且?guī)砹谁h(huán)境污染。因此，回收廢棄的鋼鐵材料，是一件利國利民的大好事。某校自然科學(xué)興趣小組對當(dāng)?shù)氐哪彻S回收的鋼鐵廢料進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)測定，發(fā)現(xiàn)該鋼鐵廢料中平均含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80。 （1）假設(shè)該地每年能回收廢鋼鐵100噸，經(jīng)測定廢鋼鐵中含F(xiàn)e2O380（其余為不含F(xiàn)e的雜質(zhì)），若全部用來冶煉鐵，可制得含雜質(zhì)3生鐵 噸。（2）鐵在工業(yè)上用途很廣，例如可將鐵放在氯氣中燃燒，生產(chǎn)一種重要的化工原料氯化鐵。若將上述（1）中制得的生鐵用來制取氯化鐵（在反應(yīng)中有5

13、的鐵損耗），可制得氯化鐵 噸。（3）該自然科學(xué)興趣小組的科學(xué)方法屬 法。（填“調(diào)查”、“實(shí)驗(yàn)”、或“分析”）13、欲確定某碳酸鈉樣品（含有少量硫酸鈉）中其碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 稱取樣品a克，加水溶解，在該溶液中加入過量的鹽酸使溶液呈酸性，再加入過量氯化鋇溶液，過濾、洗滌沉淀，并將沉淀烘干，稱量沉淀為b克。請回答： （1）溶液用鹽酸酸化的原因是_ _。 （2）需要加入過量氯化鋇溶液的原因是_ _。 （3）檢驗(yàn)氯化鋇是否加入過量的方法是_ _。（4）計(jì)算樣品中含Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式是_ _。14、6價(jià)的鉻元素對人體有毒，含鉻廢水要經(jīng)化學(xué)處理才能排放，方法是用綠礬（FeSO4&

14、#183;7H2O）把廢水中的6價(jià)鉻還原成3價(jià)鉻離子，再加入適量的氫氧化鋇溶液，使各種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，其中鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸tCr（OH）3沉淀，其中用綠礬處理含鉻廢水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： H2Cr2O7 6FeSO4 6H2SO4 3Fe2（SO4）3 Cr2（SO4）3 7H2O 現(xiàn)用上述方法處理1×104升含鉻元素（6價(jià)）78毫克/升的廢水，試回答： （1）處理后，沉淀物中除Cr（OH）3外，還有 、 。（用化學(xué)式表示） （2）需要綠礬 千克。試題答案一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案）題 序12345678910參考答案BACDBDCDCA二、填空題11、（1）漏斗、鐵架臺、燒杯、玻璃棒，量筒 （2）碳酸鋇 （3）6.412、（1）設(shè)制得生鐵x噸（2）設(shè)制得氯化鐵y噸Fe2O3 2Fe 2Fe 3Cl2 2FeCl3 160 112 112 325100