1、邴m 9r n.n »* “ -j-c a- * , a 1 *書*- * 親* -* R - as * s - a ” ")“一 m " aw ka w -* m -» e 書-nx .a- . .。四川省棠湖中學2018-2019學年高二化學上學期期末模擬考試試題7 .一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發生可逆反應2X(g) =Y(g)+Z(s)，以下不能說明該反應達到化學平衡狀態的是A.混合氣體的密度不再變化B.反應容器中Y的質量分數不變C.體系壓強不再變化 D. Z的濃度不再變化8 .下列說法正確的是1 . A H<R A S>0的反

2、應在溫度低時不能自發進行8 . NH4HCO(s) NH(g)+H 2O(g)+CO(g) AH = +185.57kJ/mol 能自發進行，原因是體系有自發地向混亂度增大的方向轉變的傾向C.因為焰變和嫡變都與反應的自發性有關，因此烙變或嫡變均可以單獨作為反應自發性的判據D.化學反應的限度不可以通過改變條件而改變9 .某化學小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2(g)+3B 2(g) U?2AB(g)化學平衡狀態的影響，得到如圖所示的曲線(圖中 T表示溫度，n表示物質的量)下列 判斷正確的是| 的平衡體積分數MB。起始A.圖中T2一定大于TiB.圖中b點速率一定大于 d點速率C

3、.達到平衡時，A2的轉化率大小為：c>b>a D.加入催化劑可以使狀態 d變為狀態 b10 .將兩支惰性電極插入500 mL AgNO3溶液中，通電電解，當電解液的pH從6.0變為3.0時(設電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后的體積變化可以忽略)，電極上應析出銀的質量是A. 27 mgB. 54mgC 108 mgD. 216 mg11 .已知某可逆反應nA(g)+ nB(g)，'pC(g)在密閉容器中進行，如圖表示在不同反應時間(t)時，溫度(T)和壓強(p)與反應物B在混合氣體中的體積分數 。(B)的關系曲 線，由曲線分析，下列判斷正確的是A.<丁2, p

4、i>p2, m+n>p,放熱反應 B.1>丁2, pi<p2,m+n>p,吸熱反應C. Ti<T2, pi>p2, m+n<p,放熱反應 D. Ti>T2, pi<p2,m+n<p,吸熱反應12 .研究發現，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中，不正確的是A.由TiO2制得1mol金屬Ti ,理論上外電路轉移 4mol電子B.陽極的電極反應式為：C+202-4e-=CO2TC.若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“ +”接線柱應連接P

5、b電極D.在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量不變13.室溫下，已知 Kp(BaSQ)=1.0 x 10-10, Kp(BaCO)=5.0 X109。下列說法中正確的是A.在含有BaSO固體的溶液中，一定有c(Ba2+)=c(S0 42-)B.向只含有BaSO的懸獨液中加入少量水，溶液中c(Ba2+)增大C.若BaSO懸濁液中逐漸加入 Na2CO固體至c(C032-)=5.0 X 10-4mol/L時，BaSO開始向 BaCO沉淀轉化D.往NaCO和N&SO的混合溶液中加入 BaCl2溶液，當生成BaCO環淀時，(CO32-)/ c(S0 42-)=0.0227. (14分)實驗室

6、為準確測定 FeSO的濃度，可用重銘酸鉀標準溶液進行滴定。(已知重銘酸鉀被還原為Cr3+)步驟1.用分析天平準確稱取 2.9400g重銘酸鉀，配制500mL重銘酸鉀標準溶液；步驟2.移取25.00mL所配制的重銘酸鉀標準溶液于500mL錐形瓶中，用蒸儲水稀釋至250mL再加20mL濃硫酸，冷卻后，加 23滴試亞鐵靈指示劑；步驟3.用待測硫酸亞鐵溶液滴定至溶液由橙黃到綠，由綠色剛變為紅紫色為終點;步驟4.記錄消耗硫酸亞鐵溶液的體積為18.70 mL。(1)配制500mL重銘酸鉀標準溶液需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、(2)移取(Crz。溶液選用的儀器是()，盛裝待測硫酸亞鐵溶液選用的儀器是()A.

7、50mL酸式滴定管 B. 25mL堿式滴定管 C. 25mL量筒(3)氧元素位于周期表的 分區，鐵元素在周期表中的位置是，Fe2+的簡化電子排布式為基態銘原子的價電子電子排布圖為。(4)測得FeSO的濃度為。(小數點后保留兩位數字)28. (14分)按要求對下圖中兩極進行必要的聯接并填空：稀 H2SO4Cu（N0m）2 溶液AB(1)在A圖中，使銅片上冒氣泡。請加以必要聯接，則聯接后的裝置叫。電極反應式：鋅電極：；銅電極：。(2)在B圖中，使a極析出銅，則b析出：。加以必要的聯接后， 該裝置叫。電極反應式：b極：。經過一段時間后，停止反應并攪均溶液，溶液的pH值(升高、降低、不變)。29. (

8、15分)降低大氣中 CO的含量及有效地開發利用CO,目前工業上有一種方法是用CQ來生產燃料甲醇。 為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為2L的恒容密閉容器中，充入 2mol CO和 6mol H2, 一定條件下發生反應： CO(g)+3H 2(g)CHOH(g)+H2O(g) A H=49.0kJ/mol 。測得CO(g)和CHOH(g)的濃度隨時間變化如 圖所示：(1)從反應開始到平衡，用CO表示該反應的平均速率 Y (CO2) =mol/( L?min);(2)平衡時氫氣的物質的量濃度為 ;(3)該條件下該反應的平衡常數K=;(4)下列措施中能使平衡體系中n (CHOH /n (CO)邴

9、m E H.H»* “-J-C a- * , " 1 *書*一 * 親* -* R - H 1 * s - a ” ")“一 m ” a-卻 k w * m -» e 書-Hx .a-* *。增大的是;A.升高溫度B.充入He(g),使體系壓強增大C.將H2O(g)從體系中分離出去 D.再充入1mol CO2和3mol H2(5)當達到平衡時，不再維持恒容，充入僦氣保持壓強不變，平衡將 (填“正 向”、“逆向”或“不移動”)；30.(15分)CU3N具有良好的電學和光學性能，在電子工業領城、航空航天領域、國防領域、 通訊領域以及光學工業等領域中，發揮著廣

10、泛的、不可替代的作用。(1)Cu+的核外電子排布式為 ; N元素與。元素的第一電離能比較:N。(填 “>”、“<”或一)。(2)與N3-含有相同電子數的四原子分子的空間構型為 。(3).在Cu催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛(CH3CHO)乙醛分子中醛其(*H )碳原子的雜化方式為。 2+(4)Cu(H 20)4為平面正萬形結構，其中的兩個H2O被C1取化可生成 Cu(H2O)2Cl2,試回出其具有極性的分子的結構式 。(5)Cu 3N的晶胞結構如圖所示，N3-的配位數為 ;若晶胞長為anm, NA表示阿伏加 德羅常數的值，則 Ci3N的密度p=g/cm3用含a和Na的式子表示，Mr(Cu3N)=206化學部分7.D 8.B 9.C 10.B 11.D 12.C 13.C27. （14分）（1） 500 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管（2分）（2） A、（1 分）A （1 分）（3） P; （1分）第四周期第皿族；（2分）- mAr3d 6 （2 分）； 3d 2.（2 分）（4） 0.16mol/L （3分）28. （1）原電池 Zn 2e =Zn2+ 2H +2e = H2 T(2)0 2 電解池 4OH - 4e -= O2 + 2