1、第4講PART 04物質的量濃度及溶液的配制考點互動探究考例考法直擊教師備用習題考試說明第4講物質的量濃度及溶液的配制1.了解溶液的含義。了解溶解度、飽和溶液的概念。2.了解溶液濃度的表示方法,理解溶液中溶質的質量分數的概念,并能進展有關計算。3.了解物質的量濃度的表示方法。掌握配制一定溶質質量分數溶液和物質的量濃度溶液的方法。4.理解物質的量濃度概念,并能進展有關計算。考點互動探究知識梳理考點一物質的量濃度及相關計算1.物質的量濃度(1)概念:表示單位體積溶液里所含溶質B的,符號為。(2)表達式:;單位:。2.溶質的質量分數(1)定義:用溶液中的百分比來表示溶液的組成。(2)表達式:w=,單

2、位為。物質的量 cBmol/L 溶質質量占溶液質量考點互動探究 考點互動探究 c1V1=c2V2c混V混=c1V1+c2V21V1w1=2V2w2(1V1+2V2)w混=1V1w1+2V2w2考點互動探究對點自測 考點互動探究 考點互動探究答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8) 考點互動探究2.對于以下溶液5%的CuSO4溶液(密度為1.6g/mL);1mol/L的BaCl2溶液:(1)中CuSO4溶液物質的量濃度是。(2)中Ba2+、Cl-的物質的量濃度各為、。(3)等體積的溶液反響后(忽略體積變化)Ba2+、Cl-濃度各為、。考點互動探究答案 (1)0.5mol/L(2)1

3、mol/L2mol/L(3)0.25mol/L1mol/L 考點互動探究題組訓練 1.以下溶液中,溶質的物質的量濃度不是1molL-1的是()A.10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液B.將80gSO3溶于水并配成1L的溶液C.將0.5molL-1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發掉50g水的溶液D.標準狀況下,將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液考點互動探究答案 C 考點互動探究 考點互動探究答案 C 考點互動探究易錯警示溶于水時 “不同尋常的溶質(1)能與水發生反響的物質,溶液的溶質為生成的新物質,如Na、Na2O、Na2O2 NaOH,SO3 H2SO4,NO2 HNO3。(

4、2)特殊物質溶于水的溶質:NH3溶于水后溶質為NH3H2O,但計算濃度時仍以NH3作為溶質。(3)含結晶水的物質溶于水,溶質為無水成分,如CuSO45H2O CuSO4,Na2CO310H2O Na2CO3。考點互動探究題組二關于物質的量濃度、質量分數、溶解度的換算1.某氯化鎂溶液的密度為1.18gcm-3,其中Mg2+的質量分數為5.1%,300mL該溶液中Cl-的物質的量約為()A.0.37molB.0.63molC.0.74molD.1.5mol考點互動探究答案 D 考點互動探究 考點互動探究答案 C 考點互動探究3.(1)2021全國卷一種雙氧水的質量分數為27.5%(密度為1.10g

5、cm-3),其濃度為molL-1。(2)某飽和NaCl溶液的體積為VmL,密度為gcm-3,質量分數為w,物質的量濃度為cmolL-1,溶液中含NaCl的質量為mg。用m、V表示溶液的物質的量濃度:。用w、表示溶液的物質的量濃度:。用c、表示溶質的質量分數:。用w表示該溫度下NaCl的溶解度:。考點互動探究 考點互動探究 考點互動探究題組三溶液稀釋與混合的計算 考點互動探究答案 C 考點互動探究 考點互動探究答案 A 考點互動探究 考點互動探究知識梳理考點二一定物質的量濃度溶液的配置 1000mL100mL500mL250mL刻度線考點互動探究(2)容量瓶的使用在使用前首先要檢查是否漏水。具體

6、操作如下:檢查合格后,用蒸餾水洗滌干凈。考點互動探究2.配制過程示意圖圖1-4-1考點互動探究 考點互動探究(續表)考點互動探究對點自測1.判斷正誤(正確的打“,錯誤的打“)(1)用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏小()(2)用固體NaCl配制0.5molL-1的溶液,所用的儀器有:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶()(3)在50mL量筒中配制0.1000molL-1碳酸鈉溶液()(4)用濃硫酸配制稀硫酸時,用量筒量取濃硫酸仰視讀數,那么所得稀硫酸濃度偏大()圖1-4-2(5)按如圖1-4-2操作配制一定物質的量濃度的NaNO3溶液()考點互動探究答案 (1)(2)(3)(4)(

7、5)解析(1)定容時俯視刻度線,那么液面低于刻度線,導致所配溶液濃度偏大。(2)缺少托盤天平。(3)不能在量筒內配制溶液。(4)用量筒量取濃硫酸仰視讀數,那么所取濃硫酸實際體積偏大,導致所配稀硫酸濃度偏大。(5)不能在容量瓶中直接溶解固體或稀釋濃溶液。考點互動探究2.實驗室用固體燒堿配制0.4molL-1的NaOH溶液480mL和0.5molL-1的硫酸溶液500mL。請答復:(1)計算需要NaOH固體質量g。(2)有以下儀器:燒杯藥匙250mL容量瓶500mL容量瓶玻璃棒托盤天平量筒配制以上兩種溶液必須共同使用的上述玻璃儀器是(填序號),假設完成上述兩個操作還缺少的儀器是。(3)定容的具體操

8、作方法是.考點互動探究答案 (2)膠頭滴管(3)將水沿玻璃棒注入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線12cm處,改用膠頭滴管加蒸餾水至液體凹液面最低處與刻度線相切解析(1)需要0.4molL-1NaOH溶液480mL,而實驗室沒有480mL容量瓶,應選擇500mL容量瓶,實際配制500mL溶液,依據m=cVM可知,需要氫氧化鈉的質量m=0.5L0.4molL-140gmol-1=8.0g。(2)配制500mL的NaOH溶液和硫酸溶液,需要使用的共同玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、500mL容量瓶,所以還缺少的儀器有膠頭滴管。(3)定容的具體操作方法是將水沿玻璃棒注入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1

9、2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至液體凹液面最低處與刻度線相切。考點互動探究題組訓練題組一一定物質的量濃度溶液配制操作考點互動探究答案 D解析實驗室里需要配制480mL0.10molL-1的硫酸銅溶液,由于沒有480mL規格的容量瓶,所以要選擇規格是500mL的容量瓶,溶質假設是硫酸銅那么需要8.0g,假設是膽礬那么需要12.5g,且配成500mL溶液,而不是參加500mL水。考點互動探究2.實驗室用固體燒堿配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液。圖1-4-3(1)需稱量g燒堿,應放在(填儀器名稱)中稱量。(2)配制過程中,一定不需要的儀器是(填寫代號)。a.燒杯b.量筒c.玻璃棒d.

10、1000mL容量瓶e.漏斗f.膠頭滴管(3)根據實驗需要和(2)所列儀器判斷,完成實驗還缺少的儀器是。(4)步驟B通常稱為轉移,步驟A通常稱為。(5)將上述實驗步驟A到F按實驗過程先后次序排列:。(6)在容量瓶中確定溶液體積的過程中,最后參加少量水的操作是考點互動探究答案 燒杯(2)de(3)500mL容量瓶、托盤天平、藥匙(4)定容(5)C、B、D、F、A、E(6)用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切解析(1)根據n=cV可知需要的NaOH的物質的量n=0.5L0.1000mol/L=0.05mol,質量m=nM=0.05mol40g/mol=2.0g;由于氫氧化鈉易潮解,故放

11、在燒杯里稱量。(2)操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解(可用量筒量取水參加燒杯),并用玻璃棒攪拌,加速溶解。冷卻后轉移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯、玻璃棒23次,并將洗滌液移入容量瓶中,加水至液面距離刻度線12cm時,改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻。所以所需儀器有托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管,故一定不需要的是1000mL容量瓶和漏斗。考點互動探究規律小結溶液配制過程“四個數據考點互動探究(續表)考點互動探究題組二物質的組成與構造1.2021鄭州模擬以下說法正確的選

12、項是 ()A.配制溶液定容時,俯視容量瓶刻度線會使溶液濃度偏高B.某同學配制0.1000molL-1的NaOH溶液時,溶解后立即將溶液轉移至容量瓶中,使所配溶液的濃度偏小C.配制溶液時,使用的容量瓶未枯燥,使所配溶液濃度偏小D.定容后,塞好瓶塞,反復搖勻后發現液面降低,說明所得溶液濃度偏高考點互動探究答案 A解析定容時俯視刻度線,溶液體積偏小,濃度偏高,A正確;NaOH溶解放熱,未冷卻即轉移,導致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,B錯誤;容量瓶不枯燥,不影響溶液濃度,C錯誤;搖勻后液面降低,但濃度不受影響,D錯誤。考點互動探究2.以下溶液的配制過程能引起濃度偏低的是()用1g的飽和氨水加5g水配成1

13、 5(體積比)的稀氨水配制一定濃度的氫氧化鈉溶液,稱量10.5g溶質固體時,10g砝碼放入托盤天平左盤并移動游碼至刻度處進展稱量(其他操作均正確)10%的乙醇和20%的乙醇等體積混合配制15%的乙醇溶液質量分數為30%和50%的兩種硫酸等質量混合配成40%的硫酸在90mL水中參加18.4mol/L的硫酸10mL,配制1.84mol/L的硫酸溶液A.B.C.D.考點互動探究答案 C解析因水的密度比氨水大,那么1g氨水加5g水配成的稀氨水的體積比大于1 5;藥品和砝碼放錯位置,那么有m樣品+m游碼=m砝碼。那么所稱NaOH的質量為9.5g,導致所配制溶液濃度偏低;乙醇溶液的濃度越大其密度越小,那么

14、10%的乙醇和20%的乙醇等體積混合后,所得溶液的質量分數小于15%;質量分數30%和50%的兩種硫酸等質量混合后所得溶液的質量分數為40%;在90mL水中參加10mL濃H2SO4,所得溶液體積不等于100mL,應小于100mL。故所得溶液濃度大于1.84mol/L。考點互動探究3.利用碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)來配制0.5molL-1的碳酸鈉溶液1000mL,假設其他操作均是準確無誤,以下情況會引起配制溶液的濃度偏低的是。稱取碳酸鈉晶體106g定容時俯視觀察刻度線移液時,對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進展沖洗定容后,將容量瓶振蕩均勻,靜置后發現液面低于刻度線,于是又參加少量水至刻度

15、線考點互動探究答案 解析配制0.5molL-1的碳酸鈉溶液1000mL需稱取Na2CO310H2O143g,稱取106g碳酸鈉晶體,結果偏低;定容時俯視觀察刻度線,會造成所配制溶液的體積偏小,結果偏高;未沖洗溶解碳酸鈉晶體的燒杯,會造成碳酸鈉損失,結果偏低;的操作會造成所配溶液的濃度偏低。考點互動探究方法技巧誤差判斷分析技巧(1)誤差分析的思維流程圖1-4-4(2)視線引起誤差的分析方法仰視刻度線圖(a),導致溶液體積偏大,結果偏低。俯視刻度線圖(b),導致溶液體積偏小,結果偏高。圖1-4-51.判斷以下說法是否正確。(1)2021全國卷配制稀硫酸時,先將濃硫酸參加燒杯中,后倒入蒸餾水()(2

16、)2021全國卷用容量瓶配制溶液時,假設加水超過刻度線,立即用滴管吸出多余液體()(3)2021全國卷配制溶液定容時,俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高()(4)2021浙江卷準確配制一定物質的量濃度的溶液,定容過程中向容量瓶內加蒸餾水至接近刻度線時,改用滴管滴加蒸餾水至刻度線()(5)2021福建卷稱取2.0gNaOH固體,可先在托盤上各放一張濾紙,然后在右盤上添加2g砝碼,左盤上添加NaOH固體()考例考法直擊(6)2021四川卷按照圖1-4-6操作,配制一定濃度的NaCl溶液 ()圖1-4-6圖1-4-7圖1-4-8(7)2021安徽卷按照圖1-4-7操作,配制0.10molL-1NaOH溶

17、液()(8)2021山東卷按照圖1-4-8配制溶液()(9)2021廣東卷因為Ca(OH)2能制成澄清石灰水,所以可配制2.0molL-1的Ca(OH)2溶液()(10)2021福建卷配制0.1000molL-1氯化鈉溶液時,將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流()考例考法直擊答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)考例考法直擊2.2021江蘇卷用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液,需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。以下圖示對應的操作標準的是()圖1-4-9考例考法直擊答案 B解析稱量固體時,應遵循“左物右碼的原那么,A項錯誤;用玻璃棒攪拌可以加快溶解速率,B項

18、正確;向容量瓶中轉移溶液時用玻璃棒引流,C項錯誤;定容時膠頭滴管不能插入到容量瓶中,D項錯誤。考例考法直擊 教師備用習題教師備用習題答案 D 2.把100mL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份參加含amolNaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份參加含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。那么原混合溶液中鉀離子的濃度為()A.20(2b-a)molL-1B.20(b-2a)molL-1C.10(2b-a)molL-1D.10(b-2a)molL-1教師備用習題教師備用習題答案 A 3.2021四川雅安診斷某“84消毒液瓶體局部標簽如下圖,該“84消毒液通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請答復以下問題:84消毒液【有效成分】NaClO【規格】1000mL【質量分數】25%【密度】1.19gcm-3(1)該“84消毒液的物質的量濃度約為molL-1。(2)某同學取100mL該“84消毒液,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=molL-1。(3)該同學參閱該“84消毒液的配方,欲用NaClO固體配制480mL含N