1、.高一化學(xué)第一冊第一章化學(xué)反響中的能量變化知識點(diǎn)化學(xué)反響中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化。以下是第一章化學(xué)反響中的能量變化知識點(diǎn)，請大家掌握。一、 反響熱1、定義：在反響過程中放出或吸收的熱量叫反響熱。放出熱量的反響叫放熱反響。吸收熱量的反響叫吸熱反響化學(xué)反響過程中，不僅有新物質(zhì)生成，同時(shí)還伴隨著能量的變化，并可以以熱能、電能或光能等的形式表現(xiàn)出來。當(dāng)能量以熱的形式表現(xiàn)時(shí)，我們把反響分為放熱反響和吸熱反響。 2、符號：H大吸小放 3、單位：kJ/mol4、計(jì)算根據(jù)：H=生成物的總能量 - 反響物的總能量= H 生成物 - H反響物H=反響物的總鍵能 生成物的總鍵能5、書寫熱化學(xué)方程式的本卷須

2、知：1要標(biāo)明反響的溫度和壓強(qiáng)，如不特別注明，即表示在101kPa和298K。2要標(biāo)明反響物和生成物的聚集狀態(tài)，因?yàn)槲镔|(zhì)在不同的聚集狀態(tài)下所具有的能量是不一樣的，對同一反響來說，物質(zhì)聚集狀態(tài)不同，反響熱H的數(shù)值不同。3熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，而是表示物質(zhì)的量，所以，它可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。一樣物質(zhì)發(fā)生的同一個(gè)化學(xué)反響，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)改變時(shí)，其H也同等倍數(shù)的改變，但H的單位不變，仍然為kJ/mol。假設(shè)將化學(xué)方程式中反響物和生成物顛倒，那么H的數(shù)值和單位不變，符號改變。4熱化學(xué)方程式一般不需要寫反響條件，也不用標(biāo)和。因?yàn)榫奂癄顟B(tài)已經(jīng)表示出來了，固態(tài)用s液態(tài)用l，氣態(tài)用g。 5H

3、要標(biāo)注+或-，放熱反響H為-，吸熱反響H為+.6、蓋斯定律：一定條件下，某化學(xué)反響無論是一步完成還是分成幾步完成，反響的總熱效應(yīng)一樣，這就是蓋斯定律。蓋斯定律的應(yīng)用實(shí)際上是利用熱化學(xué)方程式的加減。化學(xué)反響的反響熱只與反響體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反響的途徑無關(guān) 7、1常見的放熱反響有：可燃物的燃燒，酸堿中和反響，大多數(shù)化合反響，金屬跟酸的置換反響2常見的吸熱反響有：大多數(shù)分解反響，以碳、氫氣、一氧化碳作復(fù)原劑的氧化復(fù)原反響，銨鹽與堿的反響。 二、燃燒熱定義：在101kPa下，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位為kJ/mol 二、 中和熱定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反響而生成1molH2O時(shí)的反響熱。 本卷須知： 1 必須是稀溶液，因?yàn)闈馊芤涸谙♂屵^程中會放出熱量，影響中和熱。 2 中和熱不包括離子在水中的水合熱，物質(zhì)的溶解熱，電解質(zhì)電離所伴隨的熱效應(yīng)。3 中和反響的本質(zhì)是氫離子和氫氧根離子起反響生成水，假設(shè)反響過程中有其他物質(zhì)生成，這部分不屬于中和熱。4 稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿反響的中和熱為57.3 kJ/mol.假設(shè)是弱酸或弱堿參與反應(yīng)，那么由于他們的電離要吸收熱量，其熱量的數(shù)值會小于57