1、2017年普通高等學校招生全國統一考試理科綜合能力測試化學試題解答注意事項：01、答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。02、回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動,用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本 試卷上無效。03、考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 S32 C135.5 K39 Ti48 Fe56 I127、選擇題：本題共 13個小題，每小題 6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項 是符合題目要求的。07、下列生活用品中

2、主要由合成纖維制造的是(A)尼龍繩 (B)宣紙 (C)羊絨衫 (D)棉襯衣08、本草衍義中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法是(A)蒸儲 (B)升華 (C)干儲 (D)萃取09、已知琦(b)、lQ)(d)、，的分子式均為C6H6,下列說法正確的是(A)b的同分異構體只有 d和p 兩種(B)b、d、p的二氯代物均只有三種(C)b、p均可與酸性高鎰酸鉀溶液反應(D)b、d、p中，只有b的所有原子處于同一平面解：(A)苯的同分異構體至少還有CH 4CH 2CH 2C WH(B)苯b三種、杜

3、瓦苯d六種、棱晶烷p三種(不計對映異構)，如下圖(C)p不能與酸性高鎰酸鉀溶液反應(D)只要有飽和碳原子，所有原子就不可能處于同一平面(IcCl Clc'10、實驗室用H2還原WO3制備金屬 W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有碳等雜質，焦性沒食子(A)、中依次盛裝 KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液(B)管式爐加熱前，用試管在處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度(C)結束反應時，先關閉活塞K,再停止加熱(D)裝置Q(啟普發生器)也可用于二氧化鎰與濃鹽酸反應制備氯氣解：(A)應該是濃硫酸(C)應該先熄滅酒精燈，不關閉 K,繼續通氫氣冷卻生成的 W(D)二氧化鎰與濃鹽酸反應需

4、要加熱11、支持海港碼頭基礎的防腐技術，常用外加電流的 陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中 高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是 (A)通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零 (B)通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁 (C)高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流 (D)通入的保護電流應該根據環境條件變化進行調整2CL2e- = Cl2解：高硅鑄鐵為惰性輔助陽極，不失去電子，海水中的氯離子失電子:12、短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序數依次增大， W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，

5、加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生。下列說法不正確的是(A)X的簡單氫化物的熱穩定性比W強(B)Y的簡單離子與 X的具有相同的電子層結構(C)Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅(D)Z與X屬于同一主族，與 Y屬于同一周期解：W是N、X是O、Y是Na、Z是S,鹽是Na2s2O3注意(B)選項的表述，省略了 X的“簡單離子”13、常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的 pH與離子濃度變化的關系 如圖所示。下列敘述錯誤的是(A) Ka2(H2X)的數量級為10-6明或啕(B)曲線N表示pH與1g c(HX n的變化關系 c(H2X)(C)NaHX 溶液中

6、 c(H1>c(OH9(D)當混合溶液呈中性時，c(Na4) c(HX。c(X、c(OH ) =c(H4)2.,2c(HX -)十 c(X2)心解：H2X L H +HX - HXl h+X -，pH值升高促進電離，故1g /口 V、和1g一的值c(H 2X)c(HX )都會增大。由于二元弱酸的第二級電離遠比第一級電離困難，故2fM線是1g品v N線是,c(HX JlgC(H X)(PH相同時，N的值大于M的值)，故(B)正確。由圖像可知:c(HX ) 當 pH=4.4、 1g -c(H 2X)=0時,c(HX ) =c(H2X)H2X |_ H HX 一，Ka1 (H 2X) c(H

7、) c(HX ) pH ) TOc(H )10 c(H2X)2 _t, c(X 八當 pH=5.4、1g =0 時,c(HX 32 c(X ) =c(HX )Ka2 (H2X)2 -=c(H_)jc(_3=c(h5 =10'4 4M10上，故(A)正確。 c(HX )在NaHX溶液中,HX 刊電離又水解：HXl H+X2一、HX+H2OL OH+H2X水解平衡常數Khc(X2 ) c(OH )c(H2X) Kw Kwc(HX )c(HX”(H+)Kai即NaHX溶液中,電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，故+_ 一 , 一 _，c(H ) >c(OH ),故(C)正確。+225.4

8、當溶液呈中性，c(H + )=c(OH2 =10且 mol L，而'=10至4，尢1=/丁=101.6, c(HXc(HX-)10即 c(X，c(HX,故(D)錯誤。二、選擇題：略三、非選擇題：共 174分。第2232題為必考題，每個試題考生都必須作答。第3338題為選考題，考生根據要求作答。(一)必考題(共129分)26、(15 分)凱氏定氮法是測定蛋白質中氮含量的經典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉化成錢鹽，利用如圖所示裝置處理錢鹽，然后通過滴定測量。已知：NH3+H3BO3=NH 3 H3BO3、NH 3 H3BO3+HCl=NH 4CI+H 3BO3。吸收餐

9、直回答下列問題：(1)a的作用是。(2)b中放入少量碎瓷片的目的是 。f的名稱是 。(3)清洗儀器：g中加蒸儲水：打開ki,關閉k2、k3,加熱b,蒸氣充滿管路：停止加熱，關閉k1，g中蒸儲水倒吸進入 c,原因是 ;打開k2放掉水，重復操作 23次。(4)儀器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示劑。俊鹽試樣由 d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液， 用蒸儲水沖洗d,關閉k3, d中保留少量水。打開 k,加熱b,使水蒸氣進入e。d中保留少量水的目的是 。e中主要反應的離子方程式為 , e采用中空雙層玻璃瓶的作用是 。(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為 c

10、mol L1的鹽酸VmL , 則樣品中氨的質量分數為 %,樣品的純度w %。答：(1)使b中水蒸氣的壓強與外界大氣壓相等(2)防止暴沸，直形冷凝管(3)停止加熱后裝置中溫度下降，水蒸氣液化，氣壓降低(4)液封，防止氨氣逸出 NHj+OH-U&H2O+NH3 ，保溫，使氨完全蒸出1.4cV%,0。%m解析：n(C2H5NO2) =n(NH 4) =n(NH 3) =n(HCl) =cV 父10”m(N)14xcxV"n*m(谷氨酸)75xcxVo(N) =LZxl00% =M100%,雙甘氨酸)=-X100% =父100%m1000mm1000m由于鹽酸揮發，導致測量結果偏高，

11、測得的氮含量應為最大值。27、(14 分)Li4Ti5Oi2和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質)來制備，工藝流程如下：TiO.jtHQ 雙氧水 LiOn LiJi.O,. Li.CQ回答下列問題:,反應 A ， 1沉淀 q水巨5詬沉淀一溫煙燒X?輯水過速 FcPO LiCO. HCQA獨演一 - 4> LiFePO,解他漢加高溫搬嫌70%時，所采用(1) “酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知，當鐵的侵出率為的實驗條件為(2) “酸浸”后，鈦主要以 TiOCl 4加式存在，寫出相應反應的離子方程式

12、(3)TiO 2 xH 2。沉淀與雙氧水、氨水反應40min所得實驗結果如下表所示:溫度/C3035404550TO XH2O轉化率/%9295979388分析40 C時TiO2 xH 2O轉化率最高的原因 (4)Li2Ti5Oi5中Ti的化合價為+4,其中過氧鍵的數目為 。若“濾液”中c(Mg2力=0.02mol L/，加入雙氧水和磷酸(設溶液體積增加1倍)，使Fe3十恰好沉淀完全即溶液中 c(Fe35=1.0x10互mol L，此時是否有Mg 3(PO4)2沉淀生成(列式計算)?FePO4、Mg3(PO4)2 的 Ksp分別為 1.3父10?、1.0x10-4 o(6)寫出“高溫煨燒&qu

13、ot;中由 FePO4制備LiFePO4的化學方程式 答：(1)100 C、加熱2小時或90 C,加熱約 5小時(2) FeTiO3 +4H +4Cl =Fe2+TiOCl 2一十2比。(3)低于40c時，TiO2xH2O的轉化率隨溫度升高而增加；超過 40c時，雙氧水分解且氨氣逸出, 導致TiO2 xH 2O轉化反應速率下降(4)4(5)Fe3+恰好沉淀完全時，: c(PO：) =Ksp(FePO4) =1.3父10=1.3M107mol L,c(Fe) 1.0 103242_3317 240_24c (Mg Mc (PO4=(0.01) M(1.3M10 ) =1.7父10cKspMg 3

14、(PO4)2 =1.0父10,，不會生成 Mg 3(PO4)2沉淀。局溫(6)2FePO4 U2CO3 H2c2O4 =2LiFePO4 H2O3CO2解析：(4) Li 2Ti5O15中Ti的化合價為+4,則15個氧原子共-22價，其中7個-2價、8個-1價(4個過氧鍵):Jx y =15 x =8 x 2y =22 y =73 . 2 3 2(6) FePO4+Li +e LiFePO 4 , H 2 c2 O4 +雙2e 3CO2 4HI2O28、(14分)近期發現，H2s是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與 調節神經信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問題

15、：(1)下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是 (填標號)。(A)氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以(B)氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸(C)0.10mol L-1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1(D)氫硫酸的還原性強于亞硫酸(2)下圖是通過熱化學循環在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統原理。*熱化學防能循環水分解斷氫盍統(1).i 1I li3SO4(aq)SO3(g)iI35O(l) + -。上A =327 kJ| SO；(5)I?(syH2H；O (I) =2HIfaq)+ H；SO4(aq)A H；-151 k.T mol-| 2= H.但尸

16、 I2(s)AHj=llDkJH.SfeH H+04值q=S0A SO:(g) +2H/XDA 凡=61 kJ 加口廠】熱化學麻碘循環防f匚氧分解成產氯氣、麻黃系統(II ).'通過計算，可知系統(I)和系統(II)制氫的熱化學方程式分別為 、, 制得等量H2所需能量較少的是。H 2s 與 CO2 在高溫下發生反應：H 2s(g)+CO2(g)U COS(g)十 HzO(g)。在 610K 時，將 0.10molCO2與0.40molH 2s充入2.5L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數為0.02。H2s的平衡轉化率 5 =%,反應平衡常數 K=。在620K重復試驗，平衡后水的物質

17、的量分數為0.03, H2s的轉化率«2 c(i,該反應的AH 0。(填“>” “<”或“=”)向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2s轉化率增大的是 (填標號)(A)H 2s(B)CO 2 (C)COs (D)N2答：D1.11(2) H2O(l) =H2(g) -02(g)H = 286kJ mol , H2s(g)=此(g) s(s) ：H=；20kJ mol325%, 2.85X10 >，>B解析：H2S、CO2、COS和H2O的轉化量均為x mol(2)熱化學方程式直接加合水的物質的量分數：_x=X =0.02 ,解得 x :0.500.40 0.1

18、0或者:H2sCO2 UCOSH2On始0.400.1000nxxxxn平0.40 -x0.10 -xxx水的物質的量分數x_ x0.40 -x 0.10-x xx 0.50(3)反應前后物質的量不變，設= 0.02,解得 x =0.01=0.01：1 =吧 100% =2.5%0.40一 c(COS) c(H 2O)K 二c(H2S) c(CO2)= n(COS) M) = 0.01 0.01=2.85 10 工n(H2S) n(CO 2) 0.39 0.09 351相同起始條件下，升溫后重新達到平衡，水的物質的量分數增大，同計算可知平衡右移,H2s轉化率增大，正反應吸熱。(二)選考題：共4

19、5分請考生從2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每學科 按所做的第一題計分。35、化學-選彳3:物質結構與性質(15分)鉀和碘的相關化合物在化工、醫藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：(1)元素K的焰色反應呈紫紅色，其中紫色對應的輻射波長為 nm(填標號)。(A)404.4(B)553.5(C)589.2(D)670.8(E)766.5(2)基態K原子中，核外電子占據最高能層的符號是 ,占據該能層電子的電子云輪廓 圖形狀為 。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬 Cr低，原因是。(3)X射線衍射測定等發現，I3AS

20、F6中存在13t離子。I的幾何構型為 ，中心原子的 雜化類型為。(4)KIO 3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的立方結構，邊長為a=0.446nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與。間的最短距離為 nm, 與K緊鄰的O個數為。(5)在KIO 3晶胞結構的另一種表示中，I處于各頂角位置，則 K處于 位置，O處于 位置。答：A(2)N,球形，K的原子半徑較大且價電子數較少，金屬鍵較弱一. 3(3)V 形，sp(4)0.315, 12體心，棱心解析：紫色光在可見光中波長最短。紫光的波長范圍約為390435mm,故A正確。(2)K是第四周期元素，核外有四層

21、電子，所以占據的最高能層為N能層。K的核外電子排布為 Ar 4s1 ,在N層只占據了 4s軌道，為球形。(3)方法1(m+n法)：I”的中心原子為I,有2對仃鍵電子對(m=2 )；中心原子上的孤電子對數=(72父1=2 (n=2)o由價層電子對互斥理論，價層電子總對數為2+2=4 ,中心I原子為sp3雜化，由于孤電子對數為2,分子的空間構型為 V形。注：I34相當于H2O分子一中心原子I4相當于O原子，I原子相當于H原子(都只有一個價電子)。方法2(路易斯結構式法)：才的路易斯結構式為 J - I - I：j ,根據價層電子對互斥理論，價層電子對數為4,中心I原子應為sp3雜化。由于有2對孤對電子，另2對為仃鍵電子對，故I3 的空間構型為V形。(4)最近的K和。是晶胞中頂點的K和面心的。，其距離為邊長的 且倍，0.446nmx且=0.315nm。 22從晶胞中可以看出，在一個晶胞中與頂點K緊鄰的。為含有該