1、2019年高中高三化學寒假作業練習題2019年高中高三化學寒假作業練習題【】2019年高中高三化學寒假作業練習題是查字典化學網為您整理的最新學習資料 ,請您詳細閱讀!7、以下說法中正確的選項是A.制造玻璃是復雜的物理變化 ,玻璃的組成不同 ,性能不同B.青霉素是一種廣譜抗生素 ,在身體有炎癥時可以自行服用C.對不可回收垃圾常用的處理方法有衛生填埋、堆肥和燃燒D.微量元素在人體內含量極少 ,對維持生命不是很重要8、設NA表示阿伏加德羅常數的數值 ,以下說法正確的選項是A.由2H和18O所組成的水11g ,其中所含的中子數為5NAB.標準狀況下 ,1L庚烷完全燃燒后 ,所生成氣態產物的分子數為7/

2、22.4NAC.在1L0.1mol/L的HCOOH溶液中 ,所含HCOO-與HCOOH粒子數之和為0.1NAD.常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反響 ,轉移電子數為3NA9、以下反響的離子方程式錯誤的選項是A.NaHSO3溶液顯酸性是因為：HSO3+H2O SO32+H3O+B.尼泊金酸( )與碳酸氫鈉溶液反響：+2HCO3 + CO2+2H2OC.KAl(SO4)2溶液中參加少量氫氧化鈉溶液：Al3+3OH= Al(OH)3D.足量硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合：2H+SO42+Ba2+2OH= BaSO4+2H2O10、查處酒后駕駛采用的便攜式乙醇測量儀以燃料電池為工作原理 ,在酸

3、性環境中,理論上乙醇可以被完全氧化為CO2 ,但實際乙醇被氧化為X ,其中一個電極的反響式為：CH3CH2OH-2e-X+2H+。以下說法中正確的選項是A.電池內部H+由正極向負極移動B.另一極的電極反響式為：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-C.乙醇在正極發生反響 ,電子經過外電路流向負極D.電池總反響為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O本文導航 1、首頁2、高三化學寒假作業練習題-23、高三化學寒假作業練習題-34、高三化學寒假作業練習題-411、以下溶液中有關物質的量濃度關系正確的選項是A.0.2 mol/L的NaHCO3溶液：c(HCO3-)c(CO32-)0

4、.1 mol/Lc(H2CO3)B.pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)C.0.2 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1 mol/LD.0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：c(CO32-)+2c(OH-)= c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(H+)12、如右以下圖所示 ,試管中盛有98的水 ,試管中充滿氣體B ,將液體A滴入試管中 ,充分反響后翻開活塞K ,發

5、現試管中的水立刻沸騰。那么A與B可能是A.水與氨氣B.稀硫酸與一氧化碳C.飽和食鹽水與氯氣D.濃硫酸與二氧化硫13、傘形酮可用作熒光指示劑和酸堿指示劑。其合成方法為：以下有關這三種物質的說法正確的選項是A.每個雷瑣苯乙酮、蘋果酸和傘形酮分子中均含有1個手性碳原子B.雷瑣苯乙酮和傘形酮都能跟FeCl3溶液發生顯色反響C.1 mol雷瑣苯乙酮跟足量H2反響 ,最多消耗3 mol H2D.1 mol傘形酮與足量NaOH溶液反響 ,最多消耗2 mol NaOH本文導航 1、首頁2、高三化學寒假作業練習題-23、高三化學寒假作業練習題-34、高三化學寒假作業練習題-427、為減小CO2對環境的影響 ,在

6、限制其排放量的同時 ,應加強對CO2創新利用的研究。(1) 把含有較高濃度CO2的空氣通入飽和K2CO3溶液。 在的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO2氣體。寫出中反響的化學方程式 。(2)如將CO2與H2 以1:3的體積比混合。適當條件下合成某烴和水 ,該烴是 (填序號)。A.烷烴 B.烯烴 C.炔烴 D.苯的同系物 適當條件下合成燃料甲醇和水。在體積為2L的密閉容器中 ,充入2 mol CO2和6 mol H2 ,一定條件下發生反響：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.0 kJ/mol。測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖。從反響開

7、始到平衡 ,v(H2)= ;氫氣的轉化率= ;能使平衡體系中n(CH3OH)增大的措施有 。(3)如將CO2與H2 以1:4的體積比混合 ,在適當的條件下可制得CH4。：CH4 (g) + 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(l) H1= 890.3 kJ/molH2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) H2=-285.8 kJ/mol那么CO2(g)與H2(g)反響生成CH4(g)與液態水的熱化學方程式是 。(4)某同學用沉淀法測定含有較高濃度CO2的空氣中CO2的含量 ,經查得一些物質在20的數據如下表。溶解度(S)/g 溶度積(Ksp)Ca(OH)2 Ba(OH)2 CaCO3

8、 BaCO30.16 3.89 2.910-9 2.610-9本文導航 1、首頁2、高三化學寒假作業練習題-23、高三化學寒假作業練習題-34、高三化學寒假作業練習題-4吸收CO2最適宜的試劑是 填Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液 ,實驗時除需要測定工業廢氣的體積(折算成標準狀況)外 ,還需要測定 。28、亞硝酰氯(C1NO)是有機合成中的重要試劑 ,可由NO與C12在通常條件下反響得到。某研究性學習小組擬在通風櫥中制取亞硝酰氯 ,先查得其如下資料：英文名稱 nitrosylchloride nitrogenoxychloride 別名 氯化亞硝酰;氧氯化氮分子式 C1NO 外觀與性狀 紅褐

9、色液體或黃色氣體 ,具有刺鼻惡臭味 ,遇水或潮氣分解成氮的氧化物和氯化氫。熔點 -64.5 沸點 -5.5 溶解性 溶于濃硫酸危險標記 有毒氣體 ,有機劇毒品 主要用途 用于合成清潔劑、觸媒及中間體之后他們擬定了如下合成裝置示意圖：試答復以下問題：(1)實驗室制備 C12選用的裝置是 (選填：甲、乙、丙) ,(2) 無水氯化鈣的作用是： 。(3) 寫出亞硝酰氯水解的化學方程式： 。(4) E裝置中為什么選用冰鹽水而不用冰水(5)指導老師認為裝置G不能有效除去有毒氣體 ,為什么?如何改良尾氣的吸收裝置(畫出裝置圖及必要的文字說明)。 。29、具有 結構的有機物可被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二元醇 ,如：CH2=CH2 HOCH2CH2OH某制藥廠用兩種石油裂解氣C4H8 、C2H4 以及 合成一種藥物K ,其合成路線設計如下：其中G、H的溶液有酸性 ,且H能使溴的四氯化碳溶液褪色;D能發生水解反響 ,可與NaHCO3溶液作用生成氣體 ,遇FeCl3溶液不顯紫色;K分子式為(Cl5Hl6O6)n。請完成以下各題：(1) 反響中 ,屬于取