1、新課標人教版選修四新課標人教版選修四第三節第三節 化學平衡化學平衡 影響化學平衡移動的因素一一濃度影響化學平衡移動的因素一一濃度弗里茨弗里茨哈伯哈伯N2+3H2 2NH3 卡爾卡爾博施博施20-50MPa500500 鐵觸媒鐵觸媒教學目標教學目標(1)(1)理解化學平衡移動的概念；理解化學平衡移動的概念； (2)(2)掌握化學平衡移動的影響因素；掌握化學平衡移動的影響因素； 通過濃度等對化學平衡影響的實驗，培養學生分析歸納思維能力；通過濃度等對化學平衡影響的實驗，培養學生分析歸納思維能力； 感悟感悟“平衡平衡”魅力，學習辯證思想；魅力，學習辯證思想； 掌握化學平衡移動的方向，加深對勒夏特列原理

2、的理解；掌握化學平衡移動的方向，加深對勒夏特列原理的理解；知識與技能知識與技能 過程與方法過程與方法情感態度與價值觀情感態度與價值觀教學重點和難點教學重點和難點回顧:化學平衡狀態及五大特征逆逆可逆反應（或可逆過程）可逆反應（或可逆過程）等等 v正正= =v逆逆 0 0（針對同一參照物）（針對同一參照物）動動動態平衡（正逆反應仍在進行）動態平衡（正逆反應仍在進行）定定變變各組分的濃度保持不變，含量一定各組分的濃度保持不變，含量一定條件改變原平衡被破壞，在新的條件下建立新平衡條件改變原平衡被破壞，在新的條件下建立新平衡化學平衡狀態：對于一個可逆反應，在一定條件下，當正逆反應速率相等化學平衡狀態：對

3、于一個可逆反應，在一定條件下，當正逆反應速率相等時，體系中參與反應的各物質的質量或濃度保持恒定，這時的狀態叫化學時，體系中參與反應的各物質的質量或濃度保持恒定，這時的狀態叫化學平衡狀態平衡狀態速率變化與化學平衡移動化學平衡化學平衡1v正正=v逆逆 0條件變化條件變化平衡被破壞平衡被破壞 v正正 v 逆逆 速率改變速率改變 v正正=v逆逆 0也就是說也就是說化學平衡化學平衡2v正正=v逆逆 0平衡移動平衡移動濃濃 度度壓壓 強強溫溫 度度催化劑催化劑化學反應速率化學反應速率影響化學反應速率的影響化學反應速率的外界條件主要外界條件主要有哪些？有哪些？化學平衡移動的定義：化學上把這種化學平衡移動的定

4、義：化學上把這種可逆反應中舊化學平衡的可逆反應中舊化學平衡的破壞破壞、新化學平衡建立的過程新化學平衡建立的過程叫做化學平衡的移動叫做化學平衡的移動(無色無色)(無色無色)濃度對化學平衡的影響實驗探究實驗探究 (血紅色血紅色)(黃色黃色)0.005mol/LFeCl0.005mol/LFeCl3 3溶液、飽和溶液、飽和FeClFeCl3 3溶液、溶液、0.01mol/L 0.01mol/L KSCNKSCN溶液、溶液、1mol/L KSCN1mol/L KSCN溶液、溶液、1mol/LNaOH1mol/LNaOH溶液、溶液、KClKCl飽和溶液飽和溶液實驗藥品：實驗藥品：實驗設計的關鍵：實驗設計

5、的關鍵：1、建立平衡體系2、控制單一變量進行對比實驗實驗設計實驗設計-討論討論-確立方案確立方案-動手實驗動手實驗-記錄現象記錄現象-分析原因分析原因-得出結論得出結論實驗設計：實驗設計：實驗一：向其中再加入實驗一：向其中再加入2 2滴飽和滴飽和FeClFeCl3 3溶液，增大反應物的濃度溶液，增大反應物的濃度實驗二：向其中再加入實驗二：向其中再加入2 2滴滴1mol/L KSCN1mol/L KSCN溶液，增大反應物的濃度溶液，增大反應物的濃度實驗三：向其中再加入實驗三：向其中再加入2 2滴的滴的1mol/LNaOH1mol/LNaOH溶液，減少反應物濃度溶液，減少反應物濃度實驗四：向其中再

6、加入實驗四：向其中再加入2 2滴滴KClKCl飽和溶液飽和溶液實驗現象和結論：溶液顏色加深，平衡正向移動實驗現象和結論：溶液顏色加深，平衡正向移動實驗現象和結論：溶液顏色加深，平衡正向移動實驗現象和結論：溶液顏色加深，平衡正向移動實驗現象和結論：產生紅褐色沉淀溶液顏色變淺，平衡逆向移動實驗現象和結論：產生紅褐色沉淀溶液顏色變淺，平衡逆向移動實驗現象和結論：無明顯現象，平衡不移動實驗現象和結論：無明顯現象，平衡不移動建立平衡體系：向盛有建立平衡體系：向盛有2mL 0.005mol/LFeCl2mL 0.005mol/LFeCl3 3溶液的試管中加入幾滴溶液的試管中加入幾滴0.01mol/L KS

7、CN0.01mol/L KSCN溶溶液，充分振蕩，溶液呈血紅色液，充分振蕩，溶液呈血紅色 vvv增大反應物濃度增大反應物濃度平衡正向移動平衡正向移動vvvvvvvvvvv平衡逆向移動平衡逆向移動vvvvvvvvvvv平衡逆向移動平衡逆向移動vvvvvvvvv平衡正向移動平衡正向移動vvvvvv在其他條件不變時在其他條件不變時：增大增大反應物濃度，反應物濃度，vv平衡向平衡向正反應正反應方向移動方向移動 減小減小反應物濃度，反應物濃度，vv平衡向平衡向逆反應逆反應方向移動方向移動增大增大生成物濃度，生成物濃度，vv平衡向平衡向逆反應逆反應方向移動方向移動減小減小生成物濃度，生成物濃度，vv平衡向

8、平衡向正反應正反應方向移動方向移動練習練習：可逆反應：可逆反應H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定在一定條件下達到平衡狀態，改變下列條件，能否引起平衡移動？條件下達到平衡狀態，改變下列條件，能否引起平衡移動？CO的濃度有何變化？的濃度有何變化？增大水蒸氣濃度增大水蒸氣濃度 增加增加H2濃度濃度 加入更多的碳加入更多的碳平衡正向移動，平衡正向移動，CO濃度增大濃度增大平衡逆向移動，平衡逆向移動，CO濃度減小濃度減小平衡不移動，平衡不移動，CO濃度不變濃度不變注意：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能注意：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以改變速

9、率，所以v(正正)仍等于仍等于v(逆逆)，平衡不移動。，平衡不移動。學以致用學以致用當人體吸入較多量的一氧化碳時，就會引起當人體吸入較多量的一氧化碳時，就會引起一氧化碳中毒，這是由于一氧化碳跟血液里一氧化碳中毒，這是由于一氧化碳跟血液里的血紅蛋白結合。使血紅蛋白不能很好的跟的血紅蛋白結合。使血紅蛋白不能很好的跟氧氣結合，人因缺少氧氣而窒息，甚至死亡。氧氣結合，人因缺少氧氣而窒息，甚至死亡。這個反應可表示為：這個反應可表示為：血紅蛋白血紅蛋白-O2 + CO 血紅蛋白血紅蛋白-CO + O2 打開室內門窗，迅速將患者移到空打開室內門窗，迅速將患者移到空氣新鮮的室外，解開患者衣扣，中、重度氣新鮮的室外，解開患者衣扣，中、重度患者經上述緊急處理后，應及時送往醫院患者經上述緊急處理后，應及時送往醫院進一步搶救治