1、 世紀金榜 圓您夢想 更多精品資源請登錄專題01 化學計量1【北京市東城區普通校2013年度高三第二學期聯考試卷】下列敘述正確的是 7Li+中含有的中子數與電子數之比為21 在C2H6分子中極性共價鍵與非極性共價鍵數之比為31 常溫下，11.2 L的甲烷氣體中含有的氫、碳原子數之比為41 5.6 g鐵與足量的氯氣反應失去的電子與參與反應的鐵的物質的量之比為21 A B C D 2【北京市重點中學2013年度高三第一學期月考考試卷】下列說法不正確的是 ( )A等質量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數目相等B等質量14NO和13C0氣體中含有的中子數相等C10. 6 g Na2CO3固體中含陰陽離子

2、總數約為1.806 x 1023D5.6 g鐵和6. 4 g銅分別與0.1 mol氯氣完全反應，轉移的電子數相等3【北京市通州區2013年度高三第一學期期末摸底考試卷】下列說法正確的是A2 mol/L KCl溶液與1 mol/L K2SO4溶液混合后，c(K)為2 mol/LB120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，該溫度下NaCl的溶解度為20gC22.4 L HCl氣體溶于水制成1 L溶液，該溶液的物質的量濃度為1 mo1/LD把5 g膽礬(CuSO45H2O)溶于45 g水中，所得溶液溶質的質量分數為10%4【北京市重點中學2013年度高三第一學期月考考試卷】設NA為阿伏加德羅

3、常數的數值，下列說法正確的是 （ ）A常溫下，23g NO2含有NA個氧原子B1 L 0.1 molL-1的氨水含有0.1NA個OHC標準狀況下，22.4 L CCl4含有NA 個CCl4分子D1 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應，轉移2NA個電子5【北京市西城區2013年度高三第一學期期末考試卷】用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A1 mol OH 中含有9NA個電子B28 g的CO氣體中含有NA個氧原子C1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA個Al3+ D常溫常壓下11.2 L的甲烷氣體含有的分子數為0.5NA 6【北京市懷柔區2013年度高三第二學期適應性練習考

4、試卷】 用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數為NAB常溫常壓下，22.4L乙烯中含極性共價鍵數目為5NAC1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+的數目為0.2 NA D1 mol羥基（OH）中含電子數為10 NA7【北京市順義區2013年度高三第一次統練考試卷】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是 A15 g C2H6含CH鍵數目為3NA B28 g乙烯與丙烯的混合氣體，含碳原子總數為2NA C標準狀況下，11.2 L O2與足量Na加熱反應，轉移電子總數為NA D銅與濃H2SO4反應，當轉移電

5、子數為NA時，收集SO2體積為11.2 L 8【北京市海淀區2013年度高三第一學期期中練習考試卷】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A1mol Na2O2固體中含有O22 2 NAB常溫常壓下，3.2 g CH4中含有電子2 NAC標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5NA D100 mL 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1 NA9【北京市房山區2013年度高三第一學期期末考試卷】NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A常溫常壓下，32g O2含有的原子數為2NA B100mL 1mol·L-1氨水中，含

6、有OH- 離子數是0.1 NAC100mL 2 mol·L-1碳酸鈉溶液中，CO2-3離子數為0.2NAD標準狀況下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液，轉移的電子數為2NA10【北京市東城區普通校2013年度高三第一學期聯考試卷】下列說法中正確的是( ) A一定條件下下向1L容器內通入46gNO2 ，則NO2 的物質的量濃度一定為1mol/L B標準狀況下，22.4L的己烷中有20 x 6.02 x 1023個原子 C1mol氯氣溶于水轉移 6.02 x 1023個e- D0.1mol CH5+含6.02×1023個電子11【北京市朝陽區2013年度高三第一學期期中考試

7、卷】設NA為阿伏加德羅常數。下列敘述不正確的是A標準狀況下，22.4 L O3含有分子的數目為NAB常溫常壓下，4.0 g CH4中含有共價鍵的數目為NAC常溫常壓下，1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中NH4+、NO3的數目均為0.1NAD標準狀況下，2.24 L Cl2與足量NaOH溶液反應，轉移電子的數目為0.1NA12【北京市東城區2013年度高三第二學期質量調研考試卷】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A1mol甲醇中含有CH鍵的數目為4NAB25，pH13的NaOH溶液中含有OH的數目為0.1NACNa2O2與足量H2O反應產生0.2mol O2，

8、轉移電子的數目為0.4NAD標準狀況下，2.24 L己烷含有分子的數目為0.1 NA13【北京市東城區2013年度高三第一學期期末統一練習（一）考試卷】下列說法正確的是A32中含有的氧原子數是2×6.02×1023BN2和CO共1mol的混合氣體中含有的分子總數是2×6.02×1023C2.3 g Na與O2完全反應生成3.6 g產物時失電子數是0.1×6.02×1023D1.0 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的銨根離子數是0.1×6.02×1023114【北京市東城區2013年度高三

9、第一學期期末統一練習（一）考試卷】用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后，停止電解，向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，溶液濃度恢復至電解前。關于該電解過程的說法不正確的是A生成Cu的物質的量是0.1 mol B轉移電子的物質的量是0.2 mol C隨著電解的進行溶液的pH減小 D陽極反應式是4OH-4e-2H2OO2 15【北京市東城區2013年度高三第二學期質量調研考試卷】某含鉻Cr2O72廢水用硫酸亞鐵銨FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 ，其中C

10、r的化合價為+3價。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是A消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(2-x)molB處理廢水中Cr2O72 的物質的量為molC反應中轉移的電子為3nx molD在FeO·FeyCrxO3中3x=y16【北京市東城區普通校2013年度高三第一學期聯考試卷】取一定量的鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）樣品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10 molL的NaOH溶液， 產生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關系如右圖所示。則原H2SO4物質的量濃度是( )A1mol/L B2mol/L C3mol/L D4

11、mol/L17【北京市重點中學2013年度高三第一學期月考考試卷】SF6是一種優良的絕緣氣體，分子結構中存在S-F鍵。已知S8(s)的分子結構模型（如圖），斷裂1mol SS、1molFF 、1mol SF鍵需吸收的能量分別為280kJ 、160kJ、330kJ.則：的反應熱H為 （ ）A-1780kJ·mol1 B-1220kJ·mol1 C-450 kJ·mol1 D +430kJ·mol118. 【北京市東城區普通校2013年度高三第一學期聯考試卷】目前，鐵是使用最廣泛的金屬之一，已知在高溫下，Fe與水蒸氣可發生反應。 應用下列裝置，在硬

12、質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。請回答下列的問題。（1） 鐵在周期表中的位置是_（2） 請寫出該反應的化學方程式： ；（3）曾利用鋁和鐵的氧化物反應原理來焊接鋼軌，該反應的化學方程式為 （4）現有鐵和鉑組成的合金共a mol，其中Pt的物質的量分數為x，研成粉末狀后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，使其充分反應，且HNO3的還原產物只有NO。試回答下列問題：隨HNO3用量的增加，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分依次有四種情況，請用粒子符號填寫下表空白：溶液中的金屬離子Fe2+殘留固體成分Fe、PtPtPt當x=0.5

13、 ，且溶液中Fe3+與Fe2+和物質的量相等，在標準狀況下共產生112mLNO。則a = ，b = ，19【北京市順義區2013年度高三第一次統練考試卷】（11分）AE五種元素中，除E外均為短周期元素，且原子序數依次增大。它們的原子結構或性質如下表所示：元素ABCDE結構或性質原子半徑最小的元素地殼中含量最多的元素可與B形成陰陽離子個數比為1:2的兩種化合物與B同主族單質是生活中最常見的金屬，可被磁鐵吸引（1）元素D在周期表中的位置為 。（2）C與B形成原子個數比為11的化合物中，含有的化學鍵類型為 。（3）化合物甲、乙是由A、B、C、D四種元素中的三種組成的強電解質，且兩種物 質水溶液均顯堿

14、性。若甲能抑制水的電離，乙能促進水的電離，則化合物甲的電子式為 ；乙的化學式是 。 （4）以E構成的單質為Y極，碳棒為X極，在6 mol/L的NaOH溶液中進行電解，制取高效凈水劑Na2YO4（溶液呈紫紅色）。其裝置如右圖。電解過程中，兩極均有氣體產生，Y極區溶液逐漸變成紫紅色，且Y電極變細；電解液澄清。Y極發生的電極反應為：4OH4e 2H2OO2和 。若在X極收集氣體672 mL，在Y極收集氣體168 mL（均已折算為標況下體積），則Y電極質量減少 g。（5） Se是人體必備的微量元素，與B、D同一主族。Se的原子序數 為34，且B、D、Se元素氣態單質分別與H2反應生成1 mol氣態氫化

15、物的反應熱 如下： a. + 29.7 kJ/mol b. 20.6 kJ/mol c.241.8 kJ/mol 表示生成1 mol H2Se的反應熱是 （填序號）；依據是： 。20【北京市朝陽區2013年度高三第一學期期中考試卷】（11分）氯氣在科技、生產中應用廣泛。（1）工業上常用熟石灰和氯氣反應制取漂白粉，化學方程式是 。（2）實驗室用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣的原理如下：MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O若制取11.2 L Cl2（標準狀況），則最少應加入MnO2的質量為_g。用平衡移動原理解釋可用排飽和食鹽水法收集氯氣的原因 。（結合必要的化學用語及文字

16、回答）制備氯氣時，可用NaOH溶液吸收尾氣，下列試劑也可用于吸收氯氣的是_（填字母）。 a. KI溶液 b. FeCl2溶液 c. KCl溶液 寫出你選擇的吸收試劑與Cl2反應的離子方程式：_。也可用濃氨水吸收氯氣，同時生成一種無污染的氣體，反應的化學方程式是_。21【北京市海淀區2013年度高三二模考試卷】（14分）研究小組用下圖裝置制取Cl2，證明產生的氣體中含有HCl。（1）儀器A的名稱為 ；A中反應的離子方程式為 。（2）甲同學將A中產生的氣體通入下列溶液：實驗序號試劑現象a紫色石蕊溶液 bAgNO3溶液出現白色沉淀實驗a中的現象為 。不能證明產生的氣體中含有HCl的實驗是 （填字母序

17、號）。（3）已知將HCl氣體通入飽和食鹽水中有白色固體析出。乙同學將A中產生的氣體通入飽和食鹽水中，有白色固體析出，但該實驗不能證明氣體中含有HCl，結合化學用語解釋其原因： 。（4）已知：2S2O32- + I2 = S4O62- + 2I-。丙同學將A中產生的氣體通入蒸餾水中，得到溶液X，進行以下實驗證明氣體中含有HCl。I測定X中溶解的Cl2。取25.00 mL溶液X，加入過量KI溶液，然后用0.04 molL-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，達滴定終點時消耗Na2S2O3溶液V mL。II測定X中Cl元素總量。另取25.00 mL溶液X，選用適當的還原劑將溶解的Cl2全部還原為C

18、l-，再用0.10 molL-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-。 X中的HClO不會影響I的測定結果，原因是 。 由I、II 中實驗數據可證明A中產生的氣體中含有HCl，則II中消耗0.10 molL-1 AgNO3溶液的體積應大于 mL（用含V的代數式表示）。22【北京市石景山區2013年度高三第一學期期末考試卷】（12分）海底蘊藏著大量的“可燃冰”。用甲烷制水煤氣（CO、H2），再合成甲醇來代替日益供應緊張的燃油。 已知： CH4(g)H2O (g)CO (g)3H2 (g) H1+206.2kJ·mol-1 CH4(g)O2(g)CO(g)2H2(g) H2=35.4

19、kJ·mol-1 CH4 (g)2H2O (g)CO2 (g)4H2 (g) H3+165.0 kJ·mol-1 （1）CH4(g)與CO2 (g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為 。 （2）從原料、能源利用的角度，分析反應作為合成甲醇更適宜方法的原因是 。 （3）水煤氣中的H2可用于生產NH3，在進入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液來吸收 其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應是： Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 Cu(NH3)3Ac·CO H0 Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的適宜生產條件應是 。 （4）將CH4設計成燃料

20、電池，其利用率更高，裝置示意如下圖（A、B為多孔性石墨棒）。 持續通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。 0V44.8 L時， 電池總反應方程式為 。 44.8 LV89.6 L時，負極電極反應為 。 V=67.2 L時，溶液中離子濃度大小關系為 。23【北京市重點中學2013年度高三第一學期月考考試卷】（共11分）二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。（1）工業上制備ClO2的反應原理常采用：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22H2O2NaCl。 濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是_（填序號）。 A只有還原性 B還原性和酸性 C只有氧化

21、性 D氧化性和酸性 若上述反應中產生0.1 mol ClO2，則轉移電子的物質的量為_mol。 （2）目前已開發出用電解法制取ClO2的新工藝。 上圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。寫出陽極產生ClO2的電極反應式： 。 電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為112 mL（標準狀況）時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為_mol；用平衡移動原理解釋陰極區pH增大的原因 。（3） ClO2對污水中Fe2、Mn2、S2和CN-等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN- a mg/L，現用 ClO2將CN-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應方程式為 ，處理100 m3

22、這種污水，至少需要ClO2 _ mol 。 24【北京市重點中學2013年度高三第一學期月考考試卷】（共10分）Fe2O3具有廣泛的用途。甲同學閱讀有關資料得知：在高溫下煅燒FeCO3 可以得到Fe2O3。為了進一步驗證此結論，他做了如下實驗：實驗步驟實驗操作取一定質量的FeCO3固體置于坩堝中，高溫煅燒至質量不再減輕，冷卻至室溫。取少量實驗步驟所得固體放于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解。向實驗步驟所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅。由此甲同學得出結論：4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2（1）寫出實驗步驟中發生反應的離子方程式 。（2）乙同學提出了不同的看法：煅燒產物可能是Fe3O4，因為Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同學對甲同學的實驗步驟進行了補充改進：檢驗實驗步驟所得溶液中是否含有Fe2+。他需要選擇的試劑是_（填序號）。a氯水 b氯水+KSCN溶液 c. K3Fe(CN)6(鐵氰化鉀溶液) （3）丙同學認為即使得到了乙同學預期的實驗現象，也不能確定煅燒產物的成分。你認為丙同學持此看法的理由是 。（4）丙同學進一步查閱資料得知，煅燒FeCO3的產物中，的確含有+2價鐵元素。于是他設計了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入