1、2014年11月本試卷分第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。共4頁，滿分l00分，考試時間為90分鐘。注意事項：1答第I卷前，考生務必將自己的姓名、考號、考試科目、試卷類型（A）涂寫在答題卡上。考試結束時，將試題和答題卡一并交回。2每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號，不能答在試題卷上。3可能用到的相對原子質量：H l C 12 O 16 S32 Cl 355 Fe56 Cu 64 Na 23K 39 Mn 55 Ba 137第I卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每題分，共48分。每小題只有一個選項符合題

2、意）1“化學與社會、生活、科研密切的關系”。下列敘述中，不正確的是 （ ）A大量使用燃煤發(fā)電是形成霧霾的主要原因B天然氣、煤氣大量泄漏遇到明火會爆炸C利用化學反應可實現12C到14C的轉化D晶體硅可用于光伏發(fā)電、制造芯片 2. 下列敘述正確的是 （ ）A元素的單質可由氧化或還原含該元素的化合物來制得 B得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強C陽離子只能得到電子被還原，只能做氧化劑 D含有最高價元素的化合物一定具有強的氧化性3. 下列有關實驗的做法錯誤的是 （ ）A用苯從溴水中提取溴，有機層從分液漏斗的上口倒出B實驗室可以用濃氨水和生石灰制備NH3C實驗室中用加熱方法分離碘和食鹽的混合物D加入適量的

3、NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO34. 下列敘述正確的是 （ ）A非金屬氧化物一定不是堿性氧化物BHCl、H2S、NH3都是電解質 C漏斗、蒸餾燒瓶、分液漏斗、滴定管等儀器常用于物質分離DFe(OH)3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反應制備5. 下列實驗中所選用的儀器或實驗基本操作合理的是 （ ）用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸； 用酒精洗滌粘有硫粉的試管； 用托盤天平稱量10.1 g氯化鈉晶體； 用飽和NaHCO3溶液除之CO2中的少量SO2；用瓷坩堝熔融NaOH固體； 實驗中不慎將手指劃破，可立即用 FeCl3溶液止血A B C D6. 下列實驗裝置、選用的

4、試劑或實驗操作中，都正確的是 （ ）A實驗室用裝置A制取氨氣 B用B裝置吸收氨氣，并防止倒吸C用C裝置稀釋濃硫酸 D用D裝置除去CO2中的HCl7下表中關于物質分類的正確組合是 （ ）類別組合酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽ACO2CuOH2SO4NH3·H2ONa2SBCONa2OHClNaOHNaClCSO2Na2O2CH3COOHKOHCaF2DNO2CaOHNO3Cu2(OH)2CO3CaCO38. 設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是 （ ）A5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉移電了數為0.3NAB7.8gNa2S和 Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數大于0

5、.1NAC50mL l8.4mol·L-1濃濃硫酸與足量銅加熱反應，生成SO2分子的數日為0.46NAD常溫常壓下，46gNO2和N2O4的混合物中含有2NA個氧原子9. 對下列實驗操作和事實的解釋正確的是 （ ）A某學生用pH試紙測新制氯水的pH值，先變紅后褪色，是因為Cl2有強氧化性B向氯水中加入碳酸氫鈉粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H+C配制一定物質的量濃度的溶液發(fā)現濃度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥D將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化10. 在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是 （ ）A常溫下水電離出的c(OH)1013 m

6、ol·L-1的溶液中：Na、ClO、F、KB能使廣泛pH試紙顯藍色的溶液：K、Ba2、Cl、BrC含有大量Al3的溶液：Na、Cl、S2-、OHD能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K、SO、S2、SO11. 下列有關實驗的說法正確的是 （ ）A除去鐵粉中混有少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾B為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量C制取Fe（OH）3膠體，通常是將Fe（OH）3固體溶于熱水中D某溶液中加入鹽酸能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO3212. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則

7、下列判斷不正確是 （ ）A加入KSCN溶液一定不變紅色 B溶液中一定含Cu2+ C溶液中一定含Fe2 D剩余固體中一定含銅13. 等質量的下列物質與足量濃鹽酸反應，放出Cl2物質的量最多的是 （ ）A. KMnO4 BMnO2 CNaClO3 DNaClO14. 反應、分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應：2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnsO4+2H2O+I22NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列說法正確的是 （ ）A兩個反應中NaHSO4均為氧化產物B碘元素在反應中被還原，在反應中被氧化C氧化性：MnO2>SO>

8、IO>I2D反應、中生成等量的I2時轉移電子數比為1：515. 將鋁粉與某鐵的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成鋁熱劑，分成兩等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為15.68L；另一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為 （ ） A11.20L B15.68L C22.40L D31.36L16還原24×10-3 mol XO（OH）3+ 到X元素的低價態(tài)時，消耗02mol·L1的Na2SO3溶液30 mL，則X元素反應后的價態(tài)是 （ ）A-1 B+1 C0 D-2高三學

9、分認定考試化學試題第卷 （非選擇題，共52分）二、填空題（本題包括5個小題，共52分）17.（6分）溶液配制是中學化學實驗的基本操作。(1)用氫氧化鈉固體配制100 mL 1.0mol·L-1氫氧化鈉溶液時，需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、量筒和 _。(2)配制一定物質的量濃度溶液時用到的儀器較多，下列有關敘述正確的是_。a. 稱量NaOH固體時，分別在天平的兩個托盤墊上相同大小的紙片b玻璃棒的作用是攪拌、引流c用濃硫酸配制稀溶液時，在量筒中稀釋后要冷卻至室溫再轉移到容量瓶中d容量瓶在使用前要檢查是否漏水(3)實驗室配制一定物質的量濃度硫酸溶液，在用量筒量取濃硫酸時俯視讀

10、數，結果配制出的硫酸溶液濃度將會_。（填偏大、偏小或無影響）18（6分）將64g銅與280mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為22.4L。請回答：(1)NO的體積為 L，NO2的體積為 L。(2)待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 mol/L。19（12分）下圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質的裝置圖(1)寫出用A制取氯氣的化學方程式_。(2)利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：Cl2>Fe3+則裝置B中的溶液的作用是_；裝置D中加的最佳試劑是(填

11、序號)_。 a濃H2SO4 bFeCl2溶液 cKSCN與FeCl2的混合溶液 d無水氯化鈣(3)在上圖所示圓底燒瓶內加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時完成如下實驗：實驗1：證明SO2具有氧化性和漂白性實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強證明SO2具氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液，D中應加入足量的_(填溶液名稱)，E中加入_溶液(填化學式)。(4)證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現象為_。20（14分）鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的有關知識，同答下列問題：(1)鐵和鐵合金是生活中的常用材料，下列敘述中，正確的是_。

12、(填序號) a純鐵硬度比生鐵高 b純鐵耐腐蝕性強，不易生銹c不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素 d鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應e鐵在冷的濃硫酸中鈍化 (2)向沸水中逐滴滴加1molL-1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該反應的離子方程式為_ ，所形成該分散系的微粒范圍是_。(3)電子工業(yè)需用30的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路極。請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式_ 。(4)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑。高鐵酸鈉在水中可以發(fā)生如下反應： 4FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+8OH+3O2。由此看來，高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因為它具有_性，而能夠除去水

13、中懸浮物是因為_。下列物質能用作凈水劑的有_。 aKAl(SO4)2l2H2O b聚合硫酸鐵cClO2 d“84”消毒液21（14分）霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO、NO、CO、Cl。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經必要的預處理后獲得試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：回答下列問題：（注明:白色沉淀A4.88g改為4.30g）(1)檢驗氣體X通常使用的試劑是_；(2)沉淀B是_，在沉淀A中加入足量稀鹽酸后，溶解的沉淀是_；(3)試樣中肯定不存在的離子是_，不能確定是否存在的離子是_；(4)濾液M在酸性條件下與銅片的反應中，還原產物是_。(5)將實驗中得到的氣體Y全部通入10mL1.2mol·L的氫氧化鈉溶液中，所得溶液中含有陰離子主要有_。高三學分認定考試化學試題參考答案一、選擇題答案(每題分，共48分)題號12345678答案CADABBAD題號910111213141516答案BBA