1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高一下學(xué)期蘇教版化學(xué)必修2期末復(fù)習(xí)綱要（專題1-3） 專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性一、核外電子排布與周期性（1）原子結(jié)構(gòu)1、電荷關(guān)系： 2、質(zhì)量關(guān)系3、原子組成：4、核素： 5、同位素：（2）原子核外電子的排布1、電子分層排布： 2、核外電子的排布規(guī)律：二.、元素周期律：（1）元素周期律（重點(diǎn)）化合價(jià)變化規(guī)律： 2.原子半徑變化規(guī)律 3元素金屬性和非金屬性的遞變A.元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的的判斷依據(jù)（難點(diǎn)） B.元素性質(zhì)隨周期和同主族的變化規(guī)律（2）元素周期表的結(jié)構(gòu):“位，構(gòu)，性”三者之間的關(guān)系（重難點(diǎn)）（3）元素周期表和元素周期律的應(yīng)用：1.處于金屬與非金屬分界

2、線附近的元素具有金屬性又具有非金屬性 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)： 數(shù) = 數(shù)2.金屬性最強(qiáng)的在周期表的左下角；非金屬性最強(qiáng)的在周期表的右上角。3.微粒半徑大小的比較規(guī)律：三.微粒之間的相互作用1、化學(xué)鍵（重點(diǎn)）： 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：（1）離子鍵： 存在于 化合物中 A.概念： B.離子化合物：注意：酸不是離子化合物。離子鍵只存在離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵。（2）共價(jià)鍵： 共價(jià)鍵的存在： 單質(zhì)：H2、X2、2等（除 ） 共價(jià)化合物：H2O、CO2、SiO2、H2S等 復(fù)雜離子化合物：強(qiáng)堿、銨鹽、含氧酸鹽、過氧化物B.共價(jià)化合物：除離子化合物之外都是共價(jià)化合物（3）電子式：原子的電子式： 陰陽(yáng)離子的電

3、子式：物質(zhì)的電子式： NaOH Na2O2 NH4Cl N2 O2 CO2 NH3 CCl4 HClO C2H4 H2O2 H2O用電子式表示形成過程：2、分子間作用力：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力是影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)和溶解性的重要因素。3、 相似的物質(zhì)， 越大， 越大， 越高3、從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性（1）同素異形體： A.特點(diǎn)： B.實(shí)例：（2）同分異構(gòu)體 A.特點(diǎn)： B.實(shí)例： 類別異構(gòu)：碳原子數(shù)相同的： 碳鏈異構(gòu)：如： 位置異構(gòu)：如：(3)四類晶體的組成微粒、微觀結(jié)構(gòu)、作用力及性質(zhì)差異。微粒 作用力 晶體 物質(zhì) 三態(tài)變化破壞的作用力 離子晶體 含有 或 （除 ） 分子晶體 全部由 元素

4、組成（除： ） 原子晶體 、 、 、 金屬晶體 金屬單質(zhì)專題2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化一、化學(xué)反應(yīng)速率與限度 （1）化學(xué)反應(yīng)速率1.公式: 2.單位 3.注意事項(xiàng)：2.計(jì)算（重點(diǎn)） a.簡(jiǎn)單計(jì)算 b.v（B）n(B) /Vt d.比較不同條件下同一反應(yīng)的反應(yīng)速率： （2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（重點(diǎn)）A.內(nèi)因 B.外因：（3）化學(xué)反應(yīng)的限度 A.可逆反應(yīng): B.可逆反應(yīng)的特點(diǎn)： a.化學(xué)反應(yīng)限度的概念： b.化學(xué)平衡的曲線 c.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：(重點(diǎn))二、化學(xué)反應(yīng)中的熱能 （1）化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是： 斷鍵要_能量，成鍵要_能量 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因： 化學(xué)反應(yīng)

5、中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化 反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量 斷鍵所_能量 成鍵所要_能量常見的放熱反應(yīng)： 常見的吸熱反應(yīng)： 熱化學(xué)方程式書寫（重點(diǎn)）三、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能（1）原電池 B.工作原理： C.原電池的構(gòu)成條件： D.原電池正、負(fù)極的判斷： 本質(zhì) e-、I流向 現(xiàn)象 電極材料 離子移向 a.負(fù)極： b.正極：E.金屬活潑性的判斷： a.金屬活動(dòng)性順序表： b.原電池的負(fù)極的金屬更活潑： C.金屬元素的金屬性： F.原電池的電極反應(yīng)：（重點(diǎn)） a.負(fù)極反應(yīng)： M ne- Mn b.正極反應(yīng)： Xn+ + ne- = X（2）原電池的設(shè)計(jì)：（難點(diǎn)） 根據(jù)電

6、池反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：（三部分導(dǎo)線） A.負(fù)極為失電子的金屬（即化合價(jià)升高的物質(zhì)） B.正極為比負(fù)極不活潑的金屬或石墨 C.電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的陽(yáng)離子（即化合價(jià)降低的物質(zhì)）（3）金屬的電化學(xué)腐蝕 A.析氫腐蝕 B.吸氧腐蝕 C.電化學(xué)保護(hù)法：犧牲活潑金屬保護(hù)法，外加電流保護(hù)法（2）化學(xué)電源 氫氧燃料電池：它的電極材料一般為鉑電極或活性炭電極 在酸介質(zhì)和堿性介質(zhì)下的總反應(yīng)、電極反應(yīng)2、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能1、電解池： 2、電解原理： 3、溶液中陰陽(yáng)級(jí)放電順序（重點(diǎn)）4、電解應(yīng)用舉例 、電解食鹽水氯堿工業(yè) 、電解熔融氯化鈉 、電解熔融氧化鋁 、電解精煉銅 、電鍍銅 必須掌握的電解反應(yīng)方程式：水、氯

7、化鈉、氯化銅、硫酸、氫氧化鈉、硫酸鈉、硫酸銅四、太陽(yáng)能、生物質(zhì)能和氫能的利用專題3有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用（一）天然氣的利用 甲烷1、甲烷分子結(jié)構(gòu) 2、甲烷的物理、化學(xué)性質(zhì)（注意取代）（二）烷烴（飽和鏈烴）1、烷烴的通式：CnH2n+2 (n1) 2、烷烴物理性質(zhì)：遞變性 3、烴的化學(xué)性質(zhì)：類似于甲烷（三）同系物：三個(gè)關(guān)鍵：（1）通式相同；（2）結(jié)構(gòu)相似；（3）組成上相差n個(gè)CH2原子團(tuán)。（四）石油煉制 乙烯 1、乙烯的組成和分子結(jié)構(gòu) 2、乙烯物理、化學(xué)反應(yīng)：（重點(diǎn)） 3、石油煉制(五)乙炔 1、乙炔的組成和分子結(jié)構(gòu) 2、乙炔化學(xué)反應(yīng)：（六）煤的綜合利用 苯、1、煤的綜合利用 2、苯的組成與結(jié)構(gòu)

8、 3 、苯的物理、化學(xué)性質(zhì)（重點(diǎn)）【注意鹵代和硝化】（七）乙醇1、乙醇的分子結(jié)構(gòu) 2、乙醇的物理、化學(xué)性質(zhì)（重點(diǎn)）【注意催化氧化】（八）乙酸1、乙醇的分子結(jié)構(gòu) 2、乙醇的物理、化學(xué)性質(zhì)（重點(diǎn)）【注意酯化反應(yīng)】（九）酯 油酯1、低級(jí)酯的酸性和堿性水解（重點(diǎn)） 2、高級(jí)酯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【硬脂酸甘油酯的堿性水解】（十）糖類單糖：葡萄糖和果糖（互為同分異構(gòu)體） 1、葡萄糖的結(jié)構(gòu) 2、葡萄糖的化學(xué)性質(zhì)（重點(diǎn)）【與銀氨溶液和新制氫氧化銅反應(yīng)（重點(diǎn)）】 醛的化學(xué)性質(zhì)及其檢驗(yàn)方法：二糖：蔗糖和麥芽糖（互為同分異構(gòu)體） 1、分子式 2、麥芽糖具有還原性（易忘） 3、水解【兩者產(chǎn)物不同】多糖：淀粉纖維素（不是同分異構(gòu)體） 1、分子式 2、沒有還原性