1、課題：海洋化學資源（第6單元第1節(jié)第1課時）主備人：劉彬 第 26 個教案 總第40個教案教學任務分析教學目標知識技能知道海洋是人類的天然聚寶盆，蘊藏著豐富的資源；能說出海洋資源包括化學資源、礦產(chǎn)資源、動力資源、生物資源等。了解海水及海底所蘊含的主要物質(zhì)。過程方法通過對海水淡化的實驗探究，知道蒸餾法是淡化海水最常用的方法。情感態(tài)度與價值觀認識海洋資源的開發(fā)對人類社會進步所起的重要作用；認識合理進行海洋開發(fā)、保護海洋環(huán)境的重要性，培養(yǎng)學生關(guān)注社會和人類生存環(huán)境的社會責任感。教學重點了解海洋資源及其開發(fā)和利用的價值。教學難點海水淡化的方法蒸餾法、結(jié)晶法、膜法。教學方法實驗探究法、概括法課前準備化學

2、教育的多媒體素材演示實驗 教學過程設(shè)計教師活動設(shè)計學生活動設(shè)計二次備課創(chuàng)設(shè)問題情境：1、 你見過大海嗎？大海給你留下了什么印象？2、 你知道海水的味道嗎？你想知道海水為什么又苦又咸嗎？你想知道海水能為人類提供哪些有用的物質(zhì)嗎？一、海水中的物質(zhì)出示導讀思考題一：1、 海水中溶有哪些物質(zhì)？你對“海水中的化學資源”圖是怎樣認識的？2、 如何從海水中提取金屬鎂？其工藝流程是什么？涉及到哪些重要的化學反應？組織討論：海水中本來就有氯化鎂，為什么不直接將海水進行電解來制取金屬鎂呢？二、海底礦物出示導讀思考題二，指導學生看書討論：1、 海底蘊藏著哪些礦物資源？2、 為什么“可燃冰”被譽為21世紀能源？目前為

3、什么還沒有對“可燃冰”進行大規(guī)模的開采？3、 什么是錳結(jié)核？錳結(jié)核里主要含有哪些元素？4、 海洋資源包括哪些？海洋中的資源可以再生嗎？在開發(fā)和利用海洋資源的同時應如何保護海洋資源？反饋學生的討論結(jié)果，對“可燃冰”開采和儲運中的問題做簡單的解釋。媒體顯示、展示圖片：1、（用多媒體展示課文中的海洋資源圖片）你還了解哪些海洋資源？2（展示海洋環(huán)境監(jiān)測圖）你曾見過哪些海洋污染？設(shè)問、質(zhì)疑：1、 地球上的水資源很豐富，為什么淡水日益短缺？2、 人們將采用什么方法解決淡水危機問題？3、 用什么方法能除去海水中的鹽得到淡水？三、海水淡化指導學生進行分組實驗探究用蒸餾法淡化海水提問：從哪些方面對裝置進行改進，

4、可以提高水蒸氣的冷凝效果？蒸餾法在石油化工生產(chǎn)上還有什么應用？蒸餾和蒸發(fā)有什么不同？投影：“多級閃急蒸餾法”圖片，分析其原理課堂小結(jié)：通過本節(jié)課的學習，你有哪些收獲？還有哪些問題需要和大家一起交流、討論呢？回答問題，各抒已見閱讀課文及圖片，回答問題（海水中含有很多種化學元素，其中Cl、Na、Mg、Ca較多）看書、思考，書寫制取過程中的化學反應方程式原理：海水或鹵水氫氧化鎂氯化鎂鎂化學方程式：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2Mg+Cl2討論、回答問題看書、讀圖、討論可燃冰：天然氣水合物，由天然氣和水在低溫、高壓條件下形

5、成的冰狀固體，燃燒時產(chǎn)生的能量多，幾乎不產(chǎn)生殘渣。錳結(jié)核：含有多種金屬的礦物，含有：錳、鐵、鎳、銅、鈷、鈦等金屬，總量可達30000億噸。包括：化學資源、礦物資源、動力資源、生物資源。海洋環(huán)境立法、建立海洋自然保護區(qū)、加強海洋環(huán)境監(jiān)測、提高消除污染的技術(shù)水平P4在線測試看圖、賞圖、理解圖思考、討論、交流地球上的水97%以上是海水，只有2。53%是淡水，其中可供人類使用的還不到總水量的1%，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)不斷污染淡水。從海洋中獲取淡水是解決淡水危機的有效途徑。蒸餾法、結(jié)晶法、膜法分組進行實驗探究海水淡化思考、討論觀察、聽講、思考反思、自我檢查自我總結(jié)，質(zhì)疑問難討論與交流課堂作業(yè)：反饋練習：1、 課本

6、中的“自我挑戰(zhàn)”1、2、3題2、 課本中的“由你決定”板書設(shè)計：第一節(jié) 海洋化學資源一、 海水中的物質(zhì)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2Mg+Cl2二、 海底礦物CH4+2O22H2O+CO2三、 海水淡化蒸餾法、結(jié)晶法、膜法課外作業(yè)：練習冊相關(guān)練習教后反思：說明：教學任務、師生活動設(shè)計內(nèi)容用五號宋體不加粗、行間距為14-15。此兩行字在教案成稿時刪除。課題：海水“曬鹽”（第6單元第2節(jié)第1課時）主備人：劉彬 第 27個教案 總第41個教案教學任務分析教學目標知識技能知道蒸發(fā)結(jié)晶是海水曬鹽的基本原理。理解飽和溶液和不飽

7、和溶液的概念和區(qū)別。理解結(jié)晶的概念。過程方法以學生熟悉的和已有的知識為起點理解飽和溶液和結(jié)晶的概念。情感態(tài)度與價值觀知道飽和溶液和結(jié)晶在生產(chǎn)和生活中的一些應用。教學重點飽和溶液和不飽和溶液的概念理解教學難點飽和溶液和不飽和溶液的區(qū)別和轉(zhuǎn)化教學方法歸納法、總結(jié)法、實驗探究法課前準備化學教育的多媒體素材演示實驗 教學過程設(shè)計教師活動設(shè)計學生活動設(shè)計二次備課一、海水曬鹽的過程創(chuàng)設(shè)情景我們都知到由海水可以曬制食鹽，但曬鹽過程的原理你理解嗎？本節(jié)課我們將以“海水曬鹽”為載體，學習“飽和溶液、溶解度、結(jié)晶等概念，并完成有關(guān)的實驗探究，1、 海水曬鹽的原理海水蒸發(fā)池結(jié)晶池2、 飽和溶液和不飽和溶液實驗探究：

8、飽和溶液的配制和結(jié)晶飽和溶液：在一定溫度下，一定質(zhì)量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，一定質(zhì)量的溶劑里，還能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。理解飽和溶液和不飽和溶液的時應注意：首先，應明確“一定溫度” 和“一定量的溶劑”，因為改變溫度或溶劑量，飽和溶液和不飽和溶液可以互相轉(zhuǎn)化其次應明確“某一物質(zhì)”的飽和溶液，例如在一定條件下，不能再溶解NaCl，可繼續(xù)溶解蔗糖，此時的溶液是NaCl的飽和溶液，對蔗糖來說，就是不飽和溶液了。補充實驗：分別給有未溶解的硝酸鉀存在的硝酸鉀飽和溶液升溫和加水。飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化飽和溶液不飽和溶液3結(jié)晶：晶體：是有規(guī)則幾何外形的固體蒸發(fā)結(jié)晶

9、固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過程。像海水“曬鹽”這樣，經(jīng)日曬風吹等，使溶劑不斷減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大，直到形成飽和溶液，繼而析出晶體。總結(jié)鞏固練習指導學生閱讀教材P9內(nèi)容并完成下面的題目：先將海水引入池，經(jīng)日曬蒸發(fā)水分到一定程度時，再導入_池，繼續(xù)日曬，海水成為食鹽的_溶液，再曬就會逐漸析出食鹽來，這時得到的晶體就是粗鹽。學生自行總結(jié)出不飽和溶液的概念討論如何理解飽和溶液和不飽和溶液的概念討論：飽和溶液與不飽和溶液之間應如何轉(zhuǎn)化思考：要使一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎捎玫姆椒ㄓ小ⅰ＠斫饨Y(jié)晶的含義閱讀“多識一點”課堂作業(yè)：1、 要使一杯氯化銨的飽和溶液變成不飽和溶液的

10、方法？氫氧化鈣的不飽和溶液變成飽和溶液的方法是？2、 判斷下列說法是否正確？板書設(shè)計：第二節(jié) 海水“曬鹽”一、 海水“曬鹽”的過程1、 飽和溶液和不飽和溶液的定義注意：2、 飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法飽和溶液不飽和溶液注意：3、結(jié)晶：課外作業(yè)：練習冊相關(guān)作業(yè)教后反思：說明：教學任務、師生活動設(shè)計內(nèi)容用五號宋體不加粗、行間距為14-15。此兩行字在教案成稿時刪除。課題：海水“曬鹽”（第6單元第2節(jié)第2課時）主備人：劉彬 第 28 個教案 總第42個教案教學任務分析教學目標知識技能學會繪制并使用溶解度曲線圖知道有蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶兩種途徑過程方法學習用數(shù)形結(jié)合的方法處理實驗數(shù)據(jù)（繪制溶解度曲線

11、圖）；進一步提高在實驗探究中控制實驗變量的能力。情感態(tài)度與價值觀了解溶解度曲線在生產(chǎn)和生活中的應用教學重點溶解度和溶解度曲線教學難點溶解度的計算和應用；溶解度曲線的應用教學方法探究法、歸納法課前準備化學教育的多媒體素材教學過程設(shè)計教師活動設(shè)計學生活動設(shè)計二次備課（復習提問）1、 什么是飽和溶液和不飽和溶液？相互轉(zhuǎn)化的方法是什么？2、什么是結(jié)晶？二、固體物質(zhì)在水中的溶解度引入：既然大多數(shù)物質(zhì)在水中是有一定的溶解限度的，那他們的溶解能力大小該如何表示和衡量呢？設(shè)疑：我們同樣需要思考的是哪些因素會影響固體物質(zhì)在水中的溶解限量呢？實驗探究：哪些因素影響固體物質(zhì)在水中的溶解限量1、 溶質(zhì)種類的影響：在實

12、驗中要改變的因素是：溶質(zhì)種類要保持不變的因素是：溫度和水的質(zhì)量2、 溫度的影響3、 在實驗中要改變的因素是：溫度要保持不變的因素是：溶質(zhì)的種類和水的質(zhì)量實驗證明：影響固體物質(zhì)在溶劑中溶解限量的因素有：（1） 不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解能力不同（2） 同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力不同（3） 同一種物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解能力與溫度有關(guān)，一般固體物質(zhì)溫度越高溶解能力越強，但熟石灰相反，即溫度越高，溶解能力越弱1、溶解性：一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里的溶解能力。 影響物質(zhì)溶解性的因素：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)，溫度。2固體物質(zhì)的溶解度 定義：活動天地：認識溶解度在一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和時能

13、溶解的質(zhì)量。正確理解固體的溶解度概念需要注意四個要點：1、 條件：在一定溫度下2、 標準：在100g溶劑中3、 狀態(tài)：達到飽和時4、 單位：以克為單位，因為溶解度實質(zhì)上是溶質(zhì)的質(zhì)量溶解度的含義指該物質(zhì)在此溫度下，在100g溶劑中溶解達到飽和狀態(tài)時，所溶解的克數(shù)影響固體物質(zhì)溶解度的因素內(nèi)部因素：溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)外部因素：溫度。3、 氣體物質(zhì)溶解度及影響因素小結(jié)：4、固體物質(zhì)溶解度與溶解性的關(guān)系溶解性只是一般地說明某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是衡量某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解性大小的尺度。溶解度大小與溶解性關(guān)系如下：溶解度/g（20）10溶解性分類難溶微溶可溶易溶注：絕對不溶的物質(zhì)是

14、不存在的。5、固體物質(zhì)溶解度的表示方法：溶解度曲線活動天地：繪制溶解度曲線從曲線圖上，我們可以查得0100之間任一溫度時的溶解度，所以將表格數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)換成圖像表達，具有直觀連續(xù)等優(yōu)點。指導學生仔細觀察幾種物質(zhì)的溶解度曲線圖比一比：看誰能從圖中找到更多的信息。小結(jié)：溶解度曲線的意義1、 表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度2、 溶解度曲線上的每一點表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液必然是飽和溶液。3、 兩條曲線的交叉點表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。4、 溶解度曲線下方的點，表示溶液是不飽和溶液溶解度曲線的變化規(guī)律1、 大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“陡”如：KN

15、O32、 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“緩”如：NaCl3、 極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線“坡度”下降如：Ca(OH)2應用6、結(jié)晶的途徑：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶學生按照給定的步驟進行實驗，記錄現(xiàn)象，推斷結(jié)論，然后自己設(shè)計實驗方案，獨立地進行探究并作出結(jié)論，進行交流反思學生仔細觀察該圖，查出20及60時100g水中最多溶解硝酸鉀的質(zhì)量。試著用自己的語言說出什么是固體物質(zhì)的溶解度理解、記憶理解溶解度的含義討論：影響固體物質(zhì)溶解度的因素有哪些？學生動手繪制溶解度曲線討論：從溶解度曲線圖上能得到哪些信息？通過繪制溶解度曲線有哪些體會和收獲？認真讀圖找信

16、息，并分析信息的用途理解記憶溶解度曲線的含義及變化規(guī)律閱讀“多識一點”總結(jié)結(jié)晶的途徑課堂作業(yè)：P16在線測試板書設(shè)計：第三節(jié) 海水“曬鹽”4、 固體物質(zhì)在水中的溶解度 溶解性及影響物質(zhì)溶解性的因素 固體物質(zhì)的溶解度定義：四個要點影響因素： 氣體物質(zhì)溶解度及影響因素 溶解度與溶解性的關(guān)系 固體物質(zhì)溶解度的表示方法：溶解度曲線 意義 變化規(guī)律 應用6、結(jié)晶的途徑課外作業(yè)：練習冊教后反思：說明：教學任務、師生活動設(shè)計內(nèi)容用五號宋體不加粗、行間距為14-15。此兩行字在教案成稿時刪除。課題：海水“曬鹽”（第6單元第2節(jié)第3課時）主備人：劉彬 第29 個教案 總第43個教案教學任務分析教學目標知識技能學

17、會用重結(jié)晶法提純混有泥沙的粗鹽。了解食鹽的用途和工業(yè)上精制食鹽的方法。過程方法通過實驗培養(yǎng)學生的實驗操作能力情感態(tài)度與價值觀了解食鹽的用途和工業(yè)上精制食鹽的方法。教學重點學會用重結(jié)晶法提純混有泥沙的粗鹽。教學難點學會用重結(jié)晶法提純混有泥沙的粗鹽。教學方法實驗探究法、歸納法課前準備化學教育的多媒體素材演示實驗 教學過程設(shè)計教師活動設(shè)計學生活動設(shè)計二次備課創(chuàng)設(shè)問題情境：利用海水“曬鹽”得到的是粗鹽，其中含有一些可溶性雜質(zhì)，如氯化鎂、氯化鈣等；還含有一些不溶性雜質(zhì)，如泥沙。那么，如何將粗鹽進行分離和提純，才能使之更好地應用于生產(chǎn)、生活中去呢？展示實驗室中的粗鹽，提出問題：1、 我們可以使用什么方法可

18、將粗鹽中的泥沙除去？2、 除去泥沙后，再怎樣操作才能得到食鹽晶體？四、 粗鹽提純實驗探究：量筒、托盤天平、小燒杯、藥匙、膠頭滴管、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺、蒸發(fā)皿、濾紙、蒸餾水、粗鹽1、 溶解2、 過濾3、 蒸發(fā)巡視：指導學生進行分組實驗。討論：1、 重結(jié)晶法提純粗鹽的基本步驟有哪些？其中，使用次數(shù)最多儀器有哪些？各有何作用？2、 過濾、蒸發(fā)過程中需要注意哪些問題？小結(jié)設(shè)疑：通過過濾的方法除去了粗鹽中的泥沙等不溶性雜質(zhì)，而得到的食鹽中仍含有較多的可溶性雜質(zhì)，那么，如何才能除去其中的SO42-，Ca2+，Mg2+等可溶性雜質(zhì)呢？提問：上述除雜過程中發(fā)生了哪些反應？BaCl2Na2SO4BaSO42

19、NaClCaCl2Na2CO3CaCO32NaClBaCl2Na2CO3BaCO32NaClMgCl22NaOHMg(OH)22NaClHClNaOHH2ONaCl介紹食鹽在化學工業(yè)及生活中的應用總結(jié)（1）混合物的分離：把混和物里的幾種物質(zhì)分開得到較純凈的物質(zhì)叫混合物的分離。過濾和結(jié)晶是最常見的混合物的分離方法。（2）過濾和結(jié)晶的比較過濾結(jié)晶原理溶劑、溶質(zhì)的分子或離子能透過濾紙，不溶性固體不能透過濾紙而留在濾紙上。固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不同，使一種物質(zhì)先結(jié)晶。適用范圍分離不溶性固體和液體的混合物，或除去混合物中的不溶性物質(zhì)從溶液中得到溶質(zhì)或分離幾種可溶性固體混合物方法用過濾器進行過濾

20、蒸發(fā)結(jié)晶、降溫結(jié)晶舉例粗鹽提純分離氯化鈉和硝酸鉀的混物思考、討論合作交流發(fā)表自己的看法根據(jù)老師提供的儀器充分討論后，設(shè)計實驗方案，并進行分組實驗討論交流，發(fā)表自己的觀點閱讀：多識一點，分析除去其中的SO42-，Ca2+，Mg2+等可溶性雜質(zhì)原理完成反應的化學方程式了解食鹽的用途課堂作業(yè)：練檢鞏固：某粗鹽樣品中含有氯化鎂、氯化鈣。小林設(shè)計了下列提純方案：(1)若方案中先除去的是氯化鎂,接著除去氯化鈣,回答:試劑a的化學式是_,b的化學式是_,指出操作c的名稱_.操作過程中加適量稀鹽酸時,可能發(fā)生的反應的化學方程式是_ , (2)用過濾裝置進行過濾時,向過濾器內(nèi)傾注液體的正確方法是( )A.傾注時

21、,玻璃棒插入過濾器中心B.傾注時,玻璃棒下端緊靠過濾器內(nèi)任意位置C. 傾注時,玻璃棒下端緊靠過濾器內(nèi)三層濾紙一邊(3)若一次過濾后發(fā)現(xiàn)濾液仍渾濁,且濾紙未破損,需接著進行的操作是_.板書設(shè)計：第四節(jié) 海水“曬鹽”三、粗鹽提純課外作業(yè)：練習冊教后反思：課題：海水“制堿”（第6單元第3節(jié)第1課時）主備人：劉彬 第 30 個教案 總第44個教案教學任務分析教學目標知識技能認識純堿（碳酸鈉）等鹽類物質(zhì)的重要性質(zhì)；知道工業(yè)制取純堿的化學反應原理；了解純堿在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應用。過程方法通過對氨堿法制取純堿的反應原理的分析，樹立元素守恒觀。情感態(tài)度與價值觀通過了解侯德榜的事跡，激發(fā)愛國熱情，樹立正確的科學觀和人生價值觀。教學重點氨堿法制純堿的原理、純堿的性質(zhì)、常見鹽的水溶性應用教學難點氨堿法制純堿的原理教學方法實驗探究法課前準備化學教育的多媒體素