1、2016年山東省日照市中考化學試題（滿分50分）注意事項： 1本試卷分第I卷和第II卷兩部分。答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號、準考證號等填寫在試卷和答題卡上規定的位置上。考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。 2第I卷共10小題，每小題選出答案后，須用2B鉛筆把答題卡上對應題號的答案標號涂黑，如需改動，必須先用橡皮擦干凈后，再改涂其他答案標號。3第II卷共7小題，所有題目的答案，考生須用0.5毫米的黑色簽字筆答在答題卡上各題目指定區域內相應的位置，在試卷上答題無效；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案。4答案不能使用涂改液、膠帶紙、修正帶修改。不按以上要求作

2、答的答案無效。考生不允許使用計算器。可能用到的相對原子質量：H1 O16 Mg24 Fe56 Cu64第I 卷（選擇題 共20分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）1下列變化中，屬于物理變化的是A食物腐爛 B汽油揮發 C鋼鐵生銹 D雕塑腐蝕2化學與人們的生活密切相關。下列敘述正確的是A廢舊塑料隨意丟棄，導致白色污染 B人體缺乏維生素C，引發夜盲癥C鋁合金比鐵制品耐腐蝕，是因為鋁的化學性質不如鐵活潑D空氣中二氧化碳含量不斷上升，導致了酸雨3化學實驗過程必須高度重視實驗安全。以下做法不合理的是A使用酒精燈時不慎打翻著火，迅速用濕布蓋滅B濃硫酸不慎濺到皮

3、膚上，迅速抹上碳酸氫鈉稀溶液，然后用大量水沖洗C把玻璃管插入帶孔橡膠塞時，拿布包住用水濕潤的玻璃管稍稍用力旋轉插入D易燃物和易燥物不能跟其他物質混存，盛裝的容器要牢固、密封4三氧化鉻（）是酒駕測試儀中的主要試劑，能與酒精（）發生反應。下列說法錯誤的是A中鉻元素的化合價為+6 B屬于純凈物C中CH、O的原子個數比為2:5:1 D的相對分子質量為465下列操作或反應所對應的曲線正確的是A圖表示等體積、等質量分數的雙氧水溶液分解，氣體質量與時間的關系B圖表示向硫酸和硫酸銅混合溶液中加入氫氧化鈉，沉淀質量與加入量的關系C圖表示將飽和石灰水升溫，溶液質量與溫度的關系D圖表示將足量二氧化碳通入澄清石灰水中

4、，沉淀質量與通入量的關系6由下列實驗操作和現象得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現象結論A用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗某氣體藍色石蕊試紙變紅氣體一定是HClB向水垢主要成分是和中加入稀硫酸仍然有固體存在硫酸與水垢不反應C向石灰水中加入醋酸沒有明顯變化二者不發生反應D把鹽酸滴加到大理石板上放出氣體鹽酸酸性比碳酸強7下列關于反應類型和物質類別的判斷不完全正確的是選項化學方程式反應類型所選物質類別A分解反應是氧化物B置換反應是金屬單質C化合反應是酸D復分解反應是堿8下列儀器的使用或操作準確無誤的是9下圖為某密閉容器中物質變化的微觀示意圖（“”代表碳原子，“”代表氧原子），有關敘述錯誤的是A過程I 反應類

5、型為化合反應 B過程I 反應后分子總數減少C過程II 發生了化學變化 D排列再緊密的分子之間也有間隙10足量的鎂、鐵分別和等量的鹽酸反應，產生的氫氣質量與時間的關系如圖所示，下列說法不正確的是A時，產生氫氣的質量鎂比鐵多 B時，鎂、鐵消耗的鹽酸質量相同C時，鎂、鐵與鹽酸都恰好完全反應 D時，參加反應鐵的質量是5.6 g第II 卷（非選擇題 共30分）二、理解與應用（本題包括共4個小題，共16分）11（4分）如圖所示是兩種元素在元素周期表中的信息。（1）氧元素的原子序數是_ 。（2）氫元素屬于_（填“金屬”或“非金屬”）元素。（3）氫元素和氧元素組成的兩種化合物分別是_ 和_。（寫化學式）12（

6、4分）下圖中各物質均為初中化學常見物質，其中A為黑色非金屬單質，DG為金屬單質且G為紫紅色，B是導致溫室效應的主要氣體，C是一種有毒氣體，反應是煉鐵工業中的主要反應，它們之間的相互轉化關系如圖所示：（1）反應的化學方程式是_ 。（2）反應的化學方程式是_ 。（3）F物質的化學式是_。（4）在中若加入的硫酸過量，則在反應中還會產生一種非金屬單質是_。13（4分）A、B、C三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題。（1）時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是_。（2）時，在A物質的飽和溶液中溶質與溶劑的質量最簡比為_。（3）時，100 g水中溶解60 g B剛好飽和，那么50 g 水

7、中溶解_g C也剛好達飽和。（4）當A中混有少量B時，可用_ （填“降溫結晶”或“蒸發結晶”）方法提純A。14（4分）我國制堿工業先驅侯德榜先生發明了將制堿與制氨結合起來的聯合制堿法，大大提高了原料利用率。其模擬流程如下：（1）反應的化學方程式是_ 。（2）反應的化學方程式_。（3）操作a的名稱是_。（4）可用作農業生產的氮肥，銨態氮肥常用_ 檢驗。三、實驗題（本題包括2個小題，共8分）15（4分）硫酸是化學實驗室里的常見試劑。現利用質量分數為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸配制100 mL質量分數為10%、密度為1.07 g/cm3的稀硫酸。（已知：水的密度近似為1 g/cm3，不

8、同質量分數的溶液混合后總體積不是兩種溶液體積之和）（1）量取濃硫酸時需要的儀器是_。（2）配制該稀硫酸溶液時，下列方法最合理的是_（假設需要濃硫酸的體積是V mL）。a、分別用量筒量取V mL濃硫酸和（100 V）mL水，在燒杯中混合均勻b、先量取V mL濃硫酸倒入燒杯中，再稱量（107 1.84V）g水，慢慢倒入盛有濃硫酸的燒杯中混合均勻c、先量取（107 1.84V）mL水倒入燒杯中，再將量取的V mL濃硫酸慢慢倒入盛水的燒杯中混合均勻d、先在100 mL量筒中加入V mL濃硫酸，然后向其中加水恰好至100 mL刻度處混合均勻（3）在量取濃硫酸時若俯視量筒的刻度線，則所配制的硫酸溶液的質量

9、分數_ 10%（填“大于”、“等于”或“小于”）。（4）用pH試紙測定所配制的硫酸溶液的pH，正確的操作是_ 。16（4分）氫氣是中學化學的重要試劑，可以與、等多種金屬氧化物反應得到金屬單質。某化學興趣小組利用白鐵（表面鍍鋅的鐵）加工業的下腳料制取氫氣，生成的氫氣與反應，其反應裝置如圖：（部分夾持裝置省略）（1）從下圖a、b、c中選擇一套制取氫氣的最佳裝置_ 置于A處。（2）該小組若選用鹽酸和白鐵片反應制取氫氣，請為B處從下圖甲和乙中選擇一套合適的除雜裝置_。（3）檢驗裝置氣密性之后，點燃C處酒精燈之前必須進行的步驟是_ 。（4）若稱取的質量為 g，反應一段時間后C處藥品完全變為紫紅色，此時停止加熱，繼續通入氫氣至藥品冷卻，稱量D裝置，質量增加了 g，則和應滿足的關系是_。（忽略其他因素帶來的誤差）四、綜合題（本題包括1個小題，共6分）17某化學課外活動小組測定長期放置的鐵粉中鐵單質的百分含量。他們準確稱量兩份質量各為10.0 g的鐵粉樣品，分別進行如下操作：（1）如圖所示甲同學記錄天平砝碼和游碼的數據為54.0 g。將氣球中的10.0 g鐵粉樣品加入到盛有過量的稀硫酸的錐形瓶中，反應停止后，天平是否平衡（不考慮空氣浮力）_ （填“是”或“否”）；（2）要想獲取實驗