1、精選優質文檔-傾情為你奉上 氧化還原反應教學設計學情分析:初三化學教材對氧化還原反應的知識介紹較簡單，即“物質跟氧發生的反應屬于氧化反應，氧氣是一種常見的氧化劑?！焙汀昂趸衔锢锏难醣粖Z去的反應叫做還原反應。”學生在初中化學的基礎上學習氧化還原反應，從知識儲備上來講，他們的化學知識是非常有限的而且不系統；從能力方面來看，他們認識問題、分析問題的能力也是有限的,學生習慣于被動接受的學習方式，不能主動參與到知識獲得的過程中。因此，要從學生已有的知識入手，盡量使用通俗易懂的教學語言，創設問題情境，采用豐富多彩的教學手段，由淺入深地引導學生通過從得氧、失氧的角度去認識氧化還原反應，然后從化合價的角度

2、去分析氧化還原反應，最后從本質上理解氧化還原反應。用電子轉移觀點來分析氧化還原反應，由于知識本身較為抽象復雜，且高一學生缺乏對物質結構的認識，分析能力和抽象思維能力都較弱，所以學習此內容時會感到困難，但教師要抓住學生的好奇心，勇于發言這些有利因素，創造機會讓學生積極參與發揮他們的主動性，要特別注意培養學生的抽象思維能力，從整體來看，中學生正處于長身體，長知識，世界觀，人生觀形成的時期，這就要求教師通過教學內容對學生適時地進行辯證唯物主義和愛國主義教育。學習內容分析:本章共分三節包括三部分內容，第一部分為氧化還原反應。主要介紹用化合價和電子轉移的觀點來認識氧化、還原反應、氧化劑、還原劑、氧化產物

3、、還原產物等概念的實質。第二部分為離子反應，第三部分為化學反應中的能量變化。 氧化還原反應是高中化學重要基礎內容之一,研究氧化還原反應實質和規律，對金屬的冶煉和防護，化學電源等方面的研究具有實際意義，在中學階段讓學生掌握氧化還有反應的基本概念，對于他們今后參加實際工作和進一步深造也很必要。 從整個中學化學教學內容來看，要學習許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到元素價態變化的反應都是氧化還原反應。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能加深對這些反應實質理解，氧化還原反應安排在高中化學第一章里講述是由于第二章是堿金屬，第四章律鹵素。這兩章里介紹的氧化反應較多，并能加深鹵素和其它元素化合物性

4、質的理解。 氧化還原反應理論，是進行辨證唯物主義教育的好題材，氧化和還原是一對典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，有氧化反應發生必然有還原反應發生，通過認真引導，就可以使學生逐步理解對立統一規律在自然現象里的體現，并且可以幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識，對學生形成科學的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。氧化還原反應在工農業生產、科學技術和日常生活中的實際應用廣泛，人類只有掌握了化學變化的規律之后，才能更好地利用化學變化為人類造福。教學目標: 中學化學教學大綱對中學化學教學提出的要求是：要用化學基礎知識武裝學生，溶合教材注意學生激發對化學的興趣，培養學生能力和創新精神，對學生進行辯證唯

5、物主義和愛國主義教育，培養學生嚴肅認真的科學態度和科學方法，培養學生關心社會，關心自然的情感 綜上，通過對教材和學生的分析，依據大綱的有關要求，我確定本節課的教學目標是：1、知識技能目標:鞏固初中氧化反應和還原反應的知識及四種基本反應類型的知識；理解用化合價升降的觀點和電子轉移的觀點分析氧化還原反應；理解氧化還原反應的本質；進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據不同而有不同的使用范圍的結論。2、過程與方法目標:通過氧化還原反應概念的教學，培養學生準確描述概念、比較辨析概念的能力;通過對問題的討論培養學生善于思考、勇于發現問題和解決問題的能力;對學生進行對立統一等辯證唯物主義教育

6、，幫助學生樹立正確的自然觀，為能夠辨證、全面的認識自然界和人類社會提供科學的方法。3、情感態度與價值觀目標:通過氧化還原反應概念的演變，培養學生用發展的觀點、科學的態度、勇于探索的品質學習化學;通過創設情景，營造寬松和諧的學習氣氛，引導學生積極思維，激發學生學習化學的興趣。教學重點、難點及分析:由于在今后的元素化合物知識學習中，運用氧化還原觀來分析物質的性質和變化會貫穿始終，因此本節課的重點確定為: 用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應。難點: 用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應，用“雙線橋”法分析氧化還原反應。氧化還原的概念在初中已經了解，從物質得氧和失氧的角度去認識氧化還

7、原反應。在學生初步了解氧化還原反應的基礎上，再設計一些氧化還原反應實例，如C、CO、H2和CuO的反應，然后讓學生挖掘這幾個反應有什么相似之處，這個問題留給學生很多思考和發現的空間，適時地抓住有元素化合價變化的相似點切入到氧化還原反應的特征，從而使元素化合價的升降變“被動接受”為“探究生成”，得出結論必將又會生成一個新的問題的探究，順勢誘導學生思考在氧化還原反應中元素化合價為什么會有升降，從而進一步從電子轉移的角度探究氧化還原反應的實質。針對本節課的教學內容難度大、跨度深，可以采用“討論式”的教學方法，在教學重難點之處有效組織學生相互啟發、點撥和彌補，形成立體思維網絡，來營造民主和諧課堂氣氛和

8、發展交流合作的能力。討論貴在話題的切入，例如在用元素化合價的升降判斷習題中的氧化還原反應后，進一步組織討論氧化還原反應與四種基本反應類型的關系，如何用圖表集合的形式更加直觀的體現它們之間的聯系；在分析氧化還原反應時，引導、點撥學生交流怎樣用圖示表示電子轉移情況，互動生成用雙線橋表示電子轉移，用“升失氧，降得還”理清對立統一關系，從而真正從本質上理解氧化還原反應；在學生對所學知識有了一定的了解和認識后，倡導學生回顧、總結和反思，既可以使學生獲得的知識更加系統化，還可以培養他們綜合概括的能力。通過多媒體計算機，模擬氧化還原反應中電子轉移的過程，把難以想象的微觀世界宏觀化，通過直觀的視覺來幫助學生理

9、解氧化還原反應的本質，從而使教學難點內容順利突破。在分析Na和Cl2反應時，可通過動畫處理: 畫面上先有鈉原子和氯原子的結構模型, 隨后鈉原子與氯原子相遇, 鈉原子最外層電子轉移到氯原子最外電子層上, 融入并繞氯原子核運轉, 同時顯示出負電性, 此時, 鈉原子最外電子層消失, 使次外層變成了最外層, 同時顯示出正電性, 在靜電作用下, 兩離子相互作用形成NaCl。通過動態模擬電子的得失和偏移，可以使學生比較直觀形象地認識微觀粒子的運動，再配合簡要的文字說明，學生印象深刻，直觀明顯，可以較好地理解和分析氧化還原反應。教學流程圖:創設情境復習提問講授新課聯系生活復習提問播放生活中氧化還原反應有關圖

10、片,讓學生感受到氧化還原反應無處不在回顧幾個熟悉的氧化還原反應激發學習興趣培養學生整理意識從得失氧角度認識氧化還原反應從化合價升降角度分析氧化還原反應從電子轉移角度理解氧化還原反應氧化還原反應與四種基本反應類型的關系從化合價升降角度分析引導學生由表及里,培養學生探究意識,并且感受到微觀的變化可以決定宏觀性質的改變資料介紹,使學生學有所用理解化學對提高人類生活質量,促進社會發展的重要作用教學過程: 圖片展示交警檢查酒后駕車，神舟七號發射時高能燃料的燃燒，切開的蘋果表面顏色變化，鐵生銹等講述這些事實都和氧化還原反應有關，有的對我們有利，我們要加以利用，有的對我們有害，我們要想辦法阻止，所以我們要了

11、解氧化還原反應的相關知識。板書第三節 氧化還原反應設疑 H2 + CuO Cu + H2OCO + CuO = Cu + CO2Fe2O33CO 2Fe3CO2 動畫從得氧失氧角度分析,認識有物質得氧和失氧的反應是氧化還原反應，且得氧和失氧是同時發生的。探討上述反應有什么共同點？引導引導學生從化合價角度歸納、總結：有元素化合價的變化，有的升高，有的降低講述以 H2 + CuO Cu + H2O為例，在得氧失氧基礎上得出從化合價角度分析氧化還原反應引導從化合價角度歸納、總結：有元素化合價的變化，有的升高，有的降低.講述以H2 + CuO Cu + H2O為例，在得氧失氧基礎上得出從化合價角度分析

12、氧化還原反應動畫從化合價角度分析定義有元素化合價升降的反應稱為氧化還原反應。學生掌握元素化合價有升降是氧化還原反應的特征和判斷依據。問題氧化還原反應一定有氧元素參加嗎?投影給出一些氧化還原反應的化學方程式練習用交叉分類法從化合價角度對下列反應進行分類： 2Na + Cl2=2NaClHCl + NaOH = NaCl + H2OH2 +Cl2 =2HCl2Na + 2H2O =2NaOH + H2 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + CuC + H2O =CO+H22Na + Cl2=2NaCl HCl + NaOH = NaCl + H2OH2 +Cl2 =2HCl 2Na + 2H2

13、O =2NaOH + H2 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu C + H2O =CO+H22NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 +Na2SO分析下面兩個反應中元素化合價的變化2Na + Cl2=2NaCl H2 +Cl2 =2HCl 探究引起元素化合價升降的原因是什么？(設置疑問，過渡到氧化還原反應的本質)動畫模擬Na、H2跟Cl2反應的動畫過程，幫助學生理解元素化合價升降是由于電子的得失和偏移引起，從而進一步認識氧化還原反應的實質是發生了電子的轉移填表總結化合價變化和電子偏移情況板書定義：凡是有電子轉移(電子的得失或電子對的偏移)的反應稱為氧化還原反應總結有電子轉移（

14、得失和偏移）的化學反應叫做氧化還原反應。得到電子或電子對偏向的反應叫還原反應，失去電在或電子對偏離的反應叫氧化反應。以內規劃還原反應的本質就是有電子的轉移。講述我們初中學習過四種基本反應類型，上一節又學習了離子反應，現在我們又知道了可以從化合價升降角度對反應進行分類，請看下列反應，從不同角度觀察分別屬于什么反應類型2Na + Cl2=2NaCl H2O + CO2 =H2CO3CaCO3=CaO + CO2 2H2O=2H2 + O2Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu C + H2O =CO+H22NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 +Na2SO4 HCl + NaOH

15、= NaCl + H2O設疑四種基本反應類型與氧化還原反應和非氧化還原反應之間有什么聯系？嘗試畫出交叉分類示意圖或用集合表示。展示學生完成情況。課堂練習設計一些有梯度的思考題以及一些綜合性強的應用題(投影)聯系生活 氧化還原反應在生活中的應用課后查找資料：日常生活中有哪些現象與氧化還原反應有關教學效果及教學反思化學教學要體現課程改革的基本理念，尊重和滿足不同學生的需要，運用多種教學方式和手段，引導學生積極主動地學習，掌握最基本的化學知識和技能，了解化學科學研究的過程和方法，形成積極的情感態度和正確的價值觀，提高科學素養和人文素養，為學生的終身發展奠定基礎。課堂教學是教師教學工作的主陣地，是造就

16、學生全面發展的主渠道。上好每一節課，是教師的神圣職責。反思是教師以自己的職業活動為思考對象，對自己在職業中所做出的行為以及由此所產生的結果進行審視和分析的過程。教學反思被認為是“教師專業發展和自我成長的核心因素”。 按教學的進程，教學反思分為教學前、教學中、教學后三個階段。反思的內容可以概括為：反思成功之舉、反思敗筆之處、反思教學機智、反思學生見解、反思再教設計。下面就氧化還原反應一節的教學談談自己的感受。氧化還原反應理論是中學化學的重要理論，如何幫助、指導學生從初中對氧化還原反應的膚淺認識，提升到構建氧化還原反應的知識結構，這是一章的教學重點內容之一。高中對氧化還原反應的學習，從得失氧化合價

17、升降電子得失的判斷，從外在顯形的判斷轉向隱形本質的判斷，對基礎知識要求較高。氧化劑、還原劑，氧化性、還原性，被氧化、被還原，氧化產物、還原產物，是氧化還原反應中的4對重要的基本概念，如何正確地理解它們之間的聯系與區別，是構建氧化還原反應知識結構的基礎。關鍵是要引導學生主動參與學習過程，幫助學生自主構建以氧化劑、還原劑為核心，以電子得失、化合價升降為判斷依據的氧化還原反應的知識網絡。在教學中我先讓學生回憶初中概念，從中歸納知識網絡，注意發揮學生的主動性，學生都能積極參加，課堂氣氛活躍，但存在的問題仍然不少：總結缺乏主次、有序性（邏輯性）與完整性。如：1得電子，氧化劑，被還原，發生還原反應。 失電

18、子，還原劑，被氧化，發生氧化反應。2得電子（偏向）化合價降低被還原還原反應還原產物氧化劑具氧化性。 失電子（偏離）化合價升高被氧化氧化反應氧化產物還原劑具還原性。3氧化劑化合價降低氧化性被還原還原過程還原產物。 還原劑化合價升高還原性被氧化氧化過程氧化產物。4得氧被氧化化合價升高發生氧化反應還原劑具還原性。 失氧被還原化合價降低發生還原反應氧化劑具氧化性。 隨后，我引導學生歸納出合理的知識網絡：氧化劑具有氧化性得到電子化合價降低本身被還原發生還原反應（反應物）（性質）（實質） （特征） （變化）還原劑具有還原性失去電子化合價升高本身被氧化發生氧化反應。很明顯學生對8個概念找不到主次，不能形成有

19、序、清晰的知識結構，造成概念的模糊、雜亂無章。既不方便于對概念的記憶，在解決問題時又不能準確無誤地提取相關概念，相應的技能也沒有形成。從學習認知心理的角度看，就是在習得知識的過程中，未能構建良好的知識結構。但在教學中我只讓學生把他們的結論和合理的結論做了簡單的比較，未能深入討論、及時引導學生注意思維的“有序性、邏輯性”。在接下來的氧化還原反應規律總結中，我讓學生自己總結，同學們能利用課前查資料積累的知識準確的回答出：“升、失、氧、還；降、得、還、氧”的規律。于是，我及時設置練習進行鞏固，結果學生只是停留在對概念的簡單記憶上，未能真正理解規律的內涵。此時，我啟發學生讓他們重新認識4組概念，并讓他們對比總結出的規律，這樣程度好的學生基本上已經會判斷運用，但還不夠熟練。我讓他們把剛才的規律變成“升、失、氧、還（劑）；降、得、還、氧（劑）”，然后讓他們談新的認識，很快，大部分學生意識到與前面的區別。接著，我引導學生仿照上述方法分析規律中蘊涵的其它意義，有些同學能夠找出一些，但不全面。我啟發學生“還原劑本身被氧化發生氧化反應得到氧化產物”，對比