1、第一節 物質的分類（一）1.下列不屬于置換反應的是（ ）A.CuO+H2 Cu+H2O B.C+2CuO2Cu+CO2 C.Fe2O3+3CO2Fe+CO2 D.Fe+CuSOFeSO+Cu2.下列反應既是化合反應，又是氧化反應的是（ ）A.2CO+O22CO2 B.CaO+H2OCa(OH)2C.C+H2OCO+H2 D.CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O3.下列物質的組成中一定含有氧元素的是（ ）水酸堿鹽氧化物A.B.C.D.4.一定由三種元素組成的是（ ）A.氧化物B.堿C.酸D.鹽5.下列物質既是鈉鹽，又是硫酸鹽的是（ ）A.NaOH B.Na2SO4 C. Na2CO3 D.K

2、 2CO36.下列物質分類的正確組合是（ ）堿酸鹽酸性氧化物A純堿鹽酸燒堿二氧化硫B燒堿硫酸食鹽一氧化碳C苛性鈉醋酸石灰石水D苛性鉀碳酸蘇打三氧化硫7.下列物質：H2O NaCl H2SO4 Ca(OH)2 Fe3O4 CuSO4·5H2O HNO3AgNO3NaHCO3其中屬于氧化物的是_，屬于堿的是_屬于酸的是_，屬于鹽的是_8.從鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液五種物質中選出一種或兩種作反應物，按下列要求的反應類型各寫一個化學方程式(1) 化合反應_(2) 分解反應_(3) 置換反應_(4) 復分解反應_物質的分類（二）1. 膠體和其它分散系的本質區別是（）A.分散質粒子的大小B

3、.是不是一種穩定的體系 C.會不會產生丁達爾效應D.粒子不沒有帶電荷2.“納米材料”是粒子直徑為1100nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質（）是溶液是膠體能產生丁達爾效應能透過濾紙不能透過濾紙靜置后會析出黑色沉淀A.B.C.D.3. 下列分散系中分散質的微粒直徑屬于納米級的是（）A.溶液B.懸濁液C.膠體D.乳濁液4. 下列關于膠體的敘述中，不正確的是（）A.向膠體中加入蔗糖溶液，產生聚沉現象B.一束可見光透過膠體時，產生丁達爾效應C.用滲析的方法“凈化”膠體時，使用的半透膜只能讓分子通過D.膠體能夠吸附陰離子和陽離子，故在電場的作用下，會產生電泳現象

4、1. 下列關于膠體的敘述中正確的是（）A.膠體外觀不均勻 B.膠體帶電荷，所以會產生電泳現象C.膠粒能透過濾紙 D.膠體不穩定，靜置后容易產生沉淀6. Fe(OH)3膠體帶正電荷的原因是（）A.在電場作用下，Fe(OH)3膠粒向陰極定向移動B.Fe3+帶正電荷C.Fe(OH)3帶負電荷，吸引陽離子 D. Fe(OH)3膠粒吸附了陽離子7. 關于膠體的敘述不正確的是（）A.溶液顯電中性，膠體帶有電荷B.膠體能透過半透膜，但不能透過濾紙C.可用丁達爾效應區分溶液和膠體D.電泳實驗說明了膠體微粒帶有電荷8. 不能用膠體的知識解釋的現象是（）A.豆漿中加入石膏做豆腐 B.一支鋼筆使用兩種不同牌號的墨水

5、，易出現堵塞C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現紅褐色 D.在海水與河水交界處，易形成三角洲9. 某膠體遇鹽鹵或石膏水易發生凝聚，而與食鹽水或硫酸鈉溶液不易發生凝聚，有關說法不正確的是（）A.膠體粒子直徑約為1100nm B.此膠體粒子帶有電荷C.與BaCl2溶液或Fe(OH)3膠體可發生凝聚 D.Na+使此膠體凝聚的效果不如Ca2、Mg210. 已知土壤膠體粒子帶負電，在土壤中施加含氮質量相同的下列化肥，肥效最差的是（）A.(NH4)2SO4 B.NH4HCO3 C. NH4NO3 D. NH4Cl11. 在Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_離子的作用，使膠體形成

6、了沉淀，這個過程稱為_12. 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，液體變為_色，得到的是_，用此分散系進行下列實驗：(1) 將其裝入U型管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時間后，發現陰極附近的顏色_，這說明_，這種現象稱為_向其中加入飽和(NH4)2SO4溶液發生的現象是_原因是_(2) 向其中滴入過量稀硫酸，現象是_，其原因是_(3) 提純此分散系常用的方法是_離子反應(一)1.下列狀態的物質，既能導電又屬于電解質的是( )A. 氯化鎂晶體 B. 氯化鈉溶液C. 液態氯化氫D. 熔融氫氧化鉀2. 下列物質中導電性能最差的是( )A. 石墨棒B. 固體氧化鉀 C. 鹽酸 D. 熔融氫氧化鈉3.

7、下列物質在一定條件下能夠導電，但不是電解質的是( )A. 鋁B. 食鹽 C. 硫酸 D. 蔗糖4. 僅能在水溶液中導電的電解質是( )A. KOH B. KNO3 C. NH4HCO3 D. 酒精5. 下列物質的水溶液中存在溶質分子的是( )A. HCl B. NaOH C. Na2CO3 D. 蔗糖6. 下列電離方程式不正確的是( )A. H2SO42H+SO42 B.NH4NO3 NH4+NO3C.Na2CO3 Na2CO32 D. Ba(OH)2Ba2+2OH7. 下列關于電解質的判斷中，正確的觀點是（）A. 在熔融狀態下能夠導電的物質 B. 在熔融或溶液中能夠導電的物質C. 在熔融或溶

8、液中能夠導電的化合物 D. 在熔融和溶液中都能導電的化合物8. 下列電離方程式中，正確的是( )A. Ca(OH)2 Ca2+2（OH） B. FeCl3Fe2+3ClB. H2SO4 H2SO42D. Al2(SO4)3 2Al3+3SO429. 設NA為阿伏加德羅常數的值，下列關于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液不正確的說法是( )A. 500 mL溶液中的陰、陽離子總數為0.3NA B. 500 mL溶液中NO3離子濃度為0.2mol/LC. 500 mL溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol/L D. 500 mL溶液中NO3離子總數為0.2NA10.在_中或在_下能夠導電的化合物

9、叫做電解質。電解質溶液之所以能夠導電，是由于它們在溶液中發生了_，產生了_。電離時生成的_離子全部是_的化合物叫做酸；生成的_離子全部是_的化合物叫做堿；生成_和_的化合物叫做鹽。酸與堿發生中和反應的實質是_。11.下列物質屬于電解質的有_ Cu H2SO4 NaOH NaCl CaO CO2 CaCO3 H2 離子反應(二)1. 下列各組反應中，不能用同一個離子方程式表示的是( )A.鹽酸分別與NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反應 B.硫酸分別與NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反應 C. 硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應 D. 鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應2. 不能用離子方程式C

10、O32+2H+CO2+H2O表示的是( )A. Na2CO3+2HCl2NaCl +CO2+H2O B. NaHCO3+HClNaCl +CO2+H2OC. K2CO3+H2SO4Na2SO4 +CO2+H2O D. K2CO3+2HNO32KNO3 +CO2+H2O3. 下列離子方程式錯誤的是（）A.鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+2Fe3+3H2 B.鹽酸與氫氧化鋇溶液：H+OHH2OC.碳酸鈣與稀硝酸：CaCO3+2H+2Ca2+ CO2+H2OD.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：Cu2+SO42+Ba2+2OHCu(OH)2+BaSO44. 在pH1的無色為溶液中，能大量共存的離子組是（）A.

11、NH4+、Mg2+、SO42、ClB. Ba2+、K+、OH、ClC.Al3+、MnO4、SO42、Cl D.Na+、Cu2+、Cl、Ba2+5. 對四種無色溶液進行離子檢驗，檢驗結果如下，其中明顯不正確的是（）A. SO32、OH、Cl、K+ B. Na+、NO3、OH、Cl C. K+ 、Na+、NO3、ClD. K+ 、CO32、 H+ 、Ba2+6. 將兩種物質的溶液相混合，有魄白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有氣泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，則這兩種物質是（）A.MgCl2和Na2CO3 B.K2SO4和BaCl2C.NaOH和CuSO4 D. K2CO3和Ca

12、(NO3)27. 離子方程式CO32+2H+CO2+H2O表示的意義是_，寫出實現該離子反應的一個化學方程式_8. 某溶液中可能存在下列陰離子：Cl、SO42、CO32中的一種或幾種(1) 當溶液中存在大量H+時，_不能在溶液中大量存在(2) 當溶液中存在大量Ag+時，_不能在溶液中大量存在(3) 當向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，則原溶液中存在的離子是_為了進一步確定的溶液中存在哪種離子，可繼續向溶液中加入_，通過觀察_再作出進一步的判斷。氧化還原反應1.下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（）A.Fe+CuSO4FeSO4+Cu B.Fe2O3+3CO2F

13、e+3CO2C.AgNO3+NaClAgCl+NaNO3D.2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O22.下列屬于氧化還原反應的是（）A.CaCO3CaO+CO2 B.Na2O+H2O2NaOHC.Na2CO3+H2SO4.Na2SO4+CO2+H2O D.MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O3.下列變化需要加入氧化劑才能實現的是（）A.NaOHNaCl B. H2SO4H2 C. HClCl2 D. CaCO3CO24.在下列反應中，水既不作氧化劑，又不作還原劑的是（）A.2Na+2H2O2NaOH+H2 B. Na2O2NaOH C. H2OH2+O2 D.C+H2OCO+H

14、25.下列變化過程一定屬于還原反應的是（）A. HClMgCl2 B. NaNa+ C.COCO2 D.Fe3+Fe2+6.下列反應氯元素只被氧化的是（）A.5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3 B.MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+H2O C.2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O D.2HClO2HCl+O27.分析下列氧化還原反應中化合價的變化，指出氧化劑和還原劑（1）2Fe+3Cl22FeCl3氧化劑_還原劑_(2) CuO+COCu+CO2氧化劑_還原劑_（3）2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2 氧化劑_還原劑_ (4) 2

15、KClO32KCl+3O2 氧化劑_還原劑_化學計量在實驗中的應用（一）1下列關于物質的量的敘述中，錯誤的是 （ ）A. 1mol任何物質都含有6.02×1023個分子 B.0.012Kg12C中含有6.02×1023個碳原子C.1molH2O中含有2 mol氫和1mol氧 D. 1molH2O中含有3 mol原子2.下列說法正確的是 （ ）A. H2的摩爾質量是2 g B. 1molH2O 的質量是18 g C.氧氣的摩爾質量是32 g/ mol D.2g H2含1mol H3比較1.0mol N2和1.0mol CO下列物理量質量 分子總數 原子總數，其中相同的是 A.

16、 B. C. D. 4相同質量的下列物質，所含分子數目最多的是 （ ）A.CH4 B.NH3 C.H2O D.HF52.5 molBa(OH)2中含有 個Ba2+,含有 個OH；5molNa2SO4溶于水電離出Na 個；含SO420.6mol的Al2(SO4)3 中含Al3+ mol。6 0.1 molL1Na2O放入 克水中才能使溶液中Na與H2O的個數比為1100。微粒數（ ）氫原子6.02×1023個水分子微粒數（ ）氧原子物質的量（ ）H物質的量（ ）O1 mol H2O質量（ ）H2O7請你在括號內填入適當的數字，完成這幅關系圖。849g H3PO4的物質的量是多少？1.5

17、 molNaOH的質量是多少?9在求相同質量的SO2和SO3所含硫原子的個數比10血液中的血清素（摩爾質量為176gmol-1）在人體中起著鎮定情緒、解出憂慮的作用。血清素所含碳元素的質量分數為68.2，所含氫元素的質量分數為6.82，所含氮元素的質量分數為15.9，所含氧元素的質量分數為9.08。請你嘗試寫出血清素的化學式?；瘜W計量在實驗中的應用（二）1.NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是 （ ）A.含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl數為0.2 NA B.22 g CO2所含有的分子數為0.5 NAC.11.2L CO2所含有的分子數為0.5 NA D.常溫下NA 個Cl2

18、分子所占有的體積為22.4L2.標準狀況下，兩種氣體的體積相等，則 （ ）A. 所含原子數一定相等 B.物質的量一定相同 C.質量一定相同 D.密度一定相同3.標準狀況下，32g某氣體的分子數目與22 g CO2的分子數目相同，則該氣體的摩爾質量為（ ） A.32 B.32 g/ mol C.64g/ mol D.644.NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是 ( )A.常溫常壓下，0.05 NA 個CO2分子所占的體積是1.12LB.氨氣的摩爾質量和NA 個氨分子的質量在數值上相等C.常溫常壓下,32g氧氣和34 g H2S分子個數比為1:1D.標準狀況下, NA個水分子所占的體積為

19、22.4L5.同溫同壓下，已知O2的密度為gL1，則NH3的密度為 （ ）A. gL1 B. gL1 C. gL1 D. gL1 6.兩個體積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N2和O2,在同溫同壓下兩容器內的氣體一定具有相同的（ ）A.原子總數 B.質子總數 C.分子總數 D.質量7.關于同溫同壓下等體積的CO2和CO，下列敘述：（1）質量相等 (2)密度相等 (3)所含分子數相等（4）所含碳原子數相等，其中正確的是（ ）A.(1)(2)(3)(4) B. (2)(3)(4) C.(3)(4) D.(3)8.今有H2和CO(體積比為1：2)的混合氣體V L，當其完全燃燒時，所需要 O2的體

20、積為（ ）A.3V L B.2V L C.V L D.0.5V L 9.如果a g某氣體中所含有的分子數為b,則c g該氣體在標準狀況下的體積是（式中NA為阿伏加德羅常數）（ ） A.22.4bc/aNA L B.22.4ab/cNA L C.22.4ac/ bNA L D. 22.4b/acNA L10.下列數量的各物質：（1）0.5molNH3 (2)標準狀況下22.4L氦(He)，（3）4。C時9ml水（4）0.2mol磷酸鈉，所含原子個數由大到小的排列順序是 _。11.在某溫度時，一定量的元素A的氫化物AH3,在恒溫密封容器中完全分解為兩種氣態單質，此時壓強增加了75%，則A單質的分子

21、式為_AH3分解反應的化學方程式_?；瘜W計量在實驗中的應用（三）1. 100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42的物質的量濃度為：()(A)0.2mol/L(B)0.25mol/L(C)0.40mol/L(D)0.50mol/L2. 300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質，現欲配制1mol/LNaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為()(A)14(B)15(C)21(D)233下溶液中c(CI-) 于50mL 1mol/L 氯化鋁溶液中的c(CI-) 相等的是 （ ）(A)150 mL 1mol/L氯化鈉溶液 (

22、B)75 mL 2mol/L氯化銨溶液(C)150 mL 1mol/L氯化鉀溶液 (D) 75 mL 1mol/L氯化鐵溶液4今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是 （ ）(A)111(B)322(C) 323(D) 1135實驗室要確定一瓶鹽酸的濃度，進行了下列試驗：取25.00 mL鹽酸溶于錐形瓶中,加入兩滴酚酞溶液,在攪拌條件下,向錐形瓶中慢慢滴加0.1000 0 molL1NaOH溶液,當錐形瓶中溶液由無色變為紅色時,記錄消耗NaOH溶液的體積為

23、24.50 mL。計算鹽酸的物質的量濃度。6. 在標準狀況下，350體積氨氣溶于1體積水中，得到密度為0.92gcm-3的氨水,求此氨水的物質的量濃度(已知溶質為NH3)。7106 g碳酸鈉溶于1L水中，所得溶液與1 molNa2CO3溶于水稀釋成1L溶液相比，物質的量濃度是否相等？為什么？8現有一種泉水樣品，1.0L這種樣品含有46.0mgMg2。那么，該泉水中Mg2的物質的量濃度是多少？含1.0 mol Mg2的這種泉水的體積是多少升？920g NaOH溶于水形成500mL溶液，所得溶液的物質的量濃度是 。標準狀況下，44.8LNH3溶于水形成1L溶液，所得溶液的物質的量濃度是多少 配制5

24、00mL 0.5 molL1的鹽酸溶液，需要標準狀況下的HCl氣體多少升？10.某學生計劃用12 molL1的濃鹽酸配制0.10molL1的稀鹽酸500 mL?；卮鹣铝袉栴}：（1）量取濃鹽酸的體積為 mL，應選用的量筒規格為 。（2）配制時應選用的容量瓶規格為 。（3）配制時（除容量瓶外）還需選用的儀器主要有 、 、 和試劑瓶。11. 配制100g 20%碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉 g，用到的主要儀器有 。配制100 mL 2.00 molL1的碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉 mol，用到的和中不同的儀器有 。簡述完成該試驗所需要的主要操作步驟：12實驗室需要0.1 molL1NaOH溶液100 mL，現有2 molL1 NaOH溶液。（1） 計算所需2 molL1 NaOH溶液的體積。 物質的分類（一）答案：. 1.C2.AC3.C4.B5.C6.D7.8.3Fe+2O2Fe3O4 H2OH2+O2Fe+2HClFeCl2+H2 HCl+AgNO3AgCl+HNO3物質的分類（二）答案：1.A 2.B 3.C 4.A 5.D 6.D 7.B 8.C 9.B 10.C 11.SO42凝聚或聚沉12.紅褐膠體（1）加深膠體粒子帶電荷電泳（2）產生沉淀電解質溶液使膠體發生了凝聚（3）先出現紅褐色沉淀后沉淀溶解開始加入稀硫酸時，膠