1、.2011年高考試題新課標理綜試題第卷（選擇題 共120分）本試卷共21小題，每小題6分，共126分。合題目要求的。以下數據可供解題時參考：相對原子質量（原子量）：H 1 C 12 B 11 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 355 Ca 40 Cu 64一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1將人的紅細胞放入4蒸餾水中，一段時間后紅細胞破裂，主要原因是A紅細胞具有水溶性 B紅細胞的液泡體積增大C蒸餾水大量進入紅細胞 D低溫時紅細胞膜流動性增大2甲、乙兩種酶用同一種蛋白酶處理，酶活性與處理時間的關系如下圖所示。下列分析錯誤的

2、是A甲酶能夠抗該種蛋白酶降解B甲酶是不可能具有催化功能的RNAC乙酶的化學本質為蛋白質D乙酶活性的改變是因為其分子結構的改變3番茄幼苗在缺鎂的培養液中培養一段時間后，與對照組相比，其葉片光合作用強度下降，原因是A光反應強度升高，暗反應強都降低 B光反應強度降低，暗反應強都降低C反應強度不變，暗反應強都降低D反應強度降低，暗反應強都不變4取紫色洋蔥外表皮，分為兩份，假定兩份外表皮細胞的大小、數目和生理狀態一致，一份在完全營養液中浸泡一段時間，浸泡后的外表皮稱為甲組；另一份在蒸餾水中浸泡相同的時間，浸泡后的外表皮稱為乙組。然后，兩組外表皮都用濃度為的蔗糖溶液里處理，一段時間后外表皮細胞中的水分不再

3、減少。此時甲、乙兩組細胞水分滲出量的大小，以及水分運出細胞的方式是A甲組細胞的水分滲出量與乙組細胞的相等，主動運輸B甲組細胞的水分滲出量比乙組細胞的高，主動運輸C甲組細胞的水分滲出量比乙組細胞的低，被動運輸D甲組細胞的水分滲出量與乙組細胞的相等，被動運輸5人在恐懼、緊張時，在內臟神經的支配下，腎上腺髓質釋放的腎上腺素增多，該激素可用于心臟，使心率加快。下列敘述錯誤的是A該腎上腺素作用的靶器官包括心臟B該實例包含神經調節和體液調節C該腎上腺素通過神經纖維運輸到心臟D該實例中反射弧是實現神經調節的結構基礎6下表是根據實驗目的，所選用的試劑與預期的實驗結果正確的是實驗目的試劑預期的實驗結果A觀察根尖

4、分生組織細胞的有絲分裂醋酸洋紅染色體被染成紫紅色B檢測植物組織中的脂肪雙縮脲試劑脂肪顆粒被染成紅色C檢測植物組織中的葡萄糖甲基綠葡萄糖與甲基綠作用，生成綠色沉淀D觀察DNA和RNA在細胞中的分布斐林試劑吡羅紅斐林試劑將DNA染成綠色，吡羅紅將RNA染成紅色7下列敘述正確的是A100mol NaCl中含有602×1023個NaCl分子B100mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數為8×602×1023C欲配置100L ,100molL-1的NaCl溶液，可將585g NaCl溶于100L水中D電解585g 熔融的NaCl，能產生224L氯氣（標準狀況）、23

5、0g金屬鈉8分子式為C5H11Cl的同分異構體共有（不考慮立體異構）A6種 B7種 C 8種 D9種9下列反應中，屬于取代反應的是CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrCH3CH2OH CH2=CH2+H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OC6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA B C D10將濃度為01mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是Ac（H+） BK2（HF） C D 11鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2 下列有關該電池的說法不正確的

6、是 A電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為Fe B電池放電時，負極反應為Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2 C電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低 D電池充電時，陽極反應為2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O12能正確表示下列反應的離子方程式為A硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SBNH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O13短周期元

7、素W、X、Y和Z的原子序數依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法錯誤的是 A元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩定結構 B元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種C元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成D元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2二、選擇題：本大題共8小題，每小題6分，在每小題給出的四個選項中，有的只有一項符合題目要求，有的有多項符合題目要求。全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。14為了解釋地球的磁性，19世紀安

8、培假設：地球的磁場是由繞過地心的軸的環形電流I引起的。在下列四個圖中，正確表示安培假設中環形電流方向的是15一質點開始時做勻速直線運動，從某時刻起受到一恒力作用。此后，該質點的動能可能 A一直增大B先逐漸減小至零，再逐漸增大C先逐漸增大至某一最大值，再逐漸減小D先逐漸減小至某一非零的最小值，再逐漸增大16一蹦極運動員身系彈性蹦極繩從水面上方的高臺下落，到最低點時距水面還有數米距離。假定空氣阻力可忽略，運動員可視為質點，下列說法正確的是 A運動員到達最低點前重力勢能始終減小B蹦極繩張緊后的下落過程中，彈性力做負功，彈性勢能增加C蹦極過程中，運動員、地球和蹦極繩所組成的系統機械能守恒D蹦極過程中，

9、重力勢能的改變與重力勢能零點的選取有關17如圖，一理想變壓器原副線圈的匝數比為1：2；副線圈電路中接有燈泡，燈泡的額定電壓為220V，額定功率為22W；原線圈電路中接有電壓表和電流表。現閉合開關，燈泡正常發光。若用U和I分別表示此時電壓表和電流表的讀數，則ABCD18電磁軌道炮工作原理如圖所示。待發射彈體可在兩平行軌道之間自由移動，并與軌道保持良好接觸。電流I從一條軌道流入，通過導電彈體后從另一條軌道流回。軌道電流可形成在彈體處垂直于軌道面得磁場（可視為勻強磁場），磁感應強度的大小與I成正比。通電的彈體在軌道上受到安培力的作用而高速射出。現欲使彈體的出射速度增加至原來的2倍，理論上可采用的方法

10、是A只將軌道長度L變為原來的2倍B只將電流I增加至原來的2倍C只將彈體質量減至原來的一半D將彈體質量減至原來的一半，軌道長度L變為原來的2倍，其它量不變19衛星電話信號需要通地球同步衛星傳送。如果你與同學在地面上用衛星電話通話，則從你發出信號至對方接收到信號所需最短時間最接近于（可能用到的數據：月球繞地球運動的軌道半徑約為38×105m/s，運行周期約為27天，地球半徑約為6400km，無線電信號的傳播速度為）A01sB25sC05sD1s20一帶負電荷的質點，在電場力作用下沿曲線abc從a運動到c，已知質點的速率是遞減的。關于b點電場強度E的方向，下列圖示中可能正確的是（虛線是曲線

11、在b點的切線）21如圖，在光滑水平面上有一質量為m1的足夠長的木板， 其上疊放一質量為m2的木塊。假定木塊和木板之間的最大靜摩擦力和滑動摩擦力相等。現給木塊施加一隨時間t增大的水平力F=kt（k是常數），木板和木塊加速度的大小分別為a1和a2，下列反映a1和a2變化的圖線中正確的是第卷注意事項：第II卷11頁，須用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答，答案無效。三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33題第40題為選考題，考生根據要求作答。（一）必考題（11題，共129分）22（5分）為了測量一微安表頭A的內阻，某同學設計了如圖

12、所示的電路。圖中，A0是標準電流表，R0和RN分別是滑動變阻器和電阻箱，S和S1分別是單刀雙擲開關和單刀開關，E是電池。完成下列實驗步驟中的填空：（1）將S撥向接點1，接通S1，調節_,使待測表頭指針偏轉到適當位置，記下此時_的讀數I；（2）然后將S撥向接點2，調節_,使_,記下此時RN的讀數；（3）多次重復上述過程，計算RN讀數的_,此即為待測微安表頭內阻的測量值。23（10分）利用圖1所示的裝置可測量滑塊在斜面上運動的加速度。一斜面上安裝有兩個光電門，其中光電門乙固定在斜面上靠近底端處，光電門甲的位置可移動，當一帶有遮光片的滑塊自斜面上滑下時，與兩個光電門都相連的計時器可以顯示出遮光片從光

13、電門甲至乙所用的時間t。改變光電門甲的位置進行多次測量，每次都使滑塊從同一點由靜止開始下滑，并用米尺測量甲、乙之間的距離s，記下相應的t值；所得數據如下表所示。s（m）050006000700080009000950t（ms）292937154523552867387764s/t（m/s）171162155145134122完成下列填空和作圖：（1）若滑塊所受摩擦力為一常量，滑塊加速度的大小a、滑塊經過光電門乙時的瞬時速度v1測量值s和t四個物理量之間所滿足的關系式是_；（2）根據表中給出的數據，在圖2給出的坐標紙上畫出圖線；（3）由所畫出的圖線，得出滑塊加速度的大小為a=_m/s2（保留2位

14、有效數字）。24（13分）甲乙兩輛汽車都從靜止出發做加速直線運動，加速度方向一直不變。在第一段時間間隔內，兩輛汽車的加速度大小不變，汽車乙的加速度大小是甲的兩倍；在接下來的相同時間間隔內，汽車甲的加速度大小增加為原來的兩倍，汽車乙的加速度大小減小為原來的一半。求甲乙兩車各自在這兩段時間間隔內走過的總路程之比。25（19分）如圖，在區域I（0xd）和區域II（dx2d）內分別存在勻強磁場，磁感應強度大小分別為B和2B，方向相反，且都垂直于Oxy平面。一質量為m、帶電荷量q（q0）的粒子a于某時刻從y軸上的P點射入區域I，其速度方向沿x軸正向。已知a在離開區域I時，速度方向與x軸正方向的夾角為30

15、°；此時，另一質量和電荷量均與a相同的粒子b也從p點沿x軸正向射入區域I，其速度大小是a的1/3。不計重力和兩粒子之間的相互作用力。求（1）粒子a射入區域I時速度的大小；（2）當a離開區域II時，a、b兩粒子的y坐標之差。26（14分）080gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。請回答下列問題：（1）試確定200時固體物質的化學式_（要求寫出推斷過程）；（2）取270所得樣品，于570灼燒得到的主要產物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應的化學方程式為_。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為_

16、，其存在的最高溫度是_；（3）上述氧化性氣體與、水反應生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發生反應的化學方程式為_；（4）在010mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c（Cu2+）=_mol·L-1（KapCu（OH）2=22×10-20）。若在01mol·L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是_mol·L-1。27科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知

17、H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱H分別為-2858kJ·mol-1、-2830kJ·mol-1和-7265kJ·mol-1。請回答下列問題：（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是_kJ；（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為_；（3）在溶積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注：T1、T2均大于300）；下列說法正確的是_（填序號）溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）= mol·L-1·min-1該反應

18、在T時的平衡常數比T2時的小該反應為放熱反應處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大（4）在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為a,則容器內的壓強與起始壓強之比為_；（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質溶液為酸性，負極的反應式為_、正極的反應式為_。理想狀態下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產生的最大電能為7021kj,則該燃料電池的理論效率為_（燃料電池的理論效率是指電池所產生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）28（15分） 氫化鈣固體登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。請回答下

19、列問題：（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為_（填儀器接口的字母編號）（2）根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞_（請按正確的順序填入下列步驟的標號）。A加熱反應一段時間 B收集氣體并檢驗其純度C關閉分液漏斗活塞 D停止加熱，充分冷卻（3）實驗結束后，某同學取少量產物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學據此斷，上述實驗確有CaH2生成。_寫出CaH2與水反應的化學方程式 _該同學的判斷不正確，原因是_（4）請你設計一個實驗，用化學方法區分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現象_。（5）登山運動員常用氫化鈣

20、作為能源提供劑，與氫氣相比，其優點是_。29（9分）在光照等適宜條件下，將培養在CO2濃度為1%環境中的某植物迅速轉移到CO2濃度為0003%的環境中，其葉片暗反應中C3和C5化合物微摩爾濃度的變化趨勢如下圖。回答問題：（1）圖中物質A是 _（C3化合物、C5化合物）（2）在CO2濃度為1%的環境中，物質B的濃度比A的低，原因是_；將CO2濃度從1%迅速降低到0003%后，物質B濃度升高的原因是_。（3）若使該植物繼續處于CO2濃度為0003%的環境中，暗反應中C3和C5化合物濃度達到穩定時，物質A的濃度將比B的_（低、高）。（4）CO2濃度為0003%時，該植物光合速率最大時所需要的光照強度

21、比CO2濃度為1%時的_（高、低），其原因_。30（10分）回答問題 （1）人體肝細胞可產生一種分泌蛋白（稱為蛋白A），運出細胞后進入血液。已知內質網、核糖體和高爾基體參與了蛋白A的合成或運輸，則這些細胞器在蛋白A合成和運輸過程中行使功能的順序是_、_、_。人體的胰島細胞中_（含有、不含有）蛋白A基因 。（2）為了研究小鼠在接受大腸桿菌堿性磷酸酶（AKP）刺激后其體內抗體水平的變化，提取大腸桿菌AKP，注射到小白鼠腹腔內，進行第一次免疫。一段時間后，檢測到抗體水平達到峰值。在這個過程中，_細胞在淋巴因子的作用下增值、分化形成的_細胞可以產生抗體。經過一段時間后，再用大腸桿菌ATP進行第二次免疫

22、， 細胞可以快速增殖、分化并產生大量抗體。上述免疫屬于_（特異性、非特異性）免疫。31（12）分某島嶼棲息著狐和野兔，生態系統相對穩定。后來有人登島牧羊、捕食野兔和狐，狐也捕食羔羊。第五年，島上狐瀕臨滅絕，但野兔數量大大超過人登島前的數量。第6年，野兔種群爆發了由兔瘟熱病毒引起的瘟疫，其數量驟減。回答問題：_（1）人與狐的種間關系是_ ,兔瘟熱病毒與野兔的種間關系是_。（2）畫出由人、羊、狐、野兔和牧草組成的食物網。（3）人登島后的第5年，與登島前相比，野兔種內競爭強度_（增加、減小、不變）（4）一般情況下，被捕食者傳染病的流行程度將隨捕食者種群密度的增加而 （增強、減弱、不變）32（8分）

23、某植物紅花和白花這對相對性狀同時受多對等位基因控制（如A 、a ；B 、b ;C c ）,當個體的基因型中每對等位基因都至少含有一個顯性基因時（即A_B_C_）才開紅花，否則開白花。現有甲、乙、丙、丁4個純合白花品系，相互之間進行雜交，雜交組合組合、后代表現型及其比例如下：根據雜交結果回答問題：（1）這種植物花色的遺傳符合哪些遺傳定律？（2）本實驗中，植物的花色受幾對等位基因的控制，為什么？（二）選考題：共45分。請考生從給出的3道物理題，3道化學題、2道生物題中每科任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡上選答區域指定位置

24、答題。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。33【物理選修3-3】（15分）（1）（6分）對于一定量的理想氣體，下列說法正確的是_。（選對一個給3分，選對兩個給4分，選對3個給6分。每選錯一個扣3分，最低得分為0分）A若氣體的壓強和體積都不變，其內能也一定不變B若氣體的內能不變，其狀態也一定不變C若氣體的溫度隨時間不段升高，其壓強也一定不斷增大D氣體溫度每升高1K所吸收的熱量與氣體經歷的過程有關E當氣體溫度升高時，氣體的內能一定增大（2）（9分）如圖，一上端開口，下端封閉的細長玻璃管，下部有長l1=66cm的水銀柱，中間封有長l2=66cm的空氣柱，上部有長l3=44cm的水銀柱，此時水銀面恰

25、好與管口平齊。已知大氣壓強為Po=76cmHg。如果使玻璃管繞低端在豎直平面內緩慢地轉動一周，求在開口向下和轉回到原來位置時管中空氣柱的長度。封入的氣體可視為理想氣體，在轉動過程中沒有發生漏氣。34【物理選修3-4】（1）振動周期為T，振幅為A，位于x=0點的波源從平衡位置沿y軸正向開始做簡諧振動，該波源產生的一維簡諧橫波沿x軸正向傳播，波速為，傳播過程中無能量損失，一段時間后，該振動傳播至某質點p，關于質點p振動的說法正確的是_。A振幅一定為AB周期一定為TC速度的最大值一定為vD開始振動的方向沿y軸向上活向下取決于它離波源的距離E若p點與波源距離s=vT，則質點p的位移與波源的相同（2）一

26、半圓柱形透明物體橫截面如圖所示，地面AOB鍍銀，（圖中粗線），O表示半圓截面的圓心，一束光線在橫截面內從M點的入射，經過AB面反射后從N點射出，已知光線在M點的入射角為30，MOA=60，NOB=30。求 （i）光線在M點的折射角 （ii）透明物體的折射率35【物理選修3-5】（1）在光電效應試驗中，某金屬的截止頻率相應的波長為0，該金屬的逸出功為_。若用波長為（<0）單色光做實驗，則其截止電壓為_。已知電子的電荷量，真空中的光速和布朗克常量分別為e，c和h（2）如圖，ABC三個木塊的質量均為m。置于光滑的水平面上，BC之間有一輕質彈簧，彈簧的兩端與木塊接觸可不固連，將彈簧壓緊到不能再壓

27、縮時用細線把BC緊連，是彈簧不能伸展，以至于BC可視為一個整體，現A以初速沿BC的連線方向朝B運動，與B相碰并粘合在一起，以后細線突然斷開，彈簧伸展，從而使C與A，B分離，已知C離開彈簧后的速度恰為，求彈簧釋放的勢能。36【化學選修2：化學與技術】普通紙張的主要成分是纖維素，在早期的紙張生產中，常采用紙表面涂敷明礬的工藝，以填補其表面的微孔，防止墨跡擴散，請回答下列問題：（1）人們發現紙張會發生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴重威脅紙質文物的保存。經分析檢驗，發現酸性腐蝕主要與造紙中涂覆明礬的工藝有關，起中的化學原理是_。為了防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學方程式為_

28、。 （2）為了保護這些紙質文物，有人建議采取下列措施。噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等，這樣操作產生的主要問題是_。噴灑Zn（C2H5）2·Zn（C2H5）2可以與水反應生成氧化鋅和乙烷。用化學（離子）方程式表示該方法生成氧化鋅及防止酸性腐蝕的原理_。 （3）現代造紙工藝常用鈦白粉替代明礬，鈦白粉的一種工業制法是以鈦鐵礦主要成分FeTiO3，為原料按下過程進行的，請完成下列化學方程式37化學選修3：物質結構與性質氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，經過一系列反應可以得到BF3和BN，如下圖所示：請回答下列問題： （1）由B2O3制備BF3、BN的化學方程式

29、依次是_、_； （2）基態B原子的電子排布式為_；B和N相比，電負性較大的是_，BN中B元素的化合價為_； （3）在BF3分子中，F-B-F的鍵角是_，B原子的雜化軌道類型為_，BF3和過量 NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體結構為_； （4）在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為_，層間作用力為_；（5）六方氫化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為3615pm，立方氮化硼晶胞中含有_各氮原子、_個硼原子，立方氮化硼的密度是_g·cm-3（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為NA）。38

30、化學選修5：有機化學基礎（15分）香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中。工業上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應制得：以下是由甲苯為原料生產香豆素的一種合成路線（部分反應條件及副產物已略去）已知以下信息：A中有五種不同化學環境的氫B可與FeCl3溶液發生顯色反應同一個碳原子上連有連個羧基通常不穩定，易脫水形成羧基。請回答下列問題： （1）香豆素的分子式為_； （2）由甲苯生成A的反應類型為_；A的化學名稱為_ （3）由B生成C的化學反應方程式為_； （4）B的同分異構體中含有苯環的還有_種，其中在核磁共振氫譜中只出現四組峰的有_種； （5）D的同分異構體中含有苯環的還有_中，

31、其中：既能發生銀境反應，又能發生水解反應的是_（寫解構簡式）能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2的是_（寫解構簡式）39【生物選修1：生物技術實踐】（15分）有些細菌可分解原油，從而消除由原油泄漏造成的土壤污染。某同學欲從受原油污染的土壤中篩選出能高效降解原油的菌株。回答問題：（1）在篩選過程中，應將土壤樣品稀釋液接種于以 為唯一碳源的固體培養基土，從功能上講，該培養基屬于 培養基。（2）純化菌種時，為了得到單菌落，常采用的接種方法有兩種，即 和 。（3）為了篩選出高效菌株，可比較單菌落周圍分解圈的大小，分解圈說明該菌株的降解能力 。（4）通常情況下，在微生物培養過程中實驗室常用的滅菌方法有灼

32、燒滅菌、 和 。無菌技術要求試驗操作應在酒精燈 附近進行，以避免周圍環境中微生物的污染。40生物選修3；現代生物科技專題（15分）現有一生活污水凈化處理系統，處理流程為“厭氧沉淀池曝光池兼氧池植物池”，其中植物池中生活著水生植物、昆蟲、魚類、蛙類等生物。污水經凈化處理后，可用于澆灌綠地。回答問題： （1）污水流經厭氧沉淀池。曝氣池和兼氧池后得到初步凈化。在這個過程中，微生物通過 呼吸將有機物分解。 （2）植物池中，水生植物、昆蟲、魚類、蛙類和底泥中的微生物共同組成了 （生態系統、菌落、種群）。在植物池的食物網中，植物位于第 營養級。植物池中所有蛙類獲得的能量最終來源于 所固定的 能。 （3）生

33、態工程所遵循的基本原理有整體性、協調與平衡、 和 等原理（4）一般來說，生態工程的主要任務是對 進行修復，對造成環境污染和破壞的生產方式進行改善，并提高生態系統的生產力。參考答案一、選擇題113 CBBCCABCBDCDA二、選擇題14B 15 ABD 16 ABC 17 A 18 BD 19 B 20 D 21 A三、非選擇題22（1）R0 標準電流表（或A0） （2）標準電流表（或A0）的讀數仍為I （3）平均值23（1） （2） （3）2.0（或在1.82.2范圍內）24解：設汽車甲在第一段時間間隔末（時刻）的速度為，第一段時間間隔內行駛的路程為S1，中速度為a；在第二段時間間隔內行駛的

34、路程為S2，由運動學公式得設汽車乙在時間的速度為，在第一、二段時間間隔內和駛的路程分別為。同樣有設甲、乙兩車行駛的總路程分別為，則有聯立以上各式解得，甲、乙兩車各自行駛的總路程之比為25解：（1）設粒子a在I內做勻速圓周運動的圓心為C（在y軸上），半徑為Ra1，粒子速率為va，運動軌跡與兩磁場區域邊界的交點為，如圖。由洛侖茲力公式和牛頓第二定律得由幾何關系得式中，由式得 （2）設粒子a在II內做圓周運動的圓心為On，半徑為，射出點為（圖中末畫出軌跡），。由淪侖茲力公式和牛頓第二定律得由式得三點共線，且由式知點必位于的平面上。由對稱性知，點與點縱坐標相同，即式中，h是C點的y坐標。設b在I中運動

35、的軌道半徑為，由洛侖茲力公式和牛頓第二定律得設a到達點時，b位于點，轉過的角度為。如果b沒有飛出I，則（11）式中，t是a在區域II中運動的時間，而（12）（13）由（11）（12）（13）式得（14）由（14）式可見，b沒有飛出I。點的y坐標為（15）由（14）（15）式及題給條件得，a、b兩粒子的y坐標之差為（16）26（1）CuSO4·H2O （2）CuSO4 CuO+SO3 CuSO4·5H2O 102°C= （3）2H2SO4（濃）+Cu CuSO4+SO2+2H2O （4） 0.227（1）2858 （2）CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H

36、2O（l） H=-443.5kJ·mol-1； （3） （4） （5）CH3OH+H2O=CO2+6H+6e- 96.6%28（1） （2）BADC （3）CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2金屬鈣與水反應也有類似現象 （4）取適量氫化鈣，在加熱條件下與干燥氧氣反應，將反應氣相產物通過裝有無水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變為藍色，取鈣做類似實驗，觀察不到白色變為藍色。 （5）氫化鈣是固體，攜帶方便29（1）C3化合物 （2）暗反應速率在該環境中已達到穩定，即3和C5化合物的含量穩定。根據暗反應的特點，此時C3化合物的分子數是C5化合物的2倍。當CO2濃度突然降低時，C5化合物的合成速率不變，消耗速率卻減慢，導致C5化合物積累。 （3）高 （4）CO