1、人教版九年級上冊化學 第五章 化學方程式 單元測試一、單選題（共12題；共24分）1.下列反應發生后，固體質量增加的是（   ） A. 鐵絲在純氧中劇烈燃燒                                  

2、60;    B. 將硫粉在空氣中燃燒C. 木炭在高溫條件下還原氧化銅                             D. 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣2.煤油中含有噻吩，噻吩(用X表示)有令人不愉快的氣味，其燃燒的化學方

3、程式可表示為：X+6O24CO2+SO2+2H2O，則噻吩X的化學式為（   ） A. CH4S                                 B. C2H6S   

4、60;                             C. C4H4S                  &#

5、160;              D. C6H6S3.配平化學方程式時，所配化學計量數是否正確的依據是等號兩邊（） A. 化學式前化學計量數之和是否相等                      B. 各種元

6、素的種類是否相同C. 各種物質的狀態是否相同                                    D. 各種元素的原子個數是否相等4.化學使人類生活更加豐富多彩，如打火機就給人們生活帶來了方便，下列有關

7、打火機的主要燃料丁烷(C4H10)的說法不正確的是（   ） A. 從性質上看：丁烷具有可燃性B. 從變化上看：丁烷完全燃燒只生成水C. 從組成上看：丁烷由碳、氫兩種元素組成D. 從結構上看：一個丁烷分子由4個碳原子、10個氫原子構成5.為了能及時發現煤氣泄漏，常在煤氣中加入少量有特殊氣味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃燒的化學方程式為：2C2H5SH+9O2  4CO2+2X+6H2O，則x的化學式為 （  ） A. S      

8、                                 B. SO2               &

9、#160;                       C. SO3                        &#

10、160;              D. CO6.植物的光合作用反應式為6CO2+6H2O  X+6O2 ， 根據質量守恒定律確定X的化學式（   ） A. C6H12O6                    

11、;         B. C6H12O                             C. C6H12       &#

12、160;                     D. C3H6O37.酒精監測儀中的反應原理為：C2H5OH+4X（紅棕色）+6H2SO4 =2Cr2(SO4)3（綠色）+9H2O+2CO2，則物質X的化學式為（   ） A. CrO3         &#

13、160;                        B. Cr2O3                       &

14、#160;          C. Cr2S3                                  D. CrSO38.向X溶

15、液中不斷加入Y，下列各組實驗與圖中所示關系相符的一組是（   ）A. A                                         

16、60; B. B                                           C. C  

17、60;                                        D. D9.銅可以和濃硝酸反應，反應的化學方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2H2O+

18、2X，其中X的化學式為（   ） A. NO2                                     B. NO     

19、                                C. N2O3                

20、                     D. N210.將一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下表，下列說法不正確的是 （   ）物質abcd反應前的質量/g6.44.03.22.8反應后的質量/g5.27.2x2.8A. a和b是反應物   

21、0;               B. x=1.2                   C. 該反應是化合反應           

22、;        D. d可能是催化劑11.一定溫度下，燒杯中有一定質量的CaO和CaCO3的混合物，向其中加入200g溶質質量分數7.3%的過量稀鹽酸，使之充分反應，得到208.4g不飽和溶液，則原混合物中鈣元素的質量是（） A. 4g                      

23、;                 B. 6g                               &

24、#160;         C. 8g                                      

25、60;D. 12g12.下列化學方程式表示的反應，符合實驗事實的是(    ) A. Cu2HCl=CuCl2H2                                    &#

26、160;B. 2KNO3MgCl2=Mg(NO3)22KClC. CuSO4Zn=ZnSO4Cu                                  D. 2Fe3H2SO4=Fe2(SO4)33H2二、填空題（共8

27、題；共18分）13.磷在氧氣中燃燒這個反應的化學方程式為_ ，其中P，O2 ， P2O5之間的質量比是_ 若參加反應的P的質量為12.4g，則生成的P2O5的質量為_ ；若生成的P2O5的質量為142g，則參加反應的氧氣的質量為_ 14.黑火藥是我國古代四大發明之一。黑炎藥的主要原料是木炭、硝石和硫碘，黑炎藥燃燒發生反應的化學方程式為 ；則X的化學式為_。 15.2.4gH2和CO的混合氣體與15gO2混合后，在密閉容器中完全燃燒，在冷卻至室溫，測得容器中混合氣體的質量為8.4g，若反應后氧氣有剩余，在原混合氣體中H2的質量為_ ，反應后新混合氣體中O2

28、的質量為_ . 16.某同學用在空氣中燃燒鎂帶的實驗來探究質量守恒定律，鎂帶完全燃燒后，稱量剩下固體的質量比反應前鎂帶的質量還輕，聯系實驗過程，分析：原因可能有_，改進措施是_ 17.植物進行光合作用，可表示為：水+二氧化碳 淀粉+氧氣由此可推斷淀粉的組成中一定含有_元素，可能含有_元素 18.如圖是探究質量守恒定律的實驗裝置圖，回答下列問題：（1）該實驗_（填“能”或“不能”）探究質量守恒定律，原因是_ （2）要用如圖繼續探究質量守恒定律，若藥品不變，改變裝置的方法是_ 若裝置不變，改變藥品，可選用的一組藥品是_ （舉一例）19.有機物中碳氫化合物可用CxHy表

29、示，其完全燃燒的化學方程式：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O判斷等質量的CH4 ， C2H2 ， C2H4 ， 三種碳氫化合物完全燃燒消耗氧氣由大到小的順序是_ （用序號表示） 20.在點燃條件下，4.4gC3H8與12.8g氧氣恰好完全反應，生成7.2g水、4.4g二氧化碳和a g X則X的化學式為_ ；該反應的化學方程式為_  三、實驗探究題（共2題；共16分）21.質量守恒定律的探究實驗（一）紅磷燃燒實驗實驗裝置如圖 （1）實驗目的：探究化學反應前后物質的總質量有沒有變化 實驗原理：_（用化學方程式表示） （2）實驗現象：瓶內產生_，氣球先_后_最終天

30、平_ （3）實驗結論：參加_的各物質的_等于反應后生成的各物質的質量總和 （4）實驗操作細節：氣球的作用_，玻璃管的作用_；底部鋪一層細沙的作用：_ 22.為了測定某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質量分數（假設該樣品中只含有氯化鈉一種雜質），興趣小組進行了如下圖所示的是實驗分析并計算： （1）恰好完成反應時可觀察到的現象時_； （2）樣品中碳酸鈉的質量分數（精確到0.1%） 四、解答題（共1題；共5分）23.（2017青島）實驗室用100g 溶質質量分數為 6.8%的過氧化氫溶液與少量二氧化錳混合制取氧氣，計算完全反應后生成氧氣的質量是多少？（寫出計算步驟，計算結果保留一位小數） 五、綜合題（共2題；

31、共9分）24.（2016蘇州）寫出下列反應的化學方程式 （1）鎂條在空氣中燃燒生成所化鎂：_； （2）鋅和稀硫酸反應：_； （3）氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應：_； （4）實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣：_； （5）硫化氫（H2S）氣體和二氧化硫氣體混合生成硫和水：_ 25.寫出下列反應的化學方程式： （1）木炭在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳_； （2）在加熱條件下氫氣和氧化銅反應生成銅和水_； （3）碳酸分解_； （4）稀硫酸和硝酸鋇溶液反應_。 答案解析部分一、單選題1.【答案】A 【解析】【解答】解：A、鐵絲在純氧中劇烈燃燒生成四氧化三鐵，根據質量守恒定律，鐵與氧氣的質量和等于生成的四氧化三鐵的質

32、量，故固體質量增加，故符合題意； B、硫燃燒生成二氧化二氧化硫氣體，因此燃燒后余下固體質量減小，故不符合題意；C、碳和氧化銅在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，化學方程式為：C+2CuO 2Cu+CO2，參加反應的碳和氧化銅的質量等于生成的銅和二氧化碳的質量和，故反應后固體質量減??；D、加熱氯酸鉀生成氯化鉀和氧氣，參加反應的氯酸鉀的質量等于生成的氯化鉀和氧氣的質量和，故反應后固體質量減小故選A【分析】根據質量守恒定律，反應物的質量和等于生成物的質量和，以及常見的化學反應、物質的狀態進行解答2.【答案】C 【解析】【分析】根據質量守恒定律，在化學變化前后構成物質的原子種類不變、原子個數沒有增減；利用

33、燃燒的化學方程式可表示為：X+6O24CO2+SO2+2H2O，根據反應前后原子種類和個數不變，推斷反應物X物質噻吩的化學式【解答】根據燃燒的化學方程式可表示為：X+6O24CO2+SO2+2H2O，反應后的生成物質中C、O、S、H各元素的質子個數依次為：4、12、1、4；而反應前的生成物中已知6O2中含有12個O原子；因此反應物X噻吩的分子中應含有4個C原子、4個H原子和1個S原子，則物質X的化學式為C4H4S；故選C【點評】根據反應的化學方程式，利用反應前后原子的種類和原子不變的原則，可對反應中某一未知物質的組成或分子的構成進行推斷3.【答案】D 【解析】【解答】化學反應是客觀存在的，化學

34、方程式反映了化學反應的客觀事實，所以書寫化學方程式要注意的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恒定律，等號兩邊各原子的種類與數目必須相等；故配平化學方程式時，所配化學計量數是否正確的依據是各種元素的原子個數是否相等故選：D【分析】根據書寫化學方程式要遵守遵守質量守恒定律，等號兩邊各原子的種類與數目必須相等，進行分析解答4.【答案】B 【解析】【分析】A、根據丁烷的用途判斷B、根據丁烷的組成和燃燒的定義判斷C、根據丁烷的組成和化學式判斷D、根據丁烷的結構和化學式判斷【解答】A、物質的性質決定物質的用途，丁烷是打火機的主要燃料，可見

35、它定能燃燒放熱，所以正確B、丁烷是由碳氫兩種元素組成的，燃燒是物質與氧氣反應，根據質量守恒定律，生成物一般為二氧化碳和水，所以錯誤C、從丁烷的化學式看，它由碳、氫兩種元素組成，所以正確D、丁烷是由丁烷分子構成的，每個丁烷分子是由4個碳原子、10個氫原子構成，所以正確故選B【點評】化學是研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的科學，物質的組成和結構決定物質的性質，物質的性質決定物質的用途，所以了解物質的組成和結構，是研究物質的基礎5.【答案】B 【解析】【解答】解：由2C2H5SH+9O2  4CO2+2X+6H2O可知，反應前碳原子是4個，反應后是4個； 反應前氫原子是12個，反應后

36、是12個；反應前硫原子是2個，反應后應該是2個，包含在2X中；反應前氧原子是18個，反應后應該是18個，其中4個包含在2X中；由分析可知，每個X中含有1個硫原子和2個氧原子，是二氧化硫，化學式是SO2 故選：B【分析】化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變6.【答案】A 【解析】【解答】解：從6CO2+6H2O  X+6O2可看出反應物中有6個碳原子，18個氧原子和12個氫原子；生成物質氧氣中含有12個氧原子，所以X中含有6個碳原子、12個氫原子、六個氧原子，只有A符合， 故選A【分析】根據質量守恒定律化學反應前后元素的種類和個數沒有增減解答7.【答案】B 【解析】【解

37、答】根據反應的化學方程式C2H5OH+4X（紅棕色）+6H2SO42Cr2（SO4）3（綠色）+9H2O+2CO2，反應物中碳、氫、氧、鉻、硫原子個數分別為2、18、25、0、6，反應后的生成物中碳、氫、氧、鉻、硫原子個數分別為2、18、37、4、6，根據反應前后原子種類、數目不變，則4X中含有4個鉻原子、12個氧原子，則每個X分子由2個鉻原子、3個氧原子構成，則物質X的化學式為Cr2O3。故答案為：B?！痉治觥坑少|量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷反應物X的化學式。8.【答案】C 【解析】【解答】A、氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，故溶液的質量會增加

38、，A不符合題意；B、稀硫酸和氧化銅反應生成硫酸銅和水，隨著反應的進行溶液的質量增加，B不符合題意；C、鋁和硫酸銅反應生成銅和硫酸鋁，反應后溶液的質量減少，C符合題意；D、稀硫酸和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應后溶液的質量增加，D不符合題意。故答案為：C?！痉治觥勘绢}主要考察化學反應中物質質量之間的關系，在化學反應中，反應物質量逐漸減少，生成物質量逐漸增加。9.【答案】A 【解析】【解答】解：由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2H2O+2X，反應前銅、氫、氮、氧原子個數分別為1、4、4、12，反應后的生成物中銅、氫、氮、氧

39、原子個數分別為1、4、2、8，根據反應前后原子種類、數目不變，則2X分子中含有2個氮原子和4個氧原子，則每個X分子由1個氮原子和2個氧原子構成，則物質X的化學式為NO2 故選：A【分析】由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式10.【答案】A 【解析】【解答】根據表格數據可判斷出個物質的質量變化。a反應前為6.4g，反應后為5.2g，質量減少了1.2g，屬反應物；b反應前為4.0g，反應后為7.2g，質量增加了3.2g，屬生成物；d反應前為2.8g，反應后仍為2.8g，故可能沒有參與反應也可能是該反應的催化劑。根據質量守恒定律化學反應前后物質的

40、總質量不變，故c是反應物，反應了2.0g，該反應表示為：a+cb 。A、a和c是反應物，A符合題意；B、c是反應物，反應了2.0g，故x=3.2g-2g=1.2g，B不符合題意；C、該反應表示為：a+cb，屬化合反應，C不符合題意；D、d反應前為2.8g，反應后仍為2.8g，故可能沒有參與反應也可能是該反應的催化劑，D不符合題意。故答案為：A。【分析】根據物質的質量變化判斷反應物和生成物。質量增加的是生成物，質量減少的是反應物，質量不變的可能沒有參與反應也可能是反應的催化劑。11.【答案】B 【解析】【解答】解：由于生石灰和碳酸鈣均能與鹽酸反應生成氯化鈣和水，由方程式：CaCO3+2HClCa

41、Cl2+H2O+CO2；CaO+2HClCaCl2+H2O可知：溶液增加的質量相當于增加的CaO的質量；所以增加的質量為208.4g200g=8.4g；所以原固體中鈣元素的質量為：8.4g××100%=6g故選：B【分析】根據生石灰和碳酸鈣均能與鹽酸反應生成氯化鈣的特點，氧化鈣和碳酸鈣中的鈣元素都會與鹽酸中的氯元素結合生成氯化鈣進行分析12.【答案】C 【解析】【解答】A、銅的金屬活動性比氫弱，不能與稀鹽酸發生置換反應，A不符合題意；B、硝酸鉀與氯化鎂交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發生復分解反應，B不符合題意；C、該化學方程式書寫完全正確；C符合題意；D、鐵與稀硫酸反

42、應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，正確的化學方程式應為Fe+H2SO4FeSO4+H2；D不符合題意.故答案為：C.【分析】判斷一個方程式是否正確，要從以下幾個方面去看：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；和的標注是否正確二、填空題13.【答案】4P+5O22P2O5；124：160：284；28.4g；80g 【解析】【解答】磷在氧氣中燃燒的化學方程式為：4P+5O22P2O5124 160    28412.4g      x    y  

43、;    142g在此反應中磷、氧氣和五氧化二磷的質量關系124：160：284=31：40：71若參加反應的P的質量為12.4g，設生成P2O5的質量為x，則    x=28.4g若生成的P2O5的質量為142g，設參加反應的氧氣的質量y，則    y=80g故答案為：4P+5O22P2O5；124：160：284；28.4g；80g【分析】首先正確寫出磷在氧氣中燃燒的化學方程式，利用各物質之間的質量比等于相對分子質量和的比，進行分析解答即可14.【答案】K2S 【解析】【解答】根據質量守恒定律，反應物

44、中有1個硫原子，2個鉀原子，2個氮原子，6個氧原子，3個碳原子，生成物中的已知物質在已經有2個氮原子，3個碳原子，6個氧原子，故X中有2個鉀原子，1個硫原子，故化學式為K2S；故答案為：K2S【分析】根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類不變，原子的個數相等解答15.【答案】1g；6.2g 【解析】【解答】（1）反應生成水的質量為：15g+2.4g8.4g=9g，設原混合氣體中H2的質量為x，2H2+O22H2O4                    

45、       36x                           9g解之得：x=1g；則用去氧氣的質量為：9g1g=8g，（2）原混合氣體中CO的質量為：2.4g1g=1.4g，設生成CO2的質量為y，2CO+O22CO256      &

46、#160;                  881.4g                       yy=2.2g；則用去氧氣的質量為：2.2g1.4g=0.8g，則剩余的氧氣的質量為：15g0.8g8g=6.2g答：（1）原混合氣體中H2的質量為1g；（2）反應后剩余的氧氣的質量為6

47、.2g【分析】（1）根據質量守恒定律可知，反應后容器中混合氣體的減少的質量就是氫氣與氧氣反應生成水的質量，根據氫氣與氧氣反應生成水的化學方程式和生成水的質量，列出比例式，即可計算出原混合氣體中H2的質量，再根據質量守恒定律，即可計算出用去氧氣的質量；（2）H2和CO的混合氣體的質量H2的質量=原混合氣體中CO的質量，然后根據一氧化碳與氧氣反應的化學方程式和CO的質量，列出比例式，即可計算出生成CO2的質量；再根據質量守恒定律，即可計算出用去氧氣的質量；然后根據“15gO2用去氧氣的質量之和=剩余的氧氣的質量”計算出剩余的氧氣的質量，即可得出反應后混合氣體中各氣體（CO2和氧氣）的質量16.【答

48、案】鎂帶燃燒時有一縷白煙（為生成的氧化鎂）向空氣中擴散；鎂帶燃燒時夾鎂帶的坩堝鉗上有層白色粉末，此粉末為氧化鎂；在密閉容器中 【解析】【解答】解： 首先本實驗是在空氣中進行的，鎂燃燒時的現象為發出耀眼的白光并有白煙生成，白煙是氧化鎂固體小顆粒，這一部分擴散到空氣中其次做實驗時鎂帶要用坩堝鉗夾住進行實驗，所以燃燒后的白色粉末可能粘在坩堝鉗上，導致質量減輕如果應用燃燒鎂帶的實驗來探究質量守恒定律，應在密閉容器中故答案為：鎂帶燃燒時有一縷白煙（為生成的氧化鎂）向空氣中擴散；鎂帶燃燒時夾鎂帶的坩堝鉗上有層白色粉末，此粉末為氧化鎂在密閉容器中【分析】如果為了驗證質量守恒定律，關鍵是必須保證物質不和外界交

49、換，要從實驗條件及實驗過程角度來分析17.【答案】碳、氫；氧 【解析】【解答】解：化學反應前后元素的種類不變，反應前有碳、氫、氧三種元素，反應后物質中必須含這三種元素，生成的氧氣中含有氧元素，那么淀粉中就一定含有碳氫元素，可能含有氧元素 答案：碳、氫； 氧【分析】從質量守恒定律的角度回答推斷物質的元素組成要根據反應前后元素的種類不變分析18.【答案】不能；二氧化碳氣體逸散于空氣中；反應在密閉容器中進行；硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液 【解析】【解答】（1）燒杯中的現象是固體逐漸減少，產生氣體；生成的二氧化碳氣體逸散于空氣中，因此反應后觀察到天平不平衡，該反應遵守質量守恒定律；在反應物不變的前提下，要

50、保持天平平衡，應將反應在密閉容器中進行故答案為（1）不能；二氧化碳氣體逸散于空氣中；（2）反應在密閉容器中進行；硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液【分析】反應中有氣體參與反應，反應前后固體增加的質量即為參加反應的氣體的質量，可以據此解答該題根據鹽酸與碳酸鈣反應生成了二氧化碳氣體，逸散到了空氣中會使燒杯中物質的質量減少來分析解答19.【答案】 【解析】【解答】CH4、C2H2、C2H4的最簡式分別為CH4、CH、CH2 ， 等質量時氫元素的含量越多，消耗的氧氣就越多，則消耗氧氣由多到少的順序是CH4、C2H4、C2H2 ， 故答案為：；【分析】質量相等的條件下，氫原子消耗的氧氣大于碳原子消耗的氧氣，因此分

51、子中，氫元素的含量越多，消耗的氧氣就越多，在最簡式CHn中，n越大，含氫量越高20.【答案】CO；C3H8+4O2CO2+4H2O+2CO 【解析】【解答】解：4.4gC3H8中含有碳元素質量為：4.4g×=3.6g，含有氫元素質量為：4.4g3.6g=0.8g，水中含有氫元素質量為：7.2g×=0.8g，含有氧元素質量為：7.2g0.8g=6.4g，二氧化碳中含有碳元素質量為：4.4g×=1.2g，含有氧元素質量為：4.4g1.2g=3.2g，所以X中含有的碳元素質量為：3.6g1.2g=2.4g，含有的氧元素質量為：12.8g6.4g3.2g=3.2g，所以原

52、子個數比是：=1：1，所以X是CO，二氧化碳和一氧化碳的分子個數比是：=1：2，然后依據化學反應前后原子個數不變，配平化學方程式丙烷和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳、水和一氧化碳，化學方程式為：C3H8+4O2CO2+4H2O+2CO故答案為：CO，C3H8+4O2CO2+4H2O+2CO【分析】根據質量守恒定律可知，在化學反應前后原子個數不變，元素質量不變進行分析三、實驗探究題21.【答案】（1）4P+5O2 2P2O5（2）大量的白煙；脹大；慢慢變得非常癟；平衡（3）反應；質量總和（4）防止氣體逸出；引燃紅磷、導氣；防止磷燃燒生成的五氧化二磷濺落炸裂錐形瓶 【解析】【解答】解：（1）紅磷燃燒生成的五氧化二磷，發生反應的方程式為：4P+5O2 2P2O5；（2）紅磷燃燒產生大量的白煙，放出熱量，氣球先脹大，后慢慢變得非常癟待紅磷燃燒完畢，冷卻后再稱量，由于反應后錐形瓶內的物質既沒有增多，也沒有減少，因此天平的指針將會指向正中；（3）參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和；（4）氣球的作用是防止氣體逸出；玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱來