1、人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué) 第五章 化學(xué)方程式 單元測(cè)試一、單選題（共12題；共24分）1.下列反應(yīng)發(fā)生后，固體質(zhì)量增加的是（   ） A. 鐵絲在純氧中劇烈燃燒                                  

2、60;    B. 將硫粉在空氣中燃燒C. 木炭在高溫條件下還原氧化銅                             D. 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣2.煤油中含有噻吩，噻吩(用X表示)有令人不愉快的氣味，其燃燒的化學(xué)方

3、程式可表示為：X+6O24CO2+SO2+2H2O，則噻吩X的化學(xué)式為（   ） A. CH4S                                 B. C2H6S   

4、60;                             C. C4H4S                  &#

5、160;              D. C6H6S3.配平化學(xué)方程式時(shí)，所配化學(xué)計(jì)量數(shù)是否正確的依據(jù)是等號(hào)兩邊（） A. 化學(xué)式前化學(xué)計(jì)量數(shù)之和是否相等                      B. 各種元

6、素的種類是否相同C. 各種物質(zhì)的狀態(tài)是否相同                                    D. 各種元素的原子個(gè)數(shù)是否相等4.化學(xué)使人類生活更加豐富多彩，如打火機(jī)就給人們生活帶來(lái)了方便，下列有關(guān)

7、打火機(jī)的主要燃料丁烷(C4H10)的說(shuō)法不正確的是（   ） A. 從性質(zhì)上看：丁烷具有可燃性B. 從變化上看：丁烷完全燃燒只生成水C. 從組成上看：丁烷由碳、氫兩種元素組成D. 從結(jié)構(gòu)上看：一個(gè)丁烷分子由4個(gè)碳原子、10個(gè)氫原子構(gòu)成5.為了能及時(shí)發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏，常在煤氣中加入少量有特殊氣味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃燒的化學(xué)方程式為：2C2H5SH+9O2  4CO2+2X+6H2O，則x的化學(xué)式為 （  ） A. S      

8、                                 B. SO2               &

9、#160;                       C. SO3                        &#

10、160;              D. CO6.植物的光合作用反應(yīng)式為6CO2+6H2O  X+6O2 ， 根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定X的化學(xué)式（   ） A. C6H12O6                    

11、;         B. C6H12O                             C. C6H12       &#

12、160;                     D. C3H6O37.酒精監(jiān)測(cè)儀中的反應(yīng)原理為：C2H5OH+4X（紅棕色）+6H2SO4 =2Cr2(SO4)3（綠色）+9H2O+2CO2，則物質(zhì)X的化學(xué)式為（   ） A. CrO3         &#

13、160;                        B. Cr2O3                       &

14、#160;          C. Cr2S3                                  D. CrSO38.向X溶

15、液中不斷加入Y，下列各組實(shí)驗(yàn)與圖中所示關(guān)系相符的一組是（   ）A. A                                         

16、60; B. B                                           C. C  

17、60;                                        D. D9.銅可以和濃硝酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2H2O+

18、2X，其中X的化學(xué)式為（   ） A. NO2                                     B. NO     

19、                                C. N2O3                

20、                     D. N210.將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，下列說(shuō)法不正確的是 （   ）物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量/g6.44.03.22.8反應(yīng)后的質(zhì)量/g5.27.2x2.8A. a和b是反應(yīng)物   

21、0;               B. x=1.2                   C. 該反應(yīng)是化合反應(yīng)           

22、;        D. d可能是催化劑11.一定溫度下，燒杯中有一定質(zhì)量的CaO和CaCO3的混合物，向其中加入200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3%的過(guò)量稀鹽酸，使之充分反應(yīng)，得到208.4g不飽和溶液，則原混合物中鈣元素的質(zhì)量是（） A. 4g                      

23、;                 B. 6g                               &

24、#160;         C. 8g                                      

25、60;D. 12g12.下列化學(xué)方程式表示的反應(yīng)，符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是(    ) A. Cu2HCl=CuCl2H2                                    &#

26、160;B. 2KNO3MgCl2=Mg(NO3)22KClC. CuSO4Zn=ZnSO4Cu                                  D. 2Fe3H2SO4=Fe2(SO4)33H2二、填空題（共8

27、題；共18分）13.磷在氧氣中燃燒這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) ，其中P，O2 ， P2O5之間的質(zhì)量比是_ 若參加反應(yīng)的P的質(zhì)量為12.4g，則生成的P2O5的質(zhì)量為_(kāi) ；若生成的P2O5的質(zhì)量為142g，則參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為_(kāi) 14.黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一。黑炎藥的主要原料是木炭、硝石和硫碘，黑炎藥燃燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；則X的化學(xué)式為_(kāi)。 15.2.4gH2和CO的混合氣體與15gO2混合后，在密閉容器中完全燃燒，在冷卻至室溫，測(cè)得容器中混合氣體的質(zhì)量為8.4g，若反應(yīng)后氧氣有剩余，在原混合氣體中H2的質(zhì)量為_(kāi) ，反應(yīng)后新混合氣體中O2

28、的質(zhì)量為_(kāi) . 16.某同學(xué)用在空氣中燃燒鎂帶的實(shí)驗(yàn)來(lái)探究質(zhì)量守恒定律，鎂帶完全燃燒后，稱量剩下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還輕，聯(lián)系實(shí)驗(yàn)過(guò)程，分析：原因可能有_，改進(jìn)措施是_ 17.植物進(jìn)行光合作用，可表示為：水+二氧化碳 淀粉+氧氣由此可推斷淀粉的組成中一定含有_元素，可能含有_元素 18.如圖是探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答下列問(wèn)題：（1）該實(shí)驗(yàn)_（填“能”或“不能”）探究質(zhì)量守恒定律，原因是_ （2）要用如圖繼續(xù)探究質(zhì)量守恒定律，若藥品不變，改變裝置的方法是_ 若裝置不變，改變藥品，可選用的一組藥品是_ （舉一例）19.有機(jī)物中碳?xì)浠衔锟捎肅xHy表

29、示，其完全燃燒的化學(xué)方程式：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O判斷等質(zhì)量的CH4 ， C2H2 ， C2H4 ， 三種碳?xì)浠衔锿耆紵难鯕庥纱蟮叫〉捻樞蚴莀 （用序號(hào)表示） 20.在點(diǎn)燃條件下，4.4gC3H8與12.8g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成7.2g水、4.4g二氧化碳和a g X則X的化學(xué)式為_(kāi) ；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)  三、實(shí)驗(yàn)探究題（共2題；共16分）21.質(zhì)量守恒定律的探究實(shí)驗(yàn)（一）紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置如圖 （1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄炕瘜W(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量有沒(méi)有變化 實(shí)驗(yàn)原理：_（用化學(xué)方程式表示） （2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生_，氣球先_后_最終天

30、平_ （3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：參加_的各物質(zhì)的_等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 （4）實(shí)驗(yàn)操作細(xì)節(jié)：氣球的作用_，玻璃管的作用_；底部鋪一層細(xì)沙的作用：_ 22.為了測(cè)定某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)該樣品中只含有氯化鈉一種雜質(zhì)），興趣小組進(jìn)行了如下圖所示的是實(shí)驗(yàn)分析并計(jì)算： （1）恰好完成反應(yīng)時(shí)可觀察到的現(xiàn)象時(shí)_； （2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%） 四、解答題（共1題；共5分）23.（2017青島）實(shí)驗(yàn)室用100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6.8%的過(guò)氧化氫溶液與少量二氧化錳混合制取氧氣，計(jì)算完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量是多少？（寫(xiě)出計(jì)算步驟，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)） 五、綜合題（共2題；

31、共9分）24.（2016蘇州）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 （1）鎂條在空氣中燃燒生成所化鎂：_； （2）鋅和稀硫酸反應(yīng)：_； （3）氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)：_； （4）實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣：_； （5）硫化氫（H2S）氣體和二氧化硫氣體混合生成硫和水：_ 25.寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： （1）木炭在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳_； （2）在加熱條件下氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水_； （3）碳酸分解_； （4）稀硫酸和硝酸鋇溶液反應(yīng)_。 答案解析部分一、單選題1.【答案】A 【解析】【解答】解：A、鐵絲在純氧中劇烈燃燒生成四氧化三鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鐵與氧氣的質(zhì)量和等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)

32、量，故固體質(zhì)量增加，故符合題意； B、硫燃燒生成二氧化二氧化硫氣體，因此燃燒后余下固體質(zhì)量減小，故不符合題意；C、碳和氧化銅在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，化學(xué)方程式為：C+2CuO 2Cu+CO2，參加反應(yīng)的碳和氧化銅的質(zhì)量等于生成的銅和二氧化碳的質(zhì)量和，故反應(yīng)后固體質(zhì)量減小；D、加熱氯酸鉀生成氯化鉀和氧氣，參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量等于生成的氯化鉀和氧氣的質(zhì)量和，故反應(yīng)后固體質(zhì)量減小故選A【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物的質(zhì)量和等于生成物的質(zhì)量和，以及常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)、物質(zhì)的狀態(tài)進(jìn)行解答2.【答案】C 【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)變化前后構(gòu)成物質(zhì)的原子種類不變、原子個(gè)數(shù)沒(méi)有增減；利用

33、燃燒的化學(xué)方程式可表示為：X+6O24CO2+SO2+2H2O，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變，推斷反應(yīng)物X物質(zhì)噻吩的化學(xué)式【解答】根據(jù)燃燒的化學(xué)方程式可表示為：X+6O24CO2+SO2+2H2O，反應(yīng)后的生成物質(zhì)中C、O、S、H各元素的質(zhì)子個(gè)數(shù)依次為：4、12、1、4；而反應(yīng)前的生成物中已知6O2中含有12個(gè)O原子；因此反應(yīng)物X噻吩的分子中應(yīng)含有4個(gè)C原子、4個(gè)H原子和1個(gè)S原子，則物質(zhì)X的化學(xué)式為C4H4S；故選C【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用反應(yīng)前后原子的種類和原子不變的原則，可對(duì)反應(yīng)中某一未知物質(zhì)的組成或分子的構(gòu)成進(jìn)行推斷3.【答案】D 【解析】【解答】化學(xué)反應(yīng)是客觀存在的，化學(xué)

34、方程式反映了化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí)，所以書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要注意的兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等；故配平化學(xué)方程式時(shí)，所配化學(xué)計(jì)量數(shù)是否正確的依據(jù)是各種元素的原子個(gè)數(shù)是否相等故選：D【分析】根據(jù)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等，進(jìn)行分析解答4.【答案】B 【解析】【分析】A、根據(jù)丁烷的用途判斷B、根據(jù)丁烷的組成和燃燒的定義判斷C、根據(jù)丁烷的組成和化學(xué)式判斷D、根據(jù)丁烷的結(jié)構(gòu)和化學(xué)式判斷【解答】A、物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，丁烷是打火機(jī)的主要燃料，可見(jiàn)

35、它定能燃燒放熱，所以正確B、丁烷是由碳?xì)鋬煞N元素組成的，燃燒是物質(zhì)與氧氣反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成物一般為二氧化碳和水，所以錯(cuò)誤C、從丁烷的化學(xué)式看，它由碳、氫兩種元素組成，所以正確D、丁烷是由丁烷分子構(gòu)成的，每個(gè)丁烷分子是由4個(gè)碳原子、10個(gè)氫原子構(gòu)成，所以正確故選B【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)，物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，所以了解物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，是研究物質(zhì)的基礎(chǔ)5.【答案】B 【解析】【解答】解：由2C2H5SH+9O2  4CO2+2X+6H2O可知，反應(yīng)前碳原子是4個(gè)，反應(yīng)后是4個(gè)； 反應(yīng)前氫原子是12個(gè)，反應(yīng)后

36、是12個(gè)；反應(yīng)前硫原子是2個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是2個(gè)，包含在2X中；反應(yīng)前氧原子是18個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是18個(gè)，其中4個(gè)包含在2X中；由分析可知，每個(gè)X中含有1個(gè)硫原子和2個(gè)氧原子，是二氧化硫，化學(xué)式是SO2 故選：B【分析】化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變6.【答案】A 【解析】【解答】解：從6CO2+6H2O  X+6O2可看出反應(yīng)物中有6個(gè)碳原子，18個(gè)氧原子和12個(gè)氫原子；生成物質(zhì)氧氣中含有12個(gè)氧原子，所以X中含有6個(gè)碳原子、12個(gè)氫原子、六個(gè)氧原子，只有A符合， 故選A【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和個(gè)數(shù)沒(méi)有增減解答7.【答案】B 【解析】【解

37、答】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式C2H5OH+4X（紅棕色）+6H2SO42Cr2（SO4）3（綠色）+9H2O+2CO2，反應(yīng)物中碳、氫、氧、鉻、硫原子個(gè)數(shù)分別為2、18、25、0、6，反應(yīng)后的生成物中碳、氫、氧、鉻、硫原子個(gè)數(shù)分別為2、18、37、4、6，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則4X中含有4個(gè)鉻原子、12個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由2個(gè)鉻原子、3個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為Cr2O3。故答案為：B。【分析】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷反應(yīng)物X的化學(xué)式。8.【答案】C 【解析】【解答】A、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故溶液的質(zhì)量會(huì)增加

38、，A不符合題意；B、稀硫酸和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液的質(zhì)量增加，B不符合題意；C、鋁和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋁，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減少，C符合題意；D、稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加，D不符合題意。故答案為：C。【分析】本題主要考察化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物質(zhì)量逐漸減少，生成物質(zhì)量逐漸增加。9.【答案】A 【解析】【解答】解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2H2O+2X，反應(yīng)前銅、氫、氮、氧原子個(gè)數(shù)分別為1、4、4、12，反應(yīng)后的生成物中銅、氫、氮、氧

39、原子個(gè)數(shù)分別為1、4、2、8，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有2個(gè)氮原子和4個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)氮原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為NO2 故選：A【分析】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式10.【答案】A 【解析】【解答】根據(jù)表格數(shù)據(jù)可判斷出個(gè)物質(zhì)的質(zhì)量變化。a反應(yīng)前為6.4g，反應(yīng)后為5.2g，質(zhì)量減少了1.2g，屬反應(yīng)物；b反應(yīng)前為4.0g，反應(yīng)后為7.2g，質(zhì)量增加了3.2g，屬生成物；d反應(yīng)前為2.8g，反應(yīng)后仍為2.8g，故可能沒(méi)有參與反應(yīng)也可能是該反應(yīng)的催化劑。根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的

40、總質(zhì)量不變，故c是反應(yīng)物，反應(yīng)了2.0g，該反應(yīng)表示為：a+cb 。A、a和c是反應(yīng)物，A符合題意；B、c是反應(yīng)物，反應(yīng)了2.0g，故x=3.2g-2g=1.2g，B不符合題意；C、該反應(yīng)表示為：a+cb，屬化合反應(yīng)，C不符合題意；D、d反應(yīng)前為2.8g，反應(yīng)后仍為2.8g，故可能沒(méi)有參與反應(yīng)也可能是該反應(yīng)的催化劑，D不符合題意。故答案為：A。【分析】根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量變化判斷反應(yīng)物和生成物。質(zhì)量增加的是生成物，質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，質(zhì)量不變的可能沒(méi)有參與反應(yīng)也可能是反應(yīng)的催化劑。11.【答案】B 【解析】【解答】解：由于生石灰和碳酸鈣均能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，由方程式：CaCO3+2HClCa

41、Cl2+H2O+CO2；CaO+2HClCaCl2+H2O可知：溶液增加的質(zhì)量相當(dāng)于增加的CaO的質(zhì)量；所以增加的質(zhì)量為208.4g200g=8.4g；所以原固體中鈣元素的質(zhì)量為：8.4g××100%=6g故選：B【分析】根據(jù)生石灰和碳酸鈣均能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣的特點(diǎn)，氧化鈣和碳酸鈣中的鈣元素都會(huì)與鹽酸中的氯元素結(jié)合生成氯化鈣進(jìn)行分析12.【答案】C 【解析】【解答】A、銅的金屬活動(dòng)性比氫弱，不能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，A不符合題意；B、硝酸鉀與氯化鎂交換成分沒(méi)有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，B不符合題意；C、該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確；C符合題意；D、鐵與稀硫酸反

42、應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為Fe+H2SO4FeSO4+H2；D不符合題意.故答案為：C.【分析】判斷一個(gè)方程式是否正確，要從以下幾個(gè)方面去看：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書(shū)寫(xiě)是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；和的標(biāo)注是否正確二、填空題13.【答案】4P+5O22P2O5；124：160：284；28.4g；80g 【解析】【解答】磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為：4P+5O22P2O5124 160    28412.4g      x    y  

43、;    142g在此反應(yīng)中磷、氧氣和五氧化二磷的質(zhì)量關(guān)系124：160：284=31：40：71若參加反應(yīng)的P的質(zhì)量為12.4g，設(shè)生成P2O5的質(zhì)量為x，則    x=28.4g若生成的P2O5的質(zhì)量為142g，設(shè)參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量y，則    y=80g故答案為：4P+5O22P2O5；124：160：284；28.4g；80g【分析】首先正確寫(xiě)出磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式，利用各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量和的比，進(jìn)行分析解答即可14.【答案】K2S 【解析】【解答】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物

44、中有1個(gè)硫原子，2個(gè)鉀原子，2個(gè)氮原子，6個(gè)氧原子，3個(gè)碳原子，生成物中的已知物質(zhì)在已經(jīng)有2個(gè)氮原子，3個(gè)碳原子，6個(gè)氧原子，故X中有2個(gè)鉀原子，1個(gè)硫原子，故化學(xué)式為K2S；故答案為：K2S【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變，原子的個(gè)數(shù)相等解答15.【答案】1g；6.2g 【解析】【解答】（1）反應(yīng)生成水的質(zhì)量為：15g+2.4g8.4g=9g，設(shè)原混合氣體中H2的質(zhì)量為x，2H2+O22H2O4                    

45、       36x                           9g解之得：x=1g；則用去氧氣的質(zhì)量為：9g1g=8g，（2）原混合氣體中CO的質(zhì)量為：2.4g1g=1.4g，設(shè)生成CO2的質(zhì)量為y，2CO+O22CO256      &

46、#160;                  881.4g                       yy=2.2g；則用去氧氣的質(zhì)量為：2.2g1.4g=0.8g，則剩余的氧氣的質(zhì)量為：15g0.8g8g=6.2g答：（1）原混合氣體中H2的質(zhì)量為1g；（2）反應(yīng)后剩余的氧氣的質(zhì)量為6

47、.2g【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后容器中混合氣體的減少的質(zhì)量就是氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的質(zhì)量，根據(jù)氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的化學(xué)方程式和生成水的質(zhì)量，列出比例式，即可計(jì)算出原混合氣體中H2的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，即可計(jì)算出用去氧氣的質(zhì)量；（2）H2和CO的混合氣體的質(zhì)量H2的質(zhì)量=原混合氣體中CO的質(zhì)量，然后根據(jù)一氧化碳與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式和CO的質(zhì)量，列出比例式，即可計(jì)算出生成CO2的質(zhì)量；再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，即可計(jì)算出用去氧氣的質(zhì)量；然后根據(jù)“15gO2用去氧氣的質(zhì)量之和=剩余的氧氣的質(zhì)量”計(jì)算出剩余的氧氣的質(zhì)量，即可得出反應(yīng)后混合氣體中各氣體（CO2和氧氣）的質(zhì)量16.【答

48、案】鎂帶燃燒時(shí)有一縷白煙（為生成的氧化鎂）向空氣中擴(kuò)散；鎂帶燃燒時(shí)夾鎂帶的坩堝鉗上有層白色粉末，此粉末為氧化鎂；在密閉容器中 【解析】【解答】解： 首先本實(shí)驗(yàn)是在空氣中進(jìn)行的，鎂燃燒時(shí)的現(xiàn)象為發(fā)出耀眼的白光并有白煙生成，白煙是氧化鎂固體小顆粒，這一部分?jǐn)U散到空氣中其次做實(shí)驗(yàn)時(shí)鎂帶要用坩堝鉗夾住進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所以燃燒后的白色粉末可能粘在坩堝鉗上，導(dǎo)致質(zhì)量減輕如果應(yīng)用燃燒鎂帶的實(shí)驗(yàn)來(lái)探究質(zhì)量守恒定律，應(yīng)在密閉容器中故答案為：鎂帶燃燒時(shí)有一縷白煙（為生成的氧化鎂）向空氣中擴(kuò)散；鎂帶燃燒時(shí)夾鎂帶的坩堝鉗上有層白色粉末，此粉末為氧化鎂在密閉容器中【分析】如果為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，關(guān)鍵是必須保證物質(zhì)不和外界交

49、換，要從實(shí)驗(yàn)條件及實(shí)驗(yàn)過(guò)程角度來(lái)分析17.【答案】碳、氫；氧 【解析】【解答】解：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)前有碳、氫、氧三種元素，反應(yīng)后物質(zhì)中必須含這三種元素，生成的氧氣中含有氧元素，那么淀粉中就一定含有碳?xì)湓兀赡芎醒踉?答案：碳、氫； 氧【分析】從質(zhì)量守恒定律的角度回答推斷物質(zhì)的元素組成要根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類不變分析18.【答案】不能；二氧化碳?xì)怏w逸散于空氣中；反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行；硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液 【解析】【解答】（1）燒杯中的現(xiàn)象是固體逐漸減少，產(chǎn)生氣體；生成的二氧化碳?xì)怏w逸散于空氣中，因此反應(yīng)后觀察到天平不平衡，該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律；在反應(yīng)物不變的前提下，要

50、保持天平平衡，應(yīng)將反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行故答案為（1）不能；二氧化碳?xì)怏w逸散于空氣中；（2）反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行；硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液【分析】反應(yīng)中有氣體參與反應(yīng)，反應(yīng)前后固體增加的質(zhì)量即為參加反應(yīng)的氣體的質(zhì)量，可以據(jù)此解答該題根據(jù)鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w，逸散到了空氣中會(huì)使燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少來(lái)分析解答19.【答案】 【解析】【解答】CH4、C2H2、C2H4的最簡(jiǎn)式分別為CH4、CH、CH2 ， 等質(zhì)量時(shí)氫元素的含量越多，消耗的氧氣就越多，則消耗氧氣由多到少的順序是CH4、C2H4、C2H2 ， 故答案為：；【分析】質(zhì)量相等的條件下，氫原子消耗的氧氣大于碳原子消耗的氧氣，因此分

51、子中，氫元素的含量越多，消耗的氧氣就越多，在最簡(jiǎn)式CHn中，n越大，含氫量越高20.【答案】CO；C3H8+4O2CO2+4H2O+2CO 【解析】【解答】解：4.4gC3H8中含有碳元素質(zhì)量為：4.4g×=3.6g，含有氫元素質(zhì)量為：4.4g3.6g=0.8g，水中含有氫元素質(zhì)量為：7.2g×=0.8g，含有氧元素質(zhì)量為：7.2g0.8g=6.4g，二氧化碳中含有碳元素質(zhì)量為：4.4g×=1.2g，含有氧元素質(zhì)量為：4.4g1.2g=3.2g，所以X中含有的碳元素質(zhì)量為：3.6g1.2g=2.4g，含有的氧元素質(zhì)量為：12.8g6.4g3.2g=3.2g，所以原

52、子個(gè)數(shù)比是：=1：1，所以X是CO，二氧化碳和一氧化碳的分子個(gè)數(shù)比是：=1：2，然后依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，配平化學(xué)方程式丙烷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳、水和一氧化碳，化學(xué)方程式為：C3H8+4O2CO2+4H2O+2CO故答案為：CO，C3H8+4O2CO2+4H2O+2CO【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，元素質(zhì)量不變進(jìn)行分析三、實(shí)驗(yàn)探究題21.【答案】（1）4P+5O2 2P2O5（2）大量的白煙；脹大；慢慢變得非常癟；平衡（3）反應(yīng)；質(zhì)量總和（4）防止氣體逸出；引燃紅磷、導(dǎo)氣；防止磷燃燒生成的五氧化二磷濺落炸裂錐形瓶 【解析】【解答】解：（1）紅磷燃燒生成的五氧化二磷，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：4P+5O2 2P2O5；（2）紅磷燃燒產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量，氣球先脹大，后慢慢變得非常癟待紅磷燃燒完畢，冷卻后再稱量，由于反應(yīng)后錐形瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)既沒(méi)有增多，也沒(méi)有減少，因此天平的指針將會(huì)指向正中；（3）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；（4）氣球的作用是防止氣體逸出；玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱來(lái)