1、一、探究金屬活動性順序有兩種方法。方法一：金屬單質與酸反應判斷金屬活動性順序金屬與酸化學方程式現象結論順序MHClM2HCl=MCl2H2有氣泡產生M在H之前NHClNHCl無明顯現象不反應，N在H之后,M>N方法二：金屬單質與鹽反應判斷金屬活動順序金屬與鹽化學方程式現象結論順序MNCl2MNCl2=MCl2NM的表面析出NM排在N之前QNCl2QNCl2無明顯現象(不反應)Q排在N之后,M>N>Q(兩金夾一鹽)金屬與鹽化學方程式現象結論順序YXSO4YXSO4=YSO4XY的表面析出XY排在X之前YZCl2YZCl2無明顯現象(不反應)Z排在Y之前,Z>Y>X(

2、兩鹽夾一金)【特別提醒】鹽必須是能溶于水的鹽；金屬單質在反應之前必須除去氧化層。3比較幾種金屬的活動性順序a可以用上述方法二先判斷一種金屬順序，再用方法一判斷另一種金屬的活潑性。也可以將兩種方法綜合利用。b可以用兩鹽兩金綜合判斷。二、金屬與酸反應的圖象問題分析以四種常見金屬Mg、Al、Fe、Zn為例，它們與酸反應的快慢順序(即活動性順序)為MgAlZnFe。下圖為這四種金屬與酸反應的常見圖象：金屬與酸反應的圖象主要注意三個方面：(1)觀察圖象的橫坐標和縱坐標所表示的量的意義。(2)觀察圖象的斜率，即金屬與酸反應的速率。斜率越大，速率越快。簡稱為“陡不陡，比速率”。(3)觀察圖象的水平線，即金屬

3、與酸反應產生的氫氣的量的多少。水平線越高，產生的氫氣的量越多。簡稱為“高不高，比多少”。1.黃銅是以Zn為主要添加元素的銅合金。黃銅渣中約含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余為雜質，處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如下(雜質不溶于水，不參與反應)：已知：ZnOH2SO4ZnSO4H2O；CuOH2SO4CuSO4H2O。(1)步驟中產生氣體的化學方程式為_。(2)溶液A中的金屬陽離子有_。2.某化學實驗小組實驗結束時，將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，為回收有關金屬和鹽，同學們設計了如下實驗方案：試回答：(1)步驟中鋅粉必須過量的原因是 。

4、(2)寫出步驟中任一反應的化學方程式 。(3)要檢驗步驟中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。(4)若實驗過程中的物質損失可以忽略，最終所得硫酸鋅的質量 （填“>”、“<”或“=”）原廢液中硫酸鋅的質量。要計算該廢液中硫酸銅質量，必須要稱量 的質量。3.某化工廠排出的廢液中含有和。為了減少廢液對環境的污染，并回收銀和銅，某化學小組同學設計了如下方案進行實驗：試回答：加入的固體a是（寫化學式）_。 固體乙的成分有_.步驟中將濾液1與固體甲分離的操作名稱是_寫出步驟中發生反應的化學方程式_.4.鐵是生產、生活中應用廣泛的金屬材料。 （1）在醬油中加入鐵強化劑，可預防 （填“佝僂病”、“貧血

5、”或“骨質疏松”）。（2）某種含鐵粉的麥片，食用后在胃酸（鹽酸）作用下將鐵粉轉化為人體可吸收的鐵元素，反應的化學方程式為 。（3）對鐵質零件進行“發藍”處理后，其表面會形成致密氧化膜，從而有效避免腐蝕。致密氧化膜能有效阻止鐵銹蝕的原因是_。 為檢驗“發藍”處理的鐵質零件表面是否形成致密氧化膜，將該零件浸泡于硫酸銅溶液中，發現零件表面出現紅色物質，由此可知“發藍”處理效果不好，因為_（用化學方程式表示）。 （4）某同學對X、銀、銅、鐵四種金屬混合物的成分進行探究，流程如下： 四種金屬的活動性由強到弱的順序是 。 固體丙的組成可能是 。5.實驗結束時，同學們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4

6、的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會造成水污染。于是幾位同學利用課余處理廢液，回收工業重要原料硫酸鋅和有關金屬。實驗過程如下：請回答：（1）濾液A和濾液B含有相同的溶質，其名稱是 ；固體B的化學式為 。 （2）寫出步驟其中一個反應的化學方程式 ；步驟發生反應的化學方程式為 。（3）要檢驗步驟中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。（4）若實驗過程中的物質損失可以忽略，要計算該廢液中硫酸鋅的質量分數，必須稱量：廢液的質量和 。6.有一種工業廢水，含有大量的ZnSO4和少量CuSO4以及污泥。興趣小組的同學想從中回收金屬銅和硫酸鋅晶體，他們設計了如下方案：蒸發溶液3Cu晶體加入過量的稀硫酸、操作b

7、加入過量的金屬X、 操作a固體溶液2廢水溶液1污泥（1）操作a、b的名稱是 。（2）甲同學提出X可用金屬鐵，乙同學認為X可用金屬鋅，你認為 （填“甲”或“乙”）同學的意見是正確的，理由是 。步驟中加入過量的金屬X的目的是 。（3）溶液3中的溶質是 （填化學式）。7.在實驗課中，各小組作了如下實驗：實驗編號1234實驗操作實驗后，同學們按老師要求將廢液都倒在指定的大燒杯中，小科猜想該燒杯中的廢液可能有硫酸銅、硫酸鋅、硫酸亞鐵，應該可以從中提煉出鐵和銅經思考后，他設計了如圖所示的實驗，并設法使濾液甲和乙所含的溶質相同則固體C是_，操作的名稱是_，實驗中所加的過量金屬粉末是_8.含鋅廢渣和各種鋅礦（

8、如菱鋅礦）都有著重要的用途I.以含鋅廢渣（主要成分為ZnO,雜質為FeOCuO）為原料制備七水硫酸鋅（ZnSO4·7H2O）的流程如下。粉碎的目的是 。若實驗室用質量分數為98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃儀器有膠頭滴管玻璃棒 和 ，此處玻璃棒的作用是 。物質X是 ，濾渣中含有的金屬單質有 ，除銅時發生的反應屬于 反應（填基本反應類型）流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是 冷卻結晶 洗滌和低溫烘干。某溫度下，Fe(OH)3分解得到一種鐵氧質量比21:8的氧化物，該氧化物的化學式 。除鐵過程中，溫度pH對除鐵效果的影響分別對如圖所示。由圖可知，除鐵時溫度應控制在 為宜，pH

9、應控制在 為宜。II.以某菱鋅礦（ZnCO3含量為62.5%）為原料制備鋅的原理如下（假設雜質不參加反應）： 則100噸這樣的菱鋅礦理論上最多制得鋅多少噸？（寫出計算過程）9.黃銅礦（主要萬分CuFeS2）經初步處理后，所得溶液甲中的溶質為Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同學通過廢鐵屑與溶液甲反應，制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅。主要步驟如圖7所示：步驟：加入過量的廢鐵屑充分反應，過濾步驟步驟銅FeCO3沉淀不溶物Fe2(SO4)3溶液溶液甲（1）Fe2(SO4)3與鐵反應的化學方程式： x Fe2(SO4)3+ y Fe= z FeSO4，其中x、y、z為化學計量數，z的值為_

10、。（2）步驟中，生成銅的化學方程式：_。（3）步驟中，廢鐵屑含有少量鐵銹，對產物的成分沒有影響，原因是_。（4）步驟中加入一種可溶性試劑可實現其轉化，從復分解反應發生的條件分析，該試劑可以是_（填化學式）。（5）步驟回收銅的方法為_。10.現有工廠丟棄的廢銅屑（銅屑表面呈綠色，其中混有少量生銹鐵屑）。課外活動小組同學欲利用其制取膽礬，他們設計了下面的兩種制取流程。已知Cu+Fe2(SO4)32FeSO4+CuSO4 ,請回答： （1）銅屑表面呈綠色的物質化學式是Cu2(OH)2CO3,俗稱 ，操作所用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和 。 （2）溶液A的溶質有 （只寫一種）；鐵銹與稀硫酸反應的化學

11、方程式為： 。 （3）兩種方法比較，符合綠色化學要求的是方法 ；方法II 的化學方程式為： 2Cu + 2H2SO4 + 2CuSO4 + ，操作實驗步驟為： ，降溫結晶。11.生物浸出技術在金屬冶煉中應用廣泛。嗜熱細菌在6580酸性水溶液及氧氣存在下，能氧化黃銅礦（主要成分）產生硫酸鹽，進而生產銅和綠礬，主要流程如下：分離出礦渣的操作是 。若試劑b為Fe粉，反應的化學方程式為 。氫氧化鐵與試劑a發生中和反應，反應的化學方程式為 。12.某金屬冶煉廠的工業廢渣中含有泥沙和某些單質，其中單質含有銅、鋅和少部分硫。現欲回收銅和鋅，并對硫進行處理，主要流程如下圖所示：（1）在廢氣A中，一定含有的有害氣體是 （填化學式）。操作的操作名稱是 。（2）溶液D中含有的溶質是 （填化學式）。（3）寫出加入Zn后發生的化學方程式（寫出其中之一即可） 。13.金屬是一種有限資源，需要保護和回收利用。黃銅(銅鋅合金)用作彈殼的制造。現有一批使用過的，銹跡斑斑的彈殼，處理這批彈殼可以制得硫酸鋅和銅，其主要流程如下圖所示。【收集資料】彈殼上的銹主要為Cu2(OH)2CO3，能與稀硫酸反應得到硫酸銅溶液；彈殼中其他雜質不溶于水、也不參加反應。a寫出彈殼上的銹與稀硫酸反應的化學方程式_。b固體D為_。14.金屬材料在生產、生活與科學研究中應用廣泛（