1、一、探究金屬活動(dòng)性順序有兩種方法。方法一：金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序金屬與酸化學(xué)方程式現(xiàn)象結(jié)論順序MHClM2HCl=MCl2H2有氣泡產(chǎn)生M在H之前NHClNHCl無(wú)明顯現(xiàn)象不反應(yīng)，N在H之后,M>N方法二：金屬單質(zhì)與鹽反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)順序金屬與鹽化學(xué)方程式現(xiàn)象結(jié)論順序MNCl2MNCl2=MCl2NM的表面析出NM排在N之前QNCl2QNCl2無(wú)明顯現(xiàn)象(不反應(yīng))Q排在N之后,M>N>Q(兩金夾一鹽)金屬與鹽化學(xué)方程式現(xiàn)象結(jié)論順序YXSO4YXSO4=YSO4XY的表面析出XY排在X之前YZCl2YZCl2無(wú)明顯現(xiàn)象(不反應(yīng))Z排在Y之前,Z>Y>X(

2、兩鹽夾一金)【特別提醒】鹽必須是能溶于水的鹽；金屬單質(zhì)在反應(yīng)之前必須除去氧化層。3比較幾種金屬的活動(dòng)性順序a可以用上述方法二先判斷一種金屬順序，再用方法一判斷另一種金屬的活潑性。也可以將兩種方法綜合利用。b可以用兩鹽兩金綜合判斷。二、金屬與酸反應(yīng)的圖象問(wèn)題分析以四種常見(jiàn)金屬M(fèi)g、Al、Fe、Zn為例，它們與酸反應(yīng)的快慢順序(即活動(dòng)性順序)為MgAlZnFe。下圖為這四種金屬與酸反應(yīng)的常見(jiàn)圖象：金屬與酸反應(yīng)的圖象主要注意三個(gè)方面：(1)觀察圖象的橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)所表示的量的意義。(2)觀察圖象的斜率，即金屬與酸反應(yīng)的速率。斜率越大，速率越快。簡(jiǎn)稱為“陡不陡，比速率”。(3)觀察圖象的水平線，即金屬

3、與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的量的多少。水平線越高，產(chǎn)生的氫氣的量越多。簡(jiǎn)稱為“高不高，比多少”。1.黃銅是以Zn為主要添加元素的銅合金。黃銅渣中約含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余為雜質(zhì)，處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如下(雜質(zhì)不溶于水，不參與反應(yīng))：已知：ZnOH2SO4ZnSO4H2O；CuOH2SO4CuSO4H2O。(1)步驟中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)溶液A中的金屬陽(yáng)離子有_。2.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，為回收有關(guān)金屬和鹽，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：試回答：(1)步驟中鋅粉必須過(guò)量的原因是 。

4、(2)寫(xiě)出步驟中任一反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(3)要檢驗(yàn)步驟中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。(4)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的物質(zhì)損失可以忽略，最終所得硫酸鋅的質(zhì)量 （填“>”、“<”或“=”）原廢液中硫酸鋅的質(zhì)量。要計(jì)算該廢液中硫酸銅質(zhì)量，必須要稱量 的質(zhì)量。3.某化工廠排出的廢液中含有和。為了減少?gòu)U液對(duì)環(huán)境的污染，并回收銀和銅，某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：試回答：加入的固體a是（寫(xiě)化學(xué)式）_。 固體乙的成分有_.步驟中將濾液1與固體甲分離的操作名稱是_寫(xiě)出步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_.4.鐵是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛的金屬材料。 （1）在醬油中加入鐵強(qiáng)化劑，可預(yù)防 （填“佝僂病”、“貧血

5、”或“骨質(zhì)疏松”）。（2）某種含鐵粉的麥片，食用后在胃酸（鹽酸）作用下將鐵粉轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）對(duì)鐵質(zhì)零件進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理后，其表面會(huì)形成致密氧化膜，從而有效避免腐蝕。致密氧化膜能有效阻止鐵銹蝕的原因是_。 為檢驗(yàn)“發(fā)藍(lán)”處理的鐵質(zhì)零件表面是否形成致密氧化膜，將該零件浸泡于硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)零件表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，由此可知“發(fā)藍(lán)”處理效果不好，因?yàn)開(kāi)（用化學(xué)方程式表示）。 （4）某同學(xué)對(duì)X、銀、銅、鐵四種金屬混合物的成分進(jìn)行探究，流程如下： 四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 。 固體丙的組成可能是 。5.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，同學(xué)們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4

6、的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會(huì)造成水污染。于是幾位同學(xué)利用課余處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：請(qǐng)回答：（1）濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)，其名稱是 ；固體B的化學(xué)式為 。 （2）寫(xiě)出步驟其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）要檢驗(yàn)步驟中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。（4）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的物質(zhì)損失可以忽略，要計(jì)算該廢液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，必須稱量：廢液的質(zhì)量和 。6.有一種工業(yè)廢水，含有大量的ZnSO4和少量CuSO4以及污泥。興趣小組的同學(xué)想從中回收金屬銅和硫酸鋅晶體，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：蒸發(fā)溶液3Cu晶體加入過(guò)量的稀硫酸、操作b

7、加入過(guò)量的金屬X、 操作a固體溶液2廢水溶液1污泥（1）操作a、b的名稱是 。（2）甲同學(xué)提出X可用金屬鐵，乙同學(xué)認(rèn)為X可用金屬鋅，你認(rèn)為 （填“甲”或“乙”）同學(xué)的意見(jiàn)是正確的，理由是 。步驟中加入過(guò)量的金屬X的目的是 。（3）溶液3中的溶質(zhì)是 （填化學(xué)式）。7.在實(shí)驗(yàn)課中，各小組作了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)后，同學(xué)們按老師要求將廢液都倒在指定的大燒杯中，小科猜想該燒杯中的廢液可能有硫酸銅、硫酸鋅、硫酸亞鐵，應(yīng)該可以從中提煉出鐵和銅經(jīng)思考后，他設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，并設(shè)法使濾液甲和乙所含的溶質(zhì)相同則固體C是_，操作的名稱是_，實(shí)驗(yàn)中所加的過(guò)量金屬粉末是_8.含鋅廢渣和各種鋅礦（

8、如菱鋅礦）都有著重要的用途I.以含鋅廢渣（主要成分為ZnO,雜質(zhì)為FeOCuO）為原料制備七水硫酸鋅（ZnSO4·7H2O）的流程如下。粉碎的目的是 。若實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃儀器有膠頭滴管玻璃棒 和 ，此處玻璃棒的作用是 。物質(zhì)X是 ，濾渣中含有的金屬單質(zhì)有 ，除銅時(shí)發(fā)生的反應(yīng)屬于 反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是 冷卻結(jié)晶 洗滌和低溫烘干。某溫度下，F(xiàn)e(OH)3分解得到一種鐵氧質(zhì)量比21:8的氧化物，該氧化物的化學(xué)式 。除鐵過(guò)程中，溫度pH對(duì)除鐵效果的影響分別對(duì)如圖所示。由圖可知，除鐵時(shí)溫度應(yīng)控制在 為宜，pH

9、應(yīng)控制在 為宜。II.以某菱鋅礦（ZnCO3含量為62.5%）為原料制備鋅的原理如下（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）： 則100噸這樣的菱鋅礦理論上最多制得鋅多少噸？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）9.黃銅礦（主要萬(wàn)分CuFeS2）經(jīng)初步處理后，所得溶液甲中的溶質(zhì)為Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同學(xué)通過(guò)廢鐵屑與溶液甲反應(yīng)，制取補(bǔ)血?jiǎng)┰咸妓醽嗚F并回收銅。主要步驟如圖7所示：步驟：加入過(guò)量的廢鐵屑充分反應(yīng)，過(guò)濾步驟步驟銅FeCO3沉淀不溶物Fe2(SO4)3溶液溶液甲（1）Fe2(SO4)3與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式： x Fe2(SO4)3+ y Fe= z FeSO4，其中x、y、z為化學(xué)計(jì)量數(shù)，z的值為_(kāi)

10、。（2）步驟中，生成銅的化學(xué)方程式：_。（3）步驟中，廢鐵屑含有少量鐵銹，對(duì)產(chǎn)物的成分沒(méi)有影響，原因是_。（4）步驟中加入一種可溶性試劑可實(shí)現(xiàn)其轉(zhuǎn)化，從復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件分析，該試劑可以是_（填化學(xué)式）。（5）步驟回收銅的方法為_(kāi)。10.現(xiàn)有工廠丟棄的廢銅屑（銅屑表面呈綠色，其中混有少量生銹鐵屑）。課外活動(dòng)小組同學(xué)欲利用其制取膽礬，他們?cè)O(shè)計(jì)了下面的兩種制取流程。已知Cu+Fe2(SO4)32FeSO4+CuSO4 ,請(qǐng)回答： （1）銅屑表面呈綠色的物質(zhì)化學(xué)式是Cu2(OH)2CO3,俗稱 ，操作所用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和 。 （2）溶液A的溶質(zhì)有 （只寫(xiě)一種）；鐵銹與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)

11、方程式為： 。 （3）兩種方法比較，符合綠色化學(xué)要求的是方法 ；方法II 的化學(xué)方程式為： 2Cu + 2H2SO4 + 2CuSO4 + ，操作實(shí)驗(yàn)步驟為： ，降溫結(jié)晶。11.生物浸出技術(shù)在金屬冶煉中應(yīng)用廣泛。嗜熱細(xì)菌在6580酸性水溶液及氧氣存在下，能氧化黃銅礦（主要成分）產(chǎn)生硫酸鹽，進(jìn)而生產(chǎn)銅和綠礬，主要流程如下：分離出礦渣的操作是 。若試劑b為Fe粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。氫氧化鐵與試劑a發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。12.某金屬冶煉廠的工業(yè)廢渣中含有泥沙和某些單質(zhì)，其中單質(zhì)含有銅、鋅和少部分硫?，F(xiàn)欲回收銅和鋅，并對(duì)硫進(jìn)行處理，主要流程如下圖所示：（1）在廢氣A中，一定含有的有害氣體是 （填化學(xué)式）。操作的操作名稱是 。（2）溶液D中含有的溶質(zhì)是 （填化學(xué)式）。（3）寫(xiě)出加入Zn后發(fā)生的化學(xué)方程式（寫(xiě)出其中之一即可） 。13.金屬是一種有限資源，需要保護(hù)和回收利用。黃銅(銅鋅合金)用作彈殼的制造?，F(xiàn)有一批使用過(guò)的，銹跡斑斑的彈殼，處理這批彈殼可以制得硫酸鋅和銅，其主要流程如下圖所示?！臼占Y料】彈殼上的銹主要為Cu2(OH)2CO3，能與稀硫酸反應(yīng)得到硫酸銅溶液；彈殼中其他雜質(zhì)不溶于水、也不參加反應(yīng)。a寫(xiě)出彈殼上的銹與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。b固體D為_(kāi)。14.金屬材料在生產(chǎn)、生活與科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛（