1、第1章 從實驗學化學 本章重難點專題突破一化學實驗安全措施及其事故處理化學實驗中的物質大多數有可燃性，具有毒性，在進行實驗的過程中應以安全為首，應有預防危險事故的方法，如果發生了意外事故要及時有效地處理。1.正確存放和使用化學危險品(1)一般化學試劑均應密封保存，并放在低溫、干燥、通風處。易燃、易爆的試劑所放的位置要遠離火源。(2)有強還原性的物質與有強氧化性的物質(如紅磷與KNO3)不能放在同一個柜中，以免爆炸。(3)化學危險品標志的識記、區別爆炸品：圖形是“正在爆炸的炸彈”。易燃物：五類易燃物品的火焰形狀相同，區別在于“底色和數字”：易燃氣體與易燃液體的區別在于數字；易燃固體的底色是“紅白

2、相間垂直寬條”；自燃物品的底色是“上白下紅”；遇濕易燃物品的底色是“藍色”。氧化劑：圖形中，火焰中間的圓圈代表氧的元素符號“O”。劇毒品：圖形是“骷髏頭和交叉骨形”。放射性物品：圖形是“上半部三葉形”、圖中“”代表三級。腐蝕品：圖形是“上半部兩個試管中的液體分別向金屬板和手上滴落”。【典例1】對危險化學藥品要在包裝標簽上印上警示性標志。下列化學藥品名稱與警示標志名稱對應正確的是()氫氣爆炸品濃硫酸腐蝕品汽油易燃品燒堿劇毒品氯酸鉀氧化劑硝酸銨爆炸品A. B.C. D.解析氫氣屬于易燃氣體，錯誤；正確；汽油屬于易燃液體，正確；燒堿屬于腐蝕品，錯誤；正確；正確。答案D2.安全實驗操作要注意“六防”(

3、1)防爆炸點燃可燃性氣體前要先檢驗氣體的純度。在用H2或CO還原CuO時，應先通入H2或CO，在裝置尾部收集氣體并檢驗純度，若尾部氣體已純，則說明裝置中的空氣已排盡，這時才可對裝置加熱。(2)防暴沸如稀釋濃硫酸或配制濃硫酸的酒精溶液時，要將密度大的濃硫酸緩慢倒入水或酒精中，邊加邊攪拌；加熱純凈液體或混合溶液時要加碎瓷片或沸石。(3)防失火使用易揮發可燃物如乙醇、汽油等時，應防止蒸氣逸散，添加易燃品時一定要遠離火源。(4)防倒吸加熱法制取并用排水法收集氣體或吸收溶解度較大的氣體時易引起倒吸。有加熱的實驗結束時一般操作為先撤導管，后熄滅酒精燈；在有多個加熱裝置的復雜實驗中要注意熄滅酒精燈的順序，必

4、要時要加防倒吸裝置。(5)防中毒使用、制取有毒氣體(如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO等)時，應在通風櫥中進行。(6)防污染實驗中產生對環境有污染的氣體時，必須對其進行處理，如CO用灼燒法除去，SO2采用溶液吸收法除去。廢棄物集中回收，統一處理。3.實驗意外事故處理及急救方法(1)意外事故處理創傷處理：如被玻璃割傷，應先除去傷口的玻璃，再用雙氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷藥包扎。燙傷、燒傷處理：用75%95%的酒精輕涂傷處，再涂燙傷藥膏；嚴重者立即就醫。酸堿腐蝕處理：濃酸撒在實驗臺上，應先用抹布把濃酸擦干凈，再用碳酸氫鈉溶液擦拭；濃酸、濃堿沾在皮膚上，用布擦干凈后再用大量水沖洗；酸、堿

5、濺入眼中，用大量水沖洗，且邊洗邊眨眼睛。其他化學灼傷處理：汞灑落，立即撒上硫粉，并打開排氣扇；磷灼傷，用CuSO4溶液涂抹傷處。(2)常用急救方法若吸入有毒氣體，中毒較輕時，可把中毒者移到空氣新鮮的地方，保持溫暖和安靜，必要時可輸氧，但不能隨便進行人工呼吸；若中毒較重者應立即送醫院治療。若誤服毒物，常用的方法是引起嘔吐。催吐劑有肥皂水、1%的硫酸銅溶液。誤服毒物的急救和治療一般由醫務人員進行。若有毒物質沾在皮膚上，要立即用棉花或紗布擦掉，再用大量水沖洗。【典例2】下列意外事故的處理方法中錯誤的是()A.皮膚燙傷后，刺痛，發紅。立即用涼水沖洗、浸泡B.溫度計打破，其中的水銀流出。立即把看得見的水

6、銀收集并放入瓶中密閉，在灑落水銀的地方撒上硫黃粉C.在膠塞上安裝玻璃管時，手不小心被玻璃管割傷。先除去傷口處的玻璃，再用75%的酒精擦洗消毒，之后找醫生敷藥包扎D.電器著火，可以用泡沫滅火器滅火解析A項，屬于一度燙傷，處理正確；B項，水銀有毒，處理正確；C項，在出血時，雙氧水是最佳消毒劑，因為血液中有種物質對雙氧水分解為氧氣有催化作用，消毒效果好，但用75%的酒精也可以消毒，本項處理正確；D項，泡沫滅火器噴出的物質中含有水，能導電，會增大危險性。答案D二兩組相近的化學實驗操作概念辨析1.檢驗和鑒定 (1)檢驗(鑒別)檢驗是指用一定的化學方法把兩種或兩種以上的物質一一區別開。檢驗的實質是根據物質

7、的化學性質(有時可根據物理性質)，使被檢驗物質跟某些化學試劑發生反應，從而確定該物質的存在。檢驗的條件是反應中必須出現能夠觀察到的實驗現象，例如出現沉淀、產生氣體、溶液的顏色發生變化等等。例如對于兩無色液體NaNO3溶液和NaCl溶液的檢驗，可分別向兩溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是NaCl溶液，無現象的是NaNO3溶液。(2)鑒定鑒定是指用化學方法來確定某物質的組成，各組成部分要逐一檢驗出來，不能遺漏。鑒定的實質是把物質的組成微粒全部檢驗出來。這樣就需要借用檢驗的方法，利用反應中出現的實驗現象，從而確定物質的組成微粒或元素。鑒定的條件是必須把物質的所有微粒檢驗出來，不能只檢驗其中

8、的某種粒子。例如鑒定氯化鈉固體，應取少量固體溶于蒸餾水，先進行焰色反應，火焰呈黃色，確定有Na存在。再向溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明原固體中有氯離子。【典例3】下列物質的檢驗中，其結論一定正確的是()A.某溶液為藍色，則該溶液一定是CuSO4溶液B.某無色、無味氣體能使帶火星的木條復燃，則該氣體一定是O2C.向某溶液中加入CaCl2溶液，產生白色沉淀，則溶液中一定含有AgD.向某溶液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，則該溶液中一定含有CO解析Cu2的水溶液一般都是藍色，故A項錯；B項對；C項溶液中若有CO等也會有同樣的現象，錯；D項原溶液中若含有Ag也會有同樣的現象

9、，錯。答案B2.分離和提純(1)分離分離是指把混合物的各組分一一分開，每一組分都要保留下來，且原來是固體，最后還應是固體，原來是溶液，最后還應是溶液。分離的實質是把混合物中各種成分分開，這就需要應用物質的物理性質或化學性質，把不同的物質以不同的形式分開，然后再把物質恢復成原來的狀態。分離的條件是各種物質必須以不同的狀態出現，如果物質直接分離有困難，需要把物質轉化為其他的物質，分離開后再各自反應成原來的物質。分離的適用范圍是混合物。例如要從粗鹽(NaCl和少量泥沙的混合物)中分離出NaCl，可將粗鹽溶于水，過濾，對濾液進行蒸干，即得NaCl固體。(2)提純(除雜質)提純是指保留混合物中的某一主要

10、組分，把混合物中其余雜質通過化學變化都除去。提純的實質是混合物中只保留一種成分，分離后需要的物質保留原來的狀態，其他物質不需要恢復成原來的狀態。提純的條件是需要的物質與其他的物質必須以不同的狀態出現，各種雜質可以以相同的狀態同時出現。提純的適用范圍是混合物。例如實驗室制得的二氧化碳氣體中混有少量水蒸氣，要得到純凈的CO2，可使混合氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，除去水蒸氣，就可得到純凈的CO2氣體。(3)混合物分離和提純的“四原則” “四原則”：一不增(提純過程中不增加新的雜質)；二不減(不減少欲被提純的物質)；三易分離(被提純物與雜質容易分離)；四易復原(被提純物質要容易復原)。【典例4】下列有

11、關分離和提純的說法正確的是()A.除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入適量K2CO3B.用蒸餾的方法從海水中得到淡水C.用酒精可以從碘水中萃取碘D.用濃硫酸除去氨氣中混有的水蒸氣解析A項，加入適量K2CO3，會引入新的雜質，不正確； C項，萃取劑不能溶于水，酒精可與水互溶，不能用酒精從碘水中萃取碘，錯誤； D項，氨氣會與濃硫酸反應，故不能用濃硫酸干燥，應該用堿石灰。答案B【典例5】下面每種物質中均含有一種雜質，加入相應的除雜試劑后能否達到除雜的目的。請對每組除去物質中的雜質的方法給予評價。組次物質所含雜質除雜試劑對實驗方法的評價KClK2CO3稀H2SO4Cu(OH)2CuSO4Ba(OH)

12、2溶液Fe(NO3)2溶液AgNO3溶液足量鐵粉解析選用化學試劑除雜時常因思維不嚴密而犯“前門驅狼、后門進虎”的錯誤。解決除雜問題的關鍵是在除去原有雜質時，不能引入新的雜質，同時又要易于分離。故思考時應根據實際發生的化學反應，循序而行。答案組不正確，因為加入H2SO4后雖除去了CO，但又引入了SO組不正確，因為CuSO4與Ba(OH)2溶液反應生成了兩種沉淀Cu(OH)2和BaSO4，而無法分開組正確，因為Fe比Ag活潑，Fe2AgNO3=Fe(NO3)22Ag，過濾出Fe、Ag，可得濾液Fe(NO3)2理解感悟選用化學試劑進行物質提純的原則是不增、不減、易分離、易復原。其主要方法有雜轉純：將

13、要除去的雜質變為提純物，這是提純物質的最佳方案；雜變沉：加入一種試劑將要除去的雜質變成沉淀，最后用過濾的方法除去沉淀；化為氣：加熱或加入一種試劑使雜質變為氣體逸出，如食鹽水中混有Na2CO3，則可加鹽酸使CO轉變為CO2逸出；溶劑分：加入一種試劑將雜質或被提純物質萃取出來，如用CCl4可將碘從水中萃取出來。三以物質的量為中心的化學計算的解題方法化學計算的實質是借助化學知識尋找已知量與未知量之間的數量關系，然后運算求解。在解題的過程中，若根據條件找出已知量與未知量之間的物質的量關系，就可使復雜的問題簡單化、技巧化。其解題方法是依據變化前后某一粒子物質的量保持不變，列出守恒關系求解。1.物質的量是

14、聯系宏觀量(如質量、體積)與微觀量(如粒子數目)的橋梁和紐帶，是計算的核心。解答時，要理清它們之間的關系。2.要緊緊抓住“物質的量”這個計算的核心。牢固建立把“其他物理量轉化為物質的量”的這一思維模式，充分利用下列“萬能恒等式”及其變形，進行各量的相互求算。nc·V(aq)式中n為物質的量，單位為mol；m為物質的質量，單位為g；M為摩爾質量，單位為g·mol1；V(g)為氣體體積，單位為L；Vm為標準狀況下氣體摩爾體積，單位為L·mol1；N為粒子個數；NA為阿伏加德羅常數；c為物質的量濃度，單位為mol·L1；V(aq)為溶液體積，單位為L。【典例6

15、】(1)某雙原子分子構成的氣體，其摩爾質量為M g·mol1，該氣體的質量為m g，阿伏加德羅常數為NA，則：該氣體在標準狀況下的體積為 L；該氣體在標準狀況下的密度為 g·L1；該氣體所含的原子總數為 個；該氣體一個分子的質量為 g。(2)如果a g某氣體中含有的分子數為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是 。(3)標準狀況下，1.6 g某氣態氧化物RO2的體積為0.56 L。該氣體的摩爾質量是 。解析(1)根據n及等公式進行計算。V×22.4 L·mol1 L； g·L1；N·NA，則所含原子總數為×NA mol1&#

16、215;2；一個分子的質量為 g。(2)由n可知a g氣體的物質的量為 mol，那么c g氣體的物質的量為· mol，則Vn·Vm L。(3)由可知M64 g·mol1。答案(1)(2) L(3)64 g·mol1四阿伏加德羅常數正誤判斷中的常見陷阱阿伏加德羅常數是考試的“熱點”問題，主要考查物質的量、阿伏加德羅常數、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、阿伏加德羅定律這些概念的辨析與應用，以及與微觀粒子(分子、原子、離子、電子、質子、中子)之間的關系，較好地考查了思維的嚴密性。要正確解答本類題目，一是注意先將不同的量換算成物質的量，然后再一一確定粒子數

17、目；二是留心“陷阱”，要在認真審題的基礎上利用自己掌握的概念仔細分析、比較，作出正確解答。陷阱之一：狀況條件。若給出在非標準狀況，如常溫常壓下(25 、1.01×105Pa)，已知氣體體積，不能直接應用22.4 L·mol1進行計算。【典例7】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A.在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數為0.5NAB.在常溫常壓下，1 mol O2含有的原子數為2NAC.在常溫常壓下，11.2 L O2所含的原子數目為NAD.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數相同解析A項、C項是已知氣體在非標準狀況下的體積，不能直接用標準狀

18、況下的氣體摩爾體積進行計算，錯誤；B項，物質的量與狀況無關，正確；D項，由阿伏加德羅定律知在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的分子數相同，當氣體單質分子中所含原子數不同時，相同體積的上述氣體所含原子數就不相同，錯誤。答案B陷阱之二：物質狀態。已知在標準狀況下，而給出的是非氣態的物質，不能直接應用22.4 L·mol1進行計算。【典例8】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A.標準狀況下，以任意比例混合的氧氣和二氧化碳混合物22.4 L，所含的分子數為NAB.標準狀況下，1 L汽油(分子式為C8H18)完全燃燒后，所生成氣體產物的分子數為8NA/22.4C.標準狀況下，1 L SO3所含分子數為NA/22.4D.標準狀況下，以任意比混合的氫氣和一氧化碳氣體共8.96 L，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數為0.4NA解析B、C項，雖為標準狀況下，但汽油是液體，SO3是固體，不能用標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算，錯誤；在標準狀況下1 mol的任何氣體(包括混合氣體)的體積均為氣體摩爾體積，則A正確；觀察：2H2O2=2H2O、2COO2=2CO2，H2、CO不管怎樣混合，參加反應的O2體積是混合氣體體積