1、.九年級化學專題復習資料一 物質的組成與構造一、復習內容和要求1運用分子、原子、離子、元素、單質、化合物等概念，分析解決簡單實際問題的才能。2運用原子構造的知識，特別是核外電子排布的知識，發現規律、判斷元素所屬類別及原子得失電子等有關才能。3運用構造決定性質的觀點，分析、比較物質的邏輯思維才能。4能判斷一些典型的混合物和純潔物，能區分單質的化合物。5能對常見的堿性氧化物，酸性氧化物，酸，堿，鹽進展分類和命名。6能找出物質分類中的包含、并列、穿插等，簡單邏輯關系。二、典型題例例1. 以下關于分子和原子的說法中，不正確的選項是 A分子、原子都在不停地運動 B分子、原子都是構成物質的微粒C原子是不能

2、再分的最小微粒 D分子是保持物質化學性質的最小微粒解析：抓住概念的本質，注意概念的外延。分子、原子卻可以構成物質，而不停地運動是它們的性質之一。原子是化學變化中的最小微粒，原子又是由原子核由質子和中子構成和電子構成的，因此，原子能再分。D選項就是分子的定義。例2. 在高空中有一層臭氧層，它吸收了太陽光中的絕大部分的紫外線，使地球上的生物免受紫外線的傷害。臭氧的化學式是O3，以下關于臭氧的說法正確的選項是 A臭氧由3個氧元素組成 B臭氧由3個氧原子構成C臭氧是單質 D臭氧是氧化物解析：由臭氧的化學式O3可知，臭氧是由一種元素新組成的純潔物，。應屬單質， 既然是單質就不可能是化合物，當然也不屬氧化

3、物。它們的關系可用以下圖表示元素只講種類，不講個數，因此A表達不正確。臭氧是由大量的臭氧分子構成，而每個臭氧分子又是由3個氧原子構成。不能跳過一個層次進展表達。例3以下粒子中，屬于同種元素的是 A B C D解析：根據元素的概念，同種元素一定是具有一樣核電荷數的原子。這里的和的核電荷數均為16。例4以下關于酸、堿、鹽的元素組成，表達正確的選項是 A正鹽可能含氫元素 B酸和堿的組成中一定含氫元素和氧元素C酸、正鹽、酸式鹽一定含氫元素 D酸、堿、鹽都可能不含金屬元素解析：注意“可能、“一定的用詞，擅長尋找反例。NH4Cl屬正鹽，因是銨鹽而含氫元素。當然NaCl就不含氫元素。A正確NH4Cl，HCl

4、和NH3H2O就都不含金屬元素。酸、酸式鹽一定含氫元素，正鹽可能含氫元素。堿一定含氫元素和氧元素，而只有含氧酸才既含氫元素又含氧元素。例5以下說法是滯正確？為什么？如何改正？1二氧化碳是由一個碳原子和一個氧分子構成的2二氧化碳是由一個硫元素和二個氧分子組成。3純潔的氯酸鉀是由鉀、氯、氧三種不同原子組成的混合物。4一個水分子中含有兩個氫原子和一個氧原子解析 運用宏觀和微觀的構成觀點詳細分析：1該說法有兩個錯誤：二氧化大是宏觀概念，碳原子和氧分子是微觀概念，二者不好搭配；二氧化碳是純潔物，不含氧分子，不能將化學式CO2中的“O2單獨看成氧分子。改為：二氧代經碳是碳元素和氧元素組成的。2元素是宏觀概

5、念，只論種類，不管個數。該說法錯誤。改為：二氧化硫是由硫元素和氧元素組成的。3按宏觀組成觀點，由元素組成宏觀物質。原子是微粒，應講構成。改為：純潔的氯酸鉀是由鉀、氫、氧三種元素組成的。4符合微觀構成的觀點。原題正確。三、習題精練1以下說法正確的選項是 A原子是構成物質的最小微粒 B任何原子之間都有間隙C分子比原子或離子大 D在化學變化中，分子能分，原子不能分2金屬元素M的相以原子質量為70，它在化合物中只有一種化合價。它的磷酸鹽的相對分子質量為165，它的硫酸鹽的相對分子質量為 A等于166 B等于236 C等于428 D不知化學式無法計算3以下關于“不一定的說法中不正確的選項是 A含氧化合物

6、不一定是氧化物 B純潔物不一定由同種分子構成C由同種元素組成的純潔物不一定是單質D能分解出氧氣的化合物不一定是氧化物4由同種元素組成的物質 A可能是混合物 B可能是化合物C一定是單質 D一定不是化合物5推斷題A、B、C、D四種微粒的核電荷數依次增大，但都不超過18，A微粒失去二個電子后呈中性；A、B、C三種微粒的核外電子層構造一樣。且A與C可形成CA型離子化合物； B和D微粒均不顯電性，D微粒的第一層比第三層少5個電子。試判斷：1A微粒的符號_；2B微粒的名稱_；3A與C形成化合物的化學式是_；4D微粒的構造示意圖是_。6氫氣可以在氧氣中燃燒生成水，為什么水中即含有氧元素，卻不能燃燒？7有A、

7、B、C、D四種元素，B的單質B2在常溫下是氣體；B和C兩元素都能跟元素D化合分別形成共價化合物DB和D2C，D2C在常溫下是液體A、B、C三種元素能形成化合物ABC3，ABC3在一定條件下分解得離子化合物AB及單質C2A+和B具有一樣的Ar原子電子層排布；液態的單質D可作高能燃料。據此推斷：1A、B、C、D的元素符號：A B C D ；2寫出上述有關化學反響的化學方程式 。8寫出以下各物質的化學式A鐵 B氬 C二氧化硫 D氯化鎂 E氮氣 9試寫出由H、O、S、K四種元素中的兩種或幾種元素組成的化合物的化學式類別和名稱。 。四知識拓展：10、某離子化合物的組成為RxSO4y一個R原子失去n個電子

8、，那么這種金屬氯化物的組成是 A.RCly/x B. RCl x/ y C. RCl2y/x D. R x Cl y11、X、Y兩元素原子的最外層電子數分別為1個和6個，那么它們互相化合后可能生成 A.XY2型共價化合物 B. XY2型離子化合物 C. X2Y型共價化合物 D. X2Y型離子化合物12、A、B兩元素的原子核外電子數之和為19，之差為3，那么A、B兩元素形成化合物的化學式是 A.A2B B.AB C.AB2 D.A2B313、由X和Y兩元素組成的兩種化合物甲和乙,甲的化學式為XY2,其中X的質量分數44.1%.假設乙分子中X的質量分數為34.5%,那么乙的化學式為 A.X3Y B

9、. XY3 C. X2Y D. XY14、有A、B、C、D、E五種元素，A、B二種元素的原子最外層電子數一樣，其單質在常溫下都是氣體；B、C、D三種元素的原子電子層數一樣，核電荷數都差1，在五種元素、中，E元素的原子核電荷數最小。D元素共有三個電子層，每個電子層均到達飽和的穩定構造。E元素的單質在B元素的單質中燃燒，可形成蒼白色火焰，生成的化合物EB是共價化合物。1這五種元素的元素符號是：A ，B ，C ，D ，E 。2C元素的原子核內有 個質子。核外各電子層的電子數是：K 、L 、M 。3B與E反響的化學方程式是： 。15、有A、B、C、D、E五種元素，E的L層為最外層，L層有6個電子時為中性微粒；A與E形成化合物AE2，在AE2中A元素的質量分數為27.3%；B原子核內質子數比A原子核外電子數多6個；C2-離子與氬原子構造一樣，D3+與Na+電子數一樣。請答復：1這五種元素的元素符號是 A ,B ,C ,D ,E 。2C2-、D3+微粒的構造示意圖分別是： 、 。3A的單質與C的單質在高溫下生成：