1、最新最全的高考化學"考點·熱點·冷點"一、考點怎樣搞好09高考復習工作呢? 作為基礎學科知識內容考查的依據,以下所列的知識點在近10年來的化學高考命題中呈現率達90%以上希望同學們在臨考的復習中能一一對照來鞏固相應的基礎,如果某些點的認識不夠,建議重溫相應的教材和教輔資料,確保該內容的高得分率。 1、 氧化還原相關概念和應用（1） 借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應概念（2） 氧化性、還原性的相互比較（3） 氧化還原方程式的書寫及配平（4） 同種元素變價的氧化還原反應（歧化、歸中反應）（5） 一些特殊價態的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧

2、化還原反應（6） 電化學中的氧化還原反應2、 物質結構、元素周期表的認識（1） 主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布（2） 同周期、同主族原子的半徑大小比較（3） 電子式的正確書寫、化學鍵存在（4） 建議能畫出短周期元素周期表的草表3、 阿氏常數與阿氏推論（1） 利用克拉伯龍方程推導"阿氏4推論"，（P、V、T）條件下對"物質的量、摩爾質量、微粒數、體積比、密度比"（2） 利用克拉伯龍方程計算不同溫度或壓強下的體積（3） 熟悉NA常考查的微粒數目中固體、得失電子、中子數等內容。4、 化學能量（1） 今年該內容被獨立地羅列于考試說明中，請多加注意（2）

3、熱化學方程式的正確表達（狀態、計量數、能量關系）（3） 化學變化中的能量交換關系5、 離子的鑒別、離子共存（1） 離子因結合生成沉淀而不能大量共存（2） 因能反應生成氣體而不能大量共存（3） 因能生成難電離的弱電解質（4） 因相互發生氧化還原而不能大量共存（5） 因雙水解、生成絡合物而不能大量共存（6） 弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存（7） 題設中的"酸堿性、顏色"等 6、 溶液濃度、離子濃度的比較及計算（1） 善用微粒的守恒判斷（2） 電荷守恒中的多價態離子處理（3） 物料守恒中離子與水解產物的綜合考慮（4） 濃度的計算請遵循定義（公式）規范表達 7、 pH值

4、的計算（1） 遵循定義（公式）規范自己的計算過程（2） 理清題設所問的是"離子"還是"溶液"的濃度（3） 酸過量或堿過量時pH的計算（酸時以H濃度計算，堿時以OH計算再換算）。 8、 化學反應速度、化學平衡（1） 能計算反應速率、理解各物質計量數與反應速率的關系（2） 以"高則快"，"低則慢"來理解條件對反應速率的影響（3） 理順"反應速率"的"改變"與"平衡移動"的"辯證關系"（4） 遵循反應方程式規范自己的"化學平衡&qu

5、ot;相關計算過程（5） 平衡移動中的"等效平衡"理解（難點） 9、 電化學知識（1） 以家庭里的干電池為參照物理順"電極名稱"（2） 能正確表明"原電池、電解電鍍池"及變形裝置的電極位置（3） 能寫出各電極的電極反應方程式（4） 了解常見離子的電化學放電順序（5） 能準確利用"得失電子守恒"原則計算電化學中的定量關系 10、 鹽類的水解（1） 鹽類能發生水解的原因（2） 不同類型之鹽類發生水解的后果（酸堿性、濃度大小等）（3） 鹽類水解的應用或防止（膠體、水凈化、溶液制備）（4） 對能發生水解的鹽類溶液加熱蒸干、

6、灼燒的后果（5） 能發生完全雙水解的離子反應方程式 11、Cl、S、N、X、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的單質及化合物（1） 總體上借助價態變化的轉化反應來認識（2） 容易在無機推斷題中出現，注意上述元素的特征反應（3） 注意N中的硝酸與物質的反應，其體現的酸性、氧化性"兩作為"是考查的的重點（4） 有關Al的化合物中則熟悉其兩性反應（定性、定量關系）（5） 有關Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉化、Fe3+的強氧化性 12、有機物的聚合及單體的推斷（1） 根據高分子的鏈節特點準確判斷加聚反應或縮聚反應歸屬（2） 熟悉含C=C雙鍵物質的加聚反應或縮聚反應歸屬（

7、3） 熟悉含（-COOH、-OH）、（-COOH、-NH2）、酚醛之間的縮聚反應13、同分異構體的書寫（1） 該內容的作答并不難，相信自己能很好地完成（2） 請按官能團的位置異構、類別異構和條件限制異構順序一個不漏的找齊（3） 本內容最應該做的是作答后，能主動進行一定的檢驗 14、有機物的燃燒（1） 能寫出有機物燃燒的通式（2） 燃燒最可能獲得的是C和H關系 15、完成有機反應的化學方程式（1） 有機化學推斷題中，往往要求完成相互轉化的方程式（2） 注意方程式中要求表示物質的結構簡式、表明反應條件、配平方程式 16、有機物化學推斷的解答（1） 一般出現以醇為中心，酯為結尾的推斷關系，所以復習時

8、就熟悉有關"醇"和"酯"的性質反應（包括一些含其他官能團的醇類和酯）（2） 反應條件體現了有機化學的特點，請同學們回顧有機化學的一般條件，從中歸納相應信息，可作為推斷有機反應的有利證據（3） 從物質發生反應前后的官能團差別，推導相關物質的結構 17、化學計算（1） 近年來，混合物的計算所占的比例很大（90%），務必熟悉有關混合物計算的一般方式（含討論的切入點）（2） 回顧近幾次綜合考試的計算題，感受"守恒法"在計算題干中的暗示和具體計算時的優勢二、 顏色 鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 Fe2+-淺綠色 Fe3O4-黑色

9、晶體 Fe(OH)2-白色沉淀 Fe3+-黃色 Fe (OH)3-紅褐色沉淀 Fe (SCN)3-血紅色溶液 FeO-黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2-淡藍綠色 Fe2O3-紅棕色粉末 FeS-黑色固體銅：單質是紫紅色 Cu2+-藍色 CuO-黑色 Cu2O-紅色 CuSO4（無水）-白色 CuSO4·5H2O-藍色 Cu2 (OH)2CO3 -綠色 Cu(OH)2-藍色 Cu(NH3)4SO4-深藍色溶液 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4（原硅酸）白

10、色膠狀沉淀 Cl2、氯水-黃綠色 F2-淡黃綠色氣體 Br2-深紅棕色液體 I2-紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧 CCl4-無色的液體，密度大于水，與水不互溶 KMnO4-紫色 MnO4-紫色Na2O2-淡黃色固體 Ag3PO4-黃色沉淀 S-黃色固體 AgBr-淺黃色沉淀 AgI-黃色沉淀 O3-淡藍色氣體 SO2-無色，有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3-無色固體（沸點44.8 0C） 品紅溶液-紅色 氫氟酸：HF-腐蝕玻璃 N2O4、NO-無色氣體 NO2-紅棕色氣體 NH3-無色、有剌激性氣味氣體 三、 現象： 1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH

11、)2與NH4Cl反應是吸熱的； 2、Na與H2O（放有酚酞）反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅) 3、焰色反應：Na 黃色、K紫色（透過藍色的鈷玻璃）、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙； 5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙； 7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧； 8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色； 9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙； 10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光； 11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產

12、生黑煙； 12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙； 13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最后變為紅褐色； 15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化； 16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。 17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味； 18、在空氣中燃燒：S-微弱的淡藍色火焰 H2-淡藍色火焰 H2S-淡藍色火焰 CO-藍色火焰 CH4-明亮并呈藍色的火焰 S在O2中燃燒-明亮的藍紫色火焰。 19特征反應現象： 20淺黃色固體：S或Na2O2或

13、AgBr21使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復紅色）、Cl2（加熱后不恢復紅色）22有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色） 有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色Fe(OH)3 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 藍色Cu(OH)2 黃色（AgI、Ag3PO4） 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）四、 考試中經常用到的規律： 1、溶解性規律-見溶解性表； 2、常用酸、堿指示劑的變色范圍： 指示劑PH的變色范圍甲基橙3.1紅色3.1

14、-4.4橙色>4.4黃色酚酞8.0無色8.0-10.0淺紅色>10.0紅色石蕊5.1紅色5.1-8.0紫色>8.0藍色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序： 陰極（奪電子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 陽極（失電子的能力）：S2- >I- >Br- >Cl- >OH- >含氧酸根 注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應（Pt、Au除外） 4、雙水解

15、離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物； （2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。 例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 5、寫電解總反應方程式的方法：（1）分析：反應物、生成物是什么；（2）配平。 例：電解KCl溶液：2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應式；（2）再考慮反應時的環境（

16、酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數、電荷數相等。 例：蓄電池內的反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。 寫出二個半反應： Pb -2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4 分析：在酸性環境中，補滿其它原子： 應為： 負極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉： 為： 陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 陽極：PbSO4 + 2H2O -2

17、e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法 和估算法。（非氧化還原反應：原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多） 8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越??； 9、晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學學到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2=和金剛石。 原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的： 金剛石 > SiC > Si （因為原子半徑：Si> C>

18、O）. 10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。 11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負電。 12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫

19、酸的密度為：1.84g/cm3。 16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質生成；（3）是否發生氧化還原反應；（4）是否生成絡離子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+ 等；（5）是否發生雙水解。 17、地殼中：含量最多的金屬元素是- Al 含量最多的非金屬元素是-O HClO4(高氯酸)-是最強的酸 18、熔點最低的金屬是Hg (-38.9C。),；熔點最高的是W（鎢3410c）；密度最小（常見）的是K；密度最大（常見）是Pt。 19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。 20、有機酸酸性的強弱：乙二酸 >甲酸 >

20、;苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3- 21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。 例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。 22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等； 23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。 24、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發生氧化褪色

21、）、有機溶劑CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）發生了萃取而褪色。 25、能發生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發生銀鏡反應。（也可同Cu(OH)2反應） 計算時的關系式一般為：-CHO - 2Ag 注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO - 4Ag + H2CO3 反應式為：HCHO +4Ag(NH3)2OH = (NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O 26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。 常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、

22、AgI、牛奶、豆漿、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。 27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。 28、環境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業三廢：廢渣、廢水、廢氣。 29、在室溫（20C。）時溶解度在10克以上-易溶；大于1克的-可溶；小于1克的-微溶；小于0.01克的-難溶。 30、人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。 31、生鐵的含C量在：2%-4.3% 鋼的含C量在：0.03%-2% 。粗鹽：是NaC

23、l中含有MgCl2和 CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。 32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態時氣體的體積。 五、無機反應中的特征反應1與堿反應產生氣體（1）（2）銨鹽： 2與酸反應產生氣體（1）（2） 3Na2S2O3與酸反應既產生沉淀又產生氣體： S2O32-+2H+=S+SO2+H2O4與水反應產生氣體（1）單質（2）化合物5強烈雙水解6既能酸反應，又能與堿反應 （1）單質：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。7與Na2O2反應82FeCl

24、3+H2S=2FeCl2+S+2HCl9電解10鋁熱反應：Al+金屬氧化物 金屬+Al2O311 Al3+ Al(OH)3 AlO2-12歸中反應：2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO 4N2+6H2O13置換反應：（1）金屬金屬（2）金屬非金屬（3）非金屬非金屬（4）非金屬金屬14、一些特殊的反應類型： 化合物+單質 化合物+化合物 如：Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 化合物+化合物 化合物+單質NH3+NO、H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、 Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物+單質 化合物PCl3+Cl

25、2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 14三角轉化：15受熱分解產生2種或3種氣體的反應：（1）銨鹽（2）硝酸鹽16特征網絡：（1） （2）A- A為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3； (NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3（3）無機框圖中常用到催化劑的反應: 17.關于反應形式的聯想：1熱分解反應：典型的特征是一種物質加熱（1變2或1變3）。 含有電解熔融的Al2O3來制備金屬鋁、電解熔融的NaCl來制備金屬鈉。2.兩種物質的加熱反應： 六、常見的重要氧化劑、還原劑氧化劑還原劑活潑非金屬單質：X2

26、、O2、S活潑金屬單質：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金屬單質： C、H2、S高價金屬離子：Fe3+、Sn4+不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+其它：Ag(NH3)2+、新制Cu(OH)2低價金屬離子：Fe2+、Sn2+非金屬的陰離子及其化合物：S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水低價含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有機物：醛、甲酸、甲

27、酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等既作氧化劑又作還原劑的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有機物七、反應條件對氧化還原反應的影響1濃度：可能導致反應能否進行或產物不同 8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O S+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2+2H2O 4HNO3(濃)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O 3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O2溫度：可能導致反應能否進行或產物不同Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O3溶液酸堿性.2S2-

28、 SO32-6H+3S3H2O5Cl-ClO3-6H+3Cl23H2OS2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性條件下均反應而在堿性條件下共存.Fe2+與NO3-共存,但當酸化后即可反應.3Fe2+NO3-4H+3Fe3+NO2H2O 一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環境中強.故酸性KMnO4溶液氧化性較強.4條件不同，生成物則不同1、2P3Cl2點燃=2PCl3(Cl2不足) ； 2P5Cl2點燃=2 PCl5(Cl2充足)2、2H2S3O2點燃=2H2O2SO2(O2充足) ； 2H2SO2點燃=2H2O2S(O2不充足)3、4NaO2緩慢氧化=2Na2O 2Na

29、O2點燃=Na2O24、Ca(OH)2CO2CO2適量=CaCO3H2O ； Ca(OH)22CO2(過量)=Ca(HCO3)25、CO2點燃=CO2(O2充足) ； 2 CO2點燃=2CO (O2不充足)6、8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O 4HNO3(濃)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O7、AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl ； AlCl34NaOH(過量)=NaAlO22H2O8、NaAlO24HCl(過量)=NaCl2H2OAlCl3 NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)39、Fe6HNO3(熱、濃)=Fe(NO3)33NO23H2O

30、 FeHNO3(冷、濃)(鈍化)10、Fe6HNO3(熱、濃)Fe不足=Fe(NO3)33NO23H2O Fe4HNO3(熱、濃)Fe過量=Fe(NO3)22NO22H2O11、Fe4HNO3(稀)Fe不足=Fe(NO3)3NO2H2O 3Fe8HNO3(稀) Fe過量=3Fe(NO3)32NO4H2O12、C2H5OH CH2=CH2H2O C2H5OHHOC2H5C2H5OC2H5H2O13、 Cl2 Fe HCl 3Cl2光（六氯環已烷）14、C2H5ClNaOHH2O C2H5OHNaCl C2H5ClNaOH醇CH2CH2NaClH2O15、6FeBr23Cl2（不足）=4FeBr3

31、2FeCl3 2FeBr23Cl2（過量）=2Br22FeCl3八、離子共存問題 離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應發生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質或能轉變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應）. 一般可從以下幾方面考慮1弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均與OH-不能 大量共存.2弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均與H+ 不能大量共存.3弱酸的酸式陰離子在酸性較強

32、或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸（H+）會生成弱 酸分子；遇強堿（OH-）生成正鹽和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+與CO32-、 SO32-、 PO43-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I- 等；Ca2+與F-，C2O42- 等5若陰、陽離子發生雙水解反應，則不能大量共存.如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、 SiO32- 等Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；N

33、H4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6若陰、陽離子能發生氧化一還原反應則不能大量共存.如：Fe3+與I-、S2-；MnO4-（H+）與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）與上述陰離子；S2-、SO32-、H+ 7因絡合反應或其它反應而不能大量共存 如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等； H2PO4-與PO43-會生成HPO42-，故兩者不共存.九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析1離子方程式書寫的基本規律要求：（寫、拆、刪、查四個步驟來寫） （1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。 （2）式正確：化學式與離子符號使用正確

34、合理。 （3）號實際："="" """""""等符號符合實際。 （4）兩守恒：兩邊原子數、電荷數必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等）。 （5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。（6）細檢查：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。例如：(1)違背反應客觀事實 如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O36H+2 Fe3+3H2O錯因：忽視了Fe3+與I-發生氧化一還原反應(2)違反質量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2

35、+Cl2Fe3+2Cl- 錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒(3)混淆化學式（分子式）和離子書寫形式 如：NaOH溶液中通入HI：OH-HIH2OI-錯因：HI誤認為弱酸.(4)反應條件或環境不分： 如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl2錯因：強酸制得強堿(5)忽視一種物質中陰、陽離子配比. 如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O 正確：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O(6)""" D """""符號運用不當 如：Al3+3H2

36、OAl(OH)33H+ 注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打""2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。 酸性溶液（H）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H或OH-= 1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O注意題目要求"一定大量共存"還是"可能大

37、量共存"；"不能大量共存"還是"一定不能大量共存"。 看是否符合題設條件和要求，如"過量"、"少量"、"適量"、"等物質的量"、"任意量"以及滴加試劑的先后順序對反應的影響等。十、中學化學實驗操作中的七原則1"從下往上"原則。2"從左到右"原則。3先"塞"后"定"原則。4"固體先放"原則，"液體后加"原則。5先驗氣密性(裝入藥口

38、前進行)原則。6后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。7連接導管通氣是長進短出原則。十一、特殊試劑的存放和取用10例 1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。 2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。 3.液Br2：有毒易揮發，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。 4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。 5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。 6.固體燒堿：易潮

39、解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。 7.NH3·H2O：易揮發，應密封放低溫處。 8.C6H6、C6H5-CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，密封存放低溫處，并遠離火源。 9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。 10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。十二、中學化學中與"0"有關的實驗問題4例及小數點問題 1.滴定管最上面的刻度是0。小數點為兩位 2.量筒最下面的刻度是0。小數點為一位 3.溫度

40、計中間刻度是0。小數點為一位 4.托盤天平的標尺中央數值是0。小數點為一位十三、能夠做噴泉實驗的氣體1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液； 3、C2H2、C2H2與溴水反應十四、比較金屬性強弱的依據 金屬性：金屬氣態原子失去電子能力的性質；金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質。注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現為不一致，1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數的增加，金屬性增強；2、依據最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強；3

41、、依據金屬活動性順序表（極少數例外）；4、常溫下與酸反應劇烈程度；5、常溫下與水反應的劇烈程度；6、與鹽溶液之間的置換反應；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。十五、比較非金屬性強弱的依據1、同周期中，從左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強； 同主族中，由上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性減弱；2、依據最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；3、依據其氣態氫化物的穩定性：穩定性愈強，非金屬性愈強；4、與氫氣化合的條件；5、與鹽溶液之間的置換反應；6、其他，例：2CuS=Cu2S CuCl2點燃=CuCl2 所以，Cl的非金屬性強于S。十六、"10電子&qu

42、ot;、"18電子"的微粒小結 1"10電子"的微粒：分子離子一核10電子的NeN3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+二核10電子的HFOH?、三核10電子的H2ONH2?四核10電子的NH3H3O+五核10電子的CH4NH4+2"18電子"的微粒分子離子一核18電子的ArK+、Ca2+、Cl?、S2?二核18電子的F2、HClHS?三核18電子的H2S四核18電子的PH3、H2O2五核18電子的SiH4、CH3F六核18電子的N2H4、CH3OH注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。十七、微粒

43、半徑的比較：1判斷的依據 電子層數： 相同條件下，電子層越多，半徑越大。 核電荷數： 相同條件下，核電荷數越多，半徑越小。最外層電子數 相同條件下，最外層電子數越多，半徑越大。2具體規律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數的增大而增大。如：F-<Cl-<Br-<I-4、電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數的增大而減小。如：F-> Na

44、+>Mg2+>Al3+5、同一元素不同價態的微粒半徑，價態越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+十八、各種"水"匯集1純凈物：重水D2O；超重水T2O；蒸餾水H2O；雙氧水H2O2；水銀Hg； 水晶SiO2。2混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；離子：NH4+、OH?、H+) 氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；離子：H+、Cl?、ClO?、OH?) 蘇打水(Na2CO3的溶液) 生理鹽水(0.9%的NaCl溶液) 水玻璃(Na2SiO3水溶液) 水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3C

45、aO·Al2O3) 鹵水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)王水（由濃HNO3和濃鹽酸以13的體積比配制成的混合物）十九、具有漂白作用的物質氧化作用化合作用吸附作用Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3SO2活性炭化學變化物理變化不可逆可逆其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2二十、各種"氣"匯集1無機的：爆鳴氣(H2與O2)； 水煤氣或煤氣(CO與H2)；碳酸氣(CO2) 2有機的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4) 液化石油氣(以丙烷、丁烷為主) 裂解氣(以CH2=CH2為主) 焦爐氣(H2、CH4等) 電石

46、氣(CHCH，常含有H2S、PH3等)二十一、滴加順序不同，現象不同1AgNO3與NH3·H2O： AgNO3向NH3·H2O中滴加-開始無白色沉淀，后產生白色沉淀NH3·H2O向AgNO3中滴加-開始有白色沉淀，后白色沉淀消失2NaOH與AlCl3： NaOH向AlCl3中滴加-開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向NaOH中滴加-開始無白色沉淀，后產生白色沉淀3HCl與NaAlO2： HCl向NaAlO2中滴加-開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向HCl中滴加-開始無白色沉淀，后產生白色沉淀4Na2CO3與鹽酸： Na2CO3向鹽酸中滴加-開始

47、有氣泡，后不產生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加-開始無氣泡，后產生氣泡二十二、幾個很有必要熟記的相等式量Ne CaCO3 Fe CuO Ar 20 100 KHCO3 56 CaO 80 SO3 40 Ca HF Mg3N2 KOH Br、NH4NO3 MgO NaOH N2 H2SO4 C3H8 SO2 CuSO4 CH3COOH28 C2H4 98 44 CO2 64 160 Fe2O3 60 CH3CH2CH2OHCO H3PO4 N2O Cu Br2 HCOOCH31常用相對分子質量 Na2O2：78 Na2CO3：106 NaHCO3：84 Na2SO4：142 BaSO4：233 A

48、l (OH)3：78 C6H12O6：1802常用換算 5.6L-0.25 mol 2.8L-0.125 mol 15.68L-0.7 mol 20.16L-0.9 mol 16.8L-0.75 mol二十三、規律性的知識歸納1、能與氫氣加成的：苯環結構、C=C 、 、C=O 。 （ 和 中的C=O雙鍵不發生加成） 2、能與NaOH反應的：-COOH、 、 。 3、能與NaHCO3反應的：-COOH4、能與Na反應的：-COOH、 、 OH 5、能發生加聚反應的物質烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。6、能發生銀鏡反應的物質 凡是分子中有醛基（CHO）的物質均能發生銀鏡反應。（1

49、）所有的醛（RCHO）； （2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯； 注：能和新制Cu(OH)2反應的-除以上物質外，還有酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發生中和反應。7、能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質（一）有機1不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；2不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）3石油產品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；4苯酚及其同系物（因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀）5含醛基的化合物6天然橡膠（聚異戊二烯） CH2=CHC=CH2（二）無機 12價硫（H2S及硫化物）； CH324價硫（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；32價鐵：6

50、FeSO43Br22Fe2(SO4)32FeBr36FeCl23Br24FeCl32FeBr3 變色2FeI23Br22FeBr32I24Zn、Mg等單質 如MgBr2H2O=MgBr2 (此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應)51價的碘（氫碘酸及碘化物）變色6NaOH等強堿：Br22OH?=Br?BrO?H2O7AgNO38、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質（一）有機1不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；2苯的同系物；3不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；4含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；5石油產品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）

51、；6煤產品（煤焦油）；7天然橡膠（聚異戊二烯）。（二）無機12價硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；24價硫的化合物（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；3雙氧水（H2O2，其中氧為1價）9、最簡式相同的有機物1CH：C2H2和C6H62CH2：烯烴和環烷烴3CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構體（C4H8O2）10、同分異構體（幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結構式）1、醇-醚 CnH2n+2Ox 2、醛-酮-環氧烷（環醚） CnH2nO3、羧酸-酯-羥基醛 CnH2nO2 4、氨基酸-硝基烷 5、單烯烴-環烷烴 Cn