1、10.1常見的酸和堿堿的性質一、學習目標：1、知道常見氫氧化鈉、氫氧化鈣主要的物理性質和用途。 2、認識氫氧化鈉、氫氧化鈣的腐蝕性及使用的安全注意事項。 3、能由探究實驗知道堿的相似化學性質。【課前預習】閱讀課本P55-5,完成學法大視野P45課前預習二、自主探究：常見的堿【自學】閱讀課本P55第一、二、三段內容。【實驗探究一】1、用鑷子夾取1小塊氫氧化鈉固體放在表面皿上，觀察氫氧化鈉的顏色和狀態；放置一會兒，并觀察變化狀況；3、用鑷子再夾取2-3塊氫氧化鈉固體放在盛有少量水的試管里，搖晃幾下，用手輕觸試管外壁；并填寫P55表格。【討論】1.氫氧化鈉的俗稱有哪些？2.如果將氫氧化鈉不慎沾到皮膚

2、上，應該怎樣處理？3.如果將氫氧化鈉暴露在空氣中，會出現什么現象？應該怎樣保存藥品？4.氫氧化鈉有哪些用途？【實驗探究二】取一小鑰匙氫氧化鈣，觀察它的顏色和狀態；然后放入盛有約30ml水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌，觀察氫氧化鈣在水中的溶解情況。并填寫P55表格。【思考】1.氫氧化鈣的俗稱有哪些？2.生石灰是如何變成熟石灰的？化學方程式是什么？3.氫氧化鈣有哪些用途？【歸納】比較氫氧化鈉與氫氧化鈣的性質、俗名及用途氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈣（Ca(OH)2）顏色、狀態溶解性腐蝕性俗名用途【自學】課本P56“探究-堿的化學性質”。堿的化學性質【實驗探究三】1、分別滴加1-2ml氫氧化鈉、氫氧化鈣溶

3、液在點滴板上，然后分別滴加紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液，觀察顏色變化情況，并填寫下表：加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液實驗室如何檢驗二氧化碳氣體？描述下現象。反應的化學方程式是 。【討論】1.氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分，也會發生上述反應嗎？化學方程式應為 。2.實驗室的氫氧化鈉溶液暴露在空氣中會發生哪些變化？3.上述兩個反應有什么共同之處？ 寫出三氧化硫與氫氧化鈉反應的化學方程式 。 【歸納】 二、堿的化學性質1.堿溶液與指示劑反應：堿溶液都可以使紫色的石蕊變藍、無色的酚酞變紅 2.堿溶液與某些 非金屬氧化物反應生成鹽和水。 SO2 + NaOH = ； CO2 + NaO

4、H = ；思考：1、怎樣鑒別NaOH溶液、Ca(OH)2 溶液？ 2、吸收或去除二氧化碳氣體效果最好是哪種溶液？ 3、NaOH溶液為什么要密封保存？ 4、玻璃瓶可存放NaOH溶液，但不用磨砂口玻璃塞（玻璃主要成分中有SiO2）； 5、如何檢驗氫氧化鈉是否變質？ 化學性質相似的原因【自學】閱讀課本P57，了解物質的導電性，看圖10-10，觀看視頻。【思考】1.鹽酸和硫酸溶液中含有相同的什么離子？氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液中含有相同的什么離子？2.大膽預測：為什么酸、堿有些相似的化學性質？【總結歸納】酸溶液中都有 ，由于它們的存在使酸有相似的化學性質。堿溶液中都有 ，由于它們的存在堿有相似的化學性質。

5、【課堂小結】通過本節課的學習，你收獲了什么？【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識想進一步探究？ 三、課堂練習1物質保存的方法取決其性質。下列藥品不需要密封保存的是（） A氫氧化鈉 B濃硫酸 C氯化鈉 D濃鹽酸 2氫氧化鈉和氫氧化鈣都是常見的堿，下列關于它們的說法中，正確的是（）A都能用作建筑材料 B都能用作某些氣體的干燥劑C它們的溶液都能用于檢驗二氧化碳氣體 D它們的溶液都能用于吸收二氧化碳氣體3實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中二氧化硅緩慢地發生反應，產物使瓶口與瓶塞黏在一起。反應的化學方程式為SiO22NaOHXH2O，試推斷X的化學式為

6、。4、某學校化學興趣小組同學在實驗室發現一瓶忘了蓋瓶蓋的NaOH固體，對其成分是否變質以及變質程度產生了興趣同學們作出了以下猜想，并進行如下實驗探究【提出問題】這瓶NaOH固體樣品的成分是什么呢？【作出猜想】猜想1：只含NaOH 猜想2：只含Na2CO3 猜想3：含有NaOH和Na2CO3【討論交流】NaOH可能變質的原因是_（用化學方程式表示）【實驗探究】（1）取少量樣品于試管中，加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，說明猜想不成立（2）進一步他探究過程如下：根據上述探究過程回答：加入過量BaCl2溶液的作用是_；不能用適量Ba（OH）2溶液代替過量的BaCl2溶液的原因是 ；下列溶液可用來代替酚酞試

7、液檢驗猜想3成立的是 ACuCl2溶液 BKNO3溶液 CCaCl2溶液 DNH4Cl溶液【中考直通車】6.下列各組物質按酸、堿、單質、氧化物順序排列的是（ ）A.H2SO4、Na2O、C、CO B.Mg(OH)2、CuSO4、C、CO2 C.KOH、HNO3、O2、SO3 D.HCl、NaOH、O2、P2O5 7.下列物質中，長期放在敞口瓶里會變質的是（ ） A、大理石 B、濃硫酸 C、熟石灰 D、石墨 E、燒堿 F、濃鹽酸8.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3雜質，可選用下列試劑中的（ ） A.稀鹽酸 B.CaCl2溶液 C.CO2氣體 D.澄清石灰水9.已知草酸(H2C2O4)在加熱條件

8、下的反應為H2C2O4COCO2H2O。現用下圖甲、乙裝置(圖中a，b為活塞開關，分離、干燥前未打開)，對生成的CO和CO2進行分離并干燥。供選用的試劑有稀硫酸、濃硫酸和氫氧化鈉溶液。 (1)甲中盛放 ，乙中盛放 其作用是 。 (2)首先，打開活塞a，讓混合氣體通過甲、乙裝置，能分離出來的氣體是 。此時甲裝置中發生反應的化學方程式是 。 (3)要分離出另一種氣體，則丙中應盛裝 ，其分離操作方法是 ，該氣體可用 法收集。此時甲裝置中發生反應的化學方程式是 。(4)有一名同學想測定分離出來的CO氣體的體積，請幫助該同學從上圖A，B，C 三個裝置中選擇一個合理的量氣裝置 。【拓展延伸】10.堿石灰是

9、由CaO和NaOH組成的固體混合物，在氣體的干燥、凈化實驗中經常得到應用。化學特長小組的小華與同學們一起展開了對堿石灰的探究。【提出問題】堿石灰的干燥效果如何？【實驗探究】下圖是該特長小組進行實驗時所用到的裝置，選擇C、D裝置，將C、D裝置的b、c兩端相連，然后從a端緩緩的通入水蒸氣。【得出結論】當觀察到 現象時，證明堿石灰的干燥效果良好。【拓展與應用】（下列氣體中，不適合用堿石灰干燥的是 （填編號）。AO2 BCO2 CH2 DCO用含少量水蒸氣的 H2還原CuO來測定水的組成，依次將A、B、C、E裝置正確連接后進行實驗（裝置中藥品均足量），則裝置E的作用是 。當含有O2、H2O、CO2 三

10、種氣體的混合物通過堿石灰干燥劑時，有氫氧化鈉參加反應的化學方程式為 。【分析與反思】請你分析影響堿石灰干燥效果的因素（指出一條）: 。【作業布置】注意：1.NaOH固體暴露在空氣中，易吸收空氣中的_而潮解(使固體的表面逐漸_而_，故NaOH固體可作_劑)并與空氣中的_反應而_，增重。因此要_保存。2.NaOH固體通常用來干燥氧氣、氫氣、一氧化碳氣體、甲烷、氨氣等，但是由于二氧化硫、二氧化碳、氯化氫等氣體能夠與氫氧化鈉發生化學反應，所以不能用NaOH固體干燥。NaOH溶液不能用來做干燥劑；Ca(OH)2固體由于微溶于水也不能用來做氣體的干燥劑。（提示：用來做干燥劑的物質必須極易溶于水）3.稱量N

11、aOH時要放入_中；在使用氫氧化鈉時必須_，防止_、_、_被它腐蝕。實驗時最好_。如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用 ，再涂上 溶液。氫氧化鈉能與油脂反應，在生活中用來_。4.在檢驗二氧化碳時用到的石灰水就是_的水溶液。 【注意】這一性質十分重要，通常是中考命題的重要知識點，希望引起同學們的高度注意和重視。由于氫氧化鈣溶液與二氧化碳反應有明顯的實驗現象，氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應沒有明顯的實驗現象，因此實驗室通常采用澄清的石灰水檢驗二氧化碳氣體的存在，而不用氫氧化鈉溶液。由于氫氧化鈣溶液的溶質質量分數太小（微溶），氫氧化鈉極易溶于水，實驗室能得到溶質質量分數較高的氫氧化鈉溶液，因此在實驗室我們通常采用氫氧化鈉的濃溶液來吸收或除去氣體中的二氧化碳。氣體非金屬氧化物與堿的反應通常與氣體壓強的變化聯系在一起。同時設計實驗證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發生了化學反應也十分重要。3.如右圖所示裝置，向試管里的水中加入某種物質后，U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，則加入的物質可能是（ ） A氫氧化鈉 B生石灰 C