1、一、化學反響的類型：一、化學反響的類型：1按反響物、生成物組成方式分為：按反響物、生成物組成方式分為： 化合、分解、置換、化合、分解、置換、復分解。復分解。2按反響有無電子轉移分為：按反響有無電子轉移分為： 氧化復原反響和非氧氧化復原反響和非氧化復原反響。化復原反響。3按反響能否有離子參與分為：按反響能否有離子參與分為： 離子反響和分子反響。離子反響和分子反響。4按反響的熱效應來分：按反響的熱效應來分： 吸熱反響和放熱反響。吸熱反響和放熱反響。氧化復原反響氧化復原反響1化學反響的類型先請同窗們寫出以下反響的化學方程式，并注明反響類型。1鐵和氯氣反響2H2O+CaO3用H2O2制氧氣4加熱NaH

2、CO3固體5鎂條在二氧化碳氣體中熄滅6實驗室制備SO2氣體7Fe2O3與CO反響2、氧化復原反響與根本反響類型的關系及普通規律、氧化復原反響與根本反響類型的關系及普通規律1化合反響：有單質參與的是氧化復原反響。化合反響：有單質參與的是氧化復原反響。2分解反響：有單質生成的是氧化復原反響。分解反響：有單質生成的是氧化復原反響。3置換反響：全部是氧化復原反響。置換反響：全部是氧化復原反響。4復分解反響：都是非氧化復原反響。復分解反響：都是非氧化復原反響。 以下反響既是分解反響，又是氧化復以下反響既是分解反響，又是氧化復原反響的是原反響的是A Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2A Cu

3、2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2B 2H2O=2H2+O2B 2H2O=2H2+O2C 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2C 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2D 2KClO3=2KCl+O2D 2KClO3=2KCl+O2二、氧化復原反響二、氧化復原反響1、概念、本質、特征被氧化、被復原；氧化劑、復原劑；氧化性、復原性的概念及它們與得失電子的關系和判別方法；氧化產物、復原產物的判別。P17能否用簡捷的方法表示出上述關系？ 練習練習1、判別以下過程發生時，、判別以下過程發生時，畫橫線的元素被氧化了，畫橫線的元素被氧化了，還是被復原了。還是被復原了。1KI I22SO2 SO

4、33NO2 HNO34FeCl3 FeCl2被氧化被氧化被復原被復原被氧化被氧化被氧化被氧化例：分析以下反響哪些是氧化復原反響，假設是，指例：分析以下反響哪些是氧化復原反響，假設是，指出氧化劑和復原劑。出氧化劑和復原劑。氧化劑氧化劑氧化劑氧化劑復原劑復原劑復原劑復原劑復原劑復原劑氧化劑氧化劑1SO3H2OH2SO422K2H2O2KOHH2 3Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 (4)2H2S+SO2=3S+2H2O(5)AgNO3+HCl=AgCl+ HNO3(6)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O非氧化復原反響氧化復原反響氧化復原反響氧化復原反響氧化復原反響氧化

5、復原反響氧化復原反響非氧化復原反響非氧化復原反響氧化復原反響氧化復原反響氧化劑氧化劑復原劑復原劑氧化復原反響的概念 P20練習練習2021上海氧化復原反響中，水的作用可以是氧化劑、上海氧化復原反響中，水的作用可以是氧化劑、復原劑、既是氧化劑又是復原劑、既非氧化劑又非復原劑等。復原劑、既是氧化劑又是復原劑、既非氧化劑又非復原劑等。以下反響與以下反響與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用相比較，水的作用不一樣的是不一樣的是A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C2F2+2H2O=4HF+O2 D2Al+2NaOH+

6、2H2O=2NaAlO2+3H29氧化復原反響的分析方法 得到 失去 氧化劑 復原產物 復原性 氧化產物 P162、電子轉移方向和數目的表示方法1. 單線橋法：單線橋法： 表示反響物氧化劑和復原劑間電子轉移的方向和數目 2. 雙線橋法：雙線橋法： 表示同種元素在反響前后得失電子的情況要點：要點：1箭頭由反響物指向生成物中對應元素。箭頭由反響物指向生成物中對應元素。2標明得失電子的總數。標明得失電子的總數。3要標要標 “得、得、“失。失。練習、用雙線橋法標出以下化學方程式的電子轉移方向和數目12KBr + Cl2 = Br2 + 2KCl (2) 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + C

7、uCl2 (3) 2HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + 2H2O練習、用雙線橋法標出以下化學方程式的電子轉移方向和數目1. 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O2. 2Fe3+ + SO2 + 2 H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+轉移電子總數 復原性 氧化劑 練習、用單線橋法標出以下化學方程式的電子轉移方向和數目12KBr + Cl2 = Br2 + 2KCl(2) 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2(3) 2HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + 2H2OP17常見的氧化劑和復原性 2021

8、重慶14分臭氧是一種強氧化劑，常用于消毒、滅菌等。1O3與KI溶液反響生成的兩種單質是_和_。填分子式4 氧化性、復原性比較 氧化性：氧化劑表現的性質，本質是物氧化性：氧化劑表現的性質，本質是物質得電子才干的表達。質得電子才干的表達。 復原性：復原劑表現的性質，本質是物復原性：復原劑表現的性質，本質是物質失電子才干的表達。質失電子才干的表達。 氧化性和復原性強弱的判別方法 P18P18氧化性和復原性的比較 P20浙江15分食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。知：氧化性 ： Fe3I2；復原性： I3I26OH 5I3H2O；

9、KII2 KI31某學習小組對加碘鹽進展如下實驗：取一定量某加碘鹽(能夠含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中參與適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質是_用化學式表示；CCl4中顯紫紅色的物質是_用電子式表示。第二份試液中參與足量KI固體后，反響的離子方程式為_、_。3IO223S O3IO氧化復原反響根本規律的運用 P185氧化復原反響的計算 P1960.2mol的的X2O

10、72離子恰好能離子恰好能使使0.6mol的的SO32完全氧化，完全氧化，那么復原產物中那么復原產物中X的化合價是：的化合價是：復原劑失電子總數復原劑失電子總數= =氧化劑得電子總數氧化劑得電子總數P19氧化復原反響的計算 P207、氧化復原反響方程式配平的步驟：配平原那么：配平方法：一、標二、等三、定四、平五、查標明變價元素的化合價找最小公倍數，使得失電子數相等根據得失電子數相等，確定變價元素的反響物和生成物的系數用察看法配平其它各物質的系數檢查各原子總數能否守恒氧化劑得電子總數等于復原劑失電子總數。配平以下方程式KMnO4 + HCl MnCl2 + KCl + H2O + Cl2K2S +

11、 HNO3 KNO3 + S + NO + H2O 3) Cl2 + KOH KClO3 + KCl + H2O綜合運用 P208(2021江蘇海門中學)從礦物學資料查得一定條件下自然界存在如下反響：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，以下說法中正確的選項是()ACuSO4是氧化劑，FeS2是復原性B產物中的SO42-有一部分是氧化產物CCu2S既是氧化產物又是復原產物D5 mol FeS2發生反響，有10 mol e轉移5(2021全國理綜，12)(NH4)2SO4在高溫下分解，產物是SO2、H2O、N2和NH3。在該反響的化學方程式中，化學計量數由小到

12、大的產物分子依次是()ASO2、H2O、N2、NH3 BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3、H2O DH2O、NH3、SO2、N216(13分)(2021上海)某反響體系中的物質有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)請將Au2O3之外的反響物與生成物分別填入以下空格內：(2)反響中，被復原的元素是_，復原性是_。(3)請將反響物的化學式配平后的系數填入以下相應的位置中，并標出電子轉移的方向和數目。(4)紡織工業中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑，Na2S2O3和Cl2反響的產物是H2SO4、NaCl和HCl，

13、那么復原性與氧化劑的物質的量之比為_。MnO2是一種重要的無機功能資料，粗MnO2的提純是工業消費的重要環節。某研討性學習小組設計了將粗MnO2含有較多的MnO和MnCO3樣品轉化為純MnO2實驗，其流程如下：1第步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的 寫化學式轉化為可溶性物質。 2第步反響的離子方程式 +ClO3+ MnO2+Cl2+ 。3第步蒸發操作必需的儀器有鐵架臺含鐵圈、 、 、 ，知蒸發得到的固體中有NaClO3和NaOH，那么一定還有含有 寫化學式。2021安徽27單擊此處進入單擊此處進入 限時規范訓練限時規范訓練氧氧還還發生氧化反響發生氧化反響發生復原反響發生復原反響被氧化被氧化被復原被復原氧化復原反響根本概念的分析和運用 一、有關概念氧化：氧化：復原：復原：氧化劑：氧化劑：復原劑：復原劑：氧化產物氧化產物:復原產物：復原產物：原子或離子失電子化合價升高的過程原子或離子