1、高中化學必修1鐵的重要化合物1、三種: FeO Fe2O3 Fe3O42、展示實物：、展示實物：氧化亞鐵氧化亞鐵 FeO三氧化二鐵三氧化二鐵 Fe2O3四氧化三鐵四氧化三鐵 Fe3O4（FeOFe2O3）色、態色、態俗俗 稱稱鐵元素價態鐵元素價態溶解性溶解性穩定性穩定性與酸反應與酸反應黑色粉末黑色粉末 +2難溶于水難溶于水 FeO+2H+=Fe2+H2O 紅棕色粉末紅棕色粉末 鐵鐵 紅紅+3難溶于水難溶于水 高溫不穩定高溫不穩定穩穩 定定Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 黑色晶體黑色晶體 磁性氧化鐵磁性氧化鐵 +2、+3難溶于水難溶于水 穩穩 定定Fe3O4+8H+Fe2+ +2Fe3+

2、4H2O3 、氧化亞鐵氧化亞鐵、氧化亞鐵氧化亞鐵、四氧化三鐵的比較四氧化三鐵的比較: 1 、 Fe3O4是一種復雜的化合物,可以看作是FeOFe2O3,但但Fe3O4是純凈物不是混合物!2 、Fe2O3是是紅棕色紅棕色的的,所以紅色涂料所以紅色涂料或漆中含有或漆中含有Fe2O3. 、 Fe2O3和和 Fe3O4用來煉鋼紅磚紅磚? 青磚青磚? 同學們大都見過紅磚和青磚，你們是否知道它們是由同種磚胚燒制而成的？ 將用黏土制成的磚胚置于窯內，先用大火將磚胚從外到里燒透，然后停下，使磚和窯體慢慢冷下來。在這個過程中，如氧氣非常充足，磚胚中的鐵元素被氧化成Fe2O3，它是紅色的，磚里有了它就顯出紅色，這

3、樣就得到紅磚。 那么青磚又是怎樣制得的呢？你能解釋發生的變化嗎？原來在磚胚燒透之后，不讓它自然冷卻，而從窯頂不斷向下淋水使磚冷卻，結果磚就變成了青磚。 淋水的結果是，水在窯內高溫的環境下，迅速變為水蒸氣，使窯內壓強增大，阻止了空氣進入，在窯內形成了一個缺氧的環境，這些水蒸氣還與窯內熾熱的碳起反應，產生大量還原性氣體CO和H2，將磚體內的Fe2O3轉化為FeO或Fe3O4，由于它們都是黑色的，所以燒出來的就是青磚。 分組實驗：分組實驗：實驗步驟：實驗步驟： 在兩支試管中分別加入少量的在兩支試管中分別加入少量的FeCl3和和FeSO4溶液，然后滴入溶液，然后滴入NaOH溶液。溶液。實驗現象：實驗現

4、象： 盛盛FeCl3溶液的試管中，生成紅褐色溶液的試管中，生成紅褐色的的Fe(OH)3沉淀；盛沉淀；盛FeSO4的試管中，的試管中，先生成白色絮狀沉淀，迅速變為灰先生成白色絮狀沉淀，迅速變為灰綠色，最后變成紅褐色。綠色，最后變成紅褐色。試管試管1：Fe(OH)3紅褐色紅褐色試管試管2：Fe(OH)2轉變為轉變為Fe(OH)3的過程的過程 白色沉淀白色沉淀灰綠色灰綠色紅褐色紅褐色實驗結論：實驗結論： NaOH可分別與可分別與FeCl3、FeSO4發生反應發生反應FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl （紅褐色紅褐色）FeSO4 + 2NaOH= Fe(OH)2+ Na2SO

5、4 （白色）（白色）Fe(OH)2繼續被空氣里的氧氣氧化繼續被空氣里的氧氣氧化4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（白色白色） （紅褐色紅褐色）氫氧化亞鐵氫氧化亞鐵Fe(OH)2 氫氧化鐵氫氧化鐵Fe(OH)3 制制 法法 顏顏 色色溶解性溶解性穩定性穩定性與酸反應與酸反應Fe2+2OH-=Fe(OH)2 (隔絕空氣隔絕空氣) Fe3+3OH-Fe(OH)3 白白 色色 紅褐色紅褐色 難溶于水難溶于水 難溶于水難溶于水 受熱易分解受熱易分解2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O極易被空氣中氧氣氧化極易被空氣中氧氣氧化（白色白色灰綠色灰綠色紅褐色紅褐色）4Fe(OH)2

6、+2H2O+O24Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2O Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O nFe(OH)2在空氣中在空氣中極易被氧化極易被氧化，實驗室如何采實驗室如何采 取措施來制取白色的取措施來制取白色的Fe(OH)2 沉淀呢？沉淀呢？要點：要點：隔絕空氣隔絕空氣（避免氫氧化亞鐵與氧氣相接避免氫氧化亞鐵與氧氣相接 觸）觸）、把滴管插入溶液深處滴加氫氧化鈉溶 液 （溶液深處溶解的氧氣較少）、用煮沸的蒸餾水配制FeSO4、NaOH溶液 （煮沸可以使溶解的O2被趕出）、配好的FeSO4溶液上面滴加幾滴植物油隔絕空氣練習：練習：用下面兩種方法可以制得白色的用下面兩種方法可以制

7、得白色的Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀。沉淀。方法一：用不含方法一：用不含FeFe3 3的的FeSOFeSO4 4溶液與用不含溶液與用不含O O2 2的蒸的蒸餾水配制的餾水配制的NaOHNaOH溶液反應制備。溶液反應制備。（1 1）用硫酸亞鐵晶體配制上述）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSOFeSO4 4溶液時還需溶液時還需加入加入 。（2 2）除去蒸餾水中溶解的）除去蒸餾水中溶解的O O2 2常采用常采用 的方的方法。法。（3 3）生成白色）生成白色Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀的操作是用長滴管吸沉淀的操作是用長滴管吸取不含取不含O O2 2的的NaOHNaOH溶液，插入溶液，插入FeSO

8、FeSO4 4溶液液面下，再溶液液面下，再擠 出擠 出 N a O HN a O H 溶 液 。 這 樣 操 作 的 理 由溶 液 。 這 樣 操 作 的 理 由是是 。 采用前面的方法效果不是太好，采用前面的方法效果不是太好，怎樣另外怎樣另外設計實驗設計實驗來制取白色的來制取白色的Fe(OH)2 沉淀沉淀!方法二：在如圖裝置中，用方法二：在如圖裝置中，用NaOHNaOH溶液、溶液、鐵屑、稀鐵屑、稀H H2 2SOSO4 4等試劑制備。等試劑制備。（1 1）在試管）在試管里加入的試劑里加入的試劑是是 。（2 2）在試管）在試管里加入的試劑里加入的試劑是是 。（3 3）為了制得白色）為了制得白色

9、Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀，在沉淀，在試管試管和和中加入試劑，打開止水中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟夾，塞緊塞子后的實驗步驟是是 。（4 4）這樣生成的）這樣生成的Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀能較長沉淀能較長時間保持白色，其理由時間保持白色，其理由是是 。探究實驗探究實驗: 分別向分別向FeCl2和和 FeCl3溶液中加入溶液中加入KSCN溶溶液液; 分別向分別向FeCl2和和 FeCl3溶液中加入溶液中加入NaOH溶溶液液; 往往已變紅已變紅的的FeCl3溶液加入溶液加入鐵粉鐵粉; 往往未變色未變色的的FeCl2溶液加入溶液加入氯水氯水. 表格:n發現問題: Fe

10、3+的檢驗: Fe2+的檢驗: 鐵三角: a.從價態規律分析: b.從實驗事實分析: 用盡可能多的方法區別存用盡可能多的方法區別存在鐵離子和亞鐵離子的兩種在鐵離子和亞鐵離子的兩種溶液？溶液？分組討論：分組討論：區別方法小結：區別方法小結：1 1、直接觀察顏色、直接觀察顏色2 2、利用顯色反應、利用顯色反應3 3、利用沉淀反應、利用沉淀反應4 4、利用、利用FeFe2 2的還原性的還原性5 5、利用、利用FeFe3 3的氧化性的氧化性分組討論：分組討論： 如何除去鐵離子中的亞鐵如何除去鐵離子中的亞鐵離子？如何除去亞鐵離子中離子？如何除去亞鐵離子中的鐵離子？的鐵離子？FeFe2+Fe3+“鐵三角鐵

11、三角”H+、Cu2+、S、I2等等Br2、Cl2、HNO3、濃、濃H2SO4等等Br2、Cl2、HNO3、濃、濃H2SO4等等Al、Mn、Zn等等Al、Mn、Zn等等等、FeCuSHSSOI222鐵及其化合物間的相互關系：鐵及其化合物間的相互關系：衣服染上藍黑墨水如何洗滌衣服染上藍黑墨水如何洗滌 你是否遇到這種情況，你的淺色衣服不慎滴上藍黑墨水，你是怎樣除去污漬的哪？ 或許你用肥皂、洗衣粉或洗滌劑都洗過，結果如何呢？ 如果你尚不知道如何處理，讓我來告訴你洗衣的秘密：墨水污漬難洗的原因是，墨水的成分含可溶性鞣酸亞鐵，在空氣中被氧氣氧化為難溶的黑色物質鞣酸鐵，所以洗滌時應選用還原性的物質除污漬(如

12、2的草酸溶液)，將不溶性的鞣酸鐵還原為可溶性的鞣酸亞鐵，從而被水溶解洗去。 練習練習1、下列、下列4 4種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液溶液沒有顏色變化，再加氯水呈紅色的是（沒有顏色變化，再加氯水呈紅色的是（ ）A. FeO B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeSO42、為了防止試劑變質，配制、為了防止試劑變質，配制FeSO4溶液時，除了在試溶液時，除了在試劑瓶中加入少量劑瓶中加入少量H2SO4外，還要加入（外，還要加入（ ）A. 加入加入Cu B. 通入通入Cl2 C. 加入加入Fe 粉粉 D. 加入加入KSCNA、DC3 3只用一種試劑就可

13、將只用一種試劑就可將AgNOAgNO3 3、KSCNKSCN、稀、稀H H2 2SOSO4 4、NaOHNaOH四種無色溶液區分開，這種試劑是（四種無色溶液區分開，這種試劑是（ ） A ABaClBaCl2 2溶液溶液 B BFeClFeCl2 2溶液溶液 C CFeClFeCl3 3溶液溶液 D DFe(NOFe(NO3 3) )3 3溶液溶液4證明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的實驗方法是（ ）A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B、先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C、滴加NaOH溶液，先產生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色D、只需滴加KSCN溶液CBC知識小結：n 1 、鐵的氧化物的性質和應