1、考點57物質的制備和檢驗1復習重點1掌握常見氣體的實驗室制法（包括所用試劑、儀器、反應原理和收集方法）2綜合運用化學知識對常見的物質（包括氣體物質、無機離子）進行分離、提純和鑒別難點聚焦一、常見氣體的實驗室制備1、氣體發生裝置的類型（1）設計原則：根據反應原理、反應物狀態和反應所需條件等因素來選擇反應裝置。（2）裝置基本類型：裝置類型固體反應物（加熱）固液反應物（不加熱）固液反應物（加熱） 裝置示意圖典型氣體O2、NH3、CH4等H2、CO2、H2S NO2 乙炔SO2等。Cl2、HCl、NO、CH2=CH2 等操作要點（l）試管口應稍向下傾斜，以防止產生的水蒸氣在管口冷凝后倒流而引起試管破裂

2、。（2）鐵夾應夾在距試管口 l/3處。（3）膠塞上的導管伸入試管里面不能太長，否則會妨礙氣體的導出。（1）在用簡易裝置時，如用長頸漏斗，漏斗頸的下口應伸入液面以下，否則起不到液封的作用；（2）加入的液體反應物（如酸）要適當。（3）塊狀固體與液體的混合物在常溫下反應制備氣體可用啟普發生器制備。如CO2 H2S H2 （不可用于C2H2）（1）檢驗裝置的氣密性（2）加熱時要預熱，受熱均勻（3）加熱易暴沸的混合物時要 加碎石，防暴沸（4）制乙烯時濃硫酸與乙醇可先混合，故不必用分液漏斗，換成溫度計控制反應溫度幾種氣體制備的反應原理10余種氣體的實驗室制法：A、1、 氧氣的實驗室制法反應原理：KClO3

3、在MnO2作催化劑的作用下制備或者用KMnO4直接加熱制取 裝置類型：固體+固體（加熱）收集方法：排水法或向上排空氣法2、氨氣的實驗室制法反應原理：NH4Cl和Ca(OH)2固體混合加熱裝置類型：固體+固體（加熱）收集方法：向下排空氣法B、1、 氫氣的實驗室制法反應原理：Zn和稀H2SO42、 裝置類型：固體+液體（不加熱）收集方法：排水法或向下排空氣法2、乙炔的實驗室制法反應原理：CaC2（又稱電石）與水（或飽和食鹽水）裝置類型：固體+液體（不加熱）（不可用啟普發生器）收集方法：排水法3、二氧化碳的實驗室制法反應原理：CaCO3和稀HCl反應裝置類型：固體+液體（不加熱）收集方法：排水法或向

4、上排空氣法4、二氧化硫的實驗試制法反應原理：NaSO3和稀H2SO4的反應裝置類型：固體+液體（不加熱）收集方法：排水法或向上排空氣法5、一氧化氮的實驗室制法：反應原理：Cu和稀HNO3混合裝置類型：固體+液體（不加熱）收集方法：排水法6、二氧化氮的實驗室制法反應原理：Cu和濃HNO3混合裝置類型：固體+液體（不加熱）收集方法：向上排空氣法注意：檢查裝置的氣密性；裝固體的試管口略向下傾斜；先均勻加熱，然后固定在放藥品的地方集中加熱；用排水法收集集體時，停止加熱前應先把導氣管撤出水面，再熄滅酒精燈；使用長頸漏斗時要把漏斗頸插入液面下C、1、 氯氣的實驗室制法反應原理：MnO2和濃HCl共熱裝置類

5、型：固體+液體（加熱）收集方法：向上排空氣法或排飽和食鹽水法（尾氣用堿液吸收）2、乙烯的實驗室制法反應原理：CH3CH2OH和濃H2SO4（體積比1：3）迅速加熱到170 （溫度計插入液面下）裝置類型：液體+液體（加熱）收集方法：排水法2、收集裝置（1）設計原則：根據氧化的溶解性或密度（2）裝置基本類型：裝置類型排水（液）集氣法向上排空氣集氣法向下排空氣集氣法裝 置示意圖適用范圍不溶于水（液）的氣體密度大于空氣的氣體密度小于空氣的氣體典型氣體H2、O2、NO、CO、CH4、CH2CH2、CHCHCl2、HCl、CO2、SO2、H2SH2、NH3、CH43、凈化與干燥裝置（1）設計原則：根據凈化

6、藥品的狀態及條件（2）裝置基本類型：裝置類型液體除雜劑（不加熱）固體除雜劑（不加熱）固體除雜劑（加熱）適用范圍裝 置示意圖（3）氣體的凈化劑的選擇選擇氣體吸收劑應根據氣體的性質和雜質的性質而確定，所選用的吸收劑只能吸收氣體中的雜質，而不能與被提純的氣體反應。一般情況下：易溶于水的氣體雜質可用水來吸收；酸性雜質可用堿性物質吸收；堿性雜質可用酸性物質吸收；水分可用干燥劑來吸收；能與雜質反應生成沉淀（或可溶物）的物質也可作為吸收劑。（4）氣體干燥劑的類型及選擇常用的氣體干燥劑按酸堿性可分為三類：酸性干燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠。酸性干燥劑能夠干燥顯酸性或中性的氣體，如CO2、SO2、NO2、H

7、CI、H2、Cl2 、O2、CH4等氣體。堿性干燥劑，如生石灰、堿石灰、固體NaOH。堿性干燥劑可以用來干燥顯堿性或中性的氣體，如NH3、H2、O2、CH4等氣體。中性干燥劑，如無水氯化鈣等，可以干燥中性、酸性、堿性氣體，如O2、H2、CH4等。在選用干燥劑時，顯堿性的氣體不能選用酸性干燥劑，顯酸性的氣體不能選用堿性干燥劑。有還原性的氣體不能選用有氧化性的干燥劑。能與氣體反應的物質不能選作干燥劑，如不能用CaCI2來干燥NH3（因生成 CaCl2·8NH3），不能用濃 H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI等。氣體凈化與干燥注意事項一般情況下，若采用溶液作除雜試劑，則是先除雜后

8、干燥；若采用加熱除去雜質，則是先干燥后加熱。對于有毒、有害的氣體尾氣必須用適當的溶液加以吸收（或點燃），使它們變為無毒、無害、無污染的物質。如尾氣Cl2、SO2、Br2（蒸氣）等可用NaOH溶液吸收；尾氣H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾氣CO可用點燃法，將它轉化為CO2氣體。4、氣體實驗裝置的設計（1）裝置順序：制氣裝置凈化裝置反應或收集裝置除尾氣裝置（2）安裝順序：由下向上，由左向右（3）操作順序：裝配儀器檢驗氣密性加入藥品二、常見物質的分離、提純和鑒別1、 化學方法分離和提純物質 對物質的分離可一般先用化學方法對物質進行處理，然后再根據混合物的特點用恰當的分離方法（見化學基本操作

9、）進行分離。用化學方法分離和提純物質時要注意：最好不引入新的雜質；不能損耗或減少被提純物質的質量實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質時，要使被分離的物質或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質或離子除去。對于無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：（1）生成沉淀法 例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2雜質，可加入過量的NaOH溶液，使Mg2+離子轉化為Mg(OH)2沉淀（但引入新的雜質OH），過濾除去Mg(OH)2，然后加入適量鹽酸，調節pH為中性。（2）生成氣體法 例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，為了不引入

10、新的雜質并增加SO42，可加入適量的稀H2SO4，將CO32轉化為CO2氣體而除去。（3）氧化還原法 例如在 FeCl3溶液里含有少量 FeCl2雜質，可通入適量的Cl2氣將FeCl2氧化為FeCl3。若在 FeCl2溶液里含有少量 FeCl3，可加入適量的鐵粉而將其除去。（4）正鹽和與酸式鹽相互轉化法 例如在Na2CO3固體中含有少量NaHCO3雜質，可將固體加熱，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去雜質。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3轉化為NaHCO3。（5）利用物質的兩性除去雜質 例如在Fe2O3里混有少量的Al2O3雜質，

11、可利用Al2O3是兩性氧化物，能與強堿溶液反應，往試樣里加入足量的 NaOH溶液，使其中 Al2O3轉化為可溶性 NaAlO2，然后過濾，洗滌難溶物，即為純凈的Fe2O3。（6）離子交換法 例如用磺化煤（NaR）做陽離子交換劑，與硬水里的Ca2+、Mg2+進行交換，而使硬水軟化。2、物質的鑒別物質的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。鑒定通常是指對于某一種物質的定性檢驗，根據物質的化學特性，分別檢出陽離子、陰離子，鑒別通常是指

12、對分別存放的兩種或兩種以上的物質進行定性辨認，可根據一種物質的特性區別于另一種，也可根據幾種物質的顏色、氣味、溶解性、溶解時的熱效應等一般性質的不同加以區別。推斷是通過已知實驗事實，根據性質分析推求出被檢驗物質的組成和名稱。我們要綜合運用化學知識對常見物質進行鑒別和推斷。1常見氣體的檢驗常見氣體檢驗方法氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣氧氣可使帶火星的木條復燃氯氣黃綠色，能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍（O3、NO2也能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍）氯化氫無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使濕

13、潤的藍色石藍試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉淀生成。二氧化硫無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。硫化氫無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產生黑色沉淀，或使濕潤的醋酸鉛試紙變黑。氨氣 無色有刺激性氣味，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。二氧化氮 紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產生無色氣體，水溶液顯酸性。一氧化氮 無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也

14、能使燃著的木條熄滅。一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。甲烷無色氣體，可燃，淡藍色火焰，生成水和CO2；不能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。乙烯無色氣體、可燃，燃燒時有明亮的火焰和黑煙，生成水和CO2。能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。乙炔無色無臭氣體，可燃，燃燒時有明亮的火焰和濃煙，生成水和 CO2，能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。 2幾種重要陽離子的檢驗（l）H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。（2）Na+、K+ 用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉淀，且

15、沉淀不溶于稀硝酸。（4）Mg2+ 能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。（5）Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。（6）Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。（7）NH4+ 銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應，并加熱，放出使濕潤的紅色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。（8）Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里

16、加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2+Cl22Fe3+2Cl（9）Fe3+ 能與 KSCN溶液反應，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。（10）Cu2+ 藍色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉變為黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。3幾種重要的陰離子的檢驗（1）OH 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色。（2）Cl 能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀

17、硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。（3）Br 能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。（4）I 能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應，生成I2，使淀粉溶液變藍。（5）SO42 能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。（6）SO32 濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。（7）S2 能與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的PbS沉淀。（8）CO32 能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO

18、3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。（9）HCO3 取含HCO3鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁。或向HCO3鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同時放出 CO2氣體。（10）PO43 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。（11）NO3 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。4幾種重要有機物的檢驗（1）苯 能與純溴、鐵屑反應，產生HBr白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應，生成黃色的苦杏仁氣味的油狀（密度大于1）難溶于水

19、的硝基苯。（2）乙醇 能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應，使其表面上黑色CuO變為光亮的銅，并產生有刺激性氣味的乙醛。乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應，將生成的氣體通入飽和Na2CO3溶液，有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上。（3）苯酚 能與濃溴水反應生成白色的三溴苯酚沉淀。能與FeCl3溶液反應，生成紫色溶液。（4）乙醛 能發生銀鏡反應，或能與新制的藍色Cu(OH)2加熱反應，生成紅色的 Cu2O沉淀。5用一種試劑或不用試劑鑒別物質用一種試劑來鑒別多種物質時，所選用的試劑必須能和被鑒別的物質大多數能發生反應，而且能產生不同的實驗現象。常用的鑒別試劑有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO

20、3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2懸濁液等。不用其他試劑來鑒別一組物質，一般情況從兩個方面考慮：利用某些物質的特殊性質（如顏色、氣味、溶解性等），首先鑒別出來，然后再用該試劑去鑒別其他物質。采用一種試劑與其他物質相互反應的現象不同，進行綜合分析鑒別。化學定量實驗復習要求掌握物質的量濃度溶液的配制、硫酸銅晶體中結晶水含量的測定，中和滴定的實驗原理、操作方法，中和熱的測定，以及鹽的溶解度的測定，實驗數據處理和誤差分析方法等。一、配制一定物質的量濃度的溶液物質的量是化學上的重要物理量，是把宏觀物質與微觀粒子數聯系起來的橋梁。物質的量濃度是以單位體積溶液里所含溶質的物質的量來表示溶液組成的物理量。實

21、驗儀器：燒杯、酸式滴定管、容量瓶（100mL）、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、藥匙、濾紙、托盤天平。實驗步驟：(1)、配制100mL 2.0mol/L NaCl溶液計算 計算配制100mL 2.0mol/L NaCl溶液所需NaCl固體的質量稱量 在托盤天平上稱量出所需的NaCl固體配制溶液 把稱好的氯化鈉固體放入燒杯中，再向燒杯中加入40mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使氯化鈉固體完全溶解。將燒杯中的溶液沿玻璃棒轉移到容量瓶中，用少量蒸餾水洗滌燒杯23次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。 繼續向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線以下1cm2cm時，改用膠頭滴管逐滴加水，

22、使溶液凹面恰好與刻度相切。蓋好容量瓶瓶塞，反復顛倒、搖勻。將配制好的溶液倒入細口試劑瓶中，貼好標簽。(2)用2.0mol/L NaCl溶液配制100mL 0.5mol/L NaCl溶液 計算 計算所需2.0mol/L NaCl溶液的體積量取 用酸式滴定管將所需體積的2.0mol/L NaCl溶液注入到燒杯中配制溶液 向盛有2.0mol/L NaCl溶液的燒杯中加入約20mL蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻。將燒杯中的溶液沿玻璃棒轉移至容量瓶中。用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中，然后加水至刻度。蓋好容量瓶瓶塞。反復顛倒、搖勻。將配制好的100mL 0.5m

23、ol/L NaCl溶液倒入指定的容器中。誤差分析：下列操作對所配制溶液的物質的量濃度有何影響？使用托盤天平稱2.3g溶質固體時,左碼右物(1g以下用游碼)配制NaOH溶液時,NaOH固體在紙上稱量容量瓶在轉入溶液前有蒸餾水配制NaCl溶液時,在轉入溶液前,容量瓶中有少量NaCl溶液燒杯玻璃棒沒有洗滌,或洗滌液沒有轉入容量瓶定容時溶液凹液面超過刻度線定容振蕩搖勻后,發現液面低于刻度線,再加水至刻度線用量筒量取濃硫酸后,用水洗滌量筒23次,洗滌液轉入燒杯中配制稀硫酸溶液時，用量筒量取5.5mL濃硫酸，結束時仰視定容時，俯視刻度線二、中和滴定滴定的操作過程大致是：首先稱取一定質量的試樣制成溶液(或者

24、取一定體積的試樣溶液)，然后通過滴定管將已知濃度的溶液逐滴加到被測溶液中去，根據指示劑顏色的變化而終止滴定。最后，可通過有關溶液的濃度和所用體積算出被測試樣的含量或被測溶液的濃度。滴定包括中和滴定、氧化還原滴定等。酸堿中和滴定，是利用酸堿中和反應的原理用已知物質的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質的量濃度的堿（或酸）的方法。實驗步驟：（以標準鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例）儀器的洗滌將滴定需用的滴定管、移液管和錐形瓶均洗滌干凈，并用蒸餾水洗23次。滴定管、移液管再用少量要盛的溶液潤洗23次，備用。滴定的操作在酸式滴定管中注入標準鹽酸，使尖嘴部分充滿溶液且無氣泡后，調整管內液面，使其保持在

25、“0”或“0”以下的某一刻度，記錄起始讀數。用堿式滴定管或移液管量取一定體積的未知濃度的NaOH溶液，放入錐形瓶中，并加入少量適當的酸堿指示劑(例如23滴無色酚酞試液)，振蕩、搖勻。滴定時，在錐形瓶下墊一白紙。左手操縱滴定管，右手不斷振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，余光觀察滴液速度。確定滴定終點。常用的簡單方法是：以酚酞為指示劑用鹽酸滴定NaOH溶液時，粉紅色變無色；若以酚酞為指示劑用NaOH溶液滴定鹽酸時，出現粉紅色并在半分鐘內紅色不褪；即達滴定終點。滴定后觀測、記錄滴定管液面的刻度讀數。把錐形瓶里的溶液倒掉，用蒸餾水洗滌干凈。按上述操作重復一次。取兩次測定數值的平均值，計算待測

26、NaOH溶液的物質的量濃度。注意事項：滴定管不能漏水，酸式滴定管的活塞應該轉動靈活。滴定管中加入液體后，應該從下面放出液體，調節到尖嘴部分充滿溶液，并使滴定管內部沒有氣泡，再把起始時液面的讀數記錄下來。滴定過程中，要小心搖動錐形瓶，確保所有滴加的液體進入瓶內溶液，不能有任何的溶液從瓶內濺出。要恰當地選擇酸堿指示劑。各種酸堿指示劑都有一定的變色范圍。滴定操作，應重復23次。取兩次或多次測定數據的平均值去計算待測試樣的含量或待測溶液的濃度。誤差分析：下列操作對待測液濃度有何影響？量取待測液的滴定管未用待測液潤洗在搖動錐形瓶時，不慎將瓶內液體濺出少量滴定至終點后用俯視法讀取終點刻度錐形瓶未用待測液潤

27、洗盛放標準液的滴定管未趕盡氣泡就開始滴定三、硫酸銅晶體結晶水含量的測定通過實際稱量硫酸銅晶體的質量、這些晶體受熱完全失去結晶水后的質量，求出晶體中含結晶水的質量和結晶水的質量分數，最終可以確定硫酸銅晶體的化學式。此實驗是中學化學里學生實際操作以確定物質組成與化學式的重要代表性實驗。實驗儀器：托盤天平(帶砝碼)，研缽，玻璃棒，三腳架，泥三角，瓷坩堝，坩堝鉗，干燥器，酒精燈實驗步驟：稱量用天平準確稱量一干燥瓷坩堝的質量，并用此坩堝稱取2g研碎了的硫酸銅晶體。加熱慢慢加熱盛有硫酸銅晶體的坩堝，直到硫酸銅晶體完全變白，不再逸出水蒸氣為止。然后將坩堝放在干燥器里冷卻。稱量稱量冷卻后的坩堝，記下瓷坩堝和無

28、水硫酸銅的質量。加熱再稱量，至質量不再變把盛有無水硫酸銅的坩堝再加熱，放在干燥器里冷卻后再稱量，記下質量，至兩次稱量的質量相差不超過0.1g為止。計算結晶水質量=硫酸銅晶體和瓷坩堝的質量-無水硫酸銅和瓷坩堝質量注意事項：托盤天平只能用于粗略的稱量，只能稱準到0.1g。若用托盤天平稱量(即使“準確稱量”)，必然存在儀器誤差，這就決定本實驗只能粗略地測得結晶水質量分數的近似值。為了減少誤差，應該盡可能使硫酸銅晶體充分地受熱，硫酸銅晶體事先應盡量研成細小顆粒，盡可能使失水反應進行充分。整個稱量過程，特別是稱量無水硫酸銅和瓷坩堝的質量，最好蓋嚴瓷坩堝蓋，減少稱量時間。若因操作不慎，加熱時固體濺失多，會

29、引起很大誤差，測得的數據應該棄去不用，整個實驗應該重做。誤差分析：下列操作對測得結晶水的質量分數有何影響？晶體研得不細，加熱溫度高時晶體暴裂濺出坩堝外加熱溫度過高少量硫酸銅分解生成氧化銅和三氧化硫氣體玻璃棒上沾走少量無水鹽，未全部轉移到坩堝中晶體中含有有分解雜質加熱溫度較低，晶體未完全分解未放入干燥器中干燥，冷卻時又吸收了空氣中的水分四、中和熱的測定實驗用品：大燒杯（500mL）、小燒杯（100mL）、溫度計、量筒（50mL）兩個、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個小孔）、環形玻璃攪拌棒。0.50mol/L鹽酸、0.55mol/L NaOH溶液實驗步驟：在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環形玻璃棒通過，以達到保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的，如圖所示。用一個量筒量取50mL 0.50mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。用另一個量筒量取50mL0.55mol/L NaOH溶液，并用溫度計測量NaOH溶液的溫度，記入下表。把溫度計和環形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑到