1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高一化學(xué)試卷一、選擇題（每題3分共48分）1（3分）將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（）A水銀、干冰、硫酸、燒堿、食鹽B碘酒、冰、鹽酸、燒堿、食鹽C氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿、硫酸銅D銅、氧化銅、醋酸、石灰石、氯化銅2（3分）下列各組內(nèi)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，只通過一步反應(yīng)不能完成的是（）AZnH2BKMnO4MnO2CCO2CaCO3DCuCu（OH）23（3分）同種類型的物質(zhì)往往具有某些相同的性質(zhì)下列性質(zhì)中不屬于酸通性的是（）A與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣B與堿反應(yīng)生成鹽和水C使紫色石蕊試液變藍(lán)色D與氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水4（3分）下列化學(xué)反應(yīng)中

2、，屬于置換反應(yīng)的是（）ANaOH+HClNaCl+H2OBH2+CuOCu+H2OCFe2O3+3CO2Fe+3CO2D2CO+O22CO25（3分）下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）ANa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2BSO3+H2O=H2SO4C4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2ODCaCO3CaO+CO26（3分）經(jīng)測(cè)定一瓶氣體中只含有C、O兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是（）A一種化合物B一種單質(zhì)和一種化合物的混合物C兩種化合物D兩種單質(zhì)7（3分）“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，1納米（nm）=109m，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，

3、“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是（）A有丁達(dá)爾效應(yīng)B能全部透過半透膜C不能透過濾紙D所得分散系不穩(wěn)定8（3分）下列說法正確的是（）A銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)BNH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)9（3分）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB25，1.01×1

4、05Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子失去電子數(shù)為0.05NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA10（3分）質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中，含分子數(shù)最多的是（）AH2BO2CNH3DCO211（3分）448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1.28g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為（）A32gB48C64gmol1D32gmol112（3分）綠色植物是空氣天然的“凈化器”，研究發(fā)現(xiàn)，1公頃柳杉每月可以吸收160kg SO2，則1公頃柳杉每月吸收的SO2的物質(zhì)的量為（）A164kgB2.5molC2500molD2500g/mol13（3分）一定量某營(yíng)養(yǎng)液中溶質(zhì)的配方

5、分別如下：配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1molZn SO4配方二：0.1mol KCl，0.3mol K2SO4，0.1molZnCl2對(duì)于兩種營(yíng)養(yǎng)液的成分，下列說法中正確的是（）A只有n（K+）相同B只有n（Cl）相同C完全相同D各離子的物質(zhì)的量完全不同14（3分）對(duì)于同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫來說，下列關(guān)系中正確的是（）A含氧原子的個(gè)數(shù)比為2：3B含硫元素的質(zhì)量比為5：4C含氧元素的質(zhì)量比為6：5D含硫原子的個(gè)數(shù)比為1：115（3分）下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是（）A都是白色固體B都是堿性氧化物C都能和水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液D氧元素的化合價(jià)都是21

6、6（3分）“電解質(zhì)的溶液中所有陽離子所帶的正電荷數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等，故顯電中性，常稱電荷守恒”某鹽的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl、SO42四種離子，若Na+為0.2mol，Mg2+為0.4mol，Cl 為0.4mol，則SO42物質(zhì)的量為（）A0.1molB0.3molC0.5molD0.15mol二、填空題（共46分）17（7分）請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜砀瘢何镔|(zhì)分子數(shù)質(zhì)量（g）物質(zhì)的量（mol）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積（L）H2O_0.5HNO33.01×1022_N2_14_18（4分）下列各組均有四種物質(zhì)，其中有一種物質(zhì)與其他三種物質(zhì)的類別不同，請(qǐng)將該物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填在橫線

7、上（1）CuO NO2 NaOH Fe2O3_（2）O2 N2 Al C_（3）空氣，食鹽水，蒸餾水，豆?jié){_（4）H2SO4 NaOH NaCl CO2_19（5分）鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液五種物質(zhì)中選出1種或2種為反應(yīng)物，按下列反應(yīng)類型各寫1個(gè)化學(xué)方程式：（1）化合反應(yīng)_；（2）分解反應(yīng)_；（3）置換反應(yīng)_；（4）復(fù)分解反應(yīng)_；以上化學(xué)方程屬于氧化還原反應(yīng)的是_（填序號(hào)）20（6分）A是廢鐵屑表面上紅棕色固體鐵銹的主要成分，B、C、F都是單質(zhì)，D、F都是無色無味的氣體，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：試寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：A_ B_ C_ D_ E_ G_21（6分）同溫同壓下，甲容

8、器中所盛氣體為CH4，乙容器中所盛氣體為C2H2（1）若甲、乙兩容器中所含氫原子數(shù)相等，則兩容器所盛氣體的體積之比為_（2）若甲、乙兩容器中所含氣體質(zhì)量相等，則兩容器所盛氣體的分子數(shù)之比為_（3）若甲、乙兩容器中所含體積相等，則兩容器所盛氣體的質(zhì)量之比為_22（6分）有鈉、氫、氧、硫四種元素，用其中的一種或幾種元素可以組成多種物質(zhì)，寫出符合下列要求的化學(xué)方程式：（1）酸性氧化物和堿反應(yīng)：_；（2）堿性氧化物和酸反應(yīng)：_；（3）既是化合反應(yīng)，又是非氧化還原反應(yīng)_23（6分）將一小塊鈉投入一盛有硫酸銅溶液的燒杯中：鈉與水劇烈反應(yīng)并熔成一個(gè)閃亮的小球的原因_；寫出鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，

9、_24（6分）把一小塊剛切開的金屬鈉暴露在空氣中，觀察到以下現(xiàn)象，試在橫線上寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式金屬鈉表面逐漸變暗_；過一段時(shí)間以后變白且逐漸變潮濕_；又過一段時(shí)間逐漸變成白色粉末_三、計(jì)算題（6分，要求寫出計(jì)算過程）25（6分）已知過氧化鈉投入水中能發(fā)生下列反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2若7.8g過氧化鈉投入足量水中，求生成NaOH 的物質(zhì)的量和所生成的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 參考答案與試題解析一、選擇題（每題3分共48分）1（3分）將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（）A水銀、干冰、硫酸、燒堿、食鹽B碘酒、冰、鹽酸、燒堿、食鹽C氫氣、二氧

10、化硫、硝酸、純堿、硫酸銅D銅、氧化銅、醋酸、石灰石、氯化銅考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：物質(zhì)的分類專題分析：根據(jù)概念進(jìn)行判斷：?jiǎn)钨|(zhì)是由一種元素組成的純凈物；氧化物是有兩種元素組成其中一種元素是氧元素的化合物；酸是在水溶液中解離出來的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是在水溶液中解離出來的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是在水溶液中解離出來金屬離子或銨根離子和酸根離子的化合物解答：解：A、水銀是金屬單質(zhì)，干冰是固態(tài)二氧化碳屬于氧化物，硫酸屬于酸、燒堿式氫氧化鈉屬于堿、食鹽是氯化鈉屬于鹽，故A正確；B、碘酒是碘的酒精溶液，鹽酸是氯化氫水溶液，都是混合物，故B錯(cuò)誤；C、

11、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不是堿，故C錯(cuò)誤；D、石灰石是碳酸鈣，屬于鹽，不是堿，故D錯(cuò)誤故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的分類，題目難度不大，注意把握相關(guān)概念2（3分）下列各組內(nèi)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，只通過一步反應(yīng)不能完成的是（）AZnH2BKMnO4MnO2CCO2CaCO3DCuCu（OH）2考點(diǎn)：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)與反應(yīng)發(fā)生的條件，分析反應(yīng)是否可以發(fā)生，選出符合題意的選項(xiàng)解答：解：A、鋅與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋅和氫氣，一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)；B、高錳酸鉀受熱分解，生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)；C、氫氧化鈣

12、與二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈣和水，一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)；D、銅不和堿反應(yīng)，所以不能一步生成氫氧化銅故選D點(diǎn)評(píng)：通過列舉具體反應(yīng)，可以較為簡(jiǎn)單地解決此類問題，但要求對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)及變化應(yīng)相當(dāng)熟悉3（3分）同種類型的物質(zhì)往往具有某些相同的性質(zhì)下列性質(zhì)中不屬于酸通性的是（）A與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣B與堿反應(yīng)生成鹽和水C使紫色石蕊試液變藍(lán)色D與氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：物質(zhì)的分類專題分析：酸為電離出的陽離子全部為氫離子的化合物，具有的通性有：可以和指示劑發(fā)生顯色反應(yīng)，可以和活潑金屬反應(yīng)，可以和堿反應(yīng)生成鹽和水，可以和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水，可以和部分鹽

13、反應(yīng)生成新酸和新鹽等解答：解：A、與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，屬于酸的通性，故A錯(cuò)誤；B、與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸的通性，故B錯(cuò)誤；C、酸能使紫色石蕊試液變紅，堿使紫色石蕊試液變藍(lán)色，所以該項(xiàng)不是酸的通性，故C正確；D、可以和堿性氧化物氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸的通性，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生酸的通性方面的知識(shí)，可以根據(jù)教材知識(shí)來回答，難度不大4（3分）下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是（）ANaOH+HClNaCl+H2OBH2+CuOCu+H2OCFe2O3+3CO2Fe+3CO2D2CO+O22CO2考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：物質(zhì)的分類專題分析：化學(xué)反應(yīng)的基本分類

14、為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)，置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物；根據(jù)定義判斷解答：解：A、是酸堿中和反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A不選；B、此反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，故B選；C、此反應(yīng)是兩種化合物生成一種單質(zhì)和一種化合物，不是置換反應(yīng)，只能是另一種分類法進(jìn)行分類，是氧化還原反應(yīng)，故C不選；D、是化合反應(yīng)，故D不選；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型的判斷，熟悉概念即可解答，較簡(jiǎn)單5（3分）下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）ANa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2BSO3+H2O=

15、H2SO4C4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2ODCaCO3CaO+CO2考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是，正確標(biāo)注元素化合價(jià)，反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的為氧化還原反應(yīng)解答：解：A、B、D三個(gè)選項(xiàng)的化學(xué)反應(yīng)，標(biāo)注化合價(jià)可知，反應(yīng)前后無元素化合價(jià)的變化，故A、B、D三個(gè)反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)；C選項(xiàng)反應(yīng)中，錳元素化合價(jià)在反應(yīng)前后降低從+4+2；氯元素化合價(jià)在反應(yīng)前后升高從10，故C項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)，反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的是氧化還原反應(yīng)6（3分）經(jīng)測(cè)定一瓶氣體中只含有C、O兩

16、種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是（）A一種化合物B一種單質(zhì)和一種化合物的混合物C兩種化合物D兩種單質(zhì)考點(diǎn)：混合物和純凈物；單質(zhì)和化合物菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：物質(zhì)的分類專題分析：含C和O兩種元素的物質(zhì)有CO、CO2，或是單質(zhì)碳和他們中至少一種的組合，只有一種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物解答：解：A、只含C和O兩種元素的物質(zhì)可以是CO或者是CO2，可以為一種化合物，故A正確；B、氧氣和二氧化碳的混合物中就只含C和O兩種元素，故B正確；C、只含C和O兩種元素的物質(zhì)可以是CO和CO2，屬于兩種化合物，故C正確；D、如是單質(zhì)，C不是氣體，故D錯(cuò)誤故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有關(guān)物質(zhì)

17、的組成知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，較簡(jiǎn)單7（3分）“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，1納米（nm）=109m，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是（）A有丁達(dá)爾效應(yīng)B能全部透過半透膜C不能透過濾紙D所得分散系不穩(wěn)定考點(diǎn)：納米材料菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：溶液和膠體專題分析：根據(jù)膠體的性質(zhì)判斷解答：解：膠體的微粒直徑在1100nm之間，膠體具有的性質(zhì)為：有丁達(dá)爾效應(yīng)、能透過濾紙但不能透過半透膜、處于介穩(wěn)狀態(tài)，故選：A點(diǎn)評(píng)：膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是：膠體的微粒直徑再11

18、00nm之間8（3分）下列說法正確的是（）A銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)BNH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：A、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)首先必須是化合物B、電離出的離子必須該化合物本身電離的，不是和其他物質(zhì)生成的化合物電離的C、在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電D、在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化

19、合物是非電解質(zhì)解答：解：A、銅和石墨是單質(zhì)不是化合物，所以不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤B、NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，是因?yàn)榘睔狻⒍趸挤謩e和水反應(yīng)生成的氨水、碳酸電離出的離子而使溶液導(dǎo)電，不是氨氣和二氧化碳電離出的離子而導(dǎo)電，所以氨氣和二氧化碳不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤C、氯化氫和氯化鈉溶于水電離出自由移動(dòng)的離子而使溶液導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫和氯化鈉固體不含自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電，但氯化氫和氯化鈉是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤D、蔗糖和酒精溶于水后，在水中以分子存在，導(dǎo)致溶液中沒有自由移動(dòng)的離子而使蔗糖和酒精溶液不導(dǎo)電，所以酒精和蔗糖是非電解質(zhì)，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)和非

20、電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)9（3分）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB25，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子失去電子數(shù)為0.05NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A、從氦氣是單原子分子分析判斷；B、從質(zhì)量換算成物質(zhì)的量，結(jié)合分子中的構(gòu)成原子計(jì)算；C、2.3g金屬鈉物質(zhì)的量為0.1mol，依據(jù)鈉原

21、子的最外層電子數(shù)分析；D、從標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體分析；解答：解：A、含有NA個(gè)氦原子的氦氣物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，故A錯(cuò)誤；B、64gSO2物質(zhì)的量為1mol，含原子數(shù)為3NA，故B正確；C、2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子失去電子數(shù)為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O的物質(zhì)的量不是0.5mol，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，氣體摩爾體積的應(yīng)用，物質(zhì)的量與質(zhì)量的換算，分子中的原子構(gòu)成計(jì)算10（3分）質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中，含分子數(shù)最多的是（）AH2BO2CNH3DCO2考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；阿伏加德羅常數(shù)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：

22、阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：根據(jù)n=判斷，等質(zhì)量時(shí)，物質(zhì)的分子數(shù)與物質(zhì)的摩爾質(zhì)量成反比解答：解：由n=可知，等質(zhì)量時(shí)，物質(zhì)的分子數(shù)與物質(zhì)的摩爾質(zhì)量成反比，即物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，則分子數(shù)越小，四種物質(zhì)中氫氣的摩爾質(zhì)量最小，則等質(zhì)量時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量最多，分子數(shù)最多故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，根據(jù)相關(guān)計(jì)算公式判斷各物理量之間的關(guān)系11（3分）448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1.28g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為（）A32gB48C64gmol1D32gmol1考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學(xué)用語專題分析：根據(jù)質(zhì)量和體積之間的

23、關(guān)系公式m=nM=×M來計(jì)算解答：解：根據(jù)質(zhì)量和體積之間的關(guān)系公式m=nM=×M可得出，M=64g/mol故選C點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)教材公式的考查，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，較簡(jiǎn)單12（3分）綠色植物是空氣天然的“凈化器”，研究發(fā)現(xiàn)，1公頃柳杉每月可以吸收160kg SO2，則1公頃柳杉每月吸收的SO2的物質(zhì)的量為（）A164kgB2.5molC2500molD2500g/mol考點(diǎn)：二氧化硫的污染及治理菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：氧族元素分析：根據(jù)n=計(jì)算SO2的物質(zhì)的量解答：解：1公頃柳杉每月可以吸收160kg SO2，則1公頃柳杉每月吸收的SO2的物質(zhì)的量為n=2500mol，故選

24、C點(diǎn)評(píng)：本題考察二氧化硫的污染及物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的量與質(zhì)量等物理量的計(jì)算公式的運(yùn)用13（3分）一定量某營(yíng)養(yǎng)液中溶質(zhì)的配方分別如下：配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1molZn SO4配方二：0.1mol KCl，0.3mol K2SO4，0.1molZnCl2對(duì)于兩種營(yíng)養(yǎng)液的成分，下列說法中正確的是（）A只有n（K+）相同B只有n（Cl）相同C完全相同D各離子的物質(zhì)的量完全不同考點(diǎn)：電解質(zhì)在水溶液中的電離菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：信息中的溶質(zhì)都是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水全部電離出自由移動(dòng)的離子，雖然兩份營(yíng)養(yǎng)液的溶質(zhì)不同，計(jì)算

25、溶質(zhì)電離出的各離子的物質(zhì)的量是否相同解答：解：溶質(zhì)均為強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水全部電離出自由移動(dòng)的離子，兩份溶液中含有的離子相同，離子是：K+ Cl （SO4）2 Zn2+，分別計(jì)算兩溶液中各離子的物質(zhì)的量第一份：n（K+ ）=0.3mol+2×0.2 mol=0.7mol，n（Cl ）=0.3mol，n（ （SO4）2 ）=0.2mol+0.1mol=0.3mol，n（ Zn2+）=0.1mol，第二份：n（K+ ）=0.1mol+2×0.3mol=0.7mol，n（Cl ）=0.1mol+2×0.1mol=0.3mol，n（SO42 ）=0.3mol，n（ Zn2+）

26、=0.1mol，則離子的物質(zhì)的量完全相同，故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)的電離、物質(zhì)的量的計(jì)算，學(xué)生應(yīng)熟悉利用電離來分別計(jì)算各離子的物質(zhì)的量，然后再判斷選項(xiàng)是否正確，難度不大14（3分）對(duì)于同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫來說，下列關(guān)系中正確的是（）A含氧原子的個(gè)數(shù)比為2：3B含硫元素的質(zhì)量比為5：4C含氧元素的質(zhì)量比為6：5D含硫原子的個(gè)數(shù)比為1：1考點(diǎn)：物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)計(jì)算；元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：令二氧化硫和三氧化硫的質(zhì)量為1gA、根據(jù)n=計(jì)算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，在結(jié)合化學(xué)式計(jì)算O原子物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算判斷B、質(zhì)量相同的二氧化硫和三氧化硫，含硫元

27、素的質(zhì)量比等于硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比C、質(zhì)量相同的二氧化硫和三氧化硫，含硫元素的質(zhì)量比等于硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比D、根據(jù)n=計(jì)算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，在結(jié)合化學(xué)式計(jì)算S原子物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算判斷解答：解：令二氧化硫和三氧化硫的質(zhì)量為1gA、二氧化硫的物質(zhì)的量為mol，三氧化硫的物質(zhì)的量為mol，所以二氧化硫和三氧化硫含有的氧原子的數(shù)目之比為mol×2：mol×3=5：6，故A錯(cuò)誤；B、質(zhì)量相同的二氧化硫和三氧化硫，含硫元素的質(zhì)量比等于硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為：=5：4，故B正確；C、質(zhì)量相同的二氧化硫和三氧化硫，含氧元素的質(zhì)量比等于氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為：=5：6，故C錯(cuò)誤；D、二氧

28、化硫的物質(zhì)的量為mol，三氧化硫的物質(zhì)的量為mol，所以二氧化硫和三氧化硫含有的S原子的數(shù)目之比為mol：mol=5：4，故D錯(cuò)誤；故選：B點(diǎn)評(píng)：考查物質(zhì)中原子數(shù)目計(jì)算，難度較小，注意公式的靈活運(yùn)用15（3分）下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是（）A都是白色固體B都是堿性氧化物C都能和水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液D氧元素的化合價(jià)都是2考點(diǎn)：鈉的重要化合物菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：A、氧化鈉是白色的，過氧化鈉是黃色的固體；B、堿性氧化物是指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的金屬氧化物；C、根據(jù)氧化鈉和過氧化鈉和水反應(yīng)的產(chǎn)物來回答；D、根據(jù)化合價(jià)規(guī)則來確定元素的化合價(jià)解答：解：A、氧化鈉

29、是白色的，但是過氧化鈉是黃色的固體，故A錯(cuò)誤；B、因過氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，則過氧化鈉不屬于堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；C、氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，均能形成強(qiáng)堿溶液，故C正確；D、氧化鈉中氧元素的化合價(jià)是2價(jià)，過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)是1價(jià)，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查鈉的氧化物，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及相關(guān)的概念是解答本題的關(guān)鍵，難度不大16（3分）“電解質(zhì)的溶液中所有陽離子所帶的正電荷數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等，故顯電中性，常稱電荷守恒”某鹽的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl、SO42四種離子，若Na+為0.2mol，Mg2+為0.4mol，C

30、l 為0.4mol，則SO42物質(zhì)的量為（）A0.1molB0.3molC0.5molD0.15mol考點(diǎn)：電解質(zhì)在水溶液中的電離菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：守恒法分析：由信息可知，溶液不顯電性，所有陽離子所帶的正電荷數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等，以此來解答解答：解：溶液不顯電性，所有陽離子所帶的正電荷數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等，Na+為0.2mol，Mg2+為0.4mol，Cl 為0.4mol，設(shè)SO42物質(zhì)的量為x，則0.2mol×1+0.4mol×2=0.4mol×1+x×2，解得x=0.3mol，故選B點(diǎn)評(píng)：本題以信息的形式考查電荷守恒，明確陰

31、陽離子的電荷及電荷守恒式即可解答，題目難度不大二、填空題（共46分）17（7分）請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜砀瘢何镔|(zhì)分子數(shù)質(zhì)量（g）物質(zhì)的量（mol）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積（L）H2O3.01×102390.5HNO33.01×10223.150.05N23.01×1023140.511.2考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：計(jì)算題分析：根據(jù)n=計(jì)算解答：解：（1）N（H2O）=nNA=0.5mol×6.02×1023=3.01×1023，m（H2O）=0.5mol×18g/mol=9g；（2）n（HNO3）=0.05mol，m（HNO

32、3）=0.05mol×63g/mol=3.15g；（3）n（N2）=0.5mol，N（N2）=nNA=0.5mol×6.02×1023=3.01×1023，V（N2）=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案為：物質(zhì)分子數(shù)質(zhì)量（g）物質(zhì)的量（mol）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積（L）H2O3.01×10239HNO33.150.05N23.01×10230.511.2點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，注意有關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用18（4分）下列各組均有四種物質(zhì)，其中有一種物質(zhì)與其他三種物質(zhì)的類別不同，請(qǐng)將該物質(zhì)

33、的化學(xué)式或名稱填在橫線上（1）CuO NO2 NaOH Fe2O3NaOH（2）O2 N2 Al CAl（3）空氣，食鹽水，蒸餾水，豆?jié){蒸餾水（4）H2SO4 NaOH NaCl CO2CO2考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：物質(zhì)的分類專題分析：（1）從化合物可分為酸、堿、鹽以及氧化物的角度分析；（2）從單質(zhì)可分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)的角度分析；（3）從混合物和純凈物的角度分析；（4）從化合物可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)的角度分析解答：解：（1）CuO、NO2、Fe2O3屬于氧化物，而NaOH屬于堿，故答案為：NaOH；（2）O2、N2屬于非金屬單質(zhì)，而A

34、l屬于金屬單質(zhì)，故答案為：Al；（3）空氣、食鹽水、豆?jié){屬于混合物，而蒸餾水屬于純凈物，故答案為：蒸餾水；（4）H2SO4、NaOH、NaCl屬于電解質(zhì)，而CO2屬于非電解質(zhì)，故答案為：CO2點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分類，題目難度不大，注意酸、堿、鹽以及氧化物的概念間的區(qū)別和聯(lián)系，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別19（5分）鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液五種物質(zhì)中選出1種或2種為反應(yīng)物，按下列反應(yīng)類型各寫1個(gè)化學(xué)方程式：（1）化合反應(yīng)3Fe+2O2Fe3O4；（2）分解反應(yīng)2H2O2H2+O2；（3）置換反應(yīng)Fe+2HClFeCl2+H2；（4）復(fù)分解反應(yīng)HCl+AgNO3AgCl+HNO3；以上化學(xué)方

35、程屬于氧化還原反應(yīng)的是（1）（2）（3）（填序號(hào)）考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；化學(xué)方程式的書寫菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：（1）根據(jù)四大基本反應(yīng)類型的概念和特征來回答；（2）有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)解答：解：（1）化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)只生成一種產(chǎn)物的反應(yīng)，如：3Fe+2O2Fe3O4；（2）分解反應(yīng)是一種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成兩種或兩種以上的產(chǎn)物的反應(yīng)，如：2H2O2H2+O2；（3）置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成鋅的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，如：Fe+2HClFeCl2+H2；（4）復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物中的陰陽離子交換成分，生成另兩種化合物的反應(yīng)，如：HCl+A

36、gNO3AgCl+HNO3；以上反應(yīng)中（1）（2）（3）中伴隨化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)故答案為：（1）3Fe+2O2Fe3O4；（2）2H2O2H2+O2；（3）Fe+2HClFeCl2+H2；（4）HCl+AgNO3AgCl+HNO3；（1）（2）（3）點(diǎn)評(píng)：本題考查四大基本反應(yīng)類型以及氧化還原反應(yīng)的概念和特征，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，較簡(jiǎn)單20（6分）A是廢鐵屑表面上紅棕色固體鐵銹的主要成分，B、C、F都是單質(zhì)，D、F都是無色無味的氣體，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：試寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：AFe2O3 BC CFe DCO2 ECaCO3 GFeSO4考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷；鐵的氧

37、化物和氫氧化物菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：推斷題；幾種重要的金屬及其化合物分析：根據(jù)題目A是廢鐵屑表面上紅棕色固體鐵銹的主要成分，A為Fe2O3，由置換反應(yīng)推知B是碳單質(zhì)，再根據(jù)后續(xù)反應(yīng)推知D是二氧化碳，繼而推知各物質(zhì)解答：解：A是廢鐵屑表面上紅棕色固體鐵銹的主要成分，說明A是Fe2O3可在高溫下與單質(zhì)B反應(yīng)生成單質(zhì)C和氣體D，說明這個(gè)置換反應(yīng)是具有強(qiáng)還原性的碳參與的，不是鋁熱反應(yīng)（生成兩種固體），因?yàn)镈能與過量石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，說明D是CO2，白色沉淀E是碳酸鈣固體C是Fe，與硫酸反應(yīng)生成的氣體F是H2，淺綠色溶液是FeSO4溶液故答案為：Fe2O3 ；C；Fe；CO2 ；CaCO3；FeSO

38、4點(diǎn)評(píng)：本題提醒，要從題目最直接的信息著手，并根據(jù)反應(yīng)類型逐步解決，還要結(jié)合元素及其化合物的性質(zhì)才能得出正確答案21（6分）同溫同壓下，甲容器中所盛氣體為CH4，乙容器中所盛氣體為C2H2（1）若甲、乙兩容器中所含氫原子數(shù)相等，則兩容器所盛氣體的體積之比為1：2（2）若甲、乙兩容器中所含氣體質(zhì)量相等，則兩容器所盛氣體的分子數(shù)之比為13：8（3）若甲、乙兩容器中所含體積相等，則兩容器所盛氣體的質(zhì)量之比為8：13考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：（1）根據(jù)n=結(jié)合分子的組成計(jì)算；（2）根據(jù)n=計(jì)算；（3）n=計(jì)算解答：解：（1）由n=可知，同溫同壓下

39、，氣體的體積之比等于分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，若甲、乙兩容器中所含氫原子數(shù)相等，兩容器所盛氣體的分子數(shù)之比為1：2，則兩容器所盛氣體的體積之比為1：2，故答案為：1：2；（2）設(shè)甲、乙兩容器中所含氣體質(zhì)量為m，由n=可知：N=，則兩容器所盛氣體的分子數(shù)之比與相對(duì)分子質(zhì)量呈反比，所以：N（CH4）：N（C2H2）=26：16=13：8，故答案為：13：8；（3）由n=可知：m=，即若甲、乙兩容器中所含體積相等，則兩容器所盛氣體的質(zhì)量之比與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量呈之比，則m（CH4）：m（C2H2）=16：26=8：13，故答案為：8：13點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意物質(zhì)的量與

40、質(zhì)量、體積、粒子數(shù)目的計(jì)算公式的運(yùn)用22（6分）有鈉、氫、氧、硫四種元素，用其中的一種或幾種元素可以組成多種物質(zhì)，寫出符合下列要求的化學(xué)方程式：（1）酸性氧化物和堿反應(yīng)：SO2+2NaOHNa2SO3+H2O；（2）堿性氧化物和酸反應(yīng)：Na2O+H2SO4Na2SO4+H2O；（3）既是化合反應(yīng)，又是非氧化還原反應(yīng)H2O+SO2H2SO3考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：物質(zhì)的分類專題；化學(xué)用語專題分析：根據(jù)題目要求，把 鈉、氫、氧、硫四種元素組合可以得到酸性氧化物SO2，堿性氧化物Na2O，并能判斷出SO2與水的反應(yīng)解答：解：（1）鈉、氫、氧、硫

41、四種元素能結(jié)合形成的酸性氧化物有SO2，堿有 NaOH，根據(jù)酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水，即得：SO2+2NaOHNa2SO3+H2O，故答案為：SO2+2NaOHNa2SO3+H2O；（2）鈉、氫、氧、硫四種元素能結(jié)合形成的堿性氧化物有Na2O，酸有H2SO4，根據(jù)堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，即得Na2O+H2SO4Na2SO4+H2O，故答案為：Na2O+H2SO4Na2SO4+H2O；（3）鈉、氫、氧、硫四種元素能結(jié)合形成的物質(zhì)中，只有H2O+SO2H2SO3既是化合反應(yīng)又是非氧化還原反應(yīng)，其他如過氧化鈉與水反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，過氧化氫與二氧化硫反應(yīng)是化合反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，故答案為：H2O+SO2H2SO3點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素及其化合物的性質(zhì)，以及酸性氧化物、堿性氧化物、氧化還原反應(yīng)等的概念，相對(duì)來說難度較大，靈活性，對(duì)思維能力的