1、精選優質文檔-傾情為你奉上高一化學第二學期期末考試模擬試卷（1）1工業上冶煉金屬鋁，經常采用的方法是A電解法 B熱分解法 C熱還原法 D熱氧化法2下列化學用語表示正確的是AN2的電子式：N : N B乙酸的分子式：CH3COOH C硫離子結構示意圖： D乙烷的結構式：CH3CH3 3下列物質中互為同分異構體的是A B CCH4和CH3CH3 D淀粉和纖維素4關于實驗室制備乙酸乙酯的說法中正確的是A實驗前，先向試管中加入2mL濃硫酸，然后再加入3mL乙醇和2mL乙酸B收集乙酸乙酯的試管中應加入的試劑為飽和碳酸鈉溶液C實驗中需加入碎瓷片作催化劑 D導管末端要插入液面以下5幾種短周期元素的原子半徑及

2、主要化合價見下表：元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價+2+3+6、2+22下列說法正確的是AL、Q形成的簡單離子核外電子數相等 BL、R的單質與鹽酸反應速率為R>LCQ、T兩元素的氫化物的穩定性為HnT<HnQ DM與T形成的化合物能與NaOH溶液反應6堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列說法錯誤的是 A.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極B電池工作時，鋅失去電

3、子C電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)D外電路中每通過0.2mol e-，鋅的質量理論上減小6.5g7近年來，科學家研制了一種新型的乙醇電池，它用酸性電解質（H）作溶劑。電池總反應為：C2H5OH3O22CO23H2O，下列說法不正確的是A乙醇在電池的負極上參加反應 B1mol CH3CH2OH被氧化轉移6mol e-C隨著反應的進行，正極附近的酸性減弱。 D電池正極的電極反應為4HO24e2H2O8已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是A離子半徑 CDBA B原子序數 D

4、CBA C原子半徑 ABDC D單質的還原性 ABDC9如下圖所示，將鎂片、鋁片平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用導線連接成閉合回路，該裝置在工作時，下列敘述中正確的是 A鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+。B鋁是電池的負極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀生成C該裝置的內、外電路中，均是電子的定向移動形成電流D該裝置開始工作時，鋁片表面的氧化膜可不必處理10若A、B兩種烴中碳的質量分數相同，則有關A和B的敘述中正確的是 AA和B一定互為同分異構體 BA和B不可能互為同系物CA和B分子中原子個數比一定相同DA和B各1mol完全燃燒后生成CO2的質量一定相等11下列反應屬于加成反應的是A乙

5、烯燃燒 B乙烯使溴水褪色 C乙烯使酸性高錳酸鉀褪色 D苯和溴在Fe的催化作用下的反應12在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再發生變化時，不能表明可逆反應A(g) + 2B(g)C(g) + D(g)（正反應為放熱反應）已達到平衡狀態的是 A混合氣體的壓強 B混合氣體的密度CB的物質的量濃度 D反應放出的熱量13一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是A反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158 mol·L-1·s-1B反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79 mol·L-1C反應開

6、始到10s，Y的轉化率為79.0%D反應的化學方程式為：X(g) + Y(g) Z(g) 14下列能說明氯的非金屬性比硫強的事實是（ ）HCl比H2S穩定 HClO4酸性比H2SO4強 Cl2能與H2S反應生成SA B CD15、下列實驗方案不合理的是 （ ） A鑒定蔗糖水解產物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2 B鑒別織物成分是真絲還是人造絲：用灼燒的方法C鑒定苯中無碳碳雙鍵：加入高錳酸鉀酸性溶液D鑒別己烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量己烯和苯中16下列敘述正確的是（ ）A、兩個非金屬原子之間能形成離子鍵 B、非金屬原子間不可能形成離子化合物C、離子化合物中可能有共價鍵

7、 D、共價化合物中可能有離子鍵CH2 CH=CH2CH2OHCOOH17某有機物的結構如右圖所示，這種有機物不可能具有的性質是（ ）可以與氫氣發生加成反應；能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反應； 能發生酯化反應；能發生加聚反應；能發生水解反應A B只有 C只有 D18、難溶于水而且比水輕的含氧有機物是（ ）硝基苯、苯、溴苯、植物油、乙醇、乙酸乙酯、乙酸A BCD19、下列指定的微粒的個數比為21的是 （ ） ABaO2（過氧化鋇）固體中的陽離子和陰離子 B中的中子和質子CNaHCO3中的陽離子和陰離子 D4Be2+中的質子和電子第II卷（非選擇題）20選擇序號填空：16O和18O

8、金剛石和石墨 CH3CH3和CH3CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH3 和CH3CH (CH3) CH3 （1）屬于同素異形體的是 ； （2）互為同位素的是 ；（3）互為同分異構體的是 ； （4）屬于同系物的是 。21、某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L1的鹽酸中，試預測實驗結果：_與鹽酸反應最劇烈，_與鹽酸反應最慢。(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是

9、否合理？并說明理由：_。.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規律。(3)儀器A的名稱為_，干燥管D的作用是_。(4)實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為_、_、_，裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_。(5)若要證明非金屬性：C>Si，則A中加_、B中加Na2CO3、C中加_，觀察到C中溶液的現象為_。22乙烯是重要化工原料，其產量是一個國家石油化工水平的標志。通過石油裂解可以獲得乙烯，再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產品。已知乙烯能發生以下轉化：（1）乙烯的結構簡式為 。（

10、2）反應的反應類型是 ，D中含官能團名稱為 。（3）寫出以下反應的化學方程式： ； ； 。23目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：提示： MgCl2晶體的化學式為MgCl26H2O；MgO的熔點為2852，無水MgCl2的熔點為714。（1）操作的名稱是 ， 操作的名稱 、 、過濾。（2）試劑a的名稱是 。（3）用氯化鎂電解生產金屬鎂的化學方程式為： 。（4）工業上是將氫氧化鎂轉變為氯化鎂，再電解氯化鎂來制取鎂單質；而不采用：加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融MgO的方法制金屬鎂，其原因是 。高一化學第二學期期末考試模擬試卷（1）1-5.ACBBD 6-10.AB

11、ADC 11-15.BBCDA 16-19.CBCD20.【答案】（1） （2） （3） （4）21、答案(1)鉀鋁(2)不合理，用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較，NH3·H2O不是N元素最高價氧化物對應的水化物(3)分液漏斗防止倒吸(4)濃鹽酸KMnO4Na2SS2Cl2=S2Cl(5)硫酸Na2SiO3有白色膠狀沉淀產生22.【答案】（1）CH2=CH2 （2）加成反應 羧基（3） CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH C2H5OHCH3COOHCH3COOC2H5 H2O nCH2=CH2 23.【答案】(1)過濾 蒸發濃縮 冷

12、卻（或降溫）結晶【或蒸發、結晶】 （2）HCl溶液（或鹽酸溶液） （3）MgCl2(熔融) Mg + Cl2 或MgCl2(熔融) Mg + Cl2（4）MgO熔點很高，熔融時耗費大量的能量而增加生產成本。高一化學第二學期期末考試模擬試卷（1）1-5.ACBBD 6-10.ABADC 11-15.BBCDA 16-19.CBCD20.【答案】（1） （2） （3） （4）21、答案(1)鉀鋁(2)不合理，用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較，NH3·H2O不是N元素最高價氧化物對應的水化物(3)分液漏斗防止倒吸(4)濃鹽酸KMnO4Na2SS2Cl2=S2Cl(5)硫酸Na2SiO3有白色膠狀沉淀產生22.【答案】（1）CH2=CH2 （2）加成反應 羧基（