1、初中化學表格計算題一、實驗數據的分析（求固體質量分數用總數據，求溶液質量分數用第一次數據）1、石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用4 g石灰石樣品，把20 g稀鹽酸分4次加入樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水)，充分反應后經過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數據如下表： 稀鹽酸的用量第一次加入5 g第二次加入5 g第三次加入5 g第四次加入5 g 剩余固體的質量     3 g    2 g     1 g &#

2、160;   1 g   (1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是           (2)計算該稀鹽酸的溶質質量分數(寫出計算過程，結果精確到0.1)。（3）100千克這種純度的石灰石充分煅燒后，可得到固體多少千克？2、現將石灰石樣品15 g與105.4 g稀鹽酸放入燒杯中充分反應（雜質不與稀鹽酸反應），反應時間與反應前后燒杯內物質的質量變化如下表所示：反應時間/s202020202020質量/g119.52118.64117.761

3、16.88116116（1）樣品中碳酸鈣的質量分數。（計算結果保留1位小數） （2）反應后所得溶液中溶質的質量分數。3、詳細替換刪除上移下移333333333333333v發在某校興趣小組在實驗室中完成制取氧氣的實驗。他們取氯酸鉀和二氧化錳的混合物共3g放入大試管中加熱，并在同時測定試管中剩余固體物質的質量（如下表），請分析表中數據，完成下列問題： 反應時間/min11.522.53剩余固體質量/g2.552.252.102.042.04（1）完全反應時，生成氧氣的質量為_g；（2）原混合物中氯酸鉀的質量分數是多少？（計算結果精確到0.1%）詳細替換刪除上移下移4、某樣品為Cu和CuO的混合物

4、。為測定樣品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位學生用同一樣品分別進行實驗，測定的數據如下：物 質 質 量學生甲學生乙學生丙學生丁所取固體樣品的質量 /g30252020加入硫酸溶液的質量 /g100100100120反應后剩余固體的質量 /g22171212 分析實驗數據，回答下列問題：（1）求混合物中氧化銅的質量分數（2）求硫酸溶液的質量分數（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數。5、某中學課外活動小組在測定由氯化鈉和硫酸鈉形成混合物的組成時，進行以下實驗：取20g混合物全部溶于水，將得到的溶液等分為4份，然后分別加入一定量未知質量分數的氯化鋇溶液，實驗數據見下表：第一份第二份第三份第四份加入

5、氯化鋇溶液質量（g）15202530反應得到沉淀的質量（g）1.401.862.332.33（1）若有關的化學反應化學方程式： （2）氯化鋇溶液的質量分數為多少。（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數。6、有一種只含SiO雜質(SiO不溶于水，也不與鹽酸反應)的石灰石樣品。某學生想測定樣品中碳酸鈣的質量分數，他取用2g樣品，把16g稀鹽酸平均分4次加入，充分反應后剩余固體的質量依次記錄于下表：稀鹽酸的用量剩余固體的質量第一次加入4g1.4g第二次加入4g0.8g第三次加入4g0.5g第四次加入4g0.5g計算：(1)樣品中碳酸鈣的質量分數。(2)2g樣品與稀鹽酸充分反應時，恰好用去稀鹽酸的質量為

6、多少克? (小數點后保留兩位數字)（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數。7、現有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現欲測定其組成。 取該混合物粉末10.0g放入燒杯中，將200.0g19.6%的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應后，測得剩余固體質量數據記錄如下： 次數1234加入稀硫酸的質量/g 50.050.050.050.0剩余固體的質量/g7.65.22.82.4通過計算（寫出計算過程），求： （1） 該混合物粉末中銅的質量分數？ （2） 該混合物粉末中另一種金屬為何種金屬？ （3） 第三次加入硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數是多少二、實驗數據的選擇

7、1、甲、乙、丙三位同學分別取鐵粉和銅粉的均勻混合物與某稀硫酸反應，所得數據如下：甲乙丙取用金屬混合物的質量/g101020取用稀硫酸的質量/g100120100反應后過濾得到干燥固體的質量/g2212計算：(1)金屬混合物中鐵的質量分數；(2)甲制得硫酸亞鐵的質量；(3)該稀硫酸中溶質的質量分數。2、某課外興趣小組對一批鐵樣品（含雜質、雜質不溶于水，也不與稀有硫酸反應）甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，實驗數據如下： 甲乙丙燒杯(20g)稀H2SO4/g170120120加入的鐵樣品/g6610 充分反應，燒杯剩余物/g175.8125.8129.8（1）三位同學中 所取的稀硫酸與鐵樣

8、品恰好完全反應（2）樣品中鐵的質量分數（3）稀硫酸中溶質的質量分數3、為了對氯化鉀樣品（含少量KNO3）進行成分分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗他們的實驗數據如右甲乙丙所取固體樣品的質量(g)201010加入硝酸銀溶液的質量（g）100100150反應后沉淀質量（g）14.3514.3514.35（1）樣品中氯化鉀的質量分數是多少？（2）三位同學把反應的溶液過濾，哪位同學所得濾液中只含一種溶質，此溶液中溶質的質量分數為多少？4、為了測定某銅鋅合金的組成，某校化學課外活動小組利用該合金粉末與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關的實驗數據記錄如下： 第一次第二次第三次所取合金的質量/

9、g101020所用稀硫酸的質量/g508050生成氫氣的質量/g 0.20.20.2計算該銅鋅合金中金屬鋅的質量。從上表數據分析，當所取合金與所用稀硫酸的比為_時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應。所用合金與稀硫酸恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數。 三、確定字母的數據1、某化學研究小組對當地的石灰石樣品進行了研究。稱取石灰石樣品8 g，把40 g稀鹽酸分四次加入樣品中，測得實驗數據見下表(假設石灰石樣品中雜質不溶于水、不與鹽酸反應、二氧化碳不溶解)。實驗序號加入稀鹽酸的質量/g剩余物質的質量/g第1次105.5第2次103第3次101.6第4次10m(1)第4次剩余物質的質量m= &#

10、160;                g(2)石灰石樣品中CaCO3的質量分數為 (3)計算稀鹽酸的溶質質量分數。2、鋼鐵的生產和使用是人類文明和社會進步的一個重要的標志。（1）每年鋼鐵銹蝕都會造成巨大的損失，鐵制品銹蝕的主要原因是： 。（2）校課外興趣小組的同學們去濰坊某鋼鐵廠取生鐵樣品進行實驗：將四份不同質量的生鐵樣品（假定其中只含單質鐵和單質碳）分別加到100 g質量分數相同的稀硫酸中，充分反應后，測得的實驗數據如下表（已知：在標準狀況下

11、，22.4 L H2的質量為2 g）實驗序號1234生鐵樣品的質量/g2.885.769.2410.28生成H2的體積（標準狀況下）/L1.122.243.36m通過計算回答下列問題：上述表格中m的值為                 根據表中數據計算稀硫酸中H2SO4的質量分數。3、學校研究性學習小組為了測定當地礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進行實驗，結果如下：實 驗1234加入樣

12、品的質量/g5101520生成CO2的質量/g1.763.524.4m（1）哪幾次反應中礦石有剩余?_;（2）上表中m的數值是_ 。（3）試計算這種石灰石礦中碳酸鈣的質量分數。4、某化學研究小組對當地的石灰石樣品進行研究，稱取石灰石樣品8克，把40克稀鹽酸分四次加入樣品中。測得實驗數據如下表（假設樣品中其他成分不溶入水，也不與鹽酸反應，二氧化碳不溶解）次數1234加入稀鹽酸（g）10101010剩余固體物（g）5.531.6m（1）m= 克 （2）石灰石樣品的質量分數為 （3）計算恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數5、某同學前往當地的石灰石礦區進行調查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中碳酸

13、鈣的質量分數進行檢測，采用了的辦法如下：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數據見下表（已知石灰石樣品中含的雜質不溶于水，不與鹽酸反應）。請計算：序號加入稀鹽酸質量（g）剩余固體質量（g）第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2（1）8g石灰石樣品中含有雜質多少克？（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？（3）下表中m的數值應該為多少？（4）要得到280kgCaO，需要質量分數為80%的石灰石多少千克？6、某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質量分數，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數據如下

14、：稀硫酸用量剩余固體質量第一次加入10gmg第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.5g第四次加入10g1.0g第五次加入10g0.6g第六次加入10g0.6g(1)測定過程中發生反應的化學方程式為 ；(2)從以上數據可知，最后剩余的0.6g固體的成分是 ；這六次實驗中，第 次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經完全反應；表格中，m= 。(3)計算合金樣品中鎂的質量分數。(4)計算所用稀硫酸中H2SO4的質量分數。(5)反應后所得溶液中溶質的質量分數。7、某同學在實驗室發現一瓶由碳酸鈉和氯化鈉組成的混合溶液為了測定該混合溶液中碳酸鈉的質量分數，該同學設計了如下實驗：取該混合溶液50g，向其中逐滴加入稀鹽酸，當加入鹽酸的質量為15g、30g、45g、60g時，生成氣體的質量見下表（氣體的溶解度忽略不計）