1、課前體驗課前體驗1.右圖為氣體制備裝置，下列氣體 能用此裝置制取并能實現“隨開隨 用，隨關隨停”的是A.鋅粉和稀硫酸制氫氣B.亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應制二氧化硫C.二氧化錳和濃鹽酸制氯氣D.大理石塊與鹽酸制二氧化碳【解析】該裝置為簡易啟普發生器，其反應原理應滿足：(1)反應物為塊狀難溶于水的固體和液體；(2)反應不加熱且不能太劇烈；本題中只有D符合以上要求。課前體驗課前體驗2.現只有燒堿、濃鹽酸、銅片、大理石、純水和鋅，從欠缺試劑的角度考慮，不能進行的實驗項目是A.測定鹽酸的物質的量濃度B.制取氫氣C.制取碳酸鈉D.制氯化銅【解析】本題主要考查實驗的原理和反應的選擇，綜合程度較高。A無準確濃度

2、的燒堿溶液，無法測定；B可通過鋅和鹽酸反應制氫氣；C可由等量兩份燒堿的溶液，其中一份通足量CO2后加入另一份燒堿溶液即可制碳酸鈉；D可將銅片在空氣充分灼燒后加入鹽酸即可制氯化銅。故選A。課前體驗課前體驗3.右圖是實驗室制備CO2的簡易裝置圖。用該裝置制備CO2可起到隨時使反應發生，也可以隨時使反應停止的效果。下圖裝置可起到與右圖裝置相同效果的是【解析】 A中分液漏斗有開關無法實現隨開隨停；C 中沒有漏斗也無法實現隨開隨停的作用。課前體驗課前體驗4.某課外活動小組欲利用右圖裝置和下列試劑制取少量氧氣、氯化氫和氨氣:A.濃H2SO4 B.濃鹽酸C.食鹽 D.MnO2 E.KClO3F.H2O2 G

3、.濃氨水 H.KMnO4I.CaO試用各試劑序號回答：若要快速制備少量氧氣，應選擇 。若要快速制備少量氯化氫，應選擇 。若要快速制備少量氨氣，應選擇 。DFABGI【解析】快速制備O2一般用MnO2和H2O2。快速制備HCl一般用濃鹽酸脫水法，脫水劑可用濃硫酸或P2O5。快速制備氨氣可以用濃氨水與生石灰反應。課前體驗課前體驗5.化合物KxFe(C2O4)y3H2O(Fe為+3價)是一種光敏材料,實驗室可以用如下的方法來制備這種材料并測定這種材料的組成。.制備(1)結晶時應將溶液用冰水冷卻并在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是(2)操作的名稱是 用冰水冷卻有利于析出更多的晶體、黑暗可以防止晶

4、體分解過濾、洗滌課前體驗課前體驗.組成測定稱取一定量的晶體置于錐形瓶中，加入足量的蒸餾水和稀硫酸，將C2O42轉化為H2C2O4后用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定，當消耗KMnO4溶液24.00 mL時恰好完全反應;再向溶液中加入適量的還原劑,恰好將Fe 3+完全轉化為Fe2+,用上述KMnO4溶液繼續滴定,當Fe2+被完全氧化時,用去KMnO4溶液4.00 mL。相關反應的化學方程式如下：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2OMnO4+5Fe2+8H+ Mn2+5Fe3+4H2O(3)配制100 mL 0.1000 molL1

5、KMnO4溶液及滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有 (填儀器名稱)。兩次滴定中，終點時溶液顏色為 色，且30秒內不變色。100 mL容量瓶、酸式滴定管紅(紫)課前體驗課前體驗2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2OMnO4+5Fe2+8H+ Mn2+5Fe3+4H2O(4)該化合物KxFe(C2O4)y3H2O中，x= 。 3 .組成測定稱取一定量的晶體置于錐形瓶中，加入足量的蒸餾水和稀硫酸，將C2O42轉化為H2C2O4后用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定，當消耗KMnO4溶液24.00 mL時恰

6、好完全反應;再向溶液中加入適量的還原劑,恰好將Fe 3+完全轉化為Fe2+,用上述KMnO4溶液繼續滴定,當Fe2+被完全氧化時,用去KMnO4溶液4.00 mL。相關反應的化學方程式如下：課前體驗課前體驗【解析】題中已經告知制得的化合物是光敏物質，因此制備過程中應該盡可能避光；依據題中信息可知晶體中n(C2O42) n(Fe 3+)=24.002.5 4.005=3 1，依據電荷守恒可判斷x=3。本題考查學生的定量實驗操作基礎知識以及獲取信息能力、實驗能力、靈活應變能力和計算能力。典例精析典例精析【例例1 1】某化學課外小組的學生提出實驗室制取氨氣 的幾種方法，其中比較簡便易行的方案是 (

7、) A.硫酸銨固體與石灰石共熱 B.濃氨水逐滴加到新制生石灰中 C.在一定條件下H2與N2化合 D.加熱分解氯化銨固體B【解析】 A中硫酸銨與石灰石不反應；B中生石灰吸收濃氨水中的水使之濃度增大，放出熱量，有利于NH3HO分解放出NH3；C中實驗室難以達到合成氨的條件而且得到的是混合氣體；D中NH4Cl分解產生的NH3將在冷卻時重新與HCl化合生成NH4Cl，難以分離。故選B。典例精析典例精析【例例1 1】某化學課外小組的學生提出實驗室制取氨氣 的幾種方法，其中比較簡便易行的方案是 ( ) A.硫酸銨固體與石灰石共熱 B.濃氨水逐滴加到新制生石灰中 C.在一定條件下H2與N2化合 D.加熱分解

8、氯化銨固體B【評注】制備實驗方案的選擇應根據原理正確、條件簡單、 操作簡便、易于分離等原則進行分析、取舍。典例精析典例精析 下列反應適用于實驗室制取氧氣的是( ) 高錳酸鉀加熱分解 硝酸銨熱分解 過氧化氫催化分解 二氧化氮熱分解 A. B. C. D.C【解析】反應操作簡便易于分離可作實驗室制O2的方案；反應有爆炸等危險因素存在且產生N2和O2難以分離；為可逆反應，生成的NO與O2在常溫下易轉化為NO2。故選C。典例精析典例精析【例例2 2】在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當的化學試劑和實驗用品。用下圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。(1) A是制取CO2的裝

9、置。寫出A中發生反應的化學方程式CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2典例精析典例精析(2)填寫表中空格儀器加入試劑加入試劑的目的B飽和NaHCO3溶液CD除去二氧化碳中的氯化氫過氧化鈉固體與二氧化碳反應NaOH溶液吸收二氧化碳氣體【例例2 2】在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當的化學試劑和實驗用品。用下圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。典例精析典例精析(3)寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2【例例2 2】在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當的化學試劑和實驗用品。用下圖中的實驗裝置進行

10、實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。典例精析典例精析(4)試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是把E中的導管移出水面，關閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內，木條復燃，證明試管中收集的氣體是氧氣。【例例2 2】在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當的化學試劑和實驗用品。用下圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。典例精析典例精析【解析】實驗室用大理石與稀鹽酸反應來制備CO2，生成的CO2氣體中含有HCl雜質，通過B裝置中的飽和NaHCO3可將其除去。除去HCl后的CO2通過裝有Na2O2的裝置C從而生成O2，因生成的O2中含有在水中溶解度

11、較小的CO2氣體，會影響O2的檢驗，故在收集O2之前應將其除去，故D中可加NaOH溶液。F中收集滿氣體后，要注意將試管移出水面，關閉分液漏斗開關，使反應停止。【評注】本題為綜合實驗題，考查了實驗原理和儀器的選擇原理，氣體除雜和檢驗等相關知識，對實驗的基本操作能力要求較高。典例精析典例精析 某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行實驗(圖中a、b、c表示止水夾)。請按要求填空：(1)利用B裝置可制取的氣體有 (寫出兩種即可)。H2、CO2等(2)A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進行相關的性質實驗。典例精析典例精析若在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水分為兩份，進行、兩個實驗，實

12、驗操作、現象、結論如下：實驗序號實驗操作現象結論將氯水滴入品紅溶液溶液溶液褪色氯氣與水反應的產物有漂白性氯水中加入NaHCO3粉末有無色氣泡產生氯氣與水反應的產物具有較強的酸性請你評價實驗、的結論是否合理？若不合理，請說明理由： 實驗的結論合理，實驗的結論不合理。制取的氯氣中含有HCl氣體，HCl溶于水后能與NaHCO3粉末反應產生無色氣體。典例精析典例精析 某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行實驗(圖中a、b、c表示止水夾)。請按要求填空：請利用上述裝置設計一個簡單的實驗驗證Cl和Br的還原性強弱(分別指出甲、乙、丙中盛裝的試劑、實驗現象及結論)： 在甲、乙、丙中分別裝入濃鹽酸、Mn

13、O2、NaBr溶液；燒瓶中有黃綠色氣體產生，試管中溶液由無色變為橙色，可證明Cl2的氧化性強于Br2，Br的還原性強于Cl。典例精析典例精析請按要求填空：(3)B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片(放在有孔塑料板上)，可制得NO2并進行有關實驗。B中發生反應的化學方程式為Cu+4HNO3(濃) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行實驗(圖中a、b、c表示止水夾)。典例精析典例精析請按要求填空：欲用D裝置驗證NO2與水的反應，其操作步驟為： 在D裝置的試管中收集滿氣體后，先關閉止水夾 ，再打開止水夾c，使燒杯中的水進入試管丁的操作是a、b 雙

14、手握緊(或微熱)試管丁使試管中的氣體逸出，NO2與水接觸后即可引發燒杯中的水倒流入試管丁。 某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行實驗(圖中a、b、c表示止水夾)。典例精析典例精析請按要求填空：試管丁中的NO2與水充分反應后，若向試管內緩緩通入一定量的O2，直至試管全部充滿水，則所得溶液溶質的物質的量濃度是 (氣體體積按標準狀況計算)。0.045 mol/L 某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行實驗(圖中a、b、c表示止水夾)。典例精析典例精析【解析】(1)B為啟普發生器的簡易裝置,可以制備H2、CO2等氣體；(2)實驗的結論合理；A中產生的Cl2含有HCl未經除去，故而實驗的結

15、論不合理；驗證Cl與Br的還原性，可利用反應Cl2+2Br 2Cl+Br2，為此需制取Cl2并將之通入NaBr溶液中。(3)要驗證NO2與H2O反應，可讓一定量的NO2與水接觸，若氣體體積變小且紅棕色變淺，說明NO2與水發生了反應。操作方法是先關閉a和b，使導管內a處到試管中封閉了一段NO2氣體然后打開c并微熱試管使NO2排入水中。試管充滿水時，其中的溶質是HNO3，其濃度計算方法如下：設試管體積為V L，則溶液體積也為V L，NO2的物質的量為(V/22.4) mol(標準狀況)，生成硝酸的物質的量也為(V/22.4)mol,故HNO3的濃度為(1/22.4)molL1。典例精析典例精析【備

16、選題】某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與 硫酸反應可制取氯氣，化學方程式為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2+2H2O他們利用該反應設計如下制取氯氣并驗證其性質的實驗。 試回答： (1)該實驗中A部分的裝置是(填寫下圖裝置的序號) 。b典例精析典例精析(2)請你幫助他們設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化(簡述實驗步驟)： 取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，證明亞硫酸鈉被氧化【備選題】某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與 硫酸反應可制取氯氣，化學方程式為：Ca(ClO)2+C

17、aCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2+2H2O他們利用該反應設計如下制取氯氣并驗證其性質的實驗。 試回答：典例精析典例精析(3)寫出D裝置中發生反應的離子方程式。Cl2+H2O H+Cl+HClOH+HCO3 CO2+H2O【備選題】某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與 硫酸反應可制取氯氣，化學方程式為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2+2H2O他們利用該反應設計如下制取氯氣并驗證其性質的實驗。 試回答：典例精析典例精析(4)該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法。應將尾氣通入NaOH溶液中【備選題】某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與 硫酸反

18、應可制取氯氣，化學方程式為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2+2H2O他們利用該反應設計如下制取氯氣并驗證其性質的實驗。 試回答：典例精析典例精析(5)該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取出25 mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置。待完全反應后，用0.1 molL1的Na2S2O3溶液作標準液滴反應生成的碘，已知反應方程式為：2Na2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaI共用去Na2S2O3溶液20.0 mL。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質量分數為 。35.75%典例精析典例

19、精析【解析】(1)根據反應原理,應選用固液加熱制取氣體的裝置即b裝置。(2)若Na2SO3被氧化，則轉化為Na2SO4，可用BaCl2溶液加以檢驗，但之前須將未反應的Na2SO3用過量鹽酸除去。(4)Cl2有毒，本裝置未將多余Cl2加以除去。(5)由題中反應可得如下關系： Ca(ClO)24Na2S2O3 143 g 4 mol x 0.1molL120.0103L得：x=0.0715 g漂白粉中Ca(ClO)2的質量分數為:0.0715 g250 mL/25 mL/2.0 g100%=35.75%方法指導方法指導一、一、中學化學定量實驗中學化學定量實驗1.一定物質的量濃度溶液的配制(1)所用

20、儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、容量瓶、膠頭滴管。(2)實驗步驟：第一步：計算所需溶質的量，固體以克為單位，液體以毫升為單位；第二步：稱量或量取，量筒不必洗滌；第三步：溶解或稀釋，在燒杯中溶解或稀釋過程中放出大量熱的物質(如NaOH、濃H2SO4)時，溶解后需冷卻到室溫；方法指導方法指導一、一、中學化學定量實驗中學化學定量實驗第四步：轉移和洗滌，轉移時要用玻璃棒引流，并用少量水洗滌燒杯內壁23次，洗滌液也轉移到容量瓶中；第五步：定容和搖勻，往容量瓶中加水到距標線12 cm處，改用膠頭滴管加水到溶液凹液面與標線相平，加塞倒轉搖勻后，將溶液轉入指定試劑瓶中，貼上標簽。1.一定物質的量濃度

21、溶液的配制(1)所用儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、容量瓶、膠頭滴管。(2)實驗步驟：方法指導方法指導一、一、中學化學定量實驗中學化學定量實驗2.中和滴定(1)所用儀器：酸、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶。(2)所用藥品：標準液、待測液、指示劑。(3)實驗步驟：第一步：檢查和洗滌。若滴定管不漏水，先用水洗滌玻璃儀器，再用標準液洗滌盛標準液的滴定管23次，用待測液洗滌盛待測液的滴定管23次；第二步：裝液體。取標準液注入滴定管、除氣泡、調零點、記錄，取一定體積待測液注入錐形瓶中并滴加幾滴指示劑；方法指導方法指導一、一、中學化學定量實驗中學化學定量實驗2.中和滴定(1)所用儀器：酸、

22、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶。(2)所用藥品：標準液、待測液、指示劑。(3)實驗步驟：第三步：滴定。當最后一滴剛好使指示劑變色且半分鐘內不再變化，即達到終點，停止滴定，記錄。重復23次，取體積平均值計算。方法指導方法指導一、一、中學化學定量實驗中學化學定量實驗3.硫酸銅晶體結晶水含量的測定(1)所用儀器：坩堝、天平、干燥器、坩堝鉗、研缽、藥匙、酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒。(2)實驗步驟：“四稱”、“兩熱”第一步：稱坩堝(W1 g)；第二步：稱坩堝及晶體(W2 g)；第三步：加熱至晶體變白；第四步：冷卻稱重(W3 g)；第五步：再加熱；第六步：冷卻稱重(兩次稱量誤差不得超過0.1 g

23、)第七步：計算(設分子式為CuSO4xH2O)方法指導方法指導一、一、中學化學定量實驗中學化學定量實驗3.硫酸銅晶體結晶水含量的測定(1)所用儀器：坩堝、天平、干燥器、坩堝鉗、研缽、藥匙、酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒。(2)實驗步驟：“四稱”、“兩熱”(3)注意事項：a.稱前研細，b.小火加熱，c.在干燥器中冷卻，d.不能用試管代替坩堝，e.加熱要充分但不“過頭”(否則CuSO4會分解變黑)。方法指導方法指導二、二、反應儀器選用原理反應儀器選用原理1.固體+固體反應(1)高溫灼燒：坩堝(2)加熱制取氣體：大試管2.固體(或液體)+液體反應(1)一般反應：試管、燒杯、錐形瓶(2)制取氣體：圓底燒瓶、分液漏斗(或長頸漏斗)3.氣體+液體反應廣口瓶、大試管、錐形瓶方法指導方法指導二、二、反應儀器選用原理反應儀器選用原理4.氣體+固體反應(1)不加熱：干燥管、U形管、硬質玻璃管、試管(2)加熱：硬質玻璃管、試管5.氣體+氣體反應高考回放高考回放(2008天津).化學實驗室制取氯化氫氣體的方法之一是將濃硫酸滴入濃鹽酸中。請從下圖中挑選所需儀器，在方框內畫出用該方法制備、收集干燥氯化氫氣體的裝置簡圖，并在圖中標明所用試劑。(儀器可重復使用，固定裝置不必畫出)高考回放高考回放答案:(