1、高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第31講元素推斷題解答技巧該題型是高考的熱點(diǎn)題型，命題落點(diǎn)是借助元素周期表的片段(某一部分)推斷元素，然后利用位一構(gòu)一性”關(guān)系綜合考查元素及化合物性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)內(nèi)容。一、元素在周期表中的位置推斷1.根據(jù)核外電子的排布規(guī)律(1)最外層電子規(guī)律最外層電子數(shù)(N)368N=1或2N次外層電子數(shù)元素在周期表中的土族第IA族、第nA族、第皿族、副族、0族元素氨第二周期(Li、Be除外)(2)陰三陽(yáng)四”規(guī)律某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期。若為陽(yáng)離子，則位于第四周期。(3)陰上陽(yáng)下”規(guī)律電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽(yáng)離子位

2、于陰離子的下一周期一一陰上陽(yáng)下”規(guī)律。2.根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)與原子電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系(1)幾個(gè)重要關(guān)系式核外電子層數(shù)=周期數(shù)(對(duì)于大部分元素來(lái)說(shuō))；主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià)=8|最低負(fù)價(jià)|最高正價(jià)|最低負(fù)價(jià)|=(2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Alo族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素:C、So族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：0。周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca0周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：H、C、Si。最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素：So除H外，原子半徑最小的元素：F。最高正價(jià)不等于族序數(shù)的短周期

3、元素：0(F無(wú)正價(jià))。二、由元素及其化合物的性質(zhì)推斷(1)形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素：Co(2)空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：No(3)地殼中含量最多的元素、氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：0。(4)等物質(zhì)的量的單質(zhì)最輕的元素：H;最輕的金屬單質(zhì)：Li。(5)單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg0(6)最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Al(7)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能起化合反應(yīng)的元素：N;能起氧化還原反應(yīng)的元素：

4、So(8)元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、Fo三、綜合利用位、構(gòu)“、性”關(guān)系推斷1 .位、構(gòu)、性”三者之間的關(guān)系2 .推斷元素的常用思路根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的知識(shí)及已知條件，可推算原子序數(shù)，判斷元素在周期表中的位置等，基本思路如下：四、元素推斷的特殊技巧1 .公式+驗(yàn)證”巧推短周期相鄰元素(1)若已知三元素的核外電子數(shù)(原子序數(shù))之和經(jīng)驗(yàn)公式:三種元素原子序數(shù)之和3一女中某元素的原子序數(shù)注意：若整除則無(wú)解。(2)若已知相鄰三元素的最外層電子數(shù)之和能被3整除，則三種元素的位置關(guān)系只能為同周期相鄰或同主族相鄰；同時(shí)不能被3和2整除，則必有兩元素在同一偶數(shù)族，另一元

5、素為相鄰奇數(shù)族；雖然不能被3整除，但是能被2整除，則必有兩元素在同一奇數(shù)族，另一元素為相鄰偶數(shù)族。2 .位置圖示法所謂圖示法就是采用圖形或圖表對(duì)題目條件進(jìn)行形象化的展示，直觀地揭示題目條件間的內(nèi)在聯(lián)系和變化規(guī)律，把握解題的關(guān)鍵。3 .直覺(jué)”+驗(yàn)證”技巧直覺(jué)，就是一種對(duì)問(wèn)題直接的、有意識(shí)的、不經(jīng)嚴(yán)密邏輯推理的思維，它可以跨越復(fù)雜的推理過(guò)程，直接得出結(jié)論。豐富的知識(shí)積累是產(chǎn)生直覺(jué)的重要前提，但由于直覺(jué)產(chǎn)生的結(jié)論只是一種可能的猜測(cè)，因此只有對(duì)結(jié)論進(jìn)行嚴(yán)格的邏輯論證和檢驗(yàn)，才能得出正確的答案。考點(diǎn)一、元素在周期表中的位置推斷【例1】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X與Z位于同一主族，Y元素

6、的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說(shuō)法正確的是（）。A.含有Y元素的可溶性鹽溶于水都能破壞水的電離平衡B. Z的最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸C.原子半徑由小到大的順序：XYZ1【舉一反三】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們之間的關(guān)系如下。原子半徑：ACBRWB.X2W6分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmWHnRF. Y、Z形成的化合物中只可能存在離子鍵【答案】A【反三】D【變式】D考點(diǎn)二、由元素及其化合物的性質(zhì)推斷【例2】短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元

7、素W的單質(zhì)是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.元素X與氫形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物有很多種C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D.元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2【舉一反三】aA、bB、cC、dD、E分別是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：cb=ba=1,且b+c=d,常見(jiàn)化合物E2c2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液能使酚醐試液變紅。B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸。下列說(shuō)法

8、正確的是（）。A.B與D形成的單質(zhì)分別為甲、乙，非金屬性：BD,活潑性：乙甲B.1molE2c2與足量水完全反應(yīng)生成C的單質(zhì)，共轉(zhuǎn)移電子2molC.原子半徑：DEABCD.C的氫化物的沸點(diǎn)低于B的氫化物【變式探究】有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如表：兒系編P兀素特征信息A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)B陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一C其陽(yáng)離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期E與C同周期，原子半徑在該周期最小回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出下列元素的名稱：C.,E.。(2)寫(xiě)出A、B、C形成的化合物的電子式

9、O寫(xiě)出E單質(zhì)與A、B、C形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式:OD單質(zhì)與A、B、C形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式:OB、C元素形成的化合物與A2B反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式:O【答案】A【反三】A【變式】（1）鈉氯（2）&二（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2A1+20H+2H2O=2AlO2+3H21（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2tNa2O+H2O=2NaOH考點(diǎn)三、綜合利用位、構(gòu)“、性”關(guān)系推斷【例3】已知V、W、X、Y、Z五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物與Z的氣態(tài)氫化物反應(yīng)只能生成一種鹽。則下列說(shuō)法不正確的是()。A.X在元素周期表中的位

10、置為第二周期VIA族B.Y、Z兩種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系是YZC. V、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為VWD. Y與Z所形成Y2Z2分子中，Y與Z均滿足最外層8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且含有極性鍵和非極性鍵【舉一反三】短周期元素X、Y、Z、W、R的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所不。下列說(shuō)法正確的是()0A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：XRB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YEO；(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如右圖所示。n是(填離子符號(hào))。離子反應(yīng)y-x+m的熱化學(xué)方程式為。(5)Na2DB3水溶液中各離子濃度的大小順序是(填離子符號(hào))。【答案】(14分)(1)(1分)(2)H-O-O-

11、H(2分)；OH(2分)、H3O,(2分)(3) 2N2H4+電。4=3心+4%0(2分)(4)CIO4(1分);3ClO(aq)=2Cl(aq)+CIO3(aq)AH=-117kJ-mol-1(2分)(5)Na+SO32OHHSO3H+(2分)1 .右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W_元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法正確的是（）XYZWA.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定第9題表性均依次遞增B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增C. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D.根

12、據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性【答2.甲庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表，己的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是（）A.丙與戊的原子序數(shù)相差28B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚己戊C.常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)D. 丁的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維案】AD3.（14分）C、N、O、Al、Si、Cu是常見(jiàn)的六種元素。（1） Si位于元素周期表第周期第族。（2） N的基態(tài)原子核外電子排布式為;Cu的基態(tài)原子最外層有個(gè)電子（3）用“或“,r(Na+)、HClO4 HO4 石(或

13、H ： / 9, H 口 二 C 三 C ： H ) 2Na(s)+O2(g) = Na2O2(s) H=-511kJ mol-1 (5) c(SO42-)c(NH4+)c(Al3+)c(H+)c(OH-) NH4+ OH-=NH3 H2O 0.0222s22p6. (14分)我國(guó)古代青銅器工 藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。3s23p2或者Ne3s23p2(2)三角錐形(3)HNO3；HF;SiMgCl2（4） P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+I0H2SO45. (14分)隨原子序數(shù)的遞增，八種短

14、周期元素(用字母X表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：(1) f在元素周期表的位置是。(2)比較d、e常見(jiàn)離子的半徑的小(用化學(xué)式表示，下同);比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：(2)某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g,則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為。(3)研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCL關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過(guò)程中的催化作用，下列敘述正確的是。A.降低了反應(yīng)的活化能B.增大了反應(yīng)的速率C.降低了反應(yīng)的始變D.增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)(4)采用局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕。如將糊

15、狀.Ag2。涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為。(5)題11圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是(填圖中字母“戡”b或c)；環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹U2(OH)3Cl,其離子方程式為;若生成4.29gCu2(OH)3C1,則理論上耗氧體積為L(zhǎng)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。【答案】(1)四10:1(3)A、B(4)Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2Oc2Cu2+3OH+Cl=Cu2(OHlJ0.4481 .已知X、Y、Z為三種主族元素，可分別形成Xn+、Ym+、Zn三種離子，已知mn且X

16、、Y、Z三種原子的M層電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說(shuō)法中不正確的是()A.三種離子中，Ym+的離子半徑最小B.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為HnZO4C.X、Y、Z一定在同一周期，且原子半徑ZXYD.三種元素相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩會(huì)發(fā)生反應(yīng)2.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為10,A與C在周期表中位置上下相鄰，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，下列有關(guān)敘述不正確的是()A.A與C可形成共價(jià)化合物B.A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性C.原子半徑AvBvCD.C元素組成的單質(zhì)可與NaOH反應(yīng)并放出H23.現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素

17、，分屬三個(gè)周期，它們之間的關(guān)系如下。原子半徑：ACBD;原子的最外層電子數(shù)：A+C=B+D=8;原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A;B元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=2。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.由A、B兩種元素組成的一種常見(jiàn)氣體顯堿性B. D元素組成的單質(zhì)能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，并有H2生成C. C元素不可能在第一周期，也不可能在第IVA族D. A、B、C、D四種元素組成的離子化合物中一定含有金屬陽(yáng)離子4 .如圖表示元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是（）X、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性為YXY、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性YZW的單質(zhì)常溫下呈液態(tài)，可與鐵粉反應(yīng)W

18、的原子序數(shù)比Z的大9A.只有B.C.D.5 .X、Y、Z為同一短周期中的元素，其原子半徑依次減小，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間，任意兩種混合均可反應(yīng)，M為Y、Z形成的化合物，其溶液顯酸性。下列說(shuō)法正確的是（）A.其簡(jiǎn)單離子的半徑依次增大B.將M溶液加熱蒸干并灼燒，最后可得Y的氧化物C.X燃燒的產(chǎn)物中只含離子鍵D.將少量X單質(zhì)投入到M溶液中，會(huì)置換出Y單質(zhì)6 .短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊五種元素在元素周期表中的位置如下C.含有丁元素的酸有多種D.乙的氫化物多種多樣，丙、丁、戊的氫化物各有一種7 .A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，A是地殼中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均