1、高一化學上期末試卷 命題、審核：陳青建（滿分100+20分，考試時間：90分鐘）可能用到的相對原子質量：O：16 C：12 H：1 Cu：64 N：14 S：32 Na：23 Cl：35.5第卷一、選擇題（每小題2分，共44分，每小題只有一個正確選項）1.下列物質屬于電解質的是 A. 鹽酸 B. 純堿 C. 碘酒 D. 二氧化碳2將下列物質按酸、堿、鹽分類排列，正確的是A次氯酸、純堿、石膏 B硫酸、燒堿、小蘇打C鹽酸、乙醇、氯化鈉 D醋酸、漂白粉、石灰石3在我們的日常生活中出現了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應理解為A元素B

2、單質C分子D氧化物4我國城市環境中的大氣污染物主要是 ANH3、CO2、NO、霧 BHCl、SO2、N2、粉塵CSO2、NO2、CO、煙塵 DCO2、Cl2、O2、酸雨5在常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是 A、SO2與O2B、NO與O2 C、CO與O2 D、O2與H26能與AgNO3溶液反應生成白色沉淀的是： A.KClO3溶液 B.KBr溶液 C.氯水 D.KI溶液7下列說法正確的是A原子核都是由質子和中子構成的B不同元素原子的質量數一定不相等C質子數決定元素的種類，質子數和中子數決定原子的種類D質子數相同的微粒，核外電子數一定相同，但化學性質不一定相同8為了防止吸進氯氣中毒，可以用浸有

3、某種物質水溶液的毛巾捂住鼻子，該物質最適宜采用 A、氫氧化鈉 B、醋酸 C、NH3 D、純堿9綠色食品是指 A、在原料生產、加工各工序均為安全、無污染的食品B、含有葉綠素的食品 C、在加工和包裝上干凈、衛生的食品D、綠顏色的食品10對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是A 溶液中加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有COB溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SOC溶液中加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則原溶液中一定有Ba2+D溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則原溶液中

4、一定有NH11. 將銅粉放入稀硫酸中，加熱無明顯現象發生。但加入某鹽后，發現銅粉質量逐漸減少，則該鹽可能是 .Fe2(SO4)3 ZnSO4 .KNO3 NaCl A. 只有 B. C. D. 12.表示下列反應的離子方程式正確的是 A氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應 Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O B稀鹽酸與碳酸鈣反應 CO32 + 2H+ = CO2 + H2O C金屬鈉投入水中 Na + H2O = Na+ + OH+ H2 D醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應 H+ OH = H2O13.下列實驗中，溶液顏色不會發生變化的是：A. Cl2通入紅墨水中B.碘酒滴入淀粉溶液C.溴蒸氣通入酒精

5、溶液中 D.Cl2通入NaOH溶液中14. 濃硫酸和2mol/L的稀硫酸，在實驗室中敞口放置。它們的質量和放置天數（橫坐標）的關系如右圖，分析ab曲線變化的原因是Aa升華、b冷凝Ba揮發、b吸水Ca蒸發、b潮解Da冷凝、b吸水15. 能大量共存于同一溶液中的離子組是：A.Ba2+，Na+，CO32，Cl B. NO3，Na+，H+，ClC.Ag+，K+ ，Br，SO42 D. Ba2+，NH4+，NO3，OH16不用任何試劑而只用滴管和試管無法鑒別的一組溶液是 A氯化鐵溶液和氯化銅溶液 B硫酸鈉溶液和氯化鈉溶液C氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液 D硫酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液17在允許加熱的條件下，只用一

6、種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是ANaOH BNH3H2O CAgNO3 DBaCl218. 區別稀鹽酸和氯化鈉溶液應選用的方法是 A滴加硝酸銀溶液 B滴加碳酸鈉溶液 C滴加淀粉碘化鉀溶液 D滴加酚酞試液19下列實驗操作中正確的是A用量筒量取16.25 mL的稀硫酸B在托盤天平的托盤上放置相等質量和大小的紙片后稱量氫氧化鈉固體C分液時，分液漏斗中下層液體從下端管口放出，上層液體從上口倒出D配制1molL1食鹽溶液時，將稱取的食鹽放入容量瓶中加適量的水溶解20NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A常溫常壓下，4g甲烷所含的質子數目為2.5NAB在20 、

7、1.01105Pa條件下，11.2L氮氣所含的原子數目為NAC0.2molL1的Na2 SO4 溶液中含Na+ 0.4molD17g氨氣所含電子數目為17NA21下列溶液中，Cl 的物質的量濃度與50mL 1molL1 AlCl 3溶液中Cl濃度相等的是A150mL 1molL1 NaCl溶液 B25mL 3molL1 MgCl2溶液C150mL 3molL1 KClO3溶液 D75mL 1molL1 FeCl3溶液22在一定溫度和壓強下，將一支容積為15mL的試管充滿NO2后，倒置于一個盛水的水槽中，當試管內液面上升一定高度不再變化時，在相同條件下再通入O2，若要使試管內的液面仍保持在原高度

8、，則通入O2的體積為A、3.75mLB、5mLC、7.5mLD、8.75mL 二、填空題（共39分）。23、（6分）(1)0.4 mol OH的質量為 ，其中含有 個電子；(2)質量相同的H2、NH3、SO2、NO2四種氣體中，含有分子數目最少的是 ，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是 。(3)在 mL 0.2 mo1L-1 NaOH溶液中含1g溶質；配制50mL0.2 mo1L-1 CuSO4溶液，需要CuSO45H2O g。24、（6分）配平化學方程式，并回答問題：NaI + HNO3 = I2 + NaNO3 + NO + H2O； 氧化劑是 ，還原產物是 ；反應中有1.2 mo1

9、的電子發生轉移，則可生成標準狀況下的NO氣體 mL。25（4分）（1）根據離子方程式改寫成化學方程式：CO32- + 2H+ = CO2 + H2O Fe2O36H+2Fe3+3H2O （2）寫出下列物質在水溶液里的電離方程式碳酸氫鈉： 醋酸：_ _ _26、（6分）除去下列括號中的雜質，寫出所用試劑的化學式與反應的離子方程式：（1）NaHCO3(Na2CO3),所加試劑 ，離子方程式 。（2）Cl( SO42) ，所加試劑 ，離子方程式 。（3）Fe2O3 (SiO2) 所加試劑 ，離子方程式 。27、（8分）有A、B、C、D四瓶失去標簽的無色溶液，它們分別是氯化鎂溶液、鹽酸、硫酸銨溶液和氫

10、氧化鋇液中的一種，其相互關系如下圖所示： 試推斷：滴加A 白色沉淀滴加稀硝酸滴加B D白色沉淀 沉淀不溶解（均填寫化學式）A是 ； B是 ； C是 ； D是 。28（9分）現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。氣體甲氣體丙物質E物質D物質G物質FA 紅褐色沉淀H 黃綠色氣體乙 水 水 金屬B 金屬C 黃綠色氣體乙 請根據以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質的名稱：A 、 C 、 E （2）寫出下列反應化學方程式：反應 ；反應 ；反應 。三、實驗題（9分）。29、海產品中常含有較多的碘元素，因此海

11、邊的居民很少患碘缺乏癥。某化學興趣小組的同學通過以下步驟提取海帶中的碘： a、將海帶曬干后灼燒成灰，再加水浸泡后過濾； b、取濾液（含碘離子）通入適量的氯氣，得到含碘的水溶液； c、往碘的水溶液中加入有機溶劑，經處理后得到碘的有機溶液； d、將碘的有機溶液進行后期處理，得到碘晶體。 回答下列問題： （1）、灼燒過程可在下列哪種儀器中進行 ；A、坩堝 B、試管 C、燒杯 D、蒸發皿（2）、過濾時用到的玻璃儀器有 ；（3）、步驟b中發生反應的離子方程式為 ；（4）、步驟c中所含操作過程的名稱為 ，若以四氯化碳為溶劑，則分層后四氯化碳在 層（填上或者下），下列有機溶劑也可用來將碘水中的碘提取出來的是

12、 。（填字母）A、苯 B、汽油 C、酒精 D、醋酸四、計算題（8分）。 30.使一定質量的鋅與100mL、密度為1.84 gcm-3 、質量分數為98%的濃硫酸充分反應。（1）計算該濃硫酸的物質的量濃度；（2）若鋅完全溶解，同時生成標準狀況下混合氣體為33.6L，并將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H+)為0.08molL-1，求混合氣體中各組分的體積比。附加題（20分）31.（10分）有下圖所示的反應關系，A是中學常見的無機物，A、B、C中含有同一種元素R，不含R的產物和水已經略去。（1）若A與NaOH反應，既可只生成B， 又可只生成C，還可生成B+C。寫出兩種符合上述反應關系的A的分

13、子式 、 .任選上述一種物質，寫出有關離子方程式：生成B的離子方程式為 ；生成C的離子方程式為 。(2) 若A與NaOH無論以何種物質的量比反應， 其產物必為B+C，則A的分子式可能是 (只寫一種)，R在A、 B 、C中的化合價必須滿足的條件是 ，該反應的離子方程式為 。32. （10分）工業生產的純堿中常含有少量的NaCl等雜質。下圖是測定產品中碳酸鈉質量分數的實驗裝置。實驗步驟有（有的步驟可能重復）：A.在干管中填滿堿石灰，質量為mg；B.取ng樣品裝入廣口瓶中； C.檢驗裝置的氣密性；D.緩緩鼓入空氣數分鐘，再稱干燥管質量為wg；E.關閉止水夾； F.打開止水夾；G.緩緩加入稀硫酸到不再

14、產生氣體為止；H.緩緩鼓入空氣數分鐘。（1）正確操作順序是（填寫符號） C 、 、F 、E 、G 、D （2）裝置甲的作用是 ；裝置乙的作用是 ；（3）操作步驟D中，要緩緩鼓入空氣數分鐘，鼓入空氣的作用是 ；（4）溶液中碳酸鈉的質量分數的計算式為： ；（5）若去掉裝置甲，測定結果為 ；若去掉裝置乙，測定結果為 ；（填“偏大”、“偏小”、或“無影響”）（6）請再設計一種測定碳酸鈉質量分數的方案，并以簡要的文字說明實驗操作過程。 。高一上期末化學試卷參考答案一、選擇題答題卡(共222=44分)題序1234567891011選項BBACBCCDADC題序1213141516171819202122選

15、項ADBBBABCADD二、填空題（共39分）。23、（6分，每空各1分）(1) 6.8g 、2.4081024 (2) SO2 、H2 (3)125 、2.524、（6分） 6、8、3、6、2、4（2分） HNO3 、NO （2分） 8960（2分）25（4分, 每空各1分）（1） Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O（Na2CO3可為(NH4)2CO3 、K2CO3 ）Fe2O36 HCl2Fe Cl 33H2O （HCl 可為HBr 、HNO3 H2SO4 ）（2） NaHCO3 = Na+ + HCO3_ （HCO3_ CO32 + H+ 不占分） CH3

16、COOH CH3COO_ + H+26、（6分，每空各1分）（1）CO2 、CO32 + CO2 + H2O = 2 HCO3（2）BaCl2、Ba2+ + SO42 = BaSO4 （3）NaOH 、SiO2 + 2OH = SiO32- + H2O27、（8分）MgCl2 、 (NH4)2SO4 、 HCl 、 Ba (OH)2 （各2分）28（9分）（1）（各1分）A：鈉 C：鐵 E：鹽酸 （2）（各2分）反應：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 反應：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 反應：FeCl3+ 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl三、實驗題（

17、9分）。29、（9分）（1）A ；（1分） （2）漏斗、燒杯、玻璃棒；（2分，對1個不給分，對2個給1分，對3個給2分）（3）、Cl2 2 I I2 + 2Cl （2分）（4）、萃取（和分液）（1分） 、 下（1分） 、 A、B （2分）四、計算題（8分）。 （1） 1000 mLL1 1.84 gcm-3 98%C（H2SO4） 98g mol1 18. 4 molL1 （2分）（2）據題意：反應后c(H2SO4)為0.04molL-1，n(H2SO4)為0.04mol （1分）Zn + 2H2SO4(濃) ZnSO4 + SO2 + H2O2n(SO2) n(SO2)Zn + H2SO4(稀) ZnSO4 + H2n(H2) n(H2) （1分）2n(SO2) + n(H2) + 0.04mol = 0.1L 18.4molL1 n(SO2) + n(H2) = （2分）解得： n(SO2)0.3mol n(H2)1.2mol （1分）則：V(SO2)V(H2)0.3mol1.2mol14