1、、酸堿中和滴定原理：實驗：酸堿中和滴定1、定義：用已知物質的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質的量濃度的 堿（或酸）的實驗方法。2.、酸堿中和滴定原理：（1）實質： H+ +OH= H2O（2）在滴定達到終點 （即酸堿恰好反應 ）時：有 n（H +）=n（OH-）當元數相同的酸和堿反應時（如NaOH 和 HCl ）： c酸V酸 c堿V堿酸為未知液堿為未知液x 元酸和 y 元堿恰好發生中和時： c 酸 ， V 酸 ， c 堿 ， V 堿的關系式： xc酸V酸 yc堿 V堿例如用 NaOH 標準溶液滴定 H2SO4： c NaOH V NaOH =2c H2SO4 VH2SO4中和滴定所用儀器：儀器

2、說明量筒 粗量儀， 10mL 量筒最小分刻度為 0.1mL、 讀數精確到 0.1mL ，無 “0刻”度移液管 精量儀，讀數精確到 0.01mL 準確量取一定量的試液 （中和滴定時用來量取待測液）酸式堿式滴定管上有刻度線，標明了最大體積和使用溫度 滴定管用于測定標準液或待測液的準確體積 滴定管的構造特點： 酸式滴定管含 玻璃活塞堿式滴定管含 橡皮套加玻璃珠（控制流速）滴定管使用注意事項：滴定管酸式滴定管，用來放酸、 Br 2、 KMnO 4、等，不能盛放堿液、水解顯堿性的鹽溶液、氫氟酸堿式滴定管用來盛放堿性物質或無氧化性的物質，不能盛放酸性強氧化劑溶液滴定管的讀數方法 :0 刻度在上，從上往下讀

3、，最大量程有25mL 、 50mL精確度：取到小數點后兩位，如： 24.00mL 、 23.38mL ，最后一位是估計值。滴定管的固定 : 垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入錐形瓶約1cm 為宜。錐形瓶用作中和反應容器，盛裝待測液容量瓶用于配制標準液鐵架臺、滴定管夾固定酸式滴定管和堿式滴定管三、 試劑 ：（ 1）標準液：已知準確物質的量濃度的酸或堿溶液；（2）通過指示劑的顏色變化來確定滴定終點。（ 3）待測液 :未知物質的量濃度的酸或堿溶液；（ 4）指示劑的選擇：變色范圍與終點的pH 值相近 指示劑變色范圍窄指示劑的顏色明顯易觀察常見滴定指示劑選擇組合：強酸滴定弱堿：甲基橙 黃色橙色強堿滴定弱酸：

4、 酚酞 無色粉紅雙強滴定：都可以用四、實驗步驟：1、洗：（ 1 ）洗之前需要檢查是否漏水和存在氣泡（2）用蒸餾水洗【錐形瓶】 +【滴定管】（3）潤洗（ 用標準液或待測液潤洗滴定管 23 次，并排除管尖嘴處的氣泡，錐形瓶不能潤洗 ）2、取：（ 1）注入標準液至 “ 0刻”度上方 23cm處 （ 2）將液面調節到 “ 0刻”度（或 “ 0刻”度以下某一刻度）3、滴：把滴定管夾在夾子上，保持垂直；左手控制活塞（或玻璃球） ，注意不要把活塞頂出； 右手持錐形瓶頸部 向同一方向作圓周運動而 不是前后振動雙眼觀察錐形瓶液面 注意點： 滴速：滴加速度先快后慢，后面可半滴，當接近終點時，應一滴一搖同時眼睛注視

5、錐形瓶內溶液顏 色變化 . 直至溶液顏色變化，且 30s 內顏色不復原（為了防止反應不完全），此時再讀數。終點判斷：當最后一滴剛好使指示劑顏色發生明顯的改變而且半分鐘內不恢復原來的顏色，即為滴定終點。滴定終點答題模板：溶液由 色變為 色，且 30s 內不褪色實驗次數滴定前體積滴定后體積消耗的體積平均值1234、讀：讀取滴定管標準液定前后體積，并記錄到表格中，如右側圖標準液消耗的體積為： V2 V1 mL5、算：每個樣品滴定 23 次，取平均值求出結果V 標就是造成誤差的原因五、誤差分析： 實際實驗中測出來的濃度往往是有誤差的，而故 c（待）c（標） V（標） n（標） ，V（待） n（待） ，

6、c（待） 的大小取決于 V（標） 的大小，V（標）大，則 c（待）大， V（標）小，則 c（待） 小。n（標） =n（測） =c（標） ·V（標） =c（測） ·V（測）引起誤差的原因操作影響因素c（待 ）結果儀器潤洗 不當滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用標準液潤洗偏高滴定前，用待測液潤洗錐形瓶偏高取待測液時，移液管用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗。偏低洗滌后錐形瓶未干燥無影響讀數不當讀取標準液的刻度時，滴定前平視，滴定后俯視。偏低滴定前仰視讀數，滴定后平視刻度讀數。偏低讀取標準液的刻度時，滴定前俯視，滴定后仰視。偏高滴定前仰視讀數，滴定后俯視刻度讀數。偏低操作不當取液時，移液管尖端的殘留液吹入錐形瓶中偏高滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失。偏高滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量溶液濺出。偏低滴定后，滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中。偏高一滴標準溶液附在錐形瓶壁上未洗下偏高滴定過程中向錐形瓶內加入少量蒸餾水。無影響滴定過程中，盛裝標準液的滴定管漏液。偏高滴定臨近終點時，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半 滴標準溶液至錐形瓶中。無影響若用甲基橙作指示劑，最后一滴鹽酸滴入使溶液由橙色變為 紅色。偏高堿滴定酸時， 滴定