1、第八單元 金屬和金屬材料（專題復習）金屬活動性順序表及其應用說課稿 初三化學備課組 邢桂香本節(jié)課從以下七個方面進行說課：一、教材分析 二、學情分析 三、教學目標 四、教學重難點 五教法學法 六教學過程 七教學反思【教材內(nèi)容分析】 【指導思想及理論依據(jù)】本課題根據(jù)化學課程標準將金屬的活動性順序與金屬的化學性質(zhì)相聯(lián)系，依據(jù)學生的認知特點，由淺入深，將金屬活動性的原理與生活實際、實驗過程有機的融合在一起，結(jié)合2013年考化學考試說明的考試要求，能使學生在解決問題的過程發(fā)現(xiàn)知識，應用知識，并能解釋日常生活的一些現(xiàn)象，學會分析和解決問題的方法，學以致用，形成多種能力，在復習加深和領(lǐng)會?！究季V分析】1、考

2、綱要求：能利用金屬活動性順序表對有關(guān)置換反應進行簡單的判斷，并能解釋日常生活的一些現(xiàn)象。主要內(nèi)容：1在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。2在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸的氫。3在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物（鹽）的溶液里置換出。主要應用：一、判斷金屬活動性的強弱二、判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應三、判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應2、近三年考情況分析： 題型：選擇題、實驗探究題、 分值：28分教材的地位和作用：本節(jié)課的復習內(nèi)容是 金屬活動性順序表及應用。常見的金屬活動順序是體現(xiàn)和探究金屬的化學性質(zhì)重要理論，是判斷有關(guān)

3、置換反應能否發(fā)生的依據(jù)，也是使學生掌握金屬與酸、金屬鹽溶液反應條件的基礎上，能夠解釋生活一些常見現(xiàn)象。此部分內(nèi)容是對金屬化學性質(zhì)的靈活運用，與生活實際聯(lián)系較為密切，該節(jié)內(nèi)容還是考化學的一個必考考點和熱點。在考要求學生能力層次較高，思維性較強，在與圖像結(jié)合，知識難度較大。金屬活動性順序表是初化學教學的一個重要的知識點，也是將學習高化學的基礎，金屬活動性的應用是酸堿鹽教學的一個重點，對于學生的學習而言，也是一個難點。【學情分析】       學生經(jīng)過半年多化學的學習，了解了一些學習化學的方法，知道實驗室研究物質(zhì)的基本方法，學習化學的目的是

4、對生活的解釋與運用。在研究金屬的化學性質(zhì)時，了解了金屬與酸、金屬鹽溶液是否發(fā)生反應，要利用金屬活動順序表，探究了金屬的活動性，但知識與能力都停留在“了解”、“知道”的層面上，加上學過的時間太長，部分知識已經(jīng)遺忘，不能靈活運用金屬的一些知識解釋生活的一些現(xiàn)象，通過本節(jié)課的復習，使學生在原有的知識和能力上有所提高，達到學能所用的效果。本節(jié)課對學生說難點是設計簡單的實驗去判斷金屬的活動性強弱、所以教學以標桿題為依托從簡單到難的問題設置、學生學習方式由個體到小組互幫互學的形式突破難點。設計的關(guān)鍵是如何選擇鹽溶液、如何選擇金屬、這一點學生還掌握不太好、課后有待加強。通過教學還發(fā)現(xiàn)學生對金屬活動順序表的記

5、憶還不牢固、還需加強督促?！窘虒W目標】根據(jù)本節(jié)內(nèi)容在課標、考綱的要求和地位，結(jié)合學生實際，我把該節(jié)課的目標定為：教學目標：1、知識與技能：能利用金屬活動性順序表對有關(guān)置換反應進行簡單的判斷，并能解釋日常生活的一些現(xiàn)象。2、過程與方法：通過熟練運用金屬活動性順序表，設計實驗方案驗證常見金屬的活動性強弱。3、情感態(tài)度與價值觀：通過對金屬與酸和鹽溶液發(fā)生置換反應的實例，引導學生認識有關(guān)規(guī)律。 教學重點、難點及確定依據(jù)：由于該部分內(nèi)容是學業(yè)水平測試必考的考點和熱點，結(jié)合學生目前學習的實際情況，該節(jié)的重點定位為熟練應用金屬活動性的三點規(guī)律； 由于目前學生對綜合信息分析能力欠缺，故本節(jié)課的難點為：通過熟練

6、運用金屬活動性順序表，設計實驗方案驗證常見金屬的活動性強弱。教法: 采用“標桿題”教學法在教學，通過標桿題、類比題、拓展提升題，三個不同難度和層次的訓練題的解答，通過此標桿題的設立，引導學生熟練的掌握知識，概括掌握做此類題目的答題方法和答題規(guī)律，并能熟練運用這些知識、方法和規(guī)律去解決相關(guān)類型的問題。實現(xiàn)學一題，會一類。教師通過列舉與生活相關(guān)的題例引起學生學習興趣，引導學生分析并從歸納出相關(guān)知識點，懂得理論與實際相結(jié)合。充分激發(fā)學生的積極性與參與興趣，在討論、探究問題的過程引導學生總結(jié)做題方法和規(guī)律，從生成所需要的教學資源。運用多媒體進行教學，激發(fā)學生學習興趣和求知欲。采用“以問題的提出和解決推

7、動課堂教學”的教學方法。學法：在課堂上通過四人合作合作學習小組進行有意義的學習活動：在注重學生個體 獨立思考的同時、 又兼顧組內(nèi)討論、組間交流、互幫互學等有效學習方法突破難點，從而達成目標教學過程： 知識點回顧1、說出常見的金屬活動順序表的內(nèi)容 應用：(1)在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越_(2)在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸的_，且金屬位置越靠前，與酸反應就越劇烈。(3)在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們_里置換出(K、Ca、Na除外)。2、什么是置換反應？特點是什么？教學設計意圖：通過知識回顧，讓學生自檢、自查、梳理已學知

8、識情境導入5角硬幣的外觀呈金黃色，它是銅和鋅的合金，市面上有人用它制成假金元寶行騙，小明同學用一種試劑揭穿了他。小明可以選用的試劑是什么?利用了我們學過的什么知識?教學設計意圖：通過展示圖片和實物，激發(fā)學生學習興趣；通過提問使學生能在具體的情境自然進入本節(jié)課學習的主題。 展示復習目標1、通過知識回顧，能熟練寫出常見金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應的化學方程式，寫出鐵和硫酸銅反應的化學方程式、描述對應的實驗現(xiàn)象 2、通過對標桿題分析，歸納出金屬與鹽酸、稀硫酸、可溶性鹽反應的 規(guī)律和方法 。 并用揭示的規(guī)律、方法要能夠解決同類問題（一）標桿題展示右圖為某同學探究鐵、銅、銀三種金屬活動性順序的一組實驗硝酸

9、銀溶液DCA1）上述實驗，有氣泡產(chǎn)生的是（填寫裝置序號） ，請寫出這一反應的化學方程式。（2）我國古代“濕法冶銅”就是利用了C的反應原理，請寫出該反應的化學方程式 。（3）通過上述實驗，還不能證明鐵、銅、銀三種金屬的金屬活動性順序，請你在此基礎上補充一個實驗幫助這位同學達到實驗目的。實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論選取標桿題的依據(jù)：該題涉及了金屬的活動性順序表的應用，常見金屬與鹽酸、硫酸和鹽溶液發(fā)生置換反應的規(guī)律，體現(xiàn)了核心知識，緊扣目標，針對性強。根據(jù)學生實際，我又在原題上進行一定的修改，難易適，所用的化學方程式剛學過，因此，學生通過努力后可以達成目標。標桿題的使用：學生在明確教學目標后，學生根據(jù)問題分析題

10、目，找到解題所需知識，金屬的活動性順序表的應用，常見金屬與鹽酸、硫酸和鹽溶液發(fā)生置換反應的規(guī)律以及相關(guān)的化學方程式，然后根據(jù)相關(guān)知識解答標桿題。隨后根據(jù)教師給出的標準答案進行對照。就學生出的錯進行分析，引導找出題目的關(guān)鍵詞，從而突破難點。教學設計意圖：展示標桿素材，提出需要學生解決的問題。通過此標桿題的學習，讓學生學會: 1、學會常見金屬與鹽酸、硫酸和鹽溶液發(fā)生置換反應的規(guī)律及應用 2、并能解釋日常生活的一些現(xiàn)象 3、會用標桿題所揭示的規(guī)律、方法要能夠解決同類問題。（二）反思：做這類題你的分析思路是什么？（學生討論完成并展示）1、認真讀 題 ，分析圖的信息,找出關(guān)鍵詞2、對應的知識點有哪些？3

11、、置換反應的特點是什么？相關(guān)知識：1、 對應的化學式Zn、 Fe、 Cu 、 CuSO4、H2SO4 、 ZnSO4 、 FeSO41、 認真讀題，找出解決這類題的相關(guān)知識記錄下2、 學生自主、合作、探究。相關(guān)知識：2、 對應的化學式Zn、 Fe、 Cu 、 CuSO4、H2SO4 、 ZnSO4 、 FeSO42、對應的化學方程式 Fe+ CuSO4= Cu + FeSO4， Fe+ H2SO4= FeSO4+H2 金屬活動性順序的應用置換反應的特點 ：A+BC=AC+B設計意圖：歸納做這類題分析思路。通過學生寫、說的方式加強對已學知識的鞏固和理解。（四）討論1、 在金屬活動性順序表排在什么

12、位置的金屬可以與稀鹽酸、稀硫酸反應？生成什么物質(zhì)？現(xiàn)象是什么？2、 金屬A與金屬B的鹽溶液反生置換反應，要滿足什么條件？3、 鐵在置換反應生成正幾價?4、 證明幾種金屬活動性的強弱，你能設計出幾種方案？（五）師生互動歸納-技巧和方法1、常見金屬的活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au2、在金屬活動性順序表排在氫前面的金屬 才能與稀鹽酸、稀硫酸反應置換出酸的氫，生成氫氣現(xiàn)象是金屬逐漸變小，產(chǎn)生氣泡。3、金屬A+金屬B的溶液=金屬B+金屬A的溶液（金屬A位于金屬B的前面）。4、鐵發(fā)生置換反應時鐵元素顯+2價5、證明幾種金屬的金屬活動性，設

13、計方案(1) 、金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應； (2) 、金屬與鹽溶液反應采用“兩邊金屬間鹽(化合物溶液)”。 采用“間金屬兩邊鹽(化合物溶液)”。設計意圖：通過學生自主學習、探究、討論交流、展示、互幫互學，以問題的形式對考查的知識點進行歸納，并歸納出標桿題所揭示的規(guī)律和方法。 （六）展示類比題 28請從下列物質(zhì)選擇適當?shù)脑噭?，設計不同的方法對鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序進行探究：A鋅片 B鐵釘 C銅片 D硫酸銅 E稀硫酸 F硫酸鋅 G硫酸亞鐵。 （1）方法一所選用的三種試劑是CuSO4、ZnSO4和 （填化學式，下同）。 （2）方法二所選用的四種試劑是Fe、Cu、Zn 和 。（3）方法三所選用

14、的三種試劑是Cu、Zn和 。 （4）寫出（3）發(fā)生反應的化學方程式 。選取依據(jù):該題是實驗探究，但體現(xiàn)的核心知識與解題方法是一樣的可以強化應用標桿題總結(jié)出的規(guī)律。設計意圖：學生獨立分析完成該題。教師仍然給出標準答案，方便學生自查自糾。完成類比題后再次回顧標桿題總結(jié)出規(guī)律和方法，使學生對解題規(guī)律有了深入理解，也讓學生進一步領(lǐng)悟如何解一題，會一類（七）展示拓展題 下表是某種常見金屬的部分性質(zhì)。顏色狀態(tài)硬度密度熔點導電性導熱性延展性銀白色固體較軟270gcm36604良好良好良好將該金屬投入稀鹽酸，可產(chǎn)生大量的無色氣體，根據(jù)上述信息回答下列問題：(1)試推斷該金屬可能的一種用途 。(2)該金屬的活動

15、性比銅 (填“強”或“弱”)(3)請自選試劑，設計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱,并完成下表。 你的一種猜想驗證方法現(xiàn)象結(jié)論該金屬的活動性比鐵 ，分別向一支試管加入該金屬和鐵片，再向試管滴加 溶液 ， 。該金屬的活動性比鐵強，設計意圖：該題與前面比較，難度有所提高，學生要從題目所給的試劑進行分析，但核心知識與解題規(guī)律與標桿題相同。可以強化、檢測出學生對該節(jié)課所學規(guī)律和方法的應用情況及信息的處理能力（八）鞏固練（九）小結(jié)，布置作業(yè) （十）板書設計反思在課堂上通過四人合作學習小組進行有意義的學習活動：在注重學生個體 獨立思考的同時、 又兼顧組內(nèi)討論、組間交流、互幫互學等有效學習。在教學過程，發(fā)現(xiàn)學生個體不能解決的問題、學生產(chǎn)生的疑問，此時作為老師不用馬上給予回答，而是請本小組其他的同學通過交流、尋找課本素材共同完成需解決的問題。這樣，學生就很有興趣都在認真地思考，并且其他組的同學積極要求進行解答，而且回答得比較圓滿。反思在課堂發(fā)生的新情況，作為教師在課堂應該盡可能利用學生表現(xiàn)出的特殊情況發(fā)動學生進行思考，讓他們在思考獲取新知，同時應對與學生的細心觀察給與及時肯定，及時給予評價。二、教學設計體現(xiàn)“小步走、快節(jié)奏、多重復” 的形式