1、精選優質文檔-傾情為你奉上第二單元鈉、鎂及其化合物2.2.3 離子反應一、學習目標1理解強電解質和弱電解質的概念。2學會書寫常見強電解質和弱電解質的電離方程式。3理解離子反應、離子方程式的意義，體會科學規律所具有的普遍性意義。4掌握離子方程式的書寫。二、教學重點及難點重點：1強電解質和弱電解質。2離子反應、離子方程式的意義及離子方程式的書寫。難點：離子方程式的書寫。三、設計思路由碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應時產生的相同現象引入對其反應實質的研究，在探究電解質在溶液中的存在形式的基礎上，繼續研究強電解質溶液中的復分解反應實質，學習離子反應方程式的書寫方法。四、教學過程情景導入在上一節

2、課我們學到碳酸鈉溶液分別與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應時，都會生成白色的碳酸鈣沉淀，而且都沒有其他的反應現象，那么這兩個化學反應在本質上是不是一樣的呢？要解決這個問題，我們先來看兩張圖片。活動與探究P53活動與探究。通過電解質溶液導電的實驗現象感受強電解質和弱電解質的區別。探討燈泡明暗不同的原因。設問那大家有沒有想過為什么鹽酸是強酸，而醋酸是弱酸呢？為什么氫氧化鈉是強堿，而一水合氨是弱堿呢？敘述因為氯化氫在水中完全電離成氫離子和氯離子，而醋酸只有少量的電離成氫離子和醋酸根離子，大部分仍以醋酸分子的形式存在；同樣的，氫氧化鈉在水中完全電離成鈉離子和氫氧根離子，而一水合氨只有少量電離成銨根離子和氫

3、氧根離子，大部分仍以一水合氨分子的形式存在。像氯化氫和氫氧化鈉這樣在水溶液中完全電離的電解質叫做強電解質，強酸、強堿和絕大多數的鹽都屬于強電解質。像醋酸和一水合氨這樣在水溶液中只有部分發生電離的電解質叫做弱電解質，弱酸和弱堿都是弱電解質。水是一種極弱的電解質。板書 一、強電解質和弱電解質二、電離方程式HClH+Cl-NaOHNa+OH-HAcH+Ac-NH3H2ONH4+OH- H2O H+OH-練習書寫氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣、硫酸在水中的電離方程式。總結 電離與溶解的關系，強弱電解質和物質的溶解性沒有關系。思考與討論 學生以氯化鈉溶液和硝酸銀溶液的反應為例探討兩種強

4、電解質的溶液混合發生反應時，到底發生了怎樣的變化呢？體驗中掌握離子方程式的書寫方法。 學生活動NaClAgNO3AgClNaNO3Na+Cl-Ag+NO3-AgClNa+NO3-Cl-Ag+AgCl敘述檢查一下這個式子，左右兩邊元素種類是否守恒，原子個數是否守恒，離子所帶的電荷總數是否守恒。用這樣的式子表示的反應叫做離子反應，這種式子叫做離子方程式。思考與討論我們知道，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應時生成碳酸鈣沉淀，現在我們來觀察一下方程式中的物質，他們屬于哪一種電解質，在水溶液中主要以何種形式存在。板書COCa2+CaCO3練習現在請大家模仿這個方法，寫出碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液的離子方程式。板書

5、Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl2Na+COCa2+2Cl-CaCO32Na+2Cl-COCa2+CaCO3敘述從這兩個反應的離子方程式可以發現，碳酸鈉雖然與兩種不同的物質發生反應，但是在反應中實際發生變化的微粒是相同的，所以我們可以用一個離子方程式表示同一類化學反應，因為它們的反應實質是相同的。現在請大家再舉出一些符合COCa2+CaCO3的化學反應。練習請大家寫出鹽酸與氫氧化鉀，稀硫酸與氫氧化鈉反應的離子方程式。敘述從這兩個反應的離子方程式就可以發現強酸和強堿生成可溶性的鹽和水的反應的實質就是H+OH-H2O。練習 一、寫出下列反應的離子方程式：1.醋酸與氫氧化鈉反應2.鹽酸與氨水反應3.碳酸鈣與鹽酸反應4.氯氣和氫氧化鈉反應二、已知四種物質在水中、液氨中的溶解度（g溶質/100g溶劑）如下表，這幾種化合物在兩溶劑中能發生復分解反應的方向分別是 和 。溶劑溶質AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2水1709.31.510-433.3液氨8697.20.80答案：(1)在