1、蘇教版高中化學必修一研究物質的實驗方法優(yōu)化練習一選擇題（共10 小題）1（ 2016?上栗縣三模）如圖裝置可用于（）A 加熱 NaHCO 3 制 CO2 B用銅與稀HNO 3 反應制 NOC用 NH 4Cl 與濃 NaOH 溶液制 NH 3D 用銅與濃 HNO 3 反應制 NO22（ 2016?晉江市校級模擬）以下實驗操作正確的是（）A 用量筒量取 5.0mL 濃硫酸并直接在量筒中稀釋B稱量 NaOH 固體時，將藥品直接放在托盤上C給燒瓶里的液體加熱時，墊上石棉網(wǎng)D用嘴吹滅燃著的酒精燈火焰3（ 2016?金山區(qū)一模）用化學方法不能實現(xiàn)的是（）A 生成一種新分子B 生成一種新離子C生成一種新同位

2、素D 生成一種新單質4（2015?南昌校級二模） 實驗是化學研究的基礎 下列關于各實驗裝置的敘述正確的是（）A 裝置 常用于分離互不相溶的液體混合物B裝置 可用于吸收NH 3 或 HCl 氣體，并防止倒吸C裝置 可用于收集H2、 CO2、 Cl 2、NH 3 等氣體D裝置 可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫5（ 2012?鏡湖區(qū)校級模擬）用下列實驗裝置完成對應的實驗，能達到實驗目的是（）A 制取并收集乙炔B比較 NaHCO 3、Na 2CO3 對熱穩(wěn)定性第1頁（共 19頁）C吸收多余的NH 3D實驗室中制取少量乙酸乙酯6（ 2013?南昌校級二模）關于下列圖示的說法中正確的是（）A 用

3、圖 所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱B用圖 所示實驗裝置排空氣法收集CO2 氣體C圖 表示可逆反應 CO（ g）+H2O（ g） CO2（ g）+H 2（g）的 H 大于 0D圖 兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質的量也相同7（ 2012 秋 ?東莞市校級期中）以下貯存物質的方法正確的是（）A 少量白磷貯存在二硫化碳中B水玻璃貯存在帶玻璃塞的玻璃瓶中C少量鈉貯存在酒精中D少量鈉貯存在煤油中8（ 2011?武昌區(qū)校級三模）下列有關實驗操作或判斷正確的有（） 用 10mL 量筒準確量取稀硫酸溶液8.0mL ； 用干燥的 pH 試紙測定氯水的 pH； 能說明亞硝酸是弱

4、電解質的是：用HNO 2 溶液作導電試驗，燈泡很暗； 使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度偏大； 將飽和 FeCl3 溶液滴入蒸餾水中即得Fe（ OH ） 3 膠體； 圓底燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時都應墊在石棉網(wǎng)上； 除去鐵粉中混有的少量鋁粉可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾； 為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量； 用食醋除去水壺中的水垢A3 個 B4 個 C5 個D6 個9（ 2011?金東區(qū)校級模擬）下列有關實驗的操作、現(xiàn)象和原理，正確的是（） 吸濾操作可加快過濾速度，若吸濾完畢，則應先關閉水龍頭，然后拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管； 往

5、海帶灰的浸泡液中加入過量的氯水，以保證I 完全氧化為I2； 重結晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大； 可用水鑒別已烷、四氯化碳、乙醇三種第2頁（共 19頁）無色液體； 油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離； 加酶洗衣粉可用來洗滌棉織品、腈綸織品和滌綸織品； 硫酸亞鐵銨晶體制備實驗的最后一步是將溶液蒸發(fā)到有大量晶體析出，用余熱蒸干即可得產物； 萃取時振蕩的操作如圖A B C D 10（ 2011?樂東縣校級模擬）以下實驗裝置一般用于分離互溶的液體物質的是（）ABCD二填空題（共2 小題）11（2016?永州模擬）工業(yè)上設計將 VOSO 4 中的 K 2SO4、 SiO2 雜

6、質除去并回收得到 V2O5 的流程如下：請回答下列問題：（1）步驟 所得廢渣的成分是（寫化學式）（2）步驟 、 的變化過程可簡化為（下式R 表示 VO 2+， HA 表示有機萃取劑） ：R2（ SO4） n（水層） +2nHA （有機層） ? 2RA n（有機層） +nH2SO4（水層） 中萃取時必須加入適量堿，其原因是 中X試劑為（3） 的離子方程式為（4） 25時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH 之間關系如下表：pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1釩沉淀率 %88.194.896.598.098.898.896.493.189.3結合上表， 在實際生產中，

7、中加入氨水， 調節(jié)溶液的最佳pH 為若釩沉淀率為 93.1%時不產生 Fe（ OH ） 3 沉淀，則溶液中 c（ Fe3+）（已知： 25時， Ksp Fe（ OH ）3 =2.6× 1039）（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質有和12（ 2016?貴陽校級模擬）鋁在生產、生活中具有許多重要的用途，圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：第3頁（共 19頁）已知： 鋁土礦的主要成分是Al 2O3，此外還含有少量SiO2、 Fe2O3 等雜質； 除硅的方法：溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學反應方程式為 2Na2SiO3+2NaAlO 2+2H 2O Na2Al 2Si

8、2O8+4NaOH 回答下列問題：（1） Fe 元素在元素周期表中的位置為；電解制取Al 的化學反應中，反應物總能量生成物總能量（填“大于 ”、 “等于 ”或 “小于 ”）；二氧化碳的結構式為（2）寫出向Al 2O3 與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的離子方程式（3）濾渣 A 的主要成分為（4）若將鋁用酸溶解，下列試劑中最好選用（填編號）A 濃硫酸B稀硫酸C稀 HNO 3D 濃 HNO 3（ 5）在工藝流程第三步中，通入過量二氧化碳的化學反應方程式是（ 6）實驗時取鋁土礦 ag，經過上述工藝流程最后得到bgAl ，則鋁土礦中的為Al 2O3 質量分數(shù)A =BCD均有可能三實驗題（共2 小題）13（ 20

9、16?江蘇）鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池將含有Cr272 的酸性廢水通過鐵炭混合23+O轉化為 Cr，其電極反應式為物，在微電池正極上 Cr2O7（2）在相同條件下，測量總質量相同、鐵的質量分數(shù)不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和 Pb2+的去除率，結果如圖 1 所示2+2+ 當鐵炭混合物中鐵的質量分數(shù)為0 時，也能去除水中少量的Cu 和 Pb ，其原因是第4頁（共 19頁）當鐵炭混合物中鐵的質量分數(shù)大于50%時，隨著鐵的質量分數(shù)的增加，Cu2+和 Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是（3）納米鐵粉可用于處理地下水中

10、的污染物一定條件下，向FeSO4 溶液中滴加堿性NaBH 4 溶液，溶液中 BH4（B 元素的化合價為+3）與 Fe2+反應生成納米鐵粉、 H2 和 B （OH ） 4 ，其離子方程式為納米鐵粉與水中NO3反應的離子方程式為4Fe+NO3+10H+ 4Fe2+NH4+3H2O研究發(fā)現(xiàn)，若 pH 偏低將會導致 NO3的去除率下降，其原因是相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3的速率有較大差異（見圖2），產生該差異的可能原因是14（ 2016?湖北校級模擬） 硫酸鋅被廣泛應用于醫(yī)藥領域和工農業(yè)生產 工業(yè)上由氧化鋅礦（主要成分為 ZnO ，另含 ZnSiO 3、 FeCO3、CuO 等）生產 Zn

11、SO4?7H 2O 的一種流程如圖：（1）步驟的操作是，濾渣 A 的主要成分是（2）步驟加入稀硫酸進行酸浸時，需不斷通入高溫水蒸氣的目的是（3）步驟中，在pH 約為 5.1 的濾液中加入高錳酸鉀，生成Fe（ OH） 3 和 MnO （OH ） 2兩種沉淀，該反應的離子方程式為（4）步驟中，加入鋅粉的作用是所得的濾液中含有的金屬陽離子有（5）已知硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關系如下表：溫度 /020406080100溶解度 /g41.854.170.474.867.260.5從硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實驗操作為、過濾烘干操作需在減壓低溫條件下進行，原因是（6）取 28.70g ZnSO 4?7

12、H 2O 加熱至不同溫度，剩余固體的質量變化如圖所示分析數(shù)據(jù)， 680時所得固體的化學式為aZnOb Zn3O（SO4）2c ZnSO 4dZnSO 4?H2O第5頁（共 19頁）第6頁（共 19頁）蘇教版高中化學必修一研究物質的實驗方法優(yōu)化練習參考答案與試題解析一選擇題（共10 小題）1（ 2016?上栗縣三模）如圖裝置可用于（）A 加熱 NaHCO 3 制 CO2 B用銅與稀HNO 3 反應制 NOC用 NH 4Cl 與濃 NaOH 溶液制 NH 3D 用銅與濃 HNO 3 反應制 NO2【考點】 氣體發(fā)生裝置【專題】 壓軸題；化學實驗基本操作【分析】 該裝置適用于固、液混合不加熱的反應，

13、生成的氣體不易溶于水【解答】 解： A 、加熱 NaHCO3 制 CO2、需加熱，所以不符合條件，故A 錯誤B、用銅與稀 HNO 3 反應制 NO ，且一氧化氮不溶于水，所以符合條件，故B 正確C、用 NH 4Cl 與濃 NaOH 溶液制 NH 3，氨氣易溶于水，所以不符合條件，故C 錯誤D、用銅與濃 HNO 3 反應制 NO 2，NO 2 易溶于水，所以不符合條件，故D 錯誤故選 B【點評】 本題考查了制取氣體的反應裝置，氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關，該裝置的使用條件是：塊狀固體和液體反應且不需加熱，生成的氣體不溶于水，氣體的反應裝置是高考的熱點，多在實驗題中出現(xiàn)2（

14、2016?晉江市校級模擬）以下實驗操作正確的是（）A 用量筒量取5.0mL 濃硫酸并直接在量筒中稀釋B稱量 NaOH 固體時，將藥品直接放在托盤上C給燒瓶里的液體加熱時，墊上石棉網(wǎng)D用嘴吹滅燃著的酒精燈火焰【考點】 計量儀器及使用方法；間接加熱的儀器及使用方法【專題】 化學實驗基本操作【分析】 A 量筒不能用來稀釋和配制溶液；B氫氧化鈉有腐蝕性和易潮解；C燒瓶不能直接加熱；D根據(jù)酒精燈的使用方法【解答】 解： A 量筒不能用來稀釋和配制溶液，故A 錯誤；B氫氧化鈉有腐蝕性和易潮解，稱量時應放在小燒杯中，故B 錯誤；C燒瓶不能直接加熱，需要墊石棉網(wǎng)，故C 正確；D用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不

15、可用嘴去吹，否則可能將火焰沿燈頸壓入燈內，引燃燈內的酒精蒸汽及酒精，可能會導致爆炸的現(xiàn)象發(fā)生，故D 錯誤故選 C第7頁（共 19頁）【點評】 本題考查化學實驗基本操作，難度不大，注意基礎知識的積累3（ 2016?金山區(qū)一模）用化學方法不能實現(xiàn)的是（）A 生成一種新分子B 生成一種新離子C生成一種新同位素D 生成一種新單質【考點】 化學的主要特點與意義【專題】 化學應用【分析】 化學變化的實質是相互接觸的分子間發(fā)生原子或電子的轉換或轉移，生成新的分子并伴有能量的變化的過程【解答】 解：根據(jù)化學變化的實質是相互接觸的分子間發(fā)生原子或電子的轉換或轉移，生成新的分子并伴有能量的變化的過程，原子并沒有發(fā)

16、生變化， 可知通過化學方法可以生產一種新分子， 也可以生成一種新離子，還可生成一種新單質，具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中字的原子稱為核素，即核素的種類決定于原子核而化學反應只是核外電子數(shù)目的變化，所以生成一種新同位素通過化學反應是不能實現(xiàn)的故選 C【點評】 本題考查化學變化的實質，題目難度不大， 要對化學變化的實質熟記并理解才能熟練運用4（2015?南昌校級二模） 實驗是化學研究的基礎下列關于各實驗裝置的敘述正確的是（）A 裝置 常用于分離互不相溶的液體混合物B裝置 可用于吸收 NH 3 或 HCl 氣體，并防止倒吸C裝置 可用于收集 H2、 CO2、 Cl 2、NH 3 等氣體D裝置 可用

17、于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫【考點】 連接儀器裝置；物質的分離、提純和除雜【專題】 壓軸題【分析】 根據(jù)蒸餾用來分離沸點不同的液體混合物的方法；吸收易溶于水的氣體時， 應防止倒吸，常用的方法是用安全瓶、倒置漏斗或加入氣體不溶的有機溶劑等方法； 是一種多功能瓶，可用作洗氣瓶、 集氣瓶等， 當作集氣瓶時，根據(jù)氣體的密度大小可從不同的導氣管進氣；收集氯化氫氣體應用酸性干燥劑【解答】 解： A 、裝置 常用于分離沸點不同的液體混合物，故A 錯；B、裝置 導氣管插入到水面以下，起不到防倒吸的作用，故B 錯；C、當用裝置 收集密度比空氣小的氣體時，用向下排空氣法，應從短導氣管進入氣體，當收集密度

18、比空氣大的氣體時，用向上排空氣法，從長導氣管進氣，故C 正確；D、因堿石灰能與 HCl 反應，則裝置 不可用來干燥HCl ，故 D 錯故選 C【點評】 本題考查物質的分離提純、尾氣吸收、氣體收集以及氣體的干燥等，注意物質的性質和實驗裝置的操作第8頁（共 19頁）5（ 2012?鏡湖區(qū)校級模擬）用下列實驗裝置完成對應的實驗，能達到實驗目的是（）A 制取并收集乙炔B比較 NaHCO 3、Na 2CO3 對熱穩(wěn)定性C吸收多余的NH 3D實驗室中制取少量乙酸乙酯【考點】 氣體發(fā)生裝置；鈉的重要化合物；氣體的凈化和干燥；乙酸乙酯的制取【專題】 壓軸題；化學實驗基本操作【分析】 A 、乙炔的密度小于空氣的

19、密度，應該采用向下排空氣法收集B、相同加熱條件下， 碳酸氫鈉易分解而碳酸鈉不易分解，碳酸鈉的穩(wěn)定性比碳酸氫鈉的強C、根據(jù)四氯化碳是否有緩沖作用判斷該裝置是否正確D、實驗室中制取少量乙酸乙酯時，右邊試管中應該用飽和碳酸鈉溶液【解答】 解： A 、乙炔的相對分子質量是26，空氣的是29，所以乙炔的密度小于空氣的密度，且乙炔和氧氣在常溫條件下不反應，所以乙炔應該用向下排空氣法收集，故A 錯誤B、該裝置中加熱碳酸氫鈉的溫度大于碳酸鈉的溫度，所以不能證明碳酸鈉的穩(wěn)定性比碳酸氫鈉的強， 應該碳酸鈉放置在大試管中，碳酸氫鈉放置在小試管中，加熱后，溫度低的碳酸氫鈉能分解生成二氧化碳，而碳酸鈉不分解，故B 錯誤

20、C、氨氣極易溶于水和酸性溶液，四氯化碳的密度大于水的密度且和水、硫酸不反應，所以和稀硫酸混合后分層且處于下層，四氯化碳和氨氣不反應， 所以四氯化碳有緩沖作用，且稀硫酸能吸收氨氣，所以該裝置能達到實驗目的，故C 正確D、實驗室中制取少量乙酸乙酯時， 右邊試管中應該用飽和碳酸鈉溶液而不是氫氧化鈉溶液，且導氣管不能伸入溶液中，故 D 錯誤故選 C【點評】 本題考查了氣體的制取和收集、 氣體的尾氣處理、乙酸乙酯的制取等知識點， 難度不大，注意：極易溶于水的氣體尾氣處理裝置中要考慮防止倒吸第9頁（共 19頁）6（ 2013?南昌校級二模）關于下列圖示的說法中正確的是（）A 用圖 所示實驗可比較硫、碳、硅

21、三種元素的非金屬性強弱B用圖 所示實驗裝置排空氣法收集 CO2 氣體C圖 表示可逆反應 CO（ g）+H2O（ g） CO2（ g）+H 2（g）的 H 大于 0 D圖 兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質的量也相同【考點】 氣體的收集；化學反應中能量轉化的原因；原電池和電解池的工作原理【專題】 壓軸題；綜合實驗題【分析】 A 、根據(jù)元素的非金屬性越強，其相應最高價含氧酸的酸性越強，據(jù)此判斷；B、收集氣體的密度大于空氣的密度，且和空氣中的成分不反應的氣體，應采用向上排空氣集氣法收集；C、放熱反應的 H 小于 0，吸熱反應的 H 大于 0；D、根據(jù)負極上電極反應式中，負極溶解的質

22、量與轉移電子的關系計算判斷【解答】 解：A、元素的非金屬性越強， 其相應最高價含氧酸的酸性越強，強酸能制取弱酸，硫酸是強酸能和碳酸鈉反應生成碳酸，碳酸不穩(wěn)定分解生成二氧化碳和水，二氧化碳、 水和硅酸鈉反應生成不溶于水的硅酸和碳酸鈉，硫酸的酸性大于碳酸的酸性，碳酸的酸性大于硅酸的酸性，所以用圖 所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱，故A 正確；B、二氧化碳的密度大于空氣的密度，且二氧化碳和空氣中的成分不反應，所以收集二氧化碳應采用向上排空氣集氣法，即長管進氣短管出氣，故B 錯誤；C、該反應反應物的能量大于生成物的能量，所以是放熱反應，H 小于 0，故 C 錯誤；D、Al Ag H2SO

23、4原電池中負極上電極反應式為Al 3e =Al3+，Zn C H2SO4 原電池中負極上電極反應式為Zn2e =Zn2+，兩個原電池負極上失去相同電子時消耗負極的物質的量不同，故 D 錯誤故選 A【點評】 本題考查了酸性強弱的判斷、氣體的收集、放熱反應和吸熱反應的判斷等知識點，難度不大，根據(jù)氣體的密度和性質確定收集方法7（ 2012 秋 ?東莞市校級期中）以下貯存物質的方法正確的是（）A 少量白磷貯存在二硫化碳中B水玻璃貯存在帶玻璃塞的玻璃瓶中C少量鈉貯存在酒精中D少量鈉貯存在煤油中【考點】 化學試劑的存放【專題】 壓軸題；化學實驗基本操作【分析】 根據(jù)物質的性質選擇存放方法， 少量白磷應存放

24、在水中； 水玻璃可以使玻璃粘在一起 所以不能用玻璃塞，要用橡皮塞；少量鈉應保存在煤油中第 10 頁（共 19 頁）【解答】 解： A 、白磷著火點低、不溶于水、且比水的密度大，可以將少量的白磷放入盛有冷水的廣口試劑瓶中，且白磷易溶于二硫化碳，不能保存在二硫化碳中，故 A 錯誤；B、水玻璃為礦物膠，有較強的粘性，所以不能用磨口的玻璃瓶和玻璃塞以免瓶口粘結，故B 錯誤；C、鈉可以和酒精反應生成乙醇鈉和氫氣，所以鈉不能保存在酒精中，故C 錯誤；D、鈉是活潑型金屬，在常溫下和氧氣、水反應，少量鈉應儲存在煤油中，故D 正確故選 D【點評】 此題是對藥品存放知識的考查，解題的關鍵是了解特殊存放的原因，并進

25、而做出判斷，屬基礎性實驗考查題8（ 2011?武昌區(qū)校級三模）下列有關實驗操作或判斷正確的有（） 用 10mL 量筒準確量取稀硫酸溶液8.0mL ； 用干燥的 pH 試紙測定氯水的pH； 能說明亞硝酸是弱電解質的是：用HNO 2 溶液作導電試驗，燈泡很暗； 使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度偏大； 將飽和 FeCl3 溶液滴入蒸餾水中即得Fe（ OH ） 3 膠體； 圓底燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時都應墊在石棉網(wǎng)上； 除去鐵粉中混有的少量鋁粉可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾； 為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量； 用食醋除去水壺中的水垢A3

26、 個 B4 個 C5 個 D6 個【考點】 計量儀器及使用方法；電解質溶液的導電性；物質的溶解與加熱；物質的分離、提純的基本方法選擇與應用；配制一定物質的量濃度的溶液【專題】 壓軸題；化學實驗基本操作【分析】 量筒精確到 0.1ml ； 氯水有強氧化性； 導電性與溶液中導電的微粒濃度有關； 定容時俯視刻度線，使溶液的體積偏?。?實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和的氯化鐵溶液，注意不能用玻璃棒攪拌、當液體變成紅褐色時立即停止加熱； 蒸發(fā)皿不需要墊石棉網(wǎng)； 金屬鋁能和強堿反應，而金屬鐵不能； 氫氧化鈉能和瓷坩堝中的二氧化硅反應； 食醋主要成分為醋酸，它與碳酸鈣等物質發(fā)生反應，故可除水

27、垢【解答】 解： 量筒精確到 0.1ml，用 10mL 量筒準確量取稀硫酸溶液8.0mL ，故 正確； 氯水有強氧化性，能使pH 試紙漂白，故 錯誤； 導電性與溶液中導電的微粒濃度有關，與導電性無關，故 錯誤； 定容時俯視刻度線，使溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏大，故 正確； 氯化鐵溶液加入冷水中抑制氯化鐵水解，所以得不到膠體，故 錯誤； 圓底燒瓶、錐形瓶加熱時都應墊在石棉網(wǎng)上，蒸發(fā)皿不需要墊石棉網(wǎng)，故 錯誤； 金屬鋁能和強堿反應，而金屬鐵不能，除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，再過濾來實現(xiàn)目的，故 正確； 氫氧化鈉能和瓷坩堝中的二氧化硅反應，所以不可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固

28、體，故錯誤；第 11 頁（共 19 頁） 用食醋除去水壺中的水垢， 食醋主要成分為醋酸， 它與碳酸鈣等物質反應， 故可除水垢，故 正確故選 B【點評】 本題考查化學實驗基本操作，難度不大，考查知識點較多，平時注意知識的積累9（ 2011?金東區(qū)校級模擬）下列有關實驗的操作、現(xiàn)象和原理，正確的是（） 吸濾操作可加快過濾速度，若吸濾完畢，則應先關閉水龍頭，然后拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管； 往海帶灰的浸泡液中加入過量的氯水，以保證I 完全氧化為I2； 重結晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大； 可用水鑒別已烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體； 油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離

29、； 加酶洗衣粉可用來洗滌棉織品、腈綸織品和滌綸織品； 硫酸亞鐵銨晶體制備實驗的最后一步是將溶液蒸發(fā)到有大量晶體析出，用余熱蒸干即可得產物； 萃取時振蕩的操作如圖A B C D 【考點】 分液和萃取；過濾；蒸發(fā)和結晶、重結晶；滲析；海帶成分中碘的檢驗【專題】 壓軸題；化學實驗基本操作【分析】 吸濾完畢或中途需停止吸濾時，防倒吸； 過量氯水會氧化I 2 生成 HIO 3，； 若將濾液靜置并緩緩降溫，得到的晶體較大； 已烷不溶于水，密度比水小，四氯化碳不溶于水，密度比水大，乙醇和水混溶； 高級脂肪酸鈉和甘油的分離屬于鹽析的分離方法； 加酶洗衣粉不能用來洗滌含有蛋白質的物質； 制備硫酸亞鐵銨晶體時，調

30、節(jié)反應液的pH 值為 1 2防止亞鐵離子水解； 振蕩時漏斗口略朝下【解答】 解： 吸濾完畢或中途需停止吸濾時，應注意先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，然后關閉水龍頭，以防倒吸，故 錯誤； 過量氯水會氧化 I 2 生成 HIO 3，故 錯誤； 一般說來，若將濾液迅速冷卻并劇烈攪拌，則所析出的晶體很細，總表面積大，因而表面上吸附或粘附的母液總量也較多若將濾液靜置并緩緩降溫，得到的晶體較大，故 正確； 已烷不溶于水，密度比水小，四氯化碳不溶于水，密度比水大，乙醇和水混溶，可用水鑒別，故 正確； 高級脂肪酸鈉和甘油的分離屬于鹽析的分離方法，故 錯誤； 加酶洗衣粉不能用來洗滌含有蛋白質的物質，可用來洗滌

31、棉織品、 腈綸織品和滌綸織品，故 正確； 制備硫酸亞鐵銨晶體時，調節(jié)反應液的pH 值為 1 2（防止亞鐵離子水解） ，置于水浴上加熱、 濃縮，當液體表面有薄層晶體析出時，將液體從水浴上拿下冷卻，當全部晶體都析出后在抽濾，故 錯誤； 振蕩時漏斗口略朝下，故 錯誤故選 C第 12 頁（共 19 頁）【點評】 本題考查化學實驗基本操作，題目涉及較廣，難度中等，答題時注意審題，牢固把握相關基礎知識是解答該題的前提10（ 2011?樂東縣校級模擬）以下實驗裝置一般用于分離互溶的液體物質的是（）A B CD【考點】 物質的分離、提純的基本方法選擇與應用；蒸餾與分餾【專題】 圖像圖表題；壓軸題；化學實驗基本

32、操作【分析】 根據(jù)分離互溶的液體常根據(jù)混合物的沸點不同，用蒸餾的方法分離來解答【解答】 解： A 、用于配制一定濃度的溶液，不能用來分離，故A 錯誤；B、為過濾操作，用于分離固體和液體，故B 錯誤；C、為蒸餾操作，用于分離沸點不同的互溶液體，故C 正確；D、為滲析操作，用于分離膠體和溶液，故D 錯誤故選 C【點評】 本題考查物質的分離和提純，題目難度不大， 注意物質的分離方法的選擇取決于物質的性質二填空題（共2 小題）11（2016?永州模擬）工業(yè)上設計將 VOSO 4 中的 K 2SO4、 SiO2 雜質除去并回收得到 V2O5 的流程如下：請回答下列問題：（1）步驟 所得廢渣的成分是SiO

33、 2（寫化學式）（2）步驟 、 的變化過程可簡化為（下式R 表示 VO 2+， HA 表示有機萃取劑） ：R2（ SO4） n（水層） +2nHA （有機層） ? 2RA n（有機層） +nH2SO4（水層） 中萃取時必須加入適量堿，其原因是加入堿中和硫酸，促使平衡正向移動，提高釩的萃取率 中X試劑為H2SO4+（3） 的離子方程式為+18H6VO 2 +ClO 3+9H 2O=6VO 3+Cl（4） 25時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH 之間關系如下表：pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1釩沉淀率 % 88.194.896.598.098.898.896.4

34、93.189.3結合上表，在實際生產中， 中加入氨水，調節(jié)溶液的最佳pH 為1.71.8 若釩沉淀率為 93.1%時不產生 Fe（ OH ）3 沉淀，則溶液中3+ 3 1（已知：c（ Fe ）2.6×10mol ?L25時， Ksp Fe（ OH） 3 =2.6×1039）（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質有氨氣（或氨水）和有機萃取劑【考點】 物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用第 13 頁（共 19 頁）【專題】 實驗設計題【分析】 將 VOSO 4 中的 K 2SO4、 SiO2 雜質除去并回收得到V 2O5 的流程，水溶過濾得到含VO2+、 SO42 、 K +

35、的溶液，加入有機萃取劑分液得到含VO 2+的有機層，再經過反萃取得到水層，加入KClO 3 氧化 VO 2+為 VO 3 ，加入氨水調節(jié)溶液PH 形成 NH 4VO 3 沉淀，灼燒得到 V 2O5；（ 1）廢釩催化劑（主要成分 V 2O5、Fe2O3 和 SiO 2 等）酸溶后，二氧化硅不與酸反應，過濾得到濾渣為二氧化硅；（2） 中萃取時必須加入適量堿，會和平衡中的氫離子反應促進平衡正向進行； 中反萃取時加入的X 試劑是抑制平衡正向進行；（ 3） 的反應為氯酸鉀氧化 VO 2+生成 VO 3 ，依據(jù)電荷守恒和原子守恒配平書寫離子方程式；（ 4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷， 中加入氨水， 調節(jié)溶液 pH

36、最佳值為 1.8，此時鋇沉淀率達到最大，需要氨水量較??；依據(jù)沉淀溶度積計算分析；（ 5）分析流程圖，物質參加反應，反應過程中又生成可以循環(huán)利用；【解答】 解：（ 1）廢釩催化劑（主要成分V 2O5、 Fe2O3 和 SiO2 等）酸溶后， V 2O5、 Fe2O3和酸反應，二氧化硅不與酸反應，過濾得到濾渣為二氧化硅，故答案為： SiO 2；Rn+（水層） +nHA （有機層） ? RA n（有機（2） 中萃取時必須加入適量堿，分析平衡，層）+nH +（水層），加入的堿會和平衡中的氫離子反應促進平衡正向進行； 中反萃取時加入的 X 試劑是抑制平衡正向進行，可以加入硫酸抑制平衡正向進行，故答案為：

37、加入堿中和產生的酸，平衡右移提高了釩的萃取率；H2SO4；（3） 的反應為氯酸鉀氧化VO 2+生成 VO 3，依據(jù)電荷守恒和原子守恒配平得到 的離子方程式為： 6VO 2+ClO 3 +9H2O=6VO 3 +Cl+18H +；故答案為： 6VO 2+ClO 3 +9H 2O=6VO 3 +Cl +18H+；（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷， 中加入氨水，調節(jié)溶液pH 最佳值為 1.7 1.8，此時鋇沉淀率達到最大，需要氨水量較小；若釩沉淀率為93.1%時不產生 Fe（ OH） 3 沉淀，此時PH=2 ，+ 2）=10 123+）濃度依據(jù)溶度積計算，c（H ）=10mol/L， c（ OHmol/L ，

38、則溶液中 c（ Fe3+3 393+）=2.6× 103K sp Fe（ OH）3 =c（ Fe）× c （ OH）=2.6 ×10，計算得到c（ Femol?L 1沉淀，則溶液中3+）2.6× 10 3 1，不產生 Fe（ OH）3c（ Femol?L，3 1故答案為： 1.7 1.8； 2.6× 10mol?L；（ 5）分析流程圖，物質參加反應，反應過程中又生成的物質，或重復利用的物質可以循環(huán)利用，流程中有機萃取劑、氨氣可以循環(huán)利用；故答案為：氨氣或氨水，有機萃取劑；【點評】 本題考查了流程分析判斷， 物質性質和實驗設計的方法應用， 題干信

39、息分析判斷能力，掌握基礎是關鍵，題目難度中等12（ 2016?貴陽校級模擬）鋁在生產、 生活中具有許多重要的用途，圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：第 14 頁（共 19 頁）已知： 鋁土礦的主要成分是Al 2O3，此外還含有少量SiO2、 Fe2O3 等雜質； 除硅的方法：溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學反應方程式為 2Na2SiO3+2NaAlO 2+2H 2O Na2Al 2Si2O8+4NaOH 回答下列問題：（1） Fe 元素在元素周期表中的位置為三周期 A 族；電解制取Al 的化學反應中，反應物總能量小于生成物總能量（填“大于 ”、 “等于 ”或 “小于 ”）；

40、二氧化碳的結構式為O=C=O （2）寫出向 Al 2O3 與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的離子方程式Al 2O3+2OH（3）濾渣 A 的主要成分為Fe2O3、 Na2Al 2Si2O8（4）若將鋁用酸溶解，下列試劑中最好選用B（填編號）A 濃硫酸B稀硫酸C稀 HNO 3D濃 HNO3（5）在工藝流程第三步中，通入過量二氧化碳的化學反應方程式是 2AlO 22+H ONaAlO +CO+2H O=Al （ OH ） +NaHCO3 2223（6）實驗時取鋁土礦ag，經過上述工藝流程最后得到bgAl ，則鋁土礦中的Al 2O3 質量分數(shù)為 BA =BCD均有可能【考點】 物質分離和提純的方法和基本操作綜

41、合應用【專題】 實驗分析題；實驗評價題；演繹推理法；物質的分離提純和鑒別【分析】 鋁土礦的主要成分是 Al 2O3，此外還含有少量 SiO 2、Fe2O3 等雜質，加入足量的氫氧化鈉，氧化鋁、二氧化硅與 NaOH 溶液反應均生成鹽和水，只有氧化鐵與堿不反應，結合信息 可知還生成 Na 2Al 2Si2O8 沉淀，過濾后得濾渣 Fe2O3、Na2Al 2Si2O8；濾液用二氧化碳酸化時，將 NaAlO 2 完全轉化為 Al （ OH） 3，反應的離子方程式為： AlO 2 +2H 2O+CO2 HCO 3 +Al （OH） 3；過濾得氫氧化鋁沉淀，灼燒得氧化鋁，電解氧化鋁得單質鋁【解答】 解：鋁

42、土礦的主要成分是 Al 2O3，此外還含有少量 SiO2、 Fe2O3 等雜質，加入足量的氫氧化鈉， 氧化鋁、 二氧化硅與 NaOH 溶液反應均生成鹽和水， 只有氧化鐵與堿不反應，結合信息 可知還生成Na 2Al 2 Si2O8 沉淀，過濾后得濾渣Fe2O3、Na2Al 2Si2O8 ；濾液用二氧化碳酸化時，將 NaAlO 2 完全轉化為 Al （ OH） 3，反應的離子方程式為： AlO 2 +2H 2O+CO2 HCO 3 +Al （ OH ） 3；過濾得氫氧化鋁沉淀，灼燒得氧化鋁，電解氧化鋁得單質鋁（1）Al 元素在元素周期表中的位置為三周期A 族；電解鋁反應是吸熱反應，所以反應物總能量小于生成物總能量；二氧化碳的結構式為 O=C=O ，故答案為：三周期 A 族；小于； O=C=O ；（ 2）氧化鋁與 NaOH 溶液反應均生成鹽和水， 離子反應分別為 Al 2O3+2OH 2AlO 2 +H2O，故答案為： Al 2O3 +2OH 2AlO 2 +H2O；（3）加入足量的氫氧化鈉，氧化鋁、二氧化硅與NaOH 溶液反應均生成