1、.浙江省諸暨市草塔中學2011-2012學年高二化學下學期期中考試試題（平行班，無答案）新人教版一 選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1.下列溶液一定呈中性的是 （ ）ApH=7的溶液 Bc（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液 C使石蕊試液呈紫色的溶液 D酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液 2下列各種試紙中，使用時預先不能用蒸餾水潤濕的是（ ）A紅色石蕊試紙 B淀粉KI試紙 CPH試紙 D藍色石蕊試紙3在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.lmol·L1 NaOH

2、 溶液進行中和則所需 NaOH 溶液的體積 ( )A大于20 mL B小于20 mL C等于20 mL D等于5 mL4下列過程或現象與鹽類水解無關的是()A純堿溶液去油污 B鐵在潮濕的環境下生銹C加熱氯化鐵溶液顏色變深 D泡沫滅火器中用Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合5下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是()A常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH>7B常溫下，測得0.1 mol/L醋酸溶液的pH4C常溫下，將pH1的醋酸溶液稀釋1 000倍，測得pH<4D常溫下，將物質的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和6相同溫度、相同物質的量濃度的下列溶液：Na2CO3NaH

3、CO3NH4Cl(NH4)2SO4，按照pH由大到小的順序排列應是()A B C D7等物質的量濃度的NH4HSO4、NH4Cl、CH3COONH4、(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)的大小順序是() A B C D8將體積都為10ml、PH都等于3的醋酸和鹽酸，分別加水稀釋至a ml和b ml，測得稀釋后溶液的PH均為4，則稀釋后溶液的體積（ ）A.a=b B.a<b C.a>b D.無法確定9以下對298K時PH為9的KOH溶液與PH為9的Na2CO3溶液中由水電離出的c(H+)的比較中，正確的是()A兩者相等  B前者是后者的104倍C后者是前者的104倍

4、60; D無法比較10. 99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH值為A. 0.4 B. 2 C. 12 D. 13.611.用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是A.；B.；C.c(H+)和c(OH-)的乘積 ；D.OH-的物質的量12下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質固體的是 ( )A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D. Fe(NO3)313對于0.1 mol/L的醋酸溶液，下列說法正確的是()A加水稀釋后，溶液中c(H)和c(OH)都減少 B溫度升高后，溶液的pH增大C加入少量Na2C

5、O3固體，醋酸電離平衡向左移動 D加入少量冰醋酸后，溶液的c(H)增大14pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，它們的 ( )AH+的物質的量相同 B物質的量濃度相同CH+的物質的量濃度不同 DH+的物質的量濃度相同15向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（ ）A減小、增大、減小B增大、減小、減小C減小、增大、增大D增大、減小、增大16難溶電解質AB2飽和溶液中，c(A+)=xmol·L-1，c(B-)=ymol·L-1，則Ksp值為（ ）A. ； B.xy； C

6、.xy2 D.4xy217.在0.1mol·L1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOH+，對于該平衡，下列敘述正確的是 ( )A加入水時，平衡向逆反應方向移動B加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C加入少量0.1mol·L1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動18.相同體積的pH3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應，下列說法正確的是 ( )A弱酸溶液產生較多的氫氣 B強酸溶液產生較多的氫氣C兩者產生等量的氫氣 D無法比較兩者產生氫氣的量19若pH3的酸溶液和pH11的堿溶液等體積混合后

7、溶液呈酸性，其原因可能是( )A.生成了一種強酸弱堿鹽 B.弱酸溶液和強堿溶液反應C強酸溶液和弱堿溶液反應 D一元強酸溶液和一元強堿溶液反應20.實驗室現有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述中正確的是()A溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 B溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 D溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑21下列說法正確的是（ ）A進行紙層析操作時，要讓層析試紙上的點樣點進入展開劑，進行展

8、開B重結晶時，溶液的冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大C 乙酸和乙醇的混合液可用分夜漏斗進行分離D用鹽酸標準液滴定待測的氫氧化鈉時，水洗后的酸式滴定管未經標準液潤洗，則測定結果偏低22向5mlNaCl溶液中加入一滴AgNO3溶液，出現白色沉淀，繼續滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變為黃色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色。根據上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關系為A. AgCl=AgI=Ag2S B. AgCl<AgI<Ag2S C. AgCl>AgI>Ag2S D. AgI>Ag2S>AgCI23若溶液中由水電離產生的c（OH）1×10

9、14mol·L1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是：A. Al3+、Na+、NO3、Cl                      B. K+、Na+、Cl、NO3C. K+、Na+、Cl、AlO2                

10、;   D. K+、NH4+、SO42、NO324在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)，當向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是()A n(Ca2)增大 Bc(Ca2)不變 Cn(OH)增大 Dc(OH)增大25在Na2CO3溶液中，下列離子濃度關系不正確的是()A.c（Na+）c（CO32-)c(HCO3-)c(OH-)B.c（Na+）+c（H+）=c(OH-)+c(HCO3-)+2c（CO32-)C. c（Na+）=2c（CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D. c(OH-)=c（H

11、+）+c(HCO3-)+2 c(H2CO3)二填空題26.按要求寫下列方程式：（1）CH3COONa在水溶液中的電離方程式 （2）碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式 （3）碳酸鈉在水溶液中的水解離子方程式 （4）銅離子與過量氨水反應的離子方程式 （5）Fe(OH)3沉淀溶解平衡的表達式 27.（1）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na) c(CH3COO)（填“ >” 或“”或“<” ）。（2）pH3的醋酸和pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 ，溶液中c(Na) c(CH3COO) （3）物質的量濃度相

12、同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈 ，醋酸體積 氫氧化鈉溶液體積。 28.海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：請填寫下列空白：(1)從上述步驟中可知，海帶中含有的碘元素的主要存在形式是 。(2)步驟灼燒海帶時，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實驗儀器是 A.燒杯 B. 表面皿 C. 坩堝 D. 酒精燈 E. 干燥器 (3)步驟中的轉化還可以Cl2或雙氧水（H2O2），請分別寫出反應的離子方程式： 、 (4) 檢驗海帶中是否含有碘元素，可以在步驟后進行，檢驗時可用的試劑是 。(5) 步驟的實驗操作裝置如圖所示，該操作的名稱是 使用該裝置其優點是 29.水的電離平衡曲線如右圖所示:（1）若以A點表示25時水的電離平衡時離子的濃度,當溫度升高到100時,水的電離平衡狀態到B點,則此時水的離子積從_增加到_,造成水的離子積增大的原因是_