1、銅陵一中 2014屆高二聯考化學試卷考試時間：90分鐘 滿分：100分可能會用到的相對原子質量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 一、選擇題(每小題只有一個正確選項，112題每題2分，1322題每題3分，共54分)1.由不同種類的原子組成的物質可能是（  ）純凈物 混合物 單質  化合物 金屬 非金屬 酸 堿 鹽 氧化物A. B. C. D.全部2下列說法正確的是（  ） A在水溶液中能電離出H的化合物一定屬于酸BCaCl2、NaOH、HCl、HD四種物質

2、都屬于化合物CNa2O、Na2O2均屬于堿性氧化物D有發光、發熱、變色、生成氣體或沉淀、爆炸等現象的不一定是化學變化3.NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（ ）A. 等物質的量的N2和CO所含分子數均為NA B. 1.7g H2O2中含有的電子數為0.9NAC. 1molNa2O2固體中含離子總數為4 NA D. 標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數為0.1NA4.將0.01mol下列物質分別加入100ml蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計）（ ）1.Na2O2 2.Na2O 3.Na2CO3 4.NaClA.1>2>3>4 B

3、.1>2>4>3 C.1=2>3>4 D.1=2>3=45.用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術。已知反應: Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列說法正確的是(  )A.Na2O2既是氧化劑又是還原劑 B Fe2O3在反應中得到電子C.3 mol Na2O2發生反應，有12 mol 電子轉移 D.Na2FeO4能消毒殺菌是因為其具有強氧化性6.下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是( )A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2BNa2O2與H2O反應制備O2：Na2O2H2O=2

4、Na2OHO2C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2H2O=2HClClOD用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO46H5H2O2=2Mn25O28H2O7下列有關NaHCO3和Na2CO3性質的比較中，正確的是 () A.熱穩定性：Na2CO3NaHCO3 B.常溫時在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3 C. 等物質的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應，NaHCO3放出的CO2多D. 等質量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應產生CO2的量：Na2CO3NaHCO38.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1mol

5、O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molHO鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molHH鍵斷裂時吸收熱量為（  ）  A188kJ    B436kJ      C557kJ      D920kJ9.25 ，101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是()AKOH(aq)H2SO4(aq)=K2

6、SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/molB. 2H(aq)SO42(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H57.3 kJ/molC2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l) H5518 kJ/molDC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5518 kJ/mol10.下列說法正確的是（  ）A：最外層有兩個電子的原子都是金屬原子 B：最外層有五個電子的原子都是非金屬原子 C：非金屬元素呈現的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子 D：非金屬元素呈現的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數11.

7、三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價離子分別為A2-和C-，B2+和C-具有相同的電子層結構。下列說法正確的是(  )A.原子序數：ABC           B.原子半徑：ABCC.離子半徑：A2-C-B2+            D.原子核外最外層電子數：ACB13.在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；

8、H<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是（  ）A圖I研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響B圖研究的是t0時刻增大壓強后對反應速率的影響C圖研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高D圖研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲的催化效率比乙高1. 14.將PH=3的H2SO4溶液和PH=12的NaOH溶液混合，當混合溶液的PH=10時，強酸和強堿的體積之比為（  ）A. 9：1 B. 1：9 C.10:1 D. 1：10 15. 為增大氯水中c(HClO)，應采取的措施是()A加入NaOH固體 B加入CaCO3 固

9、體 C加入食鹽固體 D加入Na2SO3固體16.下列各裝置中，在銅電極上不能產生氣泡的是()17.Li-Al/FeS電池是一種正在開發的車載電池，該電池中正極的電極反應式為： 2Li+FeS+2e-Li2S+Fe有關該電池的下列中，正確的是A.Li-Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1價B.該電池的電池反應式為：2Li+FeSLi2S+FeC.負極的電極反應式為Al-3e-=Al3+D.充電時，陰極發生的電極反應式為Li2S+Fe-2e-=2Li+FeS18.下列敘述正確的是 （  ）A稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳 BNa2O2與水反應、紅熱的Fe與水蒸氣反

10、應均能生成堿 CLi、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應氧化物 DNaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體19常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定曲線如右圖。下列說法正確的是（  ）A. 點所示溶液中：c(CH3COO)+ c(OH) c(CH3COOH)+ c(H) B.點所示溶液中：c(Na) c(CH3COOH)+ c(CH3COO)C.點所示溶液中：c(Na)> c(OH)>&#

11、160;c(CH3COO)> c(H)D.滴定過程中可能出現： c(CH3COOH)> c(CH3COO)> c(H)> c(Na)> c(OH)20. 在某種接近中性的含Na的無色溶液中，可能還存在NH、Ca2、Br、MnO、CO、I、SO七種離子中的某幾種。在原溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產生，溶液呈橙黃色；向呈橙黃色溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成；橙黃色溶液不能使淀粉變藍。根據上述實驗事實推斷，該溶液中肯定不存在的離子為()。A NH、SO、I、Ca2 B Ca2、I、MnO、SOC Ca2、CO、I、

12、SO DNH、Br、CO、MnO 21.向mg鎂和鋁的混合物重加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL。向反應后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變為止，得到固體pg。則下列關系不正確的是（ ）A.c=1000b/11.2V B. n=m+17Vc C.p=m+Vc/125 D.（5/3）m<p<（17/9）m22將一定量有機物充分燃燒后的產物通入足量石灰水中完全吸收，經過濾得到沉淀20 g，濾液質量比原石灰水減少5.8 g，該有機物可能是()。 乙烯乙

13、二醇乙醇甲酸甲酯 A  B  C  D 二、非選擇題(共46分)23.（12分）W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水該反應的離子方程式是_（2）W、Y可形成化合物W2Y該化合物的電子式是_（3）Y 的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發生的化學反應方程式是_（4）比較Y、Z氣態氫化物的穩定性_（用分子式表示）（5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是_（6）Z的最高價氧化物為無色液體，0

14、.25mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量。寫出該反應的熱化學反應方程式_24.（12分）常溫下有濃度均為0.5 mo1L的四種溶液：Na2CO3；NaHCO3；HC1；NH3·H2O。上述溶液中，可發生水解的是_（填序號）。上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應的溶液中離子濃度從大到小的順序為 _。向溶液中加入少量氯化銨固體，此時c（NH4+）c（OH）的值 _（填增大、減小、不變）。若將和的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前的體積 _的體積（填大于、小于、等于），此時溶液中離子濃度由大到小的順序是 _ 。取10mL溶液，加水稀釋到500mL，則該

15、溶液中由水電離出的c（H+）= _。25.（14分）鉻化學豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業中。（1）在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產生大量的無色氣泡，而圖 2裝置中銅電極上無氣體產生，鉻電極上產生大量有色氣體。根據上述現象試推測金屬鉻的兩個重要化學性質_、_。（2）CrO3具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸， CrO3被還原成綠色的硫酸鉻Cr2(SO4)3。則該反應的化學方程式為_。（3）CrO3的熱穩定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示。A

16、點時剩余固體的成分是_（填化學式）。 從開始加熱到 750K 時總反應方程式為_。（4）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，這是工業上造成鉻污染的主要原因。凈化處理方法之一是將含6價 Cr 的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進行電解：陽極區生成的Fe2+和Cr2O72發生反應，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區與OH結合生成 Fe(OH)3 和Cr(OH)3沉淀除去已知 KspFe(OH)34.0×1038，KspCr(OH)36.0×1031。電解過程中 NaCI 的作用是_。 已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×1013 mol·

17、;L1，則溶液中c(Cr3+)為_ mol·L1。26.（8分）為了測定一種氣態烴A的分子式，取一定量的A置于一密閉容器中燃燒，定性實驗表明產物是CO2、CO和水蒸氣。學生甲、乙設計了兩個方案，均認為根據自己的方案能求出A的實驗式。他們測得的有關數據如下(箭頭表示氣流的方向，實驗前系統內的空氣已排盡)：甲：燃燒產物濃H2SO4增重2.52 g增重1.32 g生成CO2 1.76 g乙：燃燒產物增重5.60 g增重0.64 g增重4 g試完成下列問題：(1)你認為甲同學方案_；乙同學方案_（填正確、不正確）(2)請根據你選擇的方案，通過計算求出A的實驗式。(3)若要確定A的分子式，是否需要測定其他數據？說明原因。銅陵市一中20112012學年度高二年級第二學期入學考試化學試卷答題