1、2010屆高考化學一輪復習隨堂演練：8.1弱電解質的電離平衡 1. 現有等pH或等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂產生H2的體積(同溫同壓下測定)的變化圖示如下：其中正確的是()A B C D都不對解析：的錯誤是顯而易見的，因為隨著反應的進行V(H2)只可能增大而不可能減小。圖粗看起來是對的，但要注意等pH的醋酸和鹽酸溶液，醋酸的物質的量濃度要比鹽酸大得多，與足量的鎂反應時，不僅產生的氫氣的體積更大，反應更快，而且反應的時間更長，不可能比鹽酸更早結束反應。圖看起來好像也對，但要注意到一個細節，在物質的量濃度相同的情況下，醋酸中c(H)在反應完成之前都比鹽酸中的小，因此其反應速率應該

2、比鹽酸中的反應速率小，即取相同的時間點，鹽酸所對應的V(H2)應比醋酸的大，因此圖也是錯的。答案：D2. 已知0.1 mol·L1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是()加少量燒堿溶液升高溫度加少量冰醋酸加水A B C D解析：本題中提供的四種措施都會使醋酸的電離平衡正向移動，但項會使c(H)/c(CH3COOH)值減小。答案：C3(2010·改編)下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是()A相同濃度的兩溶液中c(H)相同B100 mL 0.1 mol·L1的兩溶液能中和等物

3、質的量的氫氧化鈉CpH3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽，c(H)均明顯減小解析：A項，鹽酸和醋酸濃度相同時，因兩者電離能力不同，c(H)鹽酸>c(H)醋酸；B項，兩者均為一元酸，在同體積、同濃度的前提下，鹽酸和醋酸中和氫氧化鈉的能力相同；C項，稀釋后，鹽酸的pH5，而醋酸電離平衡被促進，其pH<5；D項，鹽酸中c(H)幾乎不變。答案：B4(2009·海南化學，6)已知室溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，下列敘述錯誤的是()A該溶液的pH4B升高溫度，溶液的pH增大C此酸的電離平衡常數約為1×107D由

4、HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的106倍解析：升高溫度有利于弱酸的電離，所以升高溫度溶液中的c(H)增大，pH減小，故B選項的說法錯誤。答案：B5(2010·試題調研，山東威海期中)常溫下，向等物質的量濃度的兩種一元酸的鹽溶液中，分別通入少量的CO2，發生如下反應： NaACO2H2O=HANaHCO3 2NaBCO2H2O=2HBNa2CO3， 則等物質的量濃度的HA和HB在水中電離出H的能力大小關系是()AHA較強 BHB較強 C兩者一樣 D無法比較解析：比較兩反應，可知在相同條件下B能奪取CO2生成的H2CO3中的2個H，而A僅能奪取H2CO3中的1個H，故A對應的

5、HA酸性更強而更易于電離出H。答案：A6(1)將等質量的鋅粉分別投入10 mL 0.1 mol·L1 的鹽酸和10 mL 0.1 mol·L1的CH3COOH溶液中。若鋅不足量，反應快的是_；若鋅過量，產生氫氣的量的關系為_。(2)將等量的鋅粉分別投入c(H)均為1 mol·L1、體積均為10 mL的鹽酸和醋酸溶液 中。若鋅不足量，反應快的是_；若鋅過量，產生氫氣的量的關系為_。解析：(1)兩種一元酸溶質的物質的量相等，但鹽酸中c(H)大，故鹽酸與鋅反應的速率快；由于金屬均過量，酸全都消耗掉，故正確的答案是產生氫氣的量相等。(2)這兩種酸的c(H)相等，顯然后者的

6、物質的量濃度大，溶質的物質的量也大，初始的速率相同，但隨著反應的進行，H不斷被消耗，弱酸CH3COOH的電離平衡不斷正向移動，又電離出H，故在反應進行的同一時刻CH3COOH溶液中的c(H)大于鹽酸溶液中的c(H)，所以醋酸與鋅反應速率快。當鋅過量時CH3COOH與鋅反應產生的氫氣多。答案：(1)HCl相等(2)CH3COOHCH3COOH與鋅反應產生的氫氣多 一、選擇題1下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是()ACH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO3解析：A選項中CH3COOH是一種弱電解質；B選項中Cl2是單質，既不是電解質，也不是非電解質；C選項中NH4HCO3是一種

7、強電解質；D選項中SO3與水反應生成的硫酸能電離出自由移動的離子，使其溶液導電，但離子不是SO3本身電離出來的，SO3是一種非電解質。答案：D2(2010·原創)下列說法正確的是()A強電解質溶液一定比弱電解質溶液的導電性強B強電解質的稀溶液中不存在溶質分子C強電解質都是離子化合物，而弱電解質都是共價化合物D不同的弱電解質只要物質的量的濃度相同，電離程度也相同解析：強電解質不一定都是離子化合物如HCl，其水溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液強。而弱電解質不一定都是共價化合物，如Mg(OH)2，不同弱電解質，電離程度不同。答案：B3把0.05 mol NaOH固體分別加入到下列100

8、mL溶液中，導電能力變化較大的是()A0.5 mol/L MgSO4溶液 B0.5 mol/L鹽酸C0.5 mol/L的CH3COOH溶液 D0.5 mol/L NH4Cl溶液解析：本題考查導電能力與離子濃度的關系及強弱電解質的電離特點。解題時應首先考慮物質間的反應。MgSO4與NaOH溶液反應生成Mg(OH)2沉淀和Na2SO4，離子所帶電荷總濃度幾乎沒變化，仍是強電解質溶液；鹽酸是強電解質，加入NaOH溶液，反應生成NaCl仍是強電解質；NH4Cl與NaOH反應生成NaCl和NH3·H2O。NH4Cl是強電解質，反應生成物中既有強電解質又有弱電解質；只有CH3COOH是弱電解質原

9、來導電能力較弱，加入NaOH后反應生成了強電解質，導電能力改變較大。答案：C4(2010·模擬精選，浙江金華12月)醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質，某同學開展了題為“醋酸是弱電解質的實驗探究”的探究活動。該同學設計了如下方案，其中錯誤的是()A先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1， 則可證明醋酸為弱電解質B先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L 的CH3COOH溶液，分別用pH計測它們 的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸是弱電解質C先測0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后將

10、其加熱至100，再測pH，如果 pH變小，則可證明醋酸是弱電解質D配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸 是弱電解質解析：若是強酸，則0.1 mol/L的CH3COOH溶液的pH1，0.01 mol/L的CH3COOH溶液的pH2，CH3COONa溶液的pH7。那么0.1 mol/L的CH3COOH溶液的pH>1；0.1 mol/L CH3COOH與0.01 mol/L CH3COOH溶液的pH<1；CH3COONa溶液呈堿性均可說明CH3COOH是弱酸；C中將溶液加熱至100，pH一定變小，C項不對。答案：C5(2010·模擬精選，

11、武漢模擬)冰醋酸加水稀釋時，溶液中的氫離子濃度隨加入的水量變化的下列各曲線圖中，正確的是()解析：冰醋酸為純醋酸，沒有水作溶劑，難以電離出氫離子。隨著水的加入，在極性試劑作用下：CH3COOHHCH3COO。H濃度不斷增大，稀釋到一定程度，成為醋酸的水溶液，則隨水的增加，溶液體積變大，雖然電離程度也增大，但以體積增大的因素占主要地位，所以溶液中H的濃度逐漸減小。答案：C6下列事實可證明氨水是弱堿的是()A氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵B銨鹽受熱易分解C0.1 mol/L氨水可以使酚酞試液變紅D0.1 mol/L氯化銨溶液的pH約為5解析：證明氨水是弱電解質的原理有兩個：一個是證明氨水不

12、能完全電離，溶液中存在電離平衡；二是證明氨水與強酸反應生成的鹽具有弱酸性。選項D就是利用了第二個原理。答案：D7. (2010·試題調研，廣東揭陽4月)向1 L pH2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.65 g鋅粒，則下圖中比較符合客觀事實的是()解析：反應開始時兩者c(H)相等，由于醋酸是弱酸，隨著反應的進行，醋酸不斷電離，c(H)變化小，產生H2的速率醋酸比鹽酸快，A、B、D不正確。由題n(HCl)0.01 mol，n(Zn)0.01 mol，在鹽酸中Zn過量，醋酸的量大于鹽酸，醋酸生成H2多，C正確。答案：C8相同溫度下，兩種氨水A、B，濃度分別是0.2 mol/L和0.1 mo

13、l/L，則A和B的OH濃度之比()A大于2 B小于2 C等于2 D不能確定解析：對于氨水的稀溶液，濃度越小，電離程度越大，因此0.2 mol/L氨水的電離程度比0.1 mol/L氨水的電離程度小，OH濃度之比小于2。答案：B9電離度是描述弱電解質電離程度的物理量，電離度(已電離的物質的量/原來的總物質的量)×100%。現取20 mL pH3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L1的氨水，測得溶液導電性變化如右圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為()A0.5% B1.5% C0.1% D1%解析：從所給的公式可以看出，欲求電離度，須求出已電離的醋酸和醋酸總量。已電離

14、的醋酸濃度應與電離出來的氫離子濃度相等，即等于1×103 mol/L；從圖中可看出，在加入10 mL氨水時，溶液導電能力最強，此時醋酸與氨水恰好完全反應生成醋酸銨，故醋酸總濃度為0.2 mol·L1×0.010 L÷0.020 L0.1 mol·L1，電離度(已電離的物質的量/原來的總物質的量)×100%(1×103 mol/L÷0.1 mol/L)×100%1%。答案：D10電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，根據溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。右圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3

15、COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是() 解析：加入NH3·H2O溶液，先和較強的HCl反應，離子的物質的量并未增加，但離子物質的量濃度減小，電導率下降；隨后NH3·H2O和較弱的CH3COOH反應，離子物質的量濃度增加，電導率上升；最后，加入的NH3·H2O不再反應，對原溶液稀釋，電導率略有下降。答案：D二、非選擇題11(2010·原創)為了證明一水合氨是弱電解質，甲、乙、丙、丁四位同學利用下面的試劑進行實驗：0.10 mol·L1氨水、NH4Cl

16、晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。(1)甲用pH試紙測出0.10 mol·L1氨水的pH為10，據此他認定一水合氨是弱電解質，你認為這一結論_(填“正確”、“不正確”或“無法確定”)，并說明理由_。(2)乙取出10 mL 0.10 mol·L1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測出其pH為b，他認為只要a、b滿足如下關系_(用等式或不等式表示)就可以確認一水合氨是弱電解質。(3)丙取出10 mL 0.10 mol·L1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入CH3COONH4晶體少量，顏色變淺；你認為這一方

17、法能否證明一水合氨是弱電解質，_(填“能”或“否”)。(4)丁同學的方案最可能是(答出實驗操作方法、現象與結論)_。解析：0.10 mol/L的一元強堿溶液的pH13，而弱堿溶液的pH因其不能完全電離而小于13，故甲的判斷是正確的。0.10 mol/L的強堿溶液稀釋到原體積100倍后，其pH會減小2，弱堿則因稀釋會促進原來沒有電離的堿分子又電離出一部分OH而導致pH減小值小于2。(3)因少量晶體的加入對溶液體積的影響可以忽略不計，故溶液顏色變淺只能是由于平衡移動使溶液中OH濃度減小導致的，故以此現象可以判斷一水合氨是弱電解質。(4)由于所給試劑中還有NH4Cl晶體沒有用到，故丁同學的方案最可能

18、是測量NH4Cl溶液的pH。答案：(1)正確常溫下，0.10 mol·L1 NaOH溶液的pH為13，而0.10 mol·L1氨水的pH為10(2)ab<2(3)能(4)測量NH4Cl溶液的pH，其pH<7，證明一水合氨是弱電解質12. 在一定溫度下，有a.鹽酸b硫酸c醋酸三種酸：(1)當三種酸物質的量濃度相同時，c(H)由大到小的順序是_。(2)同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是_。(3)若三者c(H)相同時，物質的量濃度由大到小的順序是_。(4)當三者c(H)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到

19、小的順序是_。(5)當c(H)相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應速率的大小關系為_。反應所需時間的長短關系是_。(6)將c(H)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H)由大到小的順序是_。解析：HCl=HClH2SO4=2HSOCH3COOHHCH3COO(1)當三種酸物質的量濃度相同時，三種酸中c(H)由大到小順序為b>a>c。(2)同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力鹽酸和醋酸相同，因隨著NaOH溶液的加入CH3COOH電離平衡右移，提供的氫離子和鹽酸相同，而硫酸提供的H是它們的2倍，故

20、b>ac。(3)c(H)相同時，醋酸溶液濃度最大，因醋酸為弱酸，電離程度小，硫酸濃度為鹽酸的一半，故c>a>b。(4)當三者c(H)相同時，因HCl、H2SO4為強電解質，在溶液中完全電離，所以H總的物質的量相同，故產生H2體積相同。CH3COOH為弱電解質，最終能提供的H最多，生成的H2最多，故c>ab。(5)因開始時c(H)相同，故abc；因CH2COOH為弱酸，繼續電離出H，減弱了c(H)的減小，故ab>c。(6)因CH3COOH為弱酸，加水稀釋時電離平衡右移，減弱了c(H)的減小，故c>ab。答案：(1)b>a>c(2)b>ac(3

21、)c>a>b(4)c>ab(5)abcab>c(6)c>ab13常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號HA物質的量濃度(mol/L)NaOH物質的量濃度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c10.2pH7丙0.10.1pH>7丁0.10.1pH9請回答下列問題：(1)不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸_。(2)不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2 mol/L_？(填“是”或“否”)。混合溶液中離子濃

22、度c(A)與c(Na)的大小關系是()A前者大 B后者大 C二者相等 D無法判斷(3)從丙組實驗結果分析，HA是_酸(填“強”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH)_mol/L。寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(不能做近似計算)。c(Na)c(A)_mol/L解析：(1)因為是一元酸和一元堿等物質的量濃度等體積混合，說明恰好完全反應，生成的產物是NaA，對NaA溶液分析，若a7，說明HA是強酸，若a>7，說明溶液是因A的水解而顯堿性，則HA是弱酸。(2)不一定等于0.2。當HA是強酸時等于0.2；當HA是弱酸時，大于0.2。因為pH7，說明c(H)c(OH)，那么根據電荷守恒可知，一定有c(Na)c(A)。(3)由丙組實驗數據可知，兩溶液等體積等物質的量濃度混合后pH>7，說明A水解，得到HA是弱酸，其他易推知。(4)丁組實驗中所得溶液的pH9，說明溶液中c(H)109 mol/L，則由水電離產生的c(OH)105 mol/L，由電荷守恒得：c(Na)c(H)c(OH)c(A)，則c(Na)c(A)c(OH)c(H)(105109)mol/L。答案：(1)如a7，HA為強酸，如a>7，則為弱酸(2)否C(3)