1、專題07化學用語規范表達從宏觀辨識與微觀探析角度認識認知王養J化學用語是國際界統一規定用來表示物質的組成、結構和變化規律的符號。是化學學科所特有的最為簡潔精煉的化學語言，同時也是化學計算的基礎，它有助于培養和發展學生的抽象思維和理解能 力。化學用語貫穿于整個中學化學教學的始終，與基本概念、元素化合物知識、化學實驗、化學計算 都有著密切的關系，是中學化學的基礎知識和重要技能。因此，化學教師如何讓學生學會使用化學用語是實現中學化學雙基教學的關鍵。運用化學用語正確描述物質組成、性質及其變化，需要從微觀 方面分析了解物質的宏觀性質。1.12019江蘇】 反應NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2 T

2、+2H2O放熱且產生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是A.中子數為18的氯原子：；：ClB. N2的結構式：N=NC. Na+的結構示意圖：D. H2O的電子式：H：O：H A【解析】A.核素的表達式zX中A表示X原子的質量數，Z表示X原子的質子數，則中子數 =A-Z,中子35數為18的氯原子為17C1 , A項錯誤；B.氮原子最外層電子數為5,還需要3個電子（或形成 3對共用電子對）達到8電子穩定結構，所以兩個氮原子共用 3對電子，氮氣白結構式為 N-N, B項錯誤；C.鈉原子 的核外有11個電子，鈉離子是由鈉原子失去一個電子形成的，則鈉離子核外有10個電子，

3、Na+的結構示意圖為（+1。2 R, C項錯誤；D.氧原子最外層有 6個電子，兩個氫原子分別和氧原子形成1對共用電子對，D項正確。故選D。【素養解讀】此題考查化學用語，化學用語包括：化學式，結構式，電子式，原子（或離子）結構示意圖以及不同核素的表達等，根據各化學用語的書寫要點分析。2.12019北京】下列示意圖與化學用語表述內容不相符的是(水合離子用相應離子符號表示)NaCl溶于水電解CuC2溶液CHCOOH在水中電離436kJ me能量243klmn能i%形 成中間431 kJ mol-1H2與Cl2反應能量變化NaCl=Na+C-CuC2=Cu2+2CCH3COOHCH3COO+H+ H2

4、(g)+C2(g)2HCl(g)H=- 183kJ mol-1【答案】B【解析】A. NaCl為強電解質，NaCl溶于水，NaCl在水分子作用下，自發解離為Na+和Cl-,故電離方程式為NaCl=Na+C，故A不符合題意；B.電解氯化銅溶液，銅離子向陰極移動，得電子，發生電極反應為：Cu2+2e-=Cu,氯離子向陽極移動，失電子，發生電極反應為：2cl-+2e-=Cl2,所以電解總反應為：CU2+2C二電Cu+C2T ,故B符合題意；C. CH3COOH為弱電解質，溶于水部分電離，因此電離方程式為,IICH3COOH? CH3COO+H+,故C不符合題意；D.由圖可知，反應 H2(g)+C2(

5、g)=2HCl(g)的反應熱等于斷 裂反應物分子中的化學鍵吸收的總能量(436 kJ/mol+243 kJ/mol=679 kJ/mol ),與形成生成物分子中化學鍵放出的總能量(431 kJ/mol X2= 862 kJ/mOl之差，即放熱183kJ/mol ,放熱？H為負值，所以 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ?H=-183kJ/mol ,故D不符合題意；綜上所述，本題應選B。【素養解讀】本題所選四個實驗(或原理)均取材于課本，可見高考題越來越回歸于課本。本題綜合考查 化學用語，涉及強、弱電解質的電離、電解方程式的書寫，化學反應熱的計算，題目把化學用語與化學反 應原理巧妙地結合

6、。倒聲1一、粒子和特征類微粒符號周圍數字的含義1 .四種符號（1）元素符號：表示一種元素（宏觀上） 。表示一種元素的一個原子（微觀上）。表示該元素的相對原子質量。（2）離子符號：在元素符號右上角標電荷數及電性符號（正負號），“1省略不寫如：Ca2+、SQ2C1- Na+11162（3）價標符號：是在元素正上方標正負化合價、正負寫在價數前?！安荒苁÷浴Ｈ纾篐、Cl、Na、S、O（4）核素符號：如2713A1、3216s 168O左上角為質量數，左下角為質子數。2 .化合價化合價是指一種元素一定數目的原子跟其他元素一定數目的原子化合的性質。在離子化合物中，失去電子的為正價，失去n個電子即為正n價；

7、得到電子為負價，得到 n個電子為負n價。在共價化合物中，元素化合價的數值就是這種元素的一個原子跟其他元素的原子形成的共用電子對的數目、正負則由共用電子對的偏移來決定，電子對偏向哪種原子，哪種原子就顯負價；偏離哪種原子、哪種原子就顯正價。單質分子中元素的化合價為零。3 .化學式用元素符號表示單質或化合物的組成的式子成為化學式。根據物質的組成以及結構特點，化學式可以是分子式、實驗式、結構簡式等。不同的化學式所表示的意義有區別。離子化合物的化學式表示離子化合物及其元素組成，還表示離子化合物中陰、陽離子最簡單的整數比，同時也表示離子化合物的化學式量。例如，氫氧化鋼這種物質及其組成元素是銀、氫、氧3種元

8、素，化學式還表示了 Ba2+與OH的個數比是1 : 2,它的化學式量為171。過氧化鈉的化學式是 Na2Q,但不能寫成NaO,在過氧化鈉中實際存在的離子是O22-離子，且Na+： O22-為2： 1,所以，過氧化鈉的化學式只能用Na2O2表示。某些固體非金屬單質及所有的金屬單質因組成、結構比較復雜，它們的化學式只用元素符號表示。比如紅磷的 化學式是P。4 .分子式用元素符號表示物質的分子組成的式子。一般分子式是最簡式的整數倍，多數無機物二者是一致的。但也有例外，如最簡式為NO2的分子可能是 NO2,也可能是N2O4。有些單質、原子晶體和離子晶體通常情況下不存在簡單分子，它的化學式則表示這種晶體

9、中各元素的原子或離子數目的最簡整數比，如 C、SiQ、CsCl Na2CQ、2CaSQH2。等。分子式的意義：(1)表示物質的元素組成；(2)表示該物質的一個分子；(3)表示分子中各元素的原子個數；(4)表示該物質的相對分子質量。例如，硫酸的分子式是 H2SO4,它表示硫酸這種物質，也表示了硫酸的一個分子及分子是由2個氫原子、1個硫原子、4個氧原子組成。H2SQ同時也表示它的相對分子質量為1.008 X 2+32.07+16.00 X 4=98.086 985.實驗式也稱最簡式。僅表示化合物中各元素原子個數比的式子。有機物往往出現不同的化合物具有相同的實驗式。如乙快和苯的實驗式是CH,甲醛、乙

10、酸、乳酸和葡萄糖等的實驗式是 ch2。已知化合物的最簡式和相對分子質量，就可求出它的分子式，如乙酸最簡式CH2O,式量為60 ,(CH2O)n=60, n=2,所以乙酸分子式為 C2H4。2。【典例1】下列化學用語正確的是()A.重水的分子式：D2OB.次氯酸的結構式：H ClOC.乙烯的實驗式：C2H4D.二氧化硅的分子式： SiO2【答案】A【解析】A.重水中氧原子為16O,氫原子為重氫 D,重水的分子式為 D2O,故A正確；B.次氯酸中不存在氫氯鍵，其中心原子為氧原子，分子中存在1個氧氫鍵和1個氧氯鍵，結構式為 H-O-Cl,故B錯誤；C.實驗式為最簡式，乙烯的實驗式為CH2,故C錯誤；

11、D.二氧化硅晶體為原子晶體，不存在二氧化硅分子，故D錯誤。答案選Ao【素養解讀】這類試題關鍵問題是主要表達的規范性。比如二氧化硅是原子晶體，不存在單個的分子，所 以不存在分子式，可以說二氧化硅的化學式。二、結構類1 .電子式在元素符號周圍用 或法示其最外層電子數的式子。（1）用電子式表示陰離子時要用括起，電荷數寫在括號外面的右上角。NH4+、H3O+等復雜陽離子也應如此寫。（2）書寫簡單離子構成的離子化合物的電子式時可以遵循下面幾點：簡單陽離子的電子式即是離子符號。簡單陰離子的電子式即是元素符號周圍有8個小圓點外加及電荷數。陰、陽離子交替排列。如：,（3）注意各原子的空間排序及孤對電子、單電子

12、的存在。如：耳。魂（次氨酸：（4）用電子式表示某物質形成過程，要注意左分右合箭頭連”的原則。如：心女r（5）另外，各電子式的書寫還應注意力求均勻、對稱、易識別。2 .結構式用短線將分子中各原子按排列數序和結合方式相互連接起來的式子。書寫規律：一共用電子對畫一短線，沒有 成鍵的電子不畫出。氫氣（H2）H-H氮氣（N2） :N=N,而H一廿田氨（NH3） H古次氯酸（HC1O） 日號|興H-O-Cl用結構式表示有機物的分子結構更具有實用性，并能明確表達同分異構體，例如：I +?一HC-COH乙酸（QH4O2）&?早HC0H甲酸甲酯（C2H4。2）如3 .結構簡式它是結構式的簡寫，一般用于有機物，書

13、寫時應將分子中的官能團表示出來，它可以把連接在相同原子的相同結構累加書寫，也不需把所有的化學鍵都表示出來。例如：乙烷（C2H4O2）CH3CH3新戊烷（C5HC（CH3）4乙酸（QH4O2） CH3COOH4 .原子結構示意圖用以表示原子核電荷數和核外電子在各層上排布的簡圖,原子結構示意圖也叫原子結構簡圖，它比較直觀，易被初學者接受，但不能把弧線看作核外電子運行的固定軌道。【典例2】【2018江蘇，2】用化學用語表示NH3+HCl=NH 4C1中的相關微粒，其中正確的是（）A.中子數為8的氮原子：7N B. HCl的電子式：HNH C. NH3的結構式：D D. Cl的結構不忌圖：【答案】C【

14、解析】C項，NH3的結構式正確；A項，中子數為 8的氮原子為1?N; B項，HCl是共價化合物，電子式為D 項，Cl 一 的結構示意圖為O【素養解讀】該類試題從微觀的角度去認識原子組成、結構，從而進一步了解電子式的書寫方法，結構式 的由來及如何書寫結構簡式。三、變化類1 .電離方程式表示電解質溶于水或受熱熔化時離解成自由移動離子過程的式子。強電解質的電離方程式用“=”弱電解質的電離方程式用”鏈接。弱酸的酸式酸根的電離用0。HCQ0CQf + H+強酸的酸式酸根的電離用“4HSO4 = SO42 + H+多元弱酸的電離分步進行。多元弱堿的電離認為一步完成。Fe(OHUFe3+ 3OH2 .離子反

15、應方程式的書寫規則用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子叫做離子方程式。離子方程式書寫原則如下:只能將易溶、易電離的物質寫成離子式；如NaCI、Na2SO4、NaNO3、CuSOr-將難溶的(如BaSQ、BaCQ、AgCl 九難電離的(如HCOHF、CH3COOHNH3 H2O、H2O),易揮發的氣體(如SQ、CQ、HzS，)用化學式表不。微溶物：若處于混濁態要寫成分子式，澄清態改寫成離子式。弱酸的酸式鹽酸根不可拆開。如HCC3- HSQHS3堿性氧化物亦要保留分子式。離子方程式除了應遵守質量守恒定律外，離子方程式兩邊的離子電荷總數一定相等(離子電荷守恒)。3 .熱化學方程式表明反應所放

16、出或吸收的熱量的方程式，叫做熱化學分方程(1)要注明反應的溫度和壓強，若反應是在298 K和1.013 X10pa條件下進行，可不予注明。(2)要注明反應物和生成物的聚集狀態或晶型。常用s、I、g、aq分別表示固體、液體、氣體、溶液。(3)出與方程式計量系數有關，注意方程式與對應 AH不要弄錯，計量系數以“mol為單位，可以是小數或分數。(4)在所寫化學反應計量方程式后寫下出的數值和單位，方程式與AH應用分號隔開。一定要寫明“+產數值和單位。一定要區別比較反應熱”、中和熱“、燃燒熱”等概念的異同(5)當 山為 匚”或ZHV0時，為放熱反應，當 AH為 4”或 力10時，為吸熱反應?！镜淅?】正

17、確掌握好化學用語的學好化學的基礎，下列有關表述正確的是()A.氯離子的結構示意圖：2B.乙烯的結構簡式：CH2CH22C.碳酸氫根離子的水解方程式：HCO 3 H 2O ? H 3O CO31D.鋁和重氫氧化鈉的 GO溶液反應的化學方程式：2A1 2NaOD 2H2O=2NaA1O2 D22H2【答案】A【解析】A. Cl的質子數為17,其離子核外有18個電子，5離子的結構示意圖為 )；),A項正確；B.結構簡式中碳碳雙鍵不能省略，乙烯的結構簡式為Chb=Cht, B項錯誤；C,碳酸氫根離子電離生成水合氫離子和碳酸根離子，碳酸氫根離子的電離方程式：HCQ-+H2O? H3O+CO32-,該反應

18、不是水解方程式，C項錯誤；D.鋁與氫氧化鈉溶液反應時，水為氧化劑，NaOD既不是氧化劑也不是還原劑，不可能有D2生成，D項錯誤；答案選 Ao【素養解讀】D項是易錯點，要理解鋁與氫氧化鈉溶液反應實質，是鋁先與水反應：2AI + 6H2O = 2AI(OH)3 + 3H2 T,生成的AI(OH)3再與NaOH反應：AI(OH)3 + NaOH = NaAQ + 2H2O,綜合可得總反應可寫成2AI + 2NaOH + 2H2O = 2NaAIO2 + 3H2 T。因此還原劑為 Al,氧化劑為H2。生成的氫氣中 H原子來自于水中的H,而不是NaOH中的H原子。1 .下列有關化學用語表示正確的是（）A

19、.羥基的電子式：色；HB. CH2F2的電子式:- C國C.對硝基甲苯的結構簡式：-D.乙烯的結構式：2 .下列化學用語表達正確的是（）A.羥基的電子式：Q：HF * FCH2CH2B.乙烯結構簡式： CH2CH2C. R2+離子核外有a個電子,b個中子，R原子表示為:2rD. NaClO的電離方程式： NaClO=Na +Cl +O23.下列化學用語表示正確的是a.羥基的電子式：川 IB.甘氨酸的結構簡式：C2H5NO2C. A1C3溶液中Al3+水解的離子方程式：Al3+3H2O= Al（OH）3+3H+D,粗銅（含Cu及少量Zn、Fe、Ag等）電解精煉時，陽極主要發生反應：Ag-e-=A

20、g+4 .下列化學用語使用正確的是A. HF在水溶液中的電離方程式：B. Na2s 的電子式： C. CC2的結構式：OC-OD. CH3COOK水解的離子方程式：5 .下列化學用語的表述正確的是（A.由Na和Cl形成離子鍵的過程:HF+H2O= F+H3O+CH3COO+H2O=CH3COOH+OHB. NH5的結構與NH4Cl相似，NH5的結構式:20.C.中子數為20的氯原子：17ClD.乙烯的分子式： CH2=CH2粒子的化合價、電荷結構的變化的化學用語電子式、原子結構示意圖、分子式、結構 式、結構茴式電靄方程式等號.可逆符號熱化學方程式狀卷條法塔變A南子方程式寫，抵坳.育化學方程式書

21、寫規則.配平方法元素名稱.符號.離子符號.琮子表示符號陽極和負極發生第化反應 電極反應式廣用極和正極發生還原反應電翳方程式參考答案1. A A.羥基是電中性基團，氧原子與氫原子以1對共用電子對連接，電子式為1110 ,故A正確；B. CH2F2的電子式中，氟原子最外層達到 8電子穩定結構，其正確的電子式為:可H ： C ： H 9-r*，故B錯誤；C.對硝基甲苯的結構簡式為:，故C錯誤；D.乙烯分子內含有碳碳雙鍵，其結構式為xHH,故D錯誤；故答案為AoCH2=CH2, B錯誤；C. R2+離子核外有 a2. C A.O原子最外層有6個電子，其中一個成單電子與 H原子的電子形成共用電子對， 所以羥基的電子式:A錯誤；B.乙烯分子中兩個C原子形成共價雙鍵，因此乙烯的結構簡式:個電子，則原子核外電子數為a+2,原子核外電子數等于原子核內質子數，質量數等于質子數與中子數的和，所以含b個中子，該原子的質量數為a+b+2,根據原子符號各個角標的含義，可知R原子表示為：a b 2 口，C正a 2 R確；D.NaClO是鹽，屬于強電解質