1、第八單元金屬和金屬材料8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)一、選擇題：1、（2020恩施州）現(xiàn)有Al、Cu、Ag三種金屬，限用一種試劑一次性就可以驗證它們的金屬活動性強(qiáng)弱, 則該試劑是（）A. CuSO4溶液B.稀 H2sChC. AgNOs溶液D. A1CL溶液2、（2020永州）將用砂紙打磨后的鐵絲插入CuSO,溶液中，一段時間后，下列敘述正確的是（）A.溶液的質(zhì)量增加B.溶液由藍(lán)色變成無色C.溶液中產(chǎn)生大量氣泡D,溶液中鐵絲表而有紅色物質(zhì)生成3、（2020錦州）將一定量的鋅粉加入到硝酸鎂和硝酸銅的混合液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。 下列判斷正確的是（）A.若濾液為藍(lán)色，則濾渣中一定有鋅、鎂、銅B

2、.若向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定有硝酸鎂、硝酸鋅、硝酸銅C.若向濾液中加入氫氧化鈉溶液，則一定有氫氧化銅生成D.濾渣中一定含有銅，濾液中一定含有硝酸鎂和硝酸鋅4、（2020畢節(jié)巾）向一定質(zhì)量的AgNCh和Cu （N03） 2混合溶液中加入足量鋅粉，先后發(fā)生反應(yīng)I、II, 對反應(yīng)前后溶液質(zhì)量變化的下列分析正確的是（）A. I減小、II增大B. I減小、II減小C. I增大、II增大D. I增大、H減小5、 （2020通遼）在溶質(zhì)為Cu （NO3） 2、AgNOs和Al （NO3）3的溶液中力口入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后 過濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液。下列判斷正確的是（）A.向濾渣中加入

3、稀鹽酸可能有氣泡產(chǎn)生B.濾渣中一定有Ag,可能有Cu和ZnC.濾液中一定無AgNOsD,濾液中可能有四種金屬離子6、（2020昆明）北宋沈括夢溪筆談中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽磯，烹膽研則成銅。熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A. “烹膽機(jī)則成銅”是物理變化B.膽磯可用于配制波爾多液C. “熬之則成膽帆”是蒸發(fā)結(jié)晶過程D. “熬膽機(jī)鐵釜，久之亦化為銅“發(fā)生反應(yīng)Fe+CuSO4=Cu+FeSO47、（2020貴港）現(xiàn)有一包由2.4g鎂、6.5g鋅、1.6g碳混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸銀溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，測得濾渣含有三種

4、物質(zhì)。則濾渣的質(zhì)量可能是（）A. 10.5gB. 35.6gC. 44.8gD. 45.8g8、（2020武漢）有一包固體粉末X可能含有鋅、鐵、氧化銅中的一種或幾種。為探究其成分，將mg固體粉末加入到一定質(zhì)量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后剩余ng固體。下列說法正確的是（）A.若固體粉末X含有鐵，則m可能小于nB.若充分反應(yīng)后溶液中含有四種陽離子，則剩余固體一定為純凈物C.若充分反應(yīng)后溶液中含有三種陽離子，則固體粉末X一定由三種物質(zhì)組成D.剩余ng固體可能由鐵和氧化銅組成9、（2020泰安）向AgNO3、Cu （N03） 2、Mg （N03） 2的混合溶液中加入一些鋅粉，完全反應(yīng)后過濾。 不可能存在的情

5、況是（）A,濾紙上有Ag,濾液中有Ag= Cu2*. Zn2*, Mg2+B.濾紙上有Ag、Cu,濾液中有ZW、Mg2C.濾紙上有Ag、Cu. Zn、Mg,濾液中有ZWD.濾紙上有Ag、CUx Zn,濾液中有ZW、Mg2*10、（2020鄂州）現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把X和丫分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，丫 不反應(yīng)；如果把丫和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒在丫的表而有銀析出，而Z沒變化，則X、丫、 Z的金屬活動性順序為（）A. X>Y>ZB. Z>Y>XC. X>Z>YD. Y>Z>X11、（2020昆明）為驗證Mg、Cu、Sn的金屬

6、活動性順序，不可選用的一組物質(zhì)是（）A. MgCL溶液、Cu、SnB. Mg、Cu、SnCk溶液C. Mg、Sn、Cu、鹽酸D. MgCk溶液、Sn、CuCL溶液高溫12、（2020懷化）高爐煉鐵的主反應(yīng)為FC2O3+3CO且暨"2Fe+3cCh.下列有關(guān)說法正確的是（）A.該反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是置換反應(yīng)B. CO由焦炭和焦炭燃燒所得的CO?反應(yīng)產(chǎn)生C.所得產(chǎn)物為生鐵，含碳量比鋼低D.高爐尾氣對環(huán)境無影響，可直接排放13、（2020株洲）下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（）A. Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2占燃B. CH4+2O2=CO2+2H2OC. 2Na+2H2O=2NaO

7、H+H2TD. Na2CO3+CaCl2=CaCO3i+2NaCl14、（2020濰坊）利用甲酸（HCOOH）與濃硫酸制備CO,并用如圖實驗裝置驗證CO的有關(guān)性質(zhì)。濃硫酸已知：hcooh60S0 co t +h2o下列說法不正確的是（）乙A.操作時，先點燃乙處酒精燈，再滴加HCOOHB.裝置丙的作用是防止倒吸C.裝置丁既可檢驗CQ,又可收集C0D.隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸濃度降低，產(chǎn)生C0氣體速率減小15、（2020攀枝花）用3000t含氧化鐵80%的赤鐵礦，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是（）A. 1166tB. 1750tC. 1810tD. 1944t16、（2020郴州）為了驗證鎂、

8、銅、銀三種金屬的活動性順序，某同學(xué)設(shè)出了如下實驗，只需進(jìn)行其中三個就能達(dá)到實驗?zāi)康模阏J(rèn)為不必進(jìn)行的是（）A,將鎂片放入稀鹽酸中B.將銅片放入稀鹽酸中C.將鎂片放入硝酸銀溶液中D,將銅片放入硝酸銀溶液中17、（2020青島）某同學(xué)為驗證鎂、鐵、銅、銀的金屬活動性順序，設(shè)計了如圖所示的四個實驗（金屬片 均已打磨，且其形狀大小相同：實驗所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體枳均相同）。去-鎂片1-稀鹽酸鐵片上稀鹽酸牛一銅片:稀鹽酸4 / 11下列分析不正確的是（）A.對比實驗反應(yīng)的劇烈程度，能判斷出鎂和鐵的金屬活動性強(qiáng)弱B.分析實驗的現(xiàn)象，能判斷出鐵、銅、銀的金屬活動性強(qiáng)弱C.分析實驗的現(xiàn)象，能判斷出銅和銀的

9、金屬活動性強(qiáng)弱D.分析四個實驗的現(xiàn)象，能判斷出鎂、鐵、銅、根的金屬活動性順序18、（2020濰坊）將質(zhì)量相等的Mg、Ak Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等的三份稀硫酸中, 反應(yīng)結(jié)束后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的是（）Mg Al Zn19、（2020濰坊）將一定量金屬M(fèi)加入到ZnSC）4和CuSCh的混合溶液中，充分反應(yīng)后，過濾，得到固體濾渣，濾液為無色，向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生.下列有關(guān)判斷正確的是（）A.金屬活動性：M>Zn>CuB.濾液中可能只含一種溶質(zhì)C.濾渣中一定含有金屬M(fèi)D.該過程一定發(fā)生了如下反應(yīng)：M+CuSO4=Cu+MSO420、（2020荊州）現(xiàn)有一定

10、質(zhì)量的由兩種金屬組成的混合物。加入過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)，測得生成H20.2g,將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)，得到11.1g固體。則金屬混合物的組成不可能是（）A. Mg FeB. Fe ZnC. Zn MgD. Al Fe21、（；020咸寧）將一定質(zhì)量的鋅粉加入到Cu （N03） 2、Ag&）3兩種物質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)后過 濾，得到濾液和濾渣。下列有關(guān)說法正確的是（）A.若濾液為藍(lán)色，則濾渣中一定有銀和銅B.若濾液為無色，則濾渣中一定有銀和鋅，可能含有銅C.若向濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀生成，則原灌液中溶質(zhì)只有AgNCh和Zn （NO3）2D.若向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中溶

11、質(zhì)只有Zn （N03） 222、（2020白銀）在X、Y、Z三種金屬中，如果把X和丫分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氣泡，丫 不反應(yīng)；如果把丫和Z分別放入硝酸銀溶液中，在丫表面有固體物質(zhì)析出，而Z沒有變化。根據(jù)以上實 驗事實，判斷這三種金屬的活動性由強(qiáng)到的順序為（ ）A. X、Y、ZB. Z、Y、XC. Y、X、ZD. X、Z、Y23、（2020黃岡）已知金屬R和Fe、H活動性強(qiáng)弱關(guān)系為：Fe>R>H,下列說法正確的是（）A.金屬R放入Zn （NO3） 2溶液中，有鋅析出B.金屬R放入CuSCh溶液中，金屬表而有紅色固體析出C.金屬鐵（足量）放入R （NO3） 2溶液中，溶液變黃色D

12、.金屬鐵放入AgNO3溶液中，一段時間后溶液質(zhì)量變大24、（2020湘西州）下列化學(xué)反應(yīng)中不屬于置換反應(yīng)的是（）A. Fe+H2SCh=FeSO4+H2TB. CO+CuO=Cu+CO29 / 11黑色。下列說法正確的是（）C. Cl2+2NaI=2NaCl+l2D. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu25、（2020巴中）向5.6g含兩種雜質(zhì)的鐵粉樣品中加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后共產(chǎn)生0.2g氫氣，則 該樣品中所含雜質(zhì)可能是（）A.鋅和銅B.鋅和鎂C.鋁和鎂D.碳和銅26、 （ 2020 遵義）用一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化為鐵的具體過程是：4 O0Q500七I600七680

13、七700七800t已知鐵的氧化物除FezOs外，其余均為Fc2O3電04FeOFe.A.裝置中漏斗的作用是防止倒吸B.通過實驗現(xiàn)象可以判斷氧化鐵是否完全轉(zhuǎn)化為鐵C.該實驗中所有的化學(xué)反應(yīng)里，氧元素的化合價均未改變D.當(dāng)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)固體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74%時，固體成分是FgO,和FeO27、（2020邵陽）如圖是實驗室模擬工業(yè)煉鐵的實驗裝置圖，下列說法不正確的是（）A. B處玻璃管內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，還原劑是C0B.在點燃酒精噴燈前，應(yīng)先通入C0氣體排盡裝置中的空氣C.該實驗可以觀察到B處固體從黑色逐漸變成紅色D.該模擬實驗缺少尾氣處理裝置，會污染空氣28、（2020變陽）向質(zhì)

14、量均為m的鋅粉和鐵粉中分別滴加100g相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，反應(yīng)過程中產(chǎn)生 氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（）氣體的質(zhì)量<g稀硫酸的質(zhì)量名A,反應(yīng)后均得到無色溶液B.反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬均有剩余C.折線b表示的是鐵和稀硫酸反應(yīng)的情況D.反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量相等29、（2020本溪）將一定質(zhì)量的Zn放入Cu <NO3） 2和AgNOs的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到游 渣和濾液，下列說法錯誤的是（）A.濾渣中只含有Ag時，濾液一定呈藍(lán)色B.濾渣中含有Cu和Ag時，濾液一定呈無色C.濾渣中含有Zn時，濾液中的溶質(zhì)只有Zn （NO3） 2D.濾渣中含有Cu

15、時，濾液中的溶質(zhì)一定沒有AgNO330、（2020鹽城）鹽青、鹽徐高鐵開通運(yùn)營，有效延伸我市發(fā)展空間。高鐵車廂使用的鋁合金材料屬于（ ）A.合成材料B.金屬材料C.天然材料D.復(fù)合材料31、（2020北京）下列不能與稀鹽酸反應(yīng)的金屬是（）A.CuB.ZnC.AlD. Mg32、（2020湘潭）歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。下列選項正確的是（）鴇、銀、汞.A、金屬的熔點：由低到高0、Si、AlB、地殼中的元素含量：由多到少CO?、N2C、空氣中氣體的體枳分?jǐn)?shù)：由大到小Al、Zn、Cu由弱到強(qiáng)D、金屬的活動性順序：33、（2020岳陽）驗證鋁、銅、銀的金屬活動性強(qiáng)弱，小明設(shè)計了以下四組實驗，下

16、列說法不正確的是（）A.通過實驗，可以證明金屬活動性Al>CuB.通過實驗，可以證明金屬活動性Al>Cu>AgC.若要用實驗證明金屬活動性Al>Cu, X可以為Al, 丫為C11SO4溶液D.若要用實驗證明金屬活動性Cu>Ag, X可以為Cu, 丫為A&O3溶液34、（2020蘇州）利用如圖所示實驗裝置模擬工業(yè)煉鐵。下列說法正確的是（）A.實驗時應(yīng)先點燃酒精燈后通COB.充分加熱，a處固體由黑色變?yōu)榧t色C. b處可用澄清石灰水檢驗生成的CO?D,可用NaOH溶液吸收尾氣中的CO35、（2020德州）如圖所示是實驗室利用一氧化碳還原氧化鐵的裝置圖。關(guān)于該實驗

17、，下列說法錯誤的是（）A.實驗時可觀察到玻璃管中紅棕色粉末逐漸變黑B.反應(yīng)后玻璃管中固體物質(zhì)的質(zhì)量較反應(yīng)前增加C.試管中澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成D.為了防止污染空氣，該實驗應(yīng)增加尾氣處理裝置36、（2020樂山）某同學(xué)參加實驗操作考試，為驗證鎂、鋅、銅三種金屬的活動性順序，他設(shè)計了以下 四種實驗方案，其中能達(dá)到目的的是（）A,將鎂片、鋅片分別放入Cu （NO3） 2溶液中B.將鋅片、銅片分別放入Mg （NO3）2溶液中C.將鎂片分別放入Zn （NO3） 2溶液、Cu （NO3）2溶液中D,將鎂片、鋅片、銅片分別放入稀鹽酸中37、（2020衡陽）向一定質(zhì)量的Zn （NO3） 2和Ag

18、NC%混合溶液中加入ag銅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到某溫度下的不飽和溶液和濾渣。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.濾渣的質(zhì)量一定大于agB.所得溶液中可能含有AgNChC.整個過程中Zn （NO3） 2的質(zhì)量不變D.濾渣中一定含有單質(zhì)Cu和單質(zhì)Ag高溫38、（2020達(dá)州）己知：3co+FC2O3旦暨2Fe+3c。2，向裝有20g FdC）3的硬質(zhì)玻腐管中通入CO,加熱反應(yīng)一段時間后，測得玻璃管中剩余固體質(zhì)量為15.2g,則下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)中，CO是氧化劑B.反應(yīng)生成Fe的質(zhì)量為15.2gC.反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為16.5gD,參加反應(yīng)的FezOs占原總質(zhì)量的80%39、（2020成都）

19、下列成都出土的文物中，不屬于金屬材料的是（）A、東漢說唱俑 B、“郭”字青銅戈C、龍紋鉛餅幣D、黃金面具40、（2020甘孜州）如圖是包含物質(zhì)a、b、c、d和鹽酸卡片的“化學(xué)拼圖”，相鄰兩張卡片所標(biāo)的物質(zhì)（或其溶液）間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。單質(zhì)a不可能是（）A. MgB. FeC. AgD. Zn41、（2020濱州）A、B、C、D是四種金屬單質(zhì)，A能從、B的硝酸鹽溶液中置換出B,但A不能與稀鹽 酸反應(yīng)。C、D能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2,且相同條件下D比C反應(yīng)劇烈。則四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的 順序是（）A. D>C>A>B B. B>A>C>D C. A>B&

20、gt;C>D D. D>C>B>A42、（2020濟(jì)寧）向AgNO3、Cu （NO3） 2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)，過濾。下面對反 應(yīng)結(jié)果的判斷，不正確的是（）A.若反應(yīng)后溶液為藍(lán)色，濾渣中一定不含有ZnB.若反應(yīng)后溶液為藍(lán)色，濾渣中一定含有Ag,可能含有CuC.若反應(yīng)后溶液為無色，濾渣中一定含有Ag和CuD.若反應(yīng)后溶液為無色，濾渣中一定不含有Zn43、（2020聊城）把X、Y、Z三種金屬分別加入稀鹽酸中，Y表面有氣泡產(chǎn)生，X、Z無明顯變化：再 把X放到Z的硝酸鹽溶液中，X的表而有固體析出。則三種金屬的活動性順序是（）A. Y>X>ZB. Y

21、>Z>XC. X>Z>YD. Z>X>Y44、（2020濱州）現(xiàn)有質(zhì)量相等的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸 中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價）。則下列說法錯 誤的是（）A.完全反應(yīng)所需時間：丙甲乙B.生成氫氣的質(zhì)量：甲乙丙C.相對原子質(zhì)量：乙丙甲D.消耗硫酸的質(zhì)量：甲乙丙反應(yīng)時間245、（2020濟(jì)寧）在兩只燒杯中分別放入相同質(zhì)量的鎂、鋅兩種金屬，然后向兩只燒杯中分別倒入相同 質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與消耗硫酸的質(zhì)量關(guān)系見圖。綜合以上信息得到以下 結(jié)論，合理的是

22、（）A.從圖象可以看出，金屬鎂比金屬鋅的活動性強(qiáng)B.若兩種金屬都有剩余，二者得到的氫氣質(zhì)量相同C.若硫酸有剩余，二者得到氫氣的質(zhì)量相同D.若兩種金屬完全溶解，二者消耗硫酸的質(zhì)量相同1、（2020黑龍江）將一定量的Zn粉和Cu粉投入到硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍(lán)色濾 液，則濾渣中可能含有，濾液中一定含有的溶質(zhì)是,請用化學(xué)方程式解釋 溶液變藍(lán)的原因，2、（2020呼和浩特）在金屬材料中，鋁是目前最經(jīng)濟(jì)實用的材料之一。（1）由鋁制成的鋁箔厚度僅為0.01mm,廣泛用于食品包裝等。鋁能制成鋁箔，主要利用鋁的性質(zhì)是o （2）某小組同學(xué)將鋁箔在酒精燈上加熱，發(fā)現(xiàn)鋁箔逐漸變軟，中間有液體被外面

23、的固體包裹住。由此可以推測氧化鋁的熔點比金屬鋁 （填“高”或“低”）.（3）將鋁片和稀鹽酸放在密閉容器中，用傳感器探究反應(yīng)容器內(nèi)的溫度隨時間變化如圖，50s時溶液中的 溶質(zhì)為:溶液溫度升高的原因是。的半導(dǎo)體材料，由德精礦（含GeO2、GeS2、AS2O3等）制備金屬錯的步驟如下：焙燒，GeS2轉(zhuǎn)化為GeO2,然后用鹽酸溶解得到GeCJ用CI2將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為不易揮發(fā)的H3As0小 加熱混合溶液使GeC14氣化，再冷凝為液態(tài)，經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化得到GeO2.用H2將GeOz還原為Ge,同 時H2轉(zhuǎn)化為H2O。（1）步驟鹽酸溶解GeO2的化學(xué)方程式為 o（2）完成步驟除雜反應(yīng)的化學(xué)方程式：ASCI3+4H

24、2O+CI2-H3AsO4+5.（3）步驟分離GeCLj的方法是 （填標(biāo)號）。A.過濾B.蒸馀C.升華D.蒸發(fā)（4）步驟消耗H2和生成Ge的質(zhì)量之比為°6、（2020眉山）金屬制品與我們的日常生活密不可分。（1）有鋁、鋅、銅三種金屬，其中不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的是，（2）鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，但鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，其原因是鋁表而容易形成° （3）為驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性強(qiáng)弱，某同學(xué)選用如下試劑組進(jìn)行驗證，其中不合理的一組 是 o （用序號©填空）Zn、C11SO4 溶液、AgZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液Zn、Qi、AgNCh溶液（4）由

25、所學(xué)知識可知，活潑性Fe>Cu, Fe+CuSO4-FeSO4+Cu.非金屬與金屬類似，活潑性Cl2>Br2> I2,請寫出將CL通入NaBr溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式°7、（2020巴中）將一定質(zhì)量的鐵粉和銅粉加入到Zn （NO3）2和AgNCh的混合溶液中，一定會發(fā)生的化 學(xué)反應(yīng)方程式為。充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，則濾渣中 一定含有 （填化學(xué)式），濾液中的溶質(zhì)一定含有 （填化學(xué)式）。8、（2020雞西）在Al （N03）3、Cu （NO3）2和AgNCh的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后 過濾，向濾出的固體上滴加稀硫酸時有氣泡產(chǎn)生。則反應(yīng)后所得溶液中一定含有的溶質(zhì)為（填 化學(xué)式），濾渣中一定含有，寫出其中一個化學(xué)反應(yīng)方程式：。9、（2020河南）如圖為