1、2021屆高三化學(xué)大一輪知識(shí)對(duì)點(diǎn)練氧化還原反應(yīng)實(shí)際應(yīng)用(選擇專(zhuān)練)1.在金屬Pt、Cu和鉞口r)的催化作用下，密閉容器中的 H二可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮NC以達(dá)到消除污染的目的，其工作原理示意圖如下所示。下列說(shuō)法正確的是(A.若導(dǎo)電基體上無(wú)單原子鉗，也能消除含氮污染物B.導(dǎo)電基體上負(fù)極的產(chǎn)物是和N工。C.I1的表面發(fā)生反應(yīng)撰N - H：OD.若導(dǎo)電基體上有 Pt顆粒，更有利于降低溶液中的含氮量 2.某興趣小組設(shè)計(jì)用鐵粉將 NO還原為K乂同時(shí)生成FeO),下列說(shuō)法不正確的是()已知:濃硝酸可氧化NO;KWH溶液能吸收,不吸收NO。A.裝置的連接順序?yàn)锽.裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO-

2、2Fe£ 2FeO- N2C.裝置D的作用是吸收揮發(fā)出來(lái)的硝酸和產(chǎn)生的R5D.裝置B的作用是干燥，防止水蒸氣進(jìn)入E中干擾反應(yīng)3.中山大學(xué)化學(xué)科研團(tuán)隊(duì)首次將 C洌山將納米晶錨定在氨基化 RGO包覆的a-3%。占納米棒陣列上（a- Fe:Os Amine -RGO,構(gòu)筑Z- &men氏異質(zhì)結(jié)光催化劑，可有效降低電荷復(fù)合，促進(jìn)電荷分離，從而提升光催化性能。光催化還原 CO和氧化的反應(yīng)路徑如下圖。下列說(shuō)法正確的是A.該路徑能量轉(zhuǎn)化形式為電能一化學(xué)能B.該光催化轉(zhuǎn)化反應(yīng)可以阻止溫室效應(yīng)C. "CsPbB當(dāng)納米晶”表面發(fā)生了還原反應(yīng)D.該催化轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)涉及到非極性共價(jià)鍵、極性

3、共價(jià)鍵的斷裂和形成4 .我國(guó)是煤炭消費(fèi)大國(guó)，高硫煤 （主要含F(xiàn)eSI在我國(guó)煤炭消費(fèi)中占有相當(dāng)大的比例，其燃燒時(shí)產(chǎn)生的so：對(duì)環(huán)境和人體健康造成了一定的負(fù)面影響，所以運(yùn)用電化學(xué)法進(jìn)行煤的燃前脫硫是一項(xiàng)具有前景的技術(shù)。已知：2S2-70. - SNaOH = ZF/QHL資。斗+2H20,下圖甲是模擬電化學(xué)法脫硫的示意圖（電極均為惰性電極），對(duì)此方法說(shuō)法不正確的是111, I ')01.002.003.00NuOH濃度對(duì)脫硫率的彩響 乙A.將煤制成水煤漿加入電解槽有利于反應(yīng)的充分進(jìn)行B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH-4f-=O: T+2HqC.煤中的鐵元素最終以FetOH為的形式存在D.根據(jù)圖

4、乙中的信息，NaOH溶液的適宜濃度為ImollT5 . Fi-與$。丁不能大量共存的原因是存在氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)之爭(zhēng)。下圖是利用手持技術(shù)測(cè)量向FeCk溶液滴加溶液過(guò)程中的pH和電導(dǎo)率的變化情況:實(shí)驗(yàn)過(guò)程還發(fā)現(xiàn):一點(diǎn)時(shí)溶液澄清透明，向其中分別加入KSCN溶液和NaOH溶液，現(xiàn)象分別為出1 .0現(xiàn)血紅色和灰綠色難溶物；葡點(diǎn)和d點(diǎn)均出現(xiàn)明顯紅褐色難溶物，取上層清液，分別加入KSCN溶液和NaOH 11 .c溶液，現(xiàn)象分別為出現(xiàn)血紅色和無(wú)明顯變化。結(jié)合以上信息，下列分析不合理的是A. a點(diǎn)溶液在配置時(shí)需加入鹽酸B.結(jié)合b點(diǎn)附近pH的變化以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明此處發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C.c點(diǎn)溶液中發(fā)生的

5、主要反應(yīng)為2F'+3SO*- + 6H2O= 2Fe(OH)a 1+3H2SOjD.取d點(diǎn)處上層清液，向其中滴加,溶液會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀6.工廠排放的SQ：煙氣對(duì)環(huán)境造成污染，某企業(yè)用下圖流程綜合處理，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是NH.NHHSO3溶液A.二氧化硫吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為沁+S。1-H：0= 2HSO ：B.氨氣吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為HSO： + 0Jr-H3O+SO*-C.上述流程利用的是氧化還原反應(yīng)原理D.上述流程可循環(huán)利用的物質(zhì)有2種7.堿式硫酸鐵式小其中Fe元素為-3價(jià)）是一種新型高效絮凝劑。一種利用廢鐵屑（含F(xiàn)e和少量總上。/ F的口.生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下:足量稀碗酸

6、NiiHCthH國(guó)£ NaNO：眼ir；,一班式就AKOH). NO下列說(shuō)法正確的是A. x、v、z一定符合關(guān)系式：x=y = zB. “過(guò)濾”所得濾液中只含溶質(zhì)丁銬。4C. “反應(yīng)I ”中包含的反應(yīng)類(lèi)型有置換反應(yīng)、化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)D.在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng) n常同時(shí)通入以減少XaNOm的用量，若有8.112 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的 。士參與反應(yīng)，則相當(dāng)于節(jié)約4molNaN。：五氧化二鈕四工。是一種兩性氧化物，具有強(qiáng)氧化性，其制備方法如下圖所示。下列關(guān)于五氧化二伏的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是端串酸譏鹽沉-I 加燒 I 五班化二五氯化筱（）。I IA.五氧化二鈕的結(jié)構(gòu)式為V V， / %o 00B. 溶

7、于堿生成V0；C. “沉鈕”涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NaVO. +2H:SO4 + 2NR4cl=-2Na2SO4 + 2H.0-2NaQD. SOsTHCl濃戶(hù)2 Voeh+Cb T+3H。，生成Im向Cl：轉(zhuǎn)移電子數(shù)9 .用NaClO溶液吸收NO尾氣，可提高NO的去除率。其他條件相同時(shí)，NO(轉(zhuǎn)化為NO1的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀硫酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ()A.若要吸收Z(yǔ)C%化率良pH增大B.向NaClO溶液中通入NO后，溶液C. HC1O氧化NO的能力比NaClO強(qiáng)D. NaClO 溶液中e(1T)+C(HC10)10 .用還原法可以將硝酸廠煙氣中的大量氮

8、氧化物(N。J轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)。常溫下，將 NO與H3的混合氣體通入怎§04方與0乂附4%的混合溶液中，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)I的離子反應(yīng)方程式為：2OJ-H2 = 2Ct?2ITB.反應(yīng)n中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1二2C.反應(yīng)前溶液中一定等于反應(yīng)后溶液中的D.反應(yīng)過(guò)程中混合溶液內(nèi)口>和(>4 的總數(shù)一定保持不變11 .某小組研究N和S溶液與KMnO4溶液反應(yīng)，探究過(guò)程如下實(shí)驗(yàn)序清滴修KEJmLOmol/LN的S溶液實(shí)驗(yàn)過(guò)程5mL QOeML 酸性 KRUOi 溶液口LSQ和比率pH=O)為-5mL U.lino卜L N也8洛誠(chéng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紫色變

9、淺（pHwl）,生成棕褐色沉淀（MnO2）溶液呈淡黃色（pH之S）,生成淺粉色沉淀I 滴加10滴（約。XmLXMmcl/L酸性KMnO,溶湎坨SU源化至pH=O）在近中性條件下被還原為資料： 、八一在強(qiáng)酸性條件下被還原為i.mhuhXlnO：血單質(zhì)硫可溶于硫化鈉溶液，溶液呈淡黃色卜列說(shuō)法正確的是A.根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，X包§被還原B.取實(shí)驗(yàn)I中少量溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)到有3。；一，得出被氧化成SOfC.實(shí)驗(yàn)I中反應(yīng)離子方程式：2htnO；-3Mn'_2HNO = 5、lnCh-4jrD.實(shí)驗(yàn)n中反應(yīng)結(jié)束后溶液呈淡黃色，有 MnO：生成12.通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)

10、實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A.將SO：氣體通入Na. SK>a溶液中產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：< H2SiO3B.室溫下，用 pH試紙分別測(cè)MmolLNa2SOj 溶 液 和nmoLLNaHSOm 溶液的 pH值網(wǎng)$5的pH值約為 10, NaH3Qm 的pH值約為5信得能力比*于強(qiáng)C.向2支盛有AgXO3溶液的試夕二出現(xiàn)黃色沉淀：q(AgBr)< KQgQ)管中分別加入NaCl和NaBr溶液，D.向溶液中滴加 KI溶液，再加入苯，振蕩，靜置上層呈紫紅色，下 層有白色沉淀生成銅離子可以氧化碘離 子，白色沉淀可能為CuIA. AB. BC. CD. D化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法中正確的是

11、A.以地溝油為原料加工制成的生物柴油，主要成分為油脂的混合物B.高鎰酸鉀溶液、雙氧水、酒精能用于殺菌消毒，都利用了強(qiáng)氧化性C.六水合氯化鈣是一種常見(jiàn)的食品干燥劑13.14.D.制造普通玻璃的原料為石英砂石灰石 (CaCOm)和黏土A. AB. BC. CD. D卜列實(shí)驗(yàn)方案不能到達(dá)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A.p<CuSO4.用稀硫酸、過(guò)氧化氫和銅粉反應(yīng)B.卜明碳酸酸性強(qiáng)十米酚向苯酚鈉溶液中通入00工,觀察現(xiàn)象C.除去NaCl固體表向的少量KCl雜質(zhì)用飽和NaCl溶液洗滌D.卜究濃度對(duì)反應(yīng)速率的 響向盛有同體積、不同濃度NaHSO5溶液的試管中同時(shí)加入同體積、同濃度 NaC

12、lO溶液，觀察現(xiàn)象15.16.實(shí)驗(yàn)室用澳化鈉、乙醇和較濃的硫酸制取少量澳乙烷的裝置如圖所示。若試管A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是A.蒸儲(chǔ)B.氫氧化鈉溶液洗滌C.用四氯化碳萃取D.用亞硫酸鈉溶液洗滌聯(lián)氨何用于處理鍋爐水中的溶解氧，防止鍋爐被腐蝕，其中一種反應(yīng)機(jī)理如圖所 示。下列敘述錯(cuò)誤的是NHyH2OC1I2O -*Cu(NHj)2*Cu(NH3)42A. 轉(zhuǎn)化中N2是還原劑B. 中發(fā)生反應(yīng)后溶液的 pH減少C. Imol N±H<可處理水中 1 mol 0:D.工業(yè)上也可使用N戮處理鍋爐水中的溶解氧17.將H袋和空氣的混合氣體通入FeCh、FeClt、CuC

13、h的混合溶液中反應(yīng)回收 S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列敘述正確的是A.在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素只有銅B.由圖示的轉(zhuǎn)化可得出氧化性的強(qiáng)弱順序：Oi<Fc3'<SC.在圖示的轉(zhuǎn)化中，發(fā)生的反應(yīng)有：H.S + Ctt-CllS 1+2JTD.在圖示的轉(zhuǎn)化中，發(fā)生的反應(yīng)有:業(yè)廣十。二 +2H>0- 4FC5' +4OIT18.對(duì)FKM溶液與KI溶液反應(yīng)進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，按選項(xiàng)A, B, C, D順序依次進(jìn)行操作，依據(jù)現(xiàn)象，所得結(jié)論錯(cuò)誤的是步 驟操作現(xiàn)象結(jié)論A.取2 mL 0mol，L KI溶液于試管中，滴加3滴0.1 rnolL FeClm溶液振蕩，充分反應(yīng)。將所得

14、溶液分別置 于試管和試管中溶液呈深棕黃色FeC«與KI反應(yīng)，生成了 hB.向試管中滴加 2滴Q.lmoLLKXCN 溶液溶液顯紅色FeCb與KI反應(yīng)具有可逆性C.向試管中加入1 mL CCI4,充分振蕩，靜置溶液分層，上層為淺 棕黃色，下層為紫色上層溶液為淺棕黃色，證明有Fd，剩余D.取試管的上層液體置于試管中，滴加2滴o/mciLKSCN溶液溶液顯淺紅色試管©中紅色比試管中淺，是平衡移動(dòng)的結(jié)果A. AB. BC. CD. D19.室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度(NaQH溶液的滴加速度恒定)來(lái)滴定該濃氯水，使用離子濃度測(cè)定儀測(cè)量有

15、關(guān)離子濃度的變化。根據(jù)測(cè)定結(jié)果繪制出的C1Q-、的物質(zhì)的量濃度與實(shí)踐的關(guān)系曲線如圖。卜列說(shuō)法正確的是()A. NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝+ + B. a點(diǎn)時(shí)溶液中離子濃度存在如下關(guān)系：c(Na ) + c(H ) = c(ClO ) + c(ClOD+c(OH一 一、 + _ _ _ 一C. b點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度：c(Na )>c(Cl ) > c(ClO 4=c(ClO )D. t2t4, Cl。一的物質(zhì)的量濃度下降的原因可能是Cl。一發(fā)生歧化反應(yīng)：2ClO =Cl +ClO20.實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)

16、越低。現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入5moiTxaDH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()陽(yáng)沉淀）加。IW 94打NRH色必陽(yáng).A.稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為硝酸俊B. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的體積為48 mLC. b點(diǎn)與a點(diǎn)的差值為O.OSmolD.樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為5321 .英國(guó)科學(xué)家希爾發(fā)現(xiàn)，離體的葉綠體懸浮液中加入適當(dāng)?shù)碾娮邮荏w（如草酸鐵），在光照時(shí)可使水分解而釋放氧氣，從而證明了氧的釋放與CO：還原是不同的過(guò)程，將對(duì)光合作用的

17、研究上升到細(xì)胞層面。該反應(yīng)方程式為id J 2刈七冊(cè)吧葉+ur ,dT,下列有關(guān)希爾反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.水在光反應(yīng)中起供氫體和供電子體雙重作用B.反應(yīng)后溶液pH減小C.生成112LO,時(shí)，F(xiàn)e3.得電子數(shù)為D.葉綠體本身起催化劑作用，光起供能作用22 .氮化硅硬度大，熔點(diǎn)高，不溶于一般的酸，是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料。一種用工業(yè)硅（含少量銅及鉀、鈉、鐵的氧化物 ）合成氮化硅的工藝流程如下:聯(lián)用一制伸一r .儂”后勤看已知：硅的熔點(diǎn)是乜”；I高溫下Q及 H能腐蝕氮化硅。卜列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A.凈化N.時(shí)，銅屑的作用是除去原料氣中的氧氣，硅膠的作用是除去生成的水蒸B.取用水洗滌后的濾出液，用

18、 pH試紙檢驗(yàn)溶液呈中性，說(shuō)明氮化硅產(chǎn)品已用水洗滌 干凈C.若用硅粉作硅源、疊氮化鈉（NaNg作氮源，直接燃燒生成氮化硅（發(fā)生置換反應(yīng) ），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為§與考?xì)⑺皝V -4Na TD.稀酸X可能是稀硫酸23 .稀土鋪（C?）元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鋪在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)（已知：鋪常見(jiàn)的化合價(jià)為 -3和-4 ,氧化性：Ct- >F鏟）下列說(shuō)法正確的是A.鈾能從硫酸銅溶液中置換出銅：g 2CU1' =2Cu+C-B.Ct?。；溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：CeOh +4印=CeL +2HQC.用砥8。4%溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程

19、式為：D.鈾的冶煉步驟為：用萃取法對(duì)礦石進(jìn)行篩選、富集；電解熔融00, 24.用電解法處理含C。二的廢水，探究不同因素對(duì)含Cm。二廢水處理的影響，結(jié)果如表所示（C匚0匕的起始濃度、體積、電壓、電解時(shí)間均相同）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是實(shí)驗(yàn)111iiiW是否加入氏四否否加入 31否是否加入E否加入19加入1 U加入1 口陰極材料石墨石墨石墨石墨陽(yáng)極材料石墨石墨石墨鐵匚的去除率0.092%12.7%2D. 8%57 3%-二匚除5色的機(jī)理A.實(shí)驗(yàn)ii與實(shí)驗(yàn)i對(duì)比，其他條件不變，增加 式廳）有利于Ch。1的去除B.實(shí)驗(yàn)汨與實(shí)驗(yàn)H對(duì)比，其他條件不變，增加可79口有利于的去除C.實(shí)驗(yàn) 中fd一循環(huán)利用提高了Cn

20、O=的去除率D.若實(shí)驗(yàn) iv中去除0.01 molCr-,電路中共轉(zhuǎn)移0.06 mol電子25.已知常溫下碳酸、亞硫酸、次氯酸的電離平衡常數(shù)如下表:HXOjh.so3HC1OKi-4.30Ki -1.54 x 1。7K- 2 95 x 1(T*Ki-5.61 x 10FKi-1.02 <10-下列說(shuō)法正確的是A.相同條件下，同濃度的H口SOm溶液和H：1com溶液的酸性，后者更強(qiáng)B.向氯水中分別加入等濃度的NaHCOw和KaHSO*溶液，均可提高氯水中HC1O的濃度C. NaClO 溶液中通入少量C5 2C1b + C5 + H2O - 2HC10 + C弓一D. 只與匚5溶液中通入少量

21、沁 空"一+ SOl H9-2H8”與可一26.類(lèi)推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類(lèi)推正確的是（選項(xiàng)已知A將Fe加入QlSQ4溶液中：t+Cu> = Fe:'+Cu.將Na加入到CuSQ.溶液中：JNi+Cu2-=2Nr+CuB土溶液與稀硫酸反應(yīng)至中性：%（OHh溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)至如卜MOTT+21r +SO；' =BaSO41 -2H.0中性：加十20T 十21r -SO=BaS( 卜祝0C鐵和氯氣反應(yīng)：2Fe- 3C12 -2FeCl3鐵和碘單質(zhì)反應(yīng)：2T-C + 3L =2FeIjD司Ca(C10k溶液中通入少量C5 :

22、爐=* 2CKT-CO、+ H、O = X皿!HC1Q+ CaCO5 L司Ca(C1O)二溶液中通入少量SO工：a>+2ClO-SO;-H2O =IHQO-CaSOj A. AB. BC. CD. D27.向含有KIOw的淀粉溶液中逐滴加入 KH50s溶液。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.早期滴加KHSOm溶液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：B.滴加一定量的KHSOj溶液后，溶液中可能同時(shí)含有I一和I。；C.后期滴加KHEOm溶液，溶液中的反應(yīng)為：HSO：*l2*H2O=SO-2r-3H-D.在不斷滴加KHSQ口溶液的過(guò)程中，溶液先變藍(lán)，最終藍(lán)色褪去答案和解析1 .【答案】C【解析】本題考查學(xué)生原電池的工作原理

23、知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等，注意從示意圖中獲取信是解題的關(guān)鍵。【解題】A.根據(jù)圖像可知，NQ?經(jīng)過(guò)單原子銅轉(zhuǎn)化為 NO, NO經(jīng)過(guò)單原子鉗轉(zhuǎn)化為進(jìn)入氣 體中經(jīng)過(guò)轉(zhuǎn)化達(dá)到消除含氮污染物的作用，所以若導(dǎo)電基體上無(wú)單原子鉗則不能消除含氮污染物，故A錯(cuò)誤；B.導(dǎo)電基體上，氫氣為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：HM-Zb-ZHNiO不是負(fù)極產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C.由原理的示意圖可知，Ir的表面發(fā)生反應(yīng)：H2 + N2o£n2 + H20 ,故C正確；D.由原理的示意圖可知，若導(dǎo)電基體上有Pt顆粒，則NOg會(huì)轉(zhuǎn)化成俊根，不利于降低溶液中的含氮量，故D錯(cuò)誤

24、。 故選Co2 .【答案】D【解析】本題考查有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖及實(shí)驗(yàn)原理知識(shí)，難度不大，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理并能與裝置結(jié)合是解答的關(guān)鍵。【解答】根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理“ NO被灼熱的鐵粉還原為,同時(shí)生成FeO”，所以首先應(yīng)制備純凈干燥的NO。利用銅與稀硝酸反應(yīng)生成 NO,由于硝酸具有揮發(fā)性， 所以制得的NO中會(huì)混有硝酸蒸 氣和產(chǎn)生的NO：,故先通過(guò)裝置 D除去揮發(fā)出的HKQm和產(chǎn)生的乂02，然后再通過(guò)F干燥， 得到純凈干燥的 NO,然后進(jìn)入E中與鐵粉反應(yīng)，最后處理多余的NO,由于NaOH溶液不與NO反應(yīng)，而濃硝酸可氧化 NO生成NOs據(jù)此分析作答。A.根據(jù)上述分析可知，上述裝置的連接順序?yàn)閍 （或gb t

25、U-* d, A 項(xiàng)正確；B.裝置E中NO被灼熱的鐵粉還原為 N2,同時(shí)生成FeO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO-B 項(xiàng)正確；C.裝置D盛放的是水，其作用是除去揮發(fā)出的HK5和產(chǎn)生的NO工，C項(xiàng)正確;D.裝置B盛放的是濃硝酸，可以將 NO氧化為便于氫氧化鈉溶液充分吸收，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。3.【答案】C【解析】本題借助新科技，考查電解原理的基本應(yīng)用與學(xué)生的圖像分析能力，抓住每個(gè)表面的反應(yīng)， 掌握氧化還原反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。【解答】A.光催化還原和氧化的反應(yīng)路徑能量轉(zhuǎn)化形式為太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)可以催化還原二氧化碳，使其轉(zhuǎn)化為CO和飆，而阻也是溫室效應(yīng)的一種氣體，因此

26、該光催化轉(zhuǎn)化反應(yīng)不能可以阻止溫室效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.從圖中可以看出，“ CsPbBr：納米晶”表面 8°和H-轉(zhuǎn)化為CO和CI。，C元素化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)，故 C正確；D.該催化轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)為：4CQ，4再。,2co +2CH+必,涉及到極性共價(jià)鍵的斷裂，極性共價(jià)鍵的形成與非極性共價(jià)鍵的形成，沒(méi)有涉及非極性共價(jià)鍵的斷裂，故D錯(cuò)誤。故選Co4.【答案】C【解析】本題主要考查電解池的工作原理，注意結(jié)合離子的放電順序以及元素化合物的性質(zhì)等進(jìn)行分析解答，題目難度較易。【解答】由電化學(xué)法脫硫的示意圖可知， 電解NaOH溶液和水煤漿的實(shí)質(zhì)是電解水， 陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：K"廠-h

27、 - - O, T VlUp ,陰極的電極反應(yīng)為： mo+afnHiT+ZQH；陽(yáng)極生成的0二會(huì)進(jìn)一步與水煤漿中的F需：發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2F7/ SNaOH 匚 2F40H）工 NX與+2K0,據(jù)此解答。A.將煤制成水煤漿加入電解槽增大了水煤漿中FW?與氧氣的接觸面積，有利于反應(yīng)的充分進(jìn)行，故A正確；B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 SH k 。上T +2兄0 ,故B正確；C.FMOH）。極易被氧化，則煤中的鐵元素最終應(yīng)該以Fe（OHh的形式存在，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖乙中的信息，NaOH溶液的濃度為血，I/1時(shí)脫硫率最大，故 D正確。故選Co5.【答案】D【解析】本題屬于信息題，注意結(jié)合題目所給信息以及元

28、素化合物的性質(zhì)分析反應(yīng)過(guò)程，熟練掌握離子的檢驗(yàn)是氧化還原反應(yīng)是解題的基礎(chǔ)，需要學(xué)生綜合運(yùn)用信息解決問(wèn)題，題目難度較大。【解答】與：sof不能大量共存的原因是存在氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)之爭(zhēng)，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為：2F+3，-一思0-不廣-$，一7斤，兩者發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子方程式為：江聲+ 3網(wǎng)一 +6WF式啊 卜3氏SO”已知：il點(diǎn)時(shí)溶液澄清透明，向其中分別加入KSCN溶液和NaOH溶液，現(xiàn)象分別為出現(xiàn)血紅色和灰綠色難溶物，說(shuō)明溶液中存在Fe3.和Fe1，無(wú)生成，再結(jié)合b點(diǎn)溶液pH，一與FKb溶液相比，基本不變，則在b點(diǎn)，即券=03時(shí)，兩者主要發(fā)生氧化還原反應(yīng):F廣-5巧一7

29、田；汛匚點(diǎn)和d點(diǎn)均出現(xiàn)明顯紅褐色難溶物，取上層清液，分別加入KSCN溶液和NaOH溶液，現(xiàn)象分別為出現(xiàn)血紅色和無(wú)明顯變化，說(shuō)明有F蛻口叫 生成，溶液中無(wú)F,再結(jié)合c、d點(diǎn)溶液pH與FfiCb溶液相比顯著增大，則在c點(diǎn)和b點(diǎn)附近，即鬻=L5時(shí),兩者主要發(fā)生雙水解反應(yīng)：+ 3 SO*- -6H;0 = 2Fe(OH)j卜3氐5。"據(jù)此解答。A.a點(diǎn)是FeCk溶液，在配制時(shí)需加入鹽酸抑制 F冷水解，故A正確；B.由分析可知，結(jié)合 b點(diǎn)附近pH的變化以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明此處發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故B正確；C.由分析可知，c點(diǎn)溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)為I-3H聲。* ,故C正確；D.由已知ii可知，d

30、點(diǎn)處上層清液無(wú)FF',向其中滴加KMF(CN)6,溶液不會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，故D錯(cuò)誤。故選Do6.【答案】A【解析】本題結(jié)合綜合處理二氧化硫的流程考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)、氧化還原反應(yīng)的判斷等，正確判斷流程中的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。【解答】A3Q吸收塔中發(fā)生反應(yīng)：SO2-SO*''H:O = 2HSOJ,故A正確；B.氨氣吸收塔中發(fā)生反應(yīng)：HSO：+NHrH;O- +故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)中化合價(jià)不變，故 C錯(cuò)誤；D.上述流程可循環(huán)利用的物質(zhì)為亞硫酸俊，故D錯(cuò)誤。故選Ao7 .【答案】C【解析】本題考查物質(zhì)制備的工藝流程，涉及化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的判斷、氧化還原反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用與有關(guān)計(jì)算，題目難

31、度不大，能正確分析流程中的各步反應(yīng)是解答關(guān)鍵。【解答】A.F0（0H）式§0。式其中Fe元素為-3價(jià)）中各元素化合價(jià)代數(shù)和為 0, x、y、z一定符合關(guān)系式：y + 2z,故A錯(cuò)誤；8 . “過(guò)濾”所得濾液中除含溶質(zhì) FeSO+外還有故b錯(cuò)誤；C.分析可知，“反應(yīng)I ”中包含的反應(yīng)類(lèi)型有置換反應(yīng)：Fe+H;SO4 = FeSO4-H: T,反應(yīng)：= 班。斗和復(fù)分解反應(yīng)：43七5。斗丁3 H9、-3HiSOFe2（SO +3K0,故 C 正確；D.在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)n常同時(shí)通入O：i以減少NaNOi的用量，若參與反應(yīng)的0二有標(biāo)準(zhǔn)狀況）,反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子相等，則相當(dāng)于節(jié)約NaN。的物質(zhì)

32、的量 ;1-7 mob故D錯(cuò)誤；故選Co8.【答案】B【解析】本題結(jié)合物質(zhì)制備的工藝流程考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等，題目難度不大，解題關(guān)鍵是能正確利用題中信息并結(jié)合所學(xué)知識(shí)綜合分析解答。【解答】A.根據(jù)五氧化二鈕的化學(xué)式 0004及氧元素的化合價(jià)可以推出鋰元素的化合價(jià)為5價(jià)，故A正確；B.根據(jù)題干信息知弓5是一種兩性氧化物，既可與酸反應(yīng)，也可與堿反應(yīng)，其與堿的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，各元素化合價(jià)不變，故 B錯(cuò)誤；C.根據(jù)題目所給流程圖可知，“沉鈕”是使鈕元素以沉淀形式析出，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)， 各元素化合價(jià)不發(fā)生改變，故 C正確；D.VrOf具有強(qiáng)氧化性，其與鹽酸反

33、應(yīng)時(shí)可將CT氧化成氯氣，生成1mA Cl：失去2皿1F,故D正確；故選Bo 9.【答案】C【解析】本題主要考查學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)掌握情況，解題關(guān)鍵在于牢牢掌握基礎(chǔ)知識(shí)后， 能活學(xué)巧用，善于找出反應(yīng)物、生成物之間以及溶液中各個(gè)物質(zhì)與離子間關(guān)系。【解答】A.沒(méi)有給定氣體所處狀況， 不能方f算NO的物質(zhì)的量，也不能確定消耗 NaClO的量，A選項(xiàng) 錯(cuò)誤；B.發(fā)生反應(yīng)H?O+3C1。+2N0u INOJ+mCT+IH",該反應(yīng)有生成，所以pH變小，B 選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由圖可以判斷，溶液酸性越強(qiáng)，NO轉(zhuǎn)化率越高，所以 HC1O的氧化能力比NaClO強(qiáng)，C選項(xiàng)正確；D.C1。水解方程式DT

34、-HReHC10-0H-,水解產(chǎn)生的HC1O與CUT的濃度相等，而水同樣也會(huì)電離出相等濃度的 fT與0H1,因此該溶液中= /ITHaHClO) , D選項(xiàng)錯(cuò)誤； 故選Co10.【答案】C【解析】本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)能力以及氧化還原反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用與有關(guān)計(jì)算，題目難度不大， 解題的關(guān)鍵是對(duì)圖示的解讀和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用。【解答】A.根據(jù)圖示可知反應(yīng) I中一斗價(jià)Ce元素與氫氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成 - 3價(jià)Ce元素，根據(jù)原子守恒與電子守恒電荷守恒可得離子方程式為2。產(chǎn)一口產(chǎn)故A正確；B.反應(yīng)n的反應(yīng)物為31 h-、no,生成物為C«g、電、HO,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒

35、，可得反應(yīng)離子方程式為4Ce3'+4IT + 2NO-4+N2+2H2O,在該反應(yīng) 中NO是氧化劑，C/是還原劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 2： 4=1 ： 2,故B 正確；C.反應(yīng)前后溶液中 O一的物質(zhì)的量不變，但由于反應(yīng)后溶液中水的物質(zhì)的量增多，所以反應(yīng)后溶液中可08）減小，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)前后溶液中 Ce元素的原子守恒，混合溶液內(nèi) J>和Cfi姓的總數(shù)一定保持不變，故 D 正確；故選Co11.【答案】C【解析】本題考查了氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物分析判斷、反應(yīng)現(xiàn)象是解題的關(guān)鍵，注意題干信息的理解應(yīng)用，題目難度中等。【解答】A.實(shí)驗(yàn)I過(guò)程中KMnO4被還原為加02,實(shí)驗(yàn)n中Q

36、lnQ4被還原為MnS, N和S被氧化，故A 錯(cuò)誤；B.實(shí)驗(yàn)I中KMu。/溶液用硫酸酸化，溶液中硫酸根離子不一定是硫離子被氧化生成，故 B 錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)I中紫色變淺，說(shuō)明高鎰酸鉀過(guò)量 ph亡1 , VnO：在強(qiáng)酸性條件下被還原為 Mn-',實(shí)驗(yàn)I中生成棕褐色沉淀 岫©»,是高鎰酸鉀和鎰離子發(fā)生歸中反應(yīng)生成二氧化鎰，反應(yīng)離子方程式：2MnO；-2H;0= S MnO： IT H7 ,故 C 正確；D.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)n反應(yīng)結(jié)束后溶液呈淡黃色CPH-S）,有淺粉色沉淀5加$）生成，無(wú)生成，在近中性條件下被還原為 皿5 ,單質(zhì)硫可溶于硫化鈉溶液，溶液呈淡黃色，說(shuō)明硫化

37、鈉過(guò)量，過(guò)量硫化鈉和二氧化鎰反應(yīng)生成了MnS沉淀，故D錯(cuò)誤；故選：Co12 .【答案】D【解析】本題主要考查的是實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，難度中等，意在考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)分析能力和知識(shí)應(yīng)用能力，理解相關(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是解題的關(guān)鍵。 【解答】A.由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，該實(shí)驗(yàn)操作得到的結(jié)論應(yīng)為酸性：H.SOa > H2SiOs，故A錯(cuò)誤；B.酸性越強(qiáng)，得H-能力越弱。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，HSO；的酸性強(qiáng)于 網(wǎng)-,所以HS。：得到氫 離子的能力比$弓一弱，故B錯(cuò)誤；C.在兩支盛有相同濃度的 A初5溶液的試管中分別滴入相同濃度的NaCl和NaBr溶液，若先出現(xiàn)黃色沉淀，才能得到 鼻（a典）v,故c錯(cuò)誤；

38、D.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，上層呈紫紅色，說(shuō)明有碘單質(zhì)生成，下層有白色沉淀生成，由溶液中存在的離子及得失電子守恒可推知銅離子可以氧化碘離子，白色沉淀可能為碘化亞銅，故D正確;故選D。13 .【答案】A【解析】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重化學(xué)與生活、生產(chǎn)以及環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及應(yīng)用，題目難度不大。 【解答】A.以地溝油為原料加工制成的生物柴油的成分為油脂的混合物，故 A正確；B.酒精不具有強(qiáng)氧化性， 滲入細(xì)胞中使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，高鎰酸鉀溶液、雙氧水能殺菌消毒與強(qiáng)氧化性有關(guān)，故 B錯(cuò)誤；C.六水合氯化鈣不能吸水，則不能作食品干燥劑，故 C錯(cuò)誤；D.制

39、造普通玻璃的原料為石英砂（SQ。、石灰石（C&CO»和純堿，故D錯(cuò)誤；故選A o14.【答案】D【解析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)，涉及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用、酸性強(qiáng)弱的比較、 反應(yīng)速率影響因素的探究等，難度一般，熟練掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)是解題的關(guān)鍵。【解答】A.用稀硫酸、和Cu反應(yīng)制備QiSCM發(fā)生的反應(yīng)為。1+坨6 +H2sO4=, 故A正確；B.向苯酚鈉溶液中通入 CO1若溶液變渾濁，說(shuō)明生成苯酚，可證明碳酸酸性強(qiáng)于苯酚，故B正確；C.NaCl晶體難溶于飽和 NaCl溶液，KCl可溶于飽和氯化鈉溶液中，所以可用于洗滌除去KCl雜質(zhì)，故C正確；D.探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，變量應(yīng)該

40、只有濃度， 其他條件相同，該實(shí)驗(yàn)沒(méi)有明確說(shuō)明溫度相同，且本實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯，故不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?D錯(cuò)誤。 故選Do15.【答案】D【解析】本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦哳l考點(diǎn)，注意 把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，特別注意除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)，更不能影響被提純物質(zhì)的性質(zhì)， 難道不大。【解答】實(shí)驗(yàn)室制備澳乙烷的反應(yīng)原理為 NaBr-珂S0*=HBf + NaHS 04、HBr- CH3CH2OH= CH3CH2BH- H20,濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，將 HBr氧化物.上，試管A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色，原因是溶解了生成的澳，A.蒸儲(chǔ)易形成共沸物，不能得到純凈的澳乙烷，故

41、A錯(cuò)誤；B.澳乙烷在堿性條件下水解，不能用氫氧化鈉溶液除雜，故 B錯(cuò)誤；C.澳乙烷易溶于四氯化碳，不能得到純凈物，故 C錯(cuò)誤；D.澳具有強(qiáng)氧化性，可與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)而除去，故 D正確。故選Do16.【答案】B【解析】本題主要考查了對(duì)化學(xué)反應(yīng)機(jī)理的分析，涉及氧化還原反應(yīng)的方程式書(shū)寫(xiě)及計(jì)算、基本概念的考查，難度一般。【解答】A.CD轉(zhuǎn)化中N：,已變成N3 N的價(jià)態(tài)升高，是還原劑，故 A正確；B.中氧氣得電子，生成氫氧根離子，導(dǎo)致溶液的pH增大，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)反應(yīng)的機(jī)理可知本質(zhì)上可看成氧氣氧化了,根據(jù)化合價(jià)升降數(shù)值相等可知可處理水中Imoia：，故C正確；D. 2500： =2Na;S

42、O4,沖1工55成本低，工業(yè)上也可使用處理鍋爐水中的溶解氧，故D正確；故選Bo17.【答案】C【解析】本題以S為載體考查了氧化還原反應(yīng)，會(huì)正確分析圖象中各個(gè)物理量的含義是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合氧化還原反應(yīng)中各個(gè)物理量之間的關(guān)系來(lái)分析解答即可，題目難度中等。 【解答】A.由圖可知反應(yīng)過(guò)程中銅都是價(jià)，氫都是_i價(jià)，氯是價(jià)，所以氫、氯、銅三元素的化合價(jià)未發(fā)生改變，故 A錯(cuò)誤；B.根據(jù) 2F或S l+2FeCb + CuChTFeCb + OM#4HCl-4FeCh+2H/）可知，氧化性的強(qiáng)弱順序：. ，故B錯(cuò)誤;E由圖可知轉(zhuǎn)化為:01>FeJ'>SCuC12+H2S-CuS 1-2H

43、Q ' 2T<Q3 -CuS - S 1+ ZFcCh -n CuCl2 'c .UE Em '口八分三步完成，故 0正確，D錯(cuò)誤; 4Fed2 + 02 +4HC1- 4FeCls +2H>0故選Co18.【答案】C【解析】本題考查了氧化還原反應(yīng)、平衡移動(dòng)、元素化合物的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，題目難度 中等，側(cè)重于考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。【解答】A. 2 mL Q.ImoLLKI溶液相對(duì)O.lmolLFVb溶1夜3滴過(guò)量，溶液呈深棕黃色，是因?yàn)?FeA+2U 2Fr' + I2, A 正確二B.試管中滴加2滴Q.lmoL

44、LKSCN溶液顯紅色說(shuō)明有F，,證明FeCl3與KI的反應(yīng)具有可逆性，B正確:C.向試管中加入ImLCCk,充分振蕩、靜置，溶液分層，上層為淺棕黃色還可能是少量的碘溶解于水的結(jié)果，C錯(cuò)誤二D.試管中碘單質(zhì)被萃取后平衡右移，導(dǎo)致溶液中F¥+濃度減小，試管®中紅色比試管 中淺，D正確。19.【答案】C【解析】本題考查氧化還原反應(yīng)和溶液中的離子濃度比較，掌握物質(zhì)變化和溶液中的電荷守恒式為解題關(guān)鍵，難度一般。【解答】A.氫氧化鈉溶液使用堿式滴定管盛裝，氯水顯酸性且有強(qiáng)氧化性，必須使用酸式滴定管，故A錯(cuò)誤；B.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在氯化鈉、次氯酸鈉和氯酸鈉，根據(jù)電荷守恒式：c(Na +

45、) + c(H + ) =c(Cl-)+c(ClO )+c(ClO3-)+c(OH ),故 B 錯(cuò)誤；C.b 點(diǎn) c(Cl。)=c(ClO3-),Cl。一和 ClO3-均為氧化產(chǎn)物，Cl-為唯一還原產(chǎn)物，則 c(Cl )>c(ClO3')= c(ClO ),故 c(Na+)>c(Cl )>c(ClO3-)=c(ClO ),故 C 正確；D.t2t4, Cl。一的物質(zhì)的量濃度下降的原因可能是Cl。一發(fā)生歧化反應(yīng)：3ClO =2Cl +ClO3-,故D錯(cuò)誤。故選Co20 .【答案】B【解析】本題以圖象形式，考查金屬與硝酸的反應(yīng)、混合物計(jì)算等，清楚圖中各階段反應(yīng)過(guò)程是解題

46、的關(guān)鍵，解答中注意守恒思想的運(yùn)用，為易錯(cuò)題目，難度較大。【解答】鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀HKOw充分反應(yīng)，被氧化為 A1J_ FdJ通過(guò)題意，反應(yīng)始終沒(méi)有氣體生成， 可以得出不會(huì)有氮的氧化物生成，又有硝酸的濃度越稀， 對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低，可以推測(cè)N元素由-5變成了-3價(jià)，由圖可得硝酸過(guò)量，加入氫氧化鈉溶液應(yīng)先與硝酸反應(yīng)，再生成沉淀，當(dāng)沉淀完全后，由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉 淀量不變，可得與 叫發(fā)生了反應(yīng)，則隨著 NaOH的滴加，發(fā)生的反應(yīng)依次有： IT-OH-=% 0 , FdOR-uFqOHXl ，恥-3時(shí)=419曲1，b與a的差值為氫氧化鋁的物質(zhì)的量，由圖可知，ef

47、段消耗的氫氧化鈉溶液為 l(MmL-54m= 10mL,故該階段參加反應(yīng)的氫氧化鈉為O.OlLx SmolL = 0.05mol ,根據(jù)Al(OH)3-0H=AlO5-2H?O可知，Al0Hh的物質(zhì)的量為0.03mE,根據(jù)鋁元素守恒，故混合金屬中nA1)=0.05m。，由圖可知，de段消耗的氫氧化鈉的體積為SMrnL -8SmL= 6皿，故該階段參加反應(yīng)的氫氧化鈉為口一。0乩萬(wàn)501血1=口一()311101,根據(jù)NH；-OT=NH 比0可知，計(jì)算 溶液中0.03ml ,根 據(jù)電子 轉(zhuǎn)移守 恒有，3u(Fe)-3n(Al)- Sn(NH),即3n(Fe)-38 父093皿1,解得 n(Fg)

48、(L03dw,由反應(yīng)過(guò)程可知，到加入氫氧化鈉為88mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為硝酸鈉與硝酸俊， 口。叫'0。=11(1劈口。3 mdi, 根據(jù)鈉元素守恒， 可知n(NaOH= 0.03SL工5moll= 0_44mol,根據(jù)氮元素守恒計(jì)算原硝酸溶液中匚 ufNaNOJ- 2 n= 0.44mcl+ O.OamoL 乂 2 = OJuiol,而 c 點(diǎn)溶液為 NaNO5、NH4NO3 、F更NO6、 A1(NO3)j , 根 據(jù) 氮 元 素 守 恒nr(NO5)-2n(NH4NOi)+3nFe(N<)5)5- 3nAl(NOJg = ii(HNO3),故 c 點(diǎn) 溶液中= 0 5moi-O

49、 O3molx2-(H)3modN-at)5molx3 = (k2m0l,故 c點(diǎn)加入 NaOH 的物質(zhì)的量=0.2rnoL,據(jù)此解答。A.由上述分析可知，稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為硝酸俊，故 A正確；B.由上述分析可知，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)NaOH溶液的體積故B錯(cuò)誤；C.由上述分析可知，b與a的差值二口匐01。3%= 0-05mol,故C正確；D.由上述分析可知，混合金屬中n(3 015m由、吟)=0.03mo,樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為5: 3,故D正確。故選Bo21 .【答案】C【解析】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握反應(yīng)特點(diǎn)，從元素化合價(jià)的角度

50、解答該題，難度不大。【解答】A.反應(yīng)中水失去電子生成氧氣，且生成氫離子，在光反應(yīng)中起供氫體和電子供體雙重作用，故A正確；B.生成氫離子，則反應(yīng)后溶液pH減小，故B正確；C.O元素化合價(jià)由一1價(jià)升高到0價(jià)，則每生成IniQlO：轉(zhuǎn)移4mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 112 L時(shí)，即轉(zhuǎn)移2mol電子，則F,得電子數(shù)為但是題目沒(méi)有給出氣體的狀況，氣體的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目無(wú)法計(jì)算，故 C錯(cuò)誤；D.由方程式可知葉綠體為催化劑，光起供能作用，故 D正確。22.【答案】D【解析】本題主要考查物質(zhì)的制備，涉及硅及其重要化合物、 氧化還原反應(yīng)，意在考查學(xué)生的知識(shí)應(yīng)用能力和分析能力，解題時(shí)首先明確制備的目

51、標(biāo)產(chǎn)物，然后仔細(xì)分析制備流程中的每個(gè)步驟， 弄清每一步的操作目的和所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。【解答】A.工業(yè)生產(chǎn)§匕乂4的主要反應(yīng)為3S1-2N2-M密風(fēng),因高溫下O二及H工Wg)能腐蝕氮化硅，故在制備之前，需除去氮?dú)庵械摹？诩癏±O(g)，故銅屑的作用是除去原料氣中的& &QlQCu-Ol 2cli0), H二的作用是使Cu再生(CuO十H2- Cu+ H20),硅膠的作用是除去 Cu再生時(shí)生成的水蒸氣，故 A正確；B.水洗的目的是除去酸洗后殘留的酸，故水洗后的濾出液呈中性時(shí)，說(shuō)明產(chǎn)品已洗凈，故 正確；C.由題給信息知硅與NaN發(fā)生置換反應(yīng)生成氮化硅和鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為逸尾%品N.十4Na故C正確；D.加酸洗滌的目的是除去氮化硅中混有的少量金屬氧化物及銅，稀硫酸不能溶解銅，故D錯(cuò)誤。故選Do23 .【答案】D【解析】本題考查氧化還原反應(yīng)及金屬冶煉，把握習(xí)題中的信息及氧化還原反應(yīng)中電子、電荷守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和知識(shí)遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度中等。【解答】A.因?yàn)檠趸远。磻?yīng) 8+2（：廿'