1、洛陽市高二年級質量檢測化學試卷本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分，共100分，考13t時間90分鐘。第I卷（選擇題，共50分）注意事項：1. 答卷前，考生務必將自己的姓名、考號填寫在答題卡上。2. 考試結束，將答題卡交回。本試卷可能用到的相對原子質量：H:1 B:11 C:12 N:14 0:16一、選擇題（本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題 2分，共20分）1 .人類對有機化學的研究經歷了以下幾個階段：研究有機化合物組成、結構、性質和應用。根據需要對有機化合物分子進行設計和合成。從天然的動植物中提取、分離出一些純凈物。這是有機化學發展的必經之路。下列按先后順序

2、排列的是A. B. C. D.2 .糖類、油脂、蛋白質是人類重要的營養物質。下列說法正確的是A.多糖水解可以生成乙醇，故可用玉米、秸稈等為原料制取乙醇B.葡萄糖是醛糖，果糖是酮糖，但不能用銀鏡反應來區分葡萄糖和果糖C.油脂在堿性條件下水解生成甘油和高級脂肪酸，此反應又稱皂化反應D.鑒別蠶絲、純神、滌綸可采用灼燒聞氣味的方法，滌綸灼燒時有燒焦羽毛的氣味3.下列說法正確的是A.凡是分子組成相差一個或幾個CH2原子團的物質，彼此一定是同系物B.兩種化合物組成元素相同，各元素質量分數也相同，則兩者一定是同分異構體C.相對分子質量相同的幾種化合物，互稱為同分異構體/D.組成元素的質量分數相同，且相對分子

3、質量也相同的不同化合物，一定互為同分異構體4.下列各有機物的分類或命名不正確的是A.對甲基笨酚 屬于芳香化合物艮CHjCH2-CHCH.3-甲基戊烷 屬于烷短I'q包CHaI.5C CHj-CH；CHOH2一甲% CH.CH-CH=CH（ 3-甲基-1-丁烯屬于脂肪燒1 CH5.除去下列物質中的雜質（括號內的物質），所使用的試劑和主要操作都正確的是選項物質使用的試劑主要操作A乙醇（水）氧化鈣蒸播B乙酸乙酯（乙酸）飽和氫氧化鈉溶液分液.C苯（苯酚）濃澳水過濾D乙烷（乙烯）酸性高鎰酸鉀溶液洗氣6.下列各物質中具有109° 28'鍵角的是甲烷氯仿金剛石二氧化硅白磷（P4）氨

4、分子俊根離子A. B.C.D.7 .科學研究證明：核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級有關，還與核外電子的數目及核電荷的數 目有關。氯離子與硫離子的核外電子排布相同，都是ls 22s22p63s23p6。下列說法正確的是A.兩粒子的1s能級上電子的能量相同8 .兩粒子的3P能級上的電子離核的距離相同C.兩粒子的電子發生躍遷時，產生的光譜不同D.兩粒子都達8電子穩定結構，化學性質相同8 .下列每組物質發生的變化所克服的粒子間的相互作用完全相同的是A.氯化俊和過氧化氫的分解B.二氧化硅與二氧化碳的熔化C.蔗糖和干冰的炫化D.氯化鎂和氧化鋁的熔化9 .對于化學平衡與化學反應速率關系的敘述正確的是

5、A.化學反應速率變化時，化學平衡一定發生移動B.化學平衡發生移動時，化學反應速率一定變化C.正反應進行的程度大，正反應速率一定大D.化學反應速率變化而化學平衡不移動的情況，只有使用催化劑條件下才會發生10. 25 C時，水的電離達到平衡：hbO=H+OH,下列敘述正確的是A.向純水中加入少量固體碳酸鈉，c（H+）減小，Kw不變，促進水的電離B.向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）增大，變小將純水加熱到95c時，變大，pH不變，水仍呈中性向水中加入 A1C13固體，平衡正向移動，c（OH）增大二、選擇題（本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分。共30分）11 .分子式為

6、QH20,在Ag作催化劑氧化后能發生銀鏡反應，則它可能的結構有A.3種 B.4 種 C.5種D.6 種12 . 4 澳甲基一 1 一環已烯的一種合成路線如下：COOCiHs.COOC 燦LiAlH* 一-.*下列說法正確的是A.烯煌W名稱為1 , 3一丁二烯，所有原子一定在同一平面上B.、的反應類型依次為加成反應、還原反應和取代反應C.由化合物Z 一步制備化合物 Y的轉化條件是：NaOH醇溶液，加熱D.化合物Y先經酸性高鎰酸金甲溶液氧化，再與乙醇在濃硫酸催化下酯化可得化合物X13 .已知某有機物 X的結構簡式為：下列有關敘述正確的是OH1mol X分別與足量的 Na、NaOH§液、N

7、aHCOO（反應，消耗這三種物質的物質的量分別為3mol、4mol、1 molX在一定條件下能與FeCL溶液發生顯色反COOH應X在一定條件下能發生消去反應和酯化反應X的化學式為C10H8O6A. B.C. D.14 .有一種線性高分子，結構如下圖所示。F列有關說法正確的是A.該高分子由4種單體（聚合成高分子的簡單小分子）縮聚而成B.構成該分子的幾種竣酸單體互為同系物C.上述單體中的乙二醇，可被02催化氧化生成單體之一的草酸D.該高分子有固定熔沸點，1 mol上述鏈節完全水解需要氫氧化鈉物質的量為5 mol15 .以下有關元素性質的說法不平f的是A.Na, K, Rb.N巳As0,S,SeNa

8、, P, Cl元素的電負性隨原子序數增大而遞增的是16 .以下有關元素性質的說法不正確的是A.Na, K, Rb.N巳As ?0,S,SeNa, P, Cl.元素的電負性隨原子序數增大而遞增的是17 下列原子中， ls 22s22p63s23p1 ls22s22p63s23p2ls 22s22P63s23p3ls 22s22P63s23p4對應的第一電離能最大的是C.某短周期元素的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703等，該元素在第三周期第IIA族D.以下原子中， ls 22s22p63s23p2 ls 22s22p3 ls22s22p2 l

9、s 22s22p63s23p4 半徑最大的是16 .下列理論解釋和結論都正確的是選項理論解釋結論AH-N的鍵能大于H P沸點：NH>PHB離子半徑：Mg< Ba2熱分解溫度：碳酸鎂高于碳酸鋼C離 至：Na<Cs配位數(C.N. ):NaCl < CsClD晶格能：FeS2>ZnS巖漿中的硫化物礦物析出順序ZnS先于FeS17 .某一化合物的分子式為 AR, A屬VIA族元素，B屬VHA族元素，A和B在同一周期，它們的電負性分別為3.5和4.0,已知AB分子的鍵角為103.3°。下列推斷不正確的是A. AB 2分子的空間構型為 V形B. AB 2與H0相比

10、，八氏的熔、沸點比H0的低C. AB 2分子中無氫原子，分子間不能形成氫鍵，而與hbO分子間能形成氧鍵D. A-B鍵為極性共價鍵，AB分子為非極性分子18.25 C時，下列有關曲線與對應的敘述正確的是甲乙丙丁A.圖甲可表布體積均為VAL'pH均為11的氨水與NaOH§液分別用水稀釋至 VL情況，則b曲線為氨水B.圖乙可表示水溶液中H+與OH-的濃度變化曲線，則升高溫度可實現a-bC.圖丙可表示體積均為 100 mL、pH均為3的鹽酸與醋酸，分別與 0.003 g Zn 反應，則a表示鹽酸D.圖丁可表示體積為 V。L 1 mol ? L -1鹽酸用水稀釋至 V L情況，則0?

11、a范圍 內：pH = lg V&V。19 .下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是A.CHCOON環口 NaCl 的混合溶液中：c(Na+)=c(CH 3COO+c(CH 3COOH)+c(Cl-)B.某溶液中存在的離子只有Cl-、0H、NH+、H+,該溶液中離子濃度大小關系不可能為： c(Cl -)> c(H +) >c(NH4+)>c(OH-)C.O.1 mol ? L-1 的 NaHCO 溶液中：c(Na+) >c(HC0 3-) >c(CO 32-) > c(H 2C03)D.常溫下，等物質的量濃度的三種溶液：NHC1CHCOONH)

12、NTHSQ中c(NH4+)：<D<20 .在tC時AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知 tC時AgCl的Ksp = 4 X10-10,下列說法不正確的是A.圖中a點對應的是kg.B:的不飽和溶液U(Ag*)/u»l/LB.在 t C時，AgBr 的 Ksp 為 4. 9X10-13IC.在AgBr飽和溶液中加入 NaBr固體，可使溶液由c點到b_點D.在t C時，AgCl(s) + Br - (aq) = AgBr(s) +Cl - (aq)平衡 消 屐右式8廣)兒】兒 常數 小816第R卷(非選擇題，共50分)、填空題(本題共 4題，共50分)成反應的竣酸，2

13、5 c時(12分)甲酸及其鹽具有強還原性，能發生銀鏡反應，甲酸是唯一能和烯煌發生加 甲酸的電離常數為 2. 1X10-4。O(1)利用光催化制甲酸原理如圖一 1所示：該裝置能量轉化方式為電極a上發生的電極反應式為，該制備反應的化學方程式為(2)另一種制取甲酸的機理如圖一2所示，Ru(OH)2在反應中的作用為(3)甲酸也可由甲醇氧化制取。在催化劑作用下，C0可用于合成甲醇：CO(g) + 2H 2 (g)= CH 30H(g)。在恒溫條件下，向2 L的密閉定容容器中充入 1 mol CO和2 molH2合成甲醇。判斷達到平衡狀態的標志是(填字母)。a.CO體積分數保持不變b.CO和CH3OH度相

14、等c.容器中氣體的壓強不變d. CH 30H的生成速率與 C0消耗速率相等e.容器中混合氣體的密度保持不變經過5 min達到平衡，此時 C0的轉化率為50%則從開始到平衡，H2的平均反應速率為 ;平衡后保持原條件不變，再向容器中加入1 mol CHOH(g),平衡向 ( 填“正向”或“逆向”)移動。達新平衡后CO#積分數與原平衡相比(填“增大”或“減小”)。(4)甲酸常溫下可與銀氨溶液發生銀鏡反應，同時有NHHCO生成，該反應的離子方程式為 。(5)25 C甲酸與醋酸鈉溶液反應：HCOOH + CHCOHCOO+CHCOOH ,該反應的平衡常數為 12,則該溫度下醋酸的電離常為：K.(CH3C

15、OOH) = 22.(10分)已知：2 一硝基一 1,3 一苯二酚是橘黃色固體，易溶于水、溶液呈酸性，沸點 為88 C,是重要的醫藥中間體。實驗室常以間苯二酚為原料分以下三步合成:具體實驗步驟如下：磺化：稱取5.5g碾成粉狀的間苯二酚放入燒杯中，慢慢加入濃硫酸并不斷攪拌，控制溫度為60? 65c約15 min ;硝化：將燒杯置于冷水中冷卻后加入混酸，控制溫度(25 ± 5) C左右繼續攪拌15 min。冷卻后再加入乙醇一水的水稀釋，再加入約0.1蒸儲：將反應混合物移入圓底燒瓶B中，小心加入適量g尿素，然后用右圖所示裝置進行水蒸氣蒸儲；將儲出液 混合劑重結晶。 回答下列問題： (1)實

16、驗中設計I、出兩步的目的是 。(2)燒瓶A中玻璃管起穩壓作用，既能防止裝置中壓強過大引起事故，又能 。(3)步驟的溫度應嚴格控制不超過30 'C ,原因是。(4)步驟所得2 硝基一 1 , 3一苯二酚中仍含少量雜質，可用少量乙醇一水混合劑洗滌。請設計簡單的實驗證明2 一硝基一 1,3 一苯二酚已經洗滌干凈：。本實驗最終獲得1.0 g橘黃色固體，則2 硝基一 1 , 3 一苯二酚的產率約為 。 23.(18分)聚酰胺一 66(尼龍一66)常用于生產帳篷、漁網、彈力絲襪等織物。可以利用以下路線來合成。D的核磁共振氫譜有兩個峰。(1)1 mol A 和 1 mol H 2在一定條件下恰好反應

17、，生成飽和一元醇X, X中碳元素的質量分數約為 65%則X的分子式為 , A分子中的含氧官能團的名稱 是_O(2)B-C的反應類型是 。(3)C D的化學方程式為。(4)F與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱，得到有機產物Y。丫的名稱是。Y在一定條件下可以發生加聚反應得到以順式結構為主的順式聚合物，該順式聚合物的結構簡式 為：。(5)H和I反應生成J(聚酰胺一 66)的化學反應方程式為 。為檢驗F中的官能團，所用試劑包括NaOHK溶液及 。(6)同時滿足下列條件的 H的同分異構體有多種。寫出其中一種同分異構體的結構簡式(核磁共振氫譜有三個峰，面積比為 4:4:2) 。只含一種官能團 1 mol該物質與足量

18、銀氨溶液反應，生成 4 mol Ag24.(10分)硼和氮元素在化學中有很重要的地位，回答下列問題：(1)寫出與B元素同主族的Ga元素的基態原子核外電子排布式 。(2)化合物HBNH是一種潛在的儲氫材料，可利用化合物B3N3Hs通過如下反應制得：3CH+2BNH + 6H 20=3C0 + 6H 3BNH該反應所涉及元素 B、C N、0的第一電離能由小到大的順序為(3)BF 3與一定量的水形成晶體Q(H20)2 ? BF 3 , Q在一定條件下可轉化為R:組成的正二十個頂角上各有 子構成的；所的氮化硼比晶胞頂點上的原密度表達式為I 熔化（279.2 K） HgO H O- A-F 1二=

19、9;二二一一= HiOI結晶 L晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及a.離子鍵 b,共價鍵 c,配位鍵d.金屬鍵 e,氫鍵 f,范德華力R中陽離子的空間構型為 ,陰離子的中心原子軌道采用 雜化。(4)單質硼有無定形和晶體兩種。 已知晶體硼的基本結構單元是由硼原子面體(如圖所示)，其中含有二十個等邊三角形和一定數目的頂角，每一個硼原子。通過觀察圖形及計算確定：該基本結構單元是由 個硼原 含BB鍵的數目是(5)立方氮化硼的結構與金剛石相似，屬于超硬材料。同屬原子晶體體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是 。其晶胞如圖所示，則晶子的配位數為 。若B-N鍵長為anm則立方氮化硼的一 3 一g/cm (設Na為阿伏加德羅常數的值)。化學試卷參考答案一,選行-只有一個選第符合雷共10小.每小2分，共2C分）LC ZH 3.D 4 c 5+A fl.C IX WC 9* B IO. A二.逸播只有一個速事符合震,共10小，每小3分.獎30分）1LB 12. B 13. A 11 C 15. B 】*C 17, D 18,D 19. A 20. C三.埠空糅（本題關5小新,共50分）2L（12分）山花捶轉化為化學能和中.就（1竹；.m+2H +戾 = HCOOH（I（"催化制1分） CQ + H-HCOOHU分01分: d】moTlL