1、第二章章末檢測(時間：100分鐘，滿分：100分)第卷(選擇題，共42分)一、單項選擇題(本題包括7個小題，每小題2分，共14分)1查閱資料發(fā)現(xiàn)，金屬鈉不僅能跟氧氣和水反應(yīng)，還能跟多種其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其中包括與酒精在常溫下反應(yīng)。要研究金屬鈉跟酒精反應(yīng)的性質(zhì)以及它與水反應(yīng)的異同點，下列的研究方法中沒有用到的是()A實驗法 B觀察法 C分類法 D比較法2關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是()堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A純堿鹽酸燒堿氧化鋁二氧化碳B燒堿硫酸食鹽氧化鎂一氧化碳C苛性鈉醋酸碳酸銨過氧化鈉二氧化硫D苛性鉀鹽酸小蘇打氧化鈉三氧化硫3.“納米材料”(1 nm109 m)是指研究開發(fā)直徑為幾納米至幾十納

2、米的材料，如將“納米材料”分散到液體中，對于所得分散系的敘述不正確的是()A光束通過此分散系時形成一條光亮的“通路”B此分散系中“納米材料”的粒子在做不停的、無序的運動C在外加電場作用下，“納米材料”的粒子可能向電極做定向移動D用濾紙過濾的方法可以從此分散系中分離得到該“納米材料”4某溶液中可能存在Br、CO、SO、Al3、I、Mg2、Na 7種離子中的幾種。現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實驗，得到如下現(xiàn)象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。據(jù)此可以判斷：該溶液中肯定不存在的離子是()AAl3、

3、Mg2、I、SO BMg2、Na、CO、ICAl3、Na、SO、I DAl3、CO、Br、SO5下列AD 4組，每組有兩個反應(yīng)，其中兩個反應(yīng)可用同一個離子方程式表示的是()A少量SO2通入Ba(OH)2溶液中過量SO2通入少量Ba(OH)2溶液中B少量濃氨水滴入Al2(SO4)3溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水中C0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中D過量稀硝酸與少量鐵屑混合少量稀硝酸與過量鐵屑混合6.在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題。下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是()A在含等

4、物質(zhì)的量的AlO、OH、CO的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO、Al(OH)3、OH、COB在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I、Br、Fe2C在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3D在含等物質(zhì)的量的Fe2、Ag、Cu2、H的溶液中加入鋅粉：Ag、Cu2、H、Fe27(2013·棗莊質(zhì)檢)下列實驗過程中，產(chǎn)生現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形相符合的是()二、不定項選擇題(本題包括7個小題，每小題4分，共28分)8下列液體中，不會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是()A雞蛋白溶液 B水 C淀粉溶液 D硫酸鈉溶液924 mL濃度為0.05

5、mol·L1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價是()A2 B3 C4 D010(2013·南通模擬)某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變成游離態(tài)，則下列說法正確的是()A該元素一定被氧化 B該元素一定被還原C該元素可能被氧化也可能被還原 D生成的單質(zhì)為還原產(chǎn)物11下列是某同學(xué)對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是()編號化學(xué)反應(yīng)離子方程式評價A向硫酸鋁溶液中加入過量的氨水Al34NH3·H2O=AlO4NH2H2

6、O正確，氫氧化鋁是兩性氫氧化物B碳酸鈉溶液中滴加過量的鹽酸CO2H=CO2H2O正確C澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液HCOCa2OH=CaCO3H2O錯誤，不滿足n(Ca2)n(OH)12D硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合2HSOBa22OH=BaSO42H2O正確12.將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個反應(yīng)：SO22Fe32H2O=SO2Fe24H，Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O，有關(guān)說法正確的是()A還原性：SO2>Fe2>Cr3 B氧化性：Cr2O>SO2>Fe3CCr2O能將Na2

7、SO3氧化成Na2SO4 D兩個反應(yīng)中Fe2(SO4)3均作還原劑13(2013·沈陽模擬)下列各組離子在指定溶液中不能共存的是()A水電離的c(H)1013 mol·L1的溶液中：ClO、HCO、NO、NH、S2OB加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH、Cl、Na、SOC使甲基橙變紅的溶液中：MnO、NO、SO、Na、SODpH1的溶液中：Fe2、Al3、NO、I、Cl、S214甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲乙沉淀；乙丙沉淀；丙丁沉淀；乙丁無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是()

8、ABaCl2 Na2CO3 AgNO3 鹽酸BBaCl2 Na2CO3 鹽酸 AgNO3CNa2CO3 鹽酸 AgNO3 BaCl2DAgNO3 鹽酸 BaCl2 Na2CO3第卷(非選擇題，共58分)三、非選擇題(本題包括5個小題，共58分)15(14分)對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的。(1)現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：SO2、SiO2、CaO、MgO、Al2O3、Na2O2。按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他五種有明顯的不同，請找出這種物質(zhì)，并寫出分類的依據(jù)。(至少要寫出兩種分類方法)_；_；_。(2)根據(jù)反應(yīng)有無離子參加，可以將化學(xué)反應(yīng)分為離子反

9、應(yīng)和非離子反應(yīng)。Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式是_。根據(jù)反應(yīng)_，可以將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，從上述物質(zhì)中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，各寫一個非氧化還原反應(yīng)的方程式和氧化還原反應(yīng)的方程式：_；_。(3)雖然分類的依據(jù)不同，但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系，請用簡單的圖示表示二者之間的關(guān)系：_。用離子反應(yīng)方程式證明你的觀點：_；_。16(12分)(2013·廈門質(zhì)檢)已知4種強電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽離子中的一種，并且互不重復(fù)：Ba2、H、Na、NH、CO、NO、OH、SO。將這4種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D并進(jìn)行如下實驗：在A或D中滴入C，均

10、有沉淀生成；A和B反應(yīng)生成的氣體能被D吸收；A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收。請回答下列問題：(1)A的化學(xué)式是_，判斷的理由是_。(2)寫出其他幾種物質(zhì)的化學(xué)式：B_、C_、D_。(3)寫出實驗中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_。17(10分)(2013·徐州調(diào)研)電解法制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca2、Mg2、Fe3、SO雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制。某校實驗小組精制粗鹽水的實驗過程如下：(1)操作a的名稱是_，所用玻璃儀器有_。(2)在第步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量沉淀，則試劑甲為(填化學(xué)式)_溶液。(3)在第步中，逐滴加入試劑丁直至溶液無明顯變化時，

11、寫出此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。18(12分)化學(xué)中有一種在同種元素之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)，這種反應(yīng)有時會因溶液酸堿性的變化而改變反應(yīng)方向，如圖所示，甲、乙、丙三種物質(zhì)中含有同一種元素。(1)若乙為Cl2，丙為KClO，則：甲的化學(xué)式為_。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)中被氧化與被還原的氯元素質(zhì)量之比為_。若將反應(yīng)設(shè)計成原電池，正極反應(yīng)過程為_(用“”或“”填空)。(2)若甲、乙、丙中所含相同元素X的化合價分別為a、b、c，且a<b<c，反應(yīng)進(jìn)行過程中其他元素化合價不變，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物中X元素的物質(zhì)的量之比為_(用a、b、c表示)。19(10分)有一無色透明

12、溶液，欲確定是否含有以下十種離子：Na、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、Cl、I、HCO，取該溶液進(jìn)行以下實驗：取少量待測液加幾滴石蕊溶液，溶液顯紅色。取少量溶液，濃縮后加Cu和濃硫酸，加熱，有無色氣體產(chǎn)生，此無色氣體遇空氣變成紅棕色。取少量溶液，加過量氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。取實驗中上層清液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，此沉淀不溶于硝酸。另取少量原溶液滴加NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，當(dāng)NaOH過量時，部分沉淀溶解。根據(jù)以上實驗，溶液中肯定存在的離子：_；肯定不存在的離子：_；尚不能確定的離子是_。第二章章末檢測1C2DA項中純堿為Na2CO3，屬于鹽類，燒堿為NaOH

13、，屬于堿，氧化鋁為兩性氧化物；B項中CO為不成鹽氧化物；C項中Na2O2屬過氧化物，不屬于堿性氧化物。3D4A向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出，說明溶液中肯定存在Br、CO，則肯定不存在Al3、Mg2；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成，說明溶液中肯定不存在SO；向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色，說明溶液中肯定不存在I。根據(jù)溶液的電中性原理，溶液中肯定存在Na。5BA項，SO2少量生成正鹽，過量生成酸式鹽；B項，均生成Al(OH)3；C項中反應(yīng)為2Fe2Cl2=2Fe32Cl，中為2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl；D項鐵屑少量生成Fe

14、3，鐵屑過量生成Fe2。6DA項，根據(jù)AlOHCOH2O=Al(OH)3CO知，相同濃度OH、AlO、CO的堿性O(shè)H>AlO>CO，加入鹽酸后反應(yīng)的順序為OH、AlO、CO，故A錯；B項，三種離子的還原性強弱順序為：I>Fe2>Br，故B錯；C項，Ba(OH)2先反應(yīng)，因為K2CO3與Ba(OH)2不能共存，故C錯；D項，氧化性順序：Ag>Cu2>H>Fe2，正確。7DA項錯誤是將NaHSO3粉末加入HNO3溶液中時，應(yīng)立即伴隨氣體生成；B項反應(yīng)為H2SCl2=2HClS，溶液酸性增強，pH值應(yīng)降低；C項反應(yīng)為2NaOHBa(HCO3)2=BaCO3N

15、a2CO32H2O，溶液中應(yīng)立即有沉淀生成；D項未通入CO2時，溶液中存在大量的Ca2、OH，隨著CO2的通入，發(fā)生反應(yīng)：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O；此時溶液中離子濃度降低，導(dǎo)電能力減弱趨近零，繼續(xù)通入CO2，反應(yīng)為CO2CaCO3H2O=Ca(HCO3)2，又產(chǎn)生大量自由移動的Ca2和HCO，溶液的導(dǎo)電能力增強。8BD會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是膠體：A、C不會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是D，因為B是純凈物，也不會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)。9B題目中指出被還原的物質(zhì)是Cr，則得電子的物質(zhì)必是K2Cr2O7，失電子的物質(zhì)一定是Na2SO3，其中S元素的化合價從46；而Cr元素的化合價將從6n(設(shè)化

16、合價為n)。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律，有0.05 mol·L1×0.024 L×(64)0.02 mol·L1×0.020 L×2×(6n)，解得n3。10CD元素在化合物中可能顯正價，也可能顯負(fù)價，所以當(dāng)其變?yōu)閱钨|(zhì)時，可能被氧化，也可能被還原；單質(zhì)既可能是氧化產(chǎn)物，也可能是還原產(chǎn)物。11BA項中氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)，但只能是與強酸或強堿反應(yīng)，弱酸或弱堿并不能與氫氧化鋁反應(yīng)，所以過量的氨水與鋁鹽反應(yīng)可以得到氫氧化鋁沉淀，但不能進(jìn)一步使其溶解成為偏鋁酸鹽；C項中石灰水過量，所以反應(yīng)是以

17、不過量的碳酸氫鈉完全反應(yīng)為準(zhǔn)，即首先是OHHCO=COH2O，然后是Ca2CO=CaCO3，綜合即為Ca2OHHCO=CaCO3H2O；D項中硫酸氫鈉完全反應(yīng)，要滿足硫酸氫鈉中n(H)n(SO)11，正確的反應(yīng)方程式為HSOBa2OH=BaSO4H2O。12AC第一個反應(yīng)中，F(xiàn)e3能將SO2氧化，故其氧化性比SO2強，B錯；第一個反應(yīng)中，還原性：SO2>Fe2，第二個反應(yīng)中，還原性：Fe2>Cr3，故還原性順序為：SO2>Fe2>Cr3，由第二個反應(yīng)知Fe2(SO4)3為氧化產(chǎn)物，不可能成為還原劑，所以A對、D錯；Cr2O的氧化性強于Fe3，而Fe3又能將SO2氧化，故

18、Cr2O能將Na2SO3氧化成Na2SO4，C正確。13CDA中在酸性條件下ClO、HCO、S2O不存在，堿性條件下HCO不存在，C中酸性條件下SO被MnO、NO氧化，D中HNO3會氧化Fe2、I、S2。14A15.(1)SO2，常溫常壓下是氣體，其余為固體Na2O2，是過氧化物，具有強氧化性SiO2，是原子晶體，其余為分子晶體或離子晶體(2)2Na2O22H2O=4Na4OHO2有無電子轉(zhuǎn)移CaOSiO2CaSiO3Na2O2SO2=Na2SO4(3)HOH=H2O2HFe=Fe2H2解析分類的關(guān)鍵是要找準(zhǔn)分類的標(biāo)準(zhǔn)，分類的標(biāo)準(zhǔn)不同，得到的類別也不同。對于題中的六種物質(zhì)，可以根據(jù)通常狀況下物

19、質(zhì)狀態(tài)的不同分類，也可以根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)分類。Na2O2是過氧化物，具有強氧化性，能將有還原性的SO2氧化。氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是根據(jù)不同分類標(biāo)準(zhǔn)得到的反應(yīng)類型，離子反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng)，有的是非氧化還原反應(yīng)。16(1)(NH4)2CO38種離子中能與其他離子反應(yīng)并生成氣體的離子只有NH和CO，所以A是(NH4)2CO3(2)NaOHBa(NO3)2H2SO4(3)CO2H=CO2H2O，CO22OH=COH2O(或CO2OH=HCO)解析8種離子中能與其他離子反應(yīng)并生成氣體的只有NH和CO，從而確定了A，離子之間反應(yīng)能產(chǎn)生沉淀的只有Ba2和SO或CO，CO存在于A中，則SO存在于D中，D與A反應(yīng)能生成氣體，則D中有H，則C為Ba(NO3)2，B是NaOH，A是(NH4)2CO3，D是H2SO4。17(1)過濾玻璃棒、漏斗、燒杯(2)NaOH(合理即可)(3)HOH=H2O、HCO=H