1、.高中化學學業水平測試知識點總結專題一物質的分類、結構、反應及實驗基本操作一、 物質的分類及轉化溶液混合物膠體濁液有機化合物物質化合物純凈物無機化合物非金屬單質金屬二、化學反應的類型1、四種基本反應類型：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應2、四種基本反應類型與氧化還原反應的關系：置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定不是氧化還原反應，化合反應、分解反應可能是氧化還原反應3、氧化還原反應本質：電子的轉移（得失或者偏移）特征：化合價的改變（判斷氧化還原反應的依據）概念：氧( 氧化劑 )- 得( 得電子 )- 降( 化合價降低 )-還( 發生還原反應、 被還原、得到還原產物 ) 還( 還原

2、劑 )- 失( 失電子 )- 升( 化合價升高 )- 氧（發生氧化反應、被氧化、得到氧化產物）表示方法：雙線橋失去 2e-100-12 KBr + Cl2 = Br 2 +2KCl得到 2e-三、物質的量1、定義：表示一定數目微粒的集合體的物理量。符號： n 單位： 摩爾2、阿伏加德羅常數： 0.012kg 12C 中所含有的碳原子數。用NA表示。 約為 6.02x10 233、微粒數與物質的量的關系：公式： n= NNA4、摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量。用 M表示 單位： g/mol 數值上等于該物質的式量5、質量與物質的量的關系：公式：n= mM6、體積與物質的量的關系：公式：

3、n= V標準狀況下， 1mol 任何氣體的體積都約為 22.4LVm7、阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體土都含有相同的分子數8、物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質B 的物質的量。符號 CB 單位： mol/L9、物質的量濃度與物質的量的關系：公式：CB=nBV;.物質的量濃度與質量分數的關系：公式：10、物質的量濃度的配制：配制前要檢查容量瓶是否漏水步驟： . 計算 m=c×v×M . 稱量 .溶解. 轉移 （洗滌 2-3次 洗滌液轉入容量瓶）. 定容 . 搖勻 . 裝瓶貼簽四、分散系溶 液膠體濁液1、分散質大小（ nm） <1nm1nm 100nm&

4、gt;100nm2、膠體的性質：丁達爾現象（光亮的通路）用于區分溶液與膠體3、電解質：在水溶液中或者熔化狀態下能導電的化合物酸： HCl 、 H2SO4、HNO 3、H 3PO4、 H2SO3 等電解質堿： NaOH、KOH 、Ba(OH) 2、 Ca(OH)2、 Cu(OH) 2、Mg(OH) 2、 Al(OH) 3、Fe(OH) 3 等鹽： Na2CO3 、NaHCO 3、 CaCO3、BaSO4 、Na2SO4 、NaCl 、AgCl活潑金屬氧化物：Na 2O、 CaO、 Al 2 O3、 ZnO4、非電解質：在水溶液中和熔化狀態下都不能導電的化合物非金屬氧化物： CO、 CO 2、 N

5、O、 NO 2、P2O5、SO2 、SO3非電解質 多數有機物：蔗糖、酒精、甲烷非酸性的非金屬氫化物：NH3五、物質的分離與提純1、過濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態混合物如：粗鹽的提純2、蒸發結晶：混合物中各組分物質在溶劑中溶解性的差異3、蒸餾法：適用于分離各組分互溶，但沸點不同的液態混合物。如：酒精與水的分離主要儀器：蒸餾燒瓶冷凝器4、分液：分離互不相容的兩種液體5、萃取：溶質在互不相溶的溶劑里溶解度不同如： CCl4 萃取碘水中的碘，萃取后靜止分層，上層呈無色下層呈紫紅色，不用酒精萃取。六、離子的檢驗焰色反應鈉焰色：黃色鉀的焰色：紫色（透過藍色鈷玻璃）Cl - 檢驗：先加稀

6、硝酸酸化，再加硝酸銀，會產生白色沉淀2-SO4 檢驗 :先加鹽酸酸化，再加氯化鋇，會產生白色沉淀+NH4 檢驗 :加入 NaOH加熱產生氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍Fe3+檢驗：加入KSCN 溶液出現血紅色；加堿出現紅褐色沉淀Fe2+檢驗：加入KSCN 溶液不變色，繼續加入氯水變成血紅色；加堿出現白色沉淀，迅速變成灰綠色最終變成紅褐色。Al 3+檢驗：加入NaOH先出現白色沉淀隨著NaOH過量沉淀消失七、原子結構質子 Z原子核A中子 N= A-Z1、原子 ZX核外電子 Z2、質量數 =質子數 +中子數3、核電荷數 =質子數 =原子核外電子數 =原子序數4、同位素：有相同質子數不同中子數的不同原

7、子互稱121H31H1 H八、離子反應1、發生的條件：（ 1）生成難溶物 ( 沉淀 ) （ 2）生成揮發性的物質( 氣體 ) （ 3）生成難電離物質 ( 水等 )2、書寫步驟：. 寫 . 改（易溶易電離物質改成離子形式，難溶難電離的物質，氣體、單質、氧化物保留化學式）. 刪 . 查（電荷守衡，原子個數守恒）;.強酸： HCl 、 H 2SO4 、HNO 3強堿： NaOH、 KOH 、Ba(OH) 2易溶易電離的物質含 Na+、 K +、 NH 4+、NO 3-的鹽除 BaSO4 外的硫酸鹽易溶鹽 除 AgCl 外的氯化物碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸銨、所有碳酸氫鹽磷酸鈉、磷酸鉀、磷酸銨、所有磷酸氫鹽

8、弱酸： H 2S、H2SO3、CH 3COOH 、弱堿： NH3 ·H2O、 Mg(OH)2 、Cu(OH)2 、Al(OH) 3難溶難電離物難溶物： CaCO3、 BaCO3、 BaSO4、 AgCl 、 Cu(OH) 2、 Mg(OH) 2 、Fe(OH) 3單質： O2、 H2、Fe、Mg 、Al氣體： CO2、SO2、 H2S氧化物： CaO、Fe2O3、CuO、SO3 、P2O5、H 2O專題二氯、鈉一氯氣1. 物理性質：氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、易液化的有毒氣體。2.化學性質：氯氣具有強氧化性（1）能跟金屬（如Na、Fe、等）： 2Na + Cl

9、 22Na Cl2Fe+3Cl 22FeCL 3（2）和水的反應：Cl 2 + H2O=HCl+HClO次氯酸的性質：（弱酸性、不穩定性、強氧化性）氯水易見光分解方程式2HClO=2HCl+O，保存的新制氯水含Cl 2、 HClO、HCl 等成分。（ 3）與堿的反應： 2NaOH+Cl=NaCl+NaClO+H2O （用于尾氣處理及制漂白液）2Ca(OH)2+2Cl 2 =CaCl2 +Ca(ClO) 2+2HO ( 制漂白粉)3溴、碘的提取 (1) 2KI + C1 2 =2KCl + I 2 (2) 2KI + Br 2 = 2KBr+I 2 (3) 2KBr + Cl 2 =2KCl+B

10、r 2 二、鈉1鈉的物理性質：銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質軟、密度小、熔點低2鈉的化學性質鈉與水反應現象及解釋：浮：（說明鈉的密度比水的密度小）熔：（說明鈉的熔點低；該反應為放熱反應）游：（說明有氣體產生）響：（說明有氣體產生）紅：溶液中滴入酚酞顯紅色；（說明生成的溶液呈堿性）。化學方程式為2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 ， 離子方程式為2Na+2H 2O=2Na + +2OH -+H 2。與氧氣反應： 4Na+O2 =2Na2O2Na+O2Na2O2三、碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較名稱碳酸鈉化學式Na2CO 3俗名純堿 蘇打溶解性易溶熱穩定性穩定與鹽酸反應Na2CO 3+2

11、HCl=2NaCl+H2O+CO 2與 NaOH 反應相互轉化除雜： Na2CO3 固體（ NaHCO 3）充分加熱Na2CO 3 溶液（ NaHCO 3 ）鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體的方法：加熱出現氣體是碳酸氫鈉專題三鋁、鐵、硅一、鋁及其化合物碳酸氫鈉NaHCO 3小蘇打易溶溶解度比碳酸鈉小不穩定： 2NaHCO3Na2CO3 +H 2O+CO2比 Na2CO3 劇烈NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2NaHCO 3+NaOH= Na 2 CO3 +H2ONaOH;.鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態存在。1. 鋁的性質化學性質：鋁是比較活潑的金屬，具有較強的還原性與

12、氧氣反應常溫下與空氣中的氧氣反應生成堅固的氧化膜，所以鋁有良好的抗腐蝕能力4Al+3O2=2Al2 O3與非氧化性酸反應2Al+6HCl=2AlCl 3 +3H2 2Al+3H 2SO4=Al 2 （SO4）3 +3H2常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化與強堿反應2Al + 2 NaOH + 2H2O=2NaAlO+3H2（唯一一個金屬與強堿溶液的反應）鋁熱反應2Al+ Fe 2O32 Fe + Al 2O3焊接鐵軌 ,制難熔金屬2Al 2O3 （兩性氧化物）與硫酸反應Al 2O3+3H 2SO4=Al 2（SO4）3+3H 2O與氫氧化鈉反應Al 2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O離子方程式

13、Al 2O3+2OH -=2AlO 2 -+H2O3. Al （OH ）3 （兩性氫氧化物）與酸反應Al （OH ）3 +3HCl=3AlCl 3+3H 2O與氫氧化鈉反應Al （ OH） 3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O離子反應 : Al （OH ）3 +OH -=AlO 2-+2H 2OAl （ OH） 3 實驗室制取：常用鋁鹽與足量氨水反應4明礬：十二水合硫酸鋁鉀KAl(SO 4)2 ·12H2 O 易溶于水，溶于水后顯酸性，是因為Al 3+3H 2O=Al(OH) 3+3H +，因此明礬常用作凈水劑，是因為鋁離子水解生成氫氧化鋁、而氫氧化鋁具有吸附性，吸收了水中懸浮物

14、而下沉。二、鐵及其化合物1鐵的化學性質與氧氣反應3Fe+2O2Fe3O4與非金屬反應 2Fe+3Cl 22FeCl3Fe+S FeS與水反應 3Fe+4H 2O(g)Fe3O4+4H 2與酸反應 Fe+H2SO4 = FeSO4+ H 2 與鹽反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2氧化鐵：與酸反應Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O3Fe3+ 和 Fe2+之間的相互轉化Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+加氧化劑加還原劑2FeCl2 +Cl2=2FeCl 32FeCl3 +Fe=3FeCl 2Cu+2FeCl3=CuCl 2 +2FeCl 24氫氧化鐵：制備:FeCl3 +3NaOH

15、=Fe(OH) 3 +3NaCl與酸反應：Fe（ OH） 3+3HCl=3 Fe Cl 3 +3H 2O受熱分解： 2Fe（ OH ）3Fe2O 3+3H 2O5氫氧化亞鐵：制備:FeCl + NaOH=Fe(OH) + NaCl與酸反應：Fe（OH） + HCl= Fe Cl+3H 2O在空氣中氧化：Fe（OH ） + O 2+ H2 O =Fe(OH) 3專題四硫、氮一、二氧化硫的性質與作用1、物理性質：無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大。2、化學性質;.（1）與水反應SO2+H 2O=H 2SO3 可逆反應H2 SO3 的不穩定性 2H 2SO3 +O2 =2H2SO4（2）還原性

16、 2SO2+O22SO3（3）漂白性： SO2能使品紅溶液褪色 ,但是不能使指示劑褪色原理：與有色物質結合生成無色物質，該物質不穩定（暫時性漂白） ；氯水永久性漂白原理： HClO 具有強氧化性3、酸雨： PH5.6正常性雨水 PH 值大約為 6 ，水中溶解有 CO2硫酸性酸雨的形成原因：SO2來源：（主要）化石燃料及其產品的燃燒。 （次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸廠產生的廢氣防治：開發新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環境保護的意識常見的環境保護問題：酸雨： SO2 ；溫室效應： CO 2 ；光化學煙霧： NO 2 ；臭氧層空洞：氯氟烴；白色垃圾：塑料垃圾；室內污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉

17、； CO 與 NO 與血紅蛋白結合 有毒 ；電池：重金屬離子污染二、硫酸的制備與性質1、制硫酸原理： SO3 轉化為硫酸SO3+H2O=H 2SO42、硫酸的性質濃硫酸的特性吸水性：作干燥劑，不能干燥堿性氣體NH 3脫水性：蔗糖的炭化濃硫酸滴到皮膚上處理：先用抹布抹去。再用大量的水沖洗（ 3）濃硫酸的強氧化性與銅反應： 2H 2SO4（濃） +CuCuSO4+SO2 +2H 2O與碳反應： C+2H 2SO4（濃）SO2 + CO2+2H 2O常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化專題五 原子結構與周期表一、核外電子排布1元素：含有相同質子數同一類原子總稱。核素：含有一定數目質子與中子的原子同位素：含有同質

18、子數不同中子數的同一種元素的不同原子互稱質量數：質子數與中子數之和2核外電子排布規律： 最外層最多只能容納 8 個電子（氦原子是 2個）；次外層最多只能容納18 個電子； 倒數第三層最多只能容納32 個電子；每個電子層最多只能容納2n2 個電子。另外，電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；31 18 號元素的原子結構示意圖4 元素周期律：元素的性質隨著原子核電荷數的遞增而呈現周期性變化的規律元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數的遞增的必然結果（1）隨著原子核電荷數的遞增原子的最外層電子電子排布呈現周期性變化除1、2 號元素外，最外層電子層上的電子重復出現1遞增 8的變化（2）元素的金屬性

19、越強，最高價氧化物對應的水化物（氫氧化物）堿性越強，反之也如此。金屬性 ： Na Mg Al ，氫氧化物堿性強弱為NaOH > Mg(OH) 2> Al(OH) 3。元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應的水化物（含氧酸）酸性越強，反之也如此。非金屬性 ： Si <P< S< Cl ，H 3PO4 是弱 酸， H 2SO4 是 強 酸， HClO 4 是最強酸； H 3PO4 <H2SO4<HClO 4; 元素的非金屬性越強，形成的氫化物越穩定；氫化物的穩定性為SiH 4<PH 3<H 2S<HCl5元素周期表短周期 1、2、 3周期長

20、周期 4、5、6（1）結構不完全周期 7主族 A A族副族 B B第族 8 、9、 100族 惰性氣體（2）周期序數= 電子層數主族序數= 原子最外層電子數;.（3）每一周期從左向右，原子半徑逐漸減小；主要化合價從+1 +7（F、O 無正價），金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。每一主族從上到下，原子半徑逐漸增大；金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。6化學鍵：使原子相互結合或使離子相互結合的強烈的相互作用力（1）離子鍵：使帶相反電荷的陰、陽離子結合的相互作用含有離子鍵的一離子化合物：陰、陽離子通過靜電作用相成的化合物定是離子化合物離子鍵：活潑的金屬與活潑的非金屬（2）共價鍵：原子之間通過共用電子對

21、所形成的強烈的相互作用共價化合物：通過共用電子對所形成的化合物非極性鍵：相同 的非金屬元素之間極性鍵不同的非金屬元素之間7電子式（ 1）寫出下列物質的電子式：H 2Cl2N 2HClH 2OCO2NH 3CH4NaClMgCl 2NaOH用電子式表示下列物質的形成過程：（1）HCl ：（ 2）NaCl ：專題六化學反應速率、化學平衡及電化學一、 化學反應速率1 定義：化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢的物理量，常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物c濃度的增加來表示，其數學表達式可表示為Vt單位 moL/ （ L· s）注意：各物質表示的速率比等于該反應方程式中相應的計量系數比2

22、影響化學反應速率的因素（ 1）內因：反應物的性質（主要）（ 2）外因 其他條件不變時溫度：溫度越高反應速率越快壓強：對于有氣體參加的反應，增加壓強化學反應速率越快濃度：濃度越大反應速率越快催化劑：使用正催化劑化學反應速率增大其他：反應接觸面積的大小、固體反應物的顆粒大小、光照、超聲波、電磁波、溶劑等對反應速率也有影響。二、 化學反應限度1、 可逆反應：在同一條件下，既可以想正反應方向進行，同時又可以想逆反應方向進行。可逆反應有一定限度，反應物不可能完全轉化為生成物。高溫高壓催化劑例如： N2+3H22NH3化學平衡狀態：在一定條件下的可逆反應里，當正反應速率等于逆反應速率，反應物和生成物的濃度

23、不再變化的狀態三、化學反應中的能量1放熱反應：化學上有熱量放出的化學反應反應物的總能量>生成物的總能量斷開化學鍵所吸收的能量小于形成化學鍵所放出的能量2吸熱反應：化學上吸收熱量的化學反應生成物的總能量>反應物的總能量斷開化學鍵所吸收的能量大于形成化學鍵所放出的能量常見的放熱反應：燃燒、酸堿中和反應、金屬與酸或水的反應、氧化鈣與水;.常見的吸熱反應：通常需要高溫或者加熱的反應（ C+CO2）、氫氧化鈣與氯化銨晶體反應四、化學能與電能的轉化原電池定義：將化學能轉化為電能的裝置原理：氧化還原反應較活潑的金屬發生氧化反應，電子從較活潑的金屬（負極）流向較不活潑的金屬或 非 金屬導體（正極）

24、電極反應鋅 - 銅原電池負極：Zn-2e=Zn 2+正極：+ 總反應：+ + + 專題七有機化合物一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然氣天然氣的主要成分：CH4二、甲烷（正四面體）1、分子式： CH4結構式：電子式甲烷的存在：沼氣、坑氣、天然氣2、化學性質一般情況下，性質穩定，跟強酸、強堿或強氧化劑不反應（1）、氧化性CH4+2O點燃CO2+2HO； H<0CH4 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（ 2）、取代反應取代反應：有機化合物分子的某種原子（或原子團）被另一種原子（原子團）所取代的反應CH4+Cl 2光照CH3Cl+Cl 2光照CH3Cl+HClCH2Cl 2+ HClCH2Cl 2+

25、Cl 2光照CHCl 3+Cl 2光照CHCl 3+ HClCCl 4+ HCl（ 3）主要用途：化工原料、化工產品、天然氣、沼氣應用三、乙烯1、乙烯分子式： C H結構簡式： CH=CH結構式24226個原子在同一平面上2、物理性質常溫下為無色、無味氣體，比空氣略輕，難溶于水3、化學性質（ 1）氧化性可燃性;.現象：火焰較明亮，有黑煙原因：含碳量高可使酸性高錳酸鉀溶液褪色（ 2）加成反應有機物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子上與其他的原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應現象：溴水褪色或者溴的四氯化碳溶液褪色催化劑CH2=CH2+H2 OCH3CH2OH(3) 加聚反應聚合反應：由相對分子

26、量小的化合物互相結合成相對分子量很大的化合物。這種由加成發生的聚合反應叫加聚反應乙烯聚乙烯4、用途：（1）、石油化工基礎原料（ 2）、植物生長調節劑催熟劑評價一個國家乙烯工業的發展水平已經成為衡量這個國家石油化學工業的重要標志之一四、苯（ 1）結構（ 2）物理性質無色有特殊氣味的液體，熔點5.5 沸點 80.1 ，易揮發，不溶于水易溶于酒精等有機溶劑（3）化學性質氧化性a燃燒點燃2C6H6 +15O212CO+6H2OB不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色取代反應用途：基礎化工原料、用于生產苯胺、苯酚、尼龍等五、乙醇1、結構結構簡式： CH3CH2OH官能團 -OH2、化學性質（ 1）氧化性可燃性點燃C

27、H3CH2OH+3O22CO+3H2 O催化氧化催化劑2CH3CH2OH+O22 CH3CHO+2HO（2）與鈉反應2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa +H2;.3、用途：燃料、溶劑、原料，75%（體積分數）的酒精是消毒劑六、乙酸1、結構分子式： C2H4O2，結構簡式： CH3COOH2、化學性質（1）酸性； CH3COOH-+酸性 :CH3 COOH>H2CO3CH3COO+H2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2（ 2）酯化反應醇和酸起作用生成酯和水的反應叫酯化反應CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O反應類型：取代反應反應實質：酸脫羥基醇脫氫濃硫酸：催化劑和吸水劑飽和碳酸鈉溶液的作用： （1）中和揮發出來的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味）（2）吸收揮發出來的乙醇（3）降低乙酸乙脂的溶解度總結：-CH 2 CH2- n-CH 3CH 2OHCH 3CHOCH3 COOHCH 2=CH 2乙醛乙酸聚乙烯乙醇乙烯七、酯油脂CH 2BrCH 2BrCH 3COOCH 2CH 3乙酸乙酯油：植物油（液態）不飽和高級脂肪酸的甘油酯油脂脂：動物脂肪（固態）飽和高級脂肪酸的甘油酯油脂在酸性和堿性條件下水解反應皂化反應：油脂在堿性條件下水解反應甘油用途：（1）食