1、精選優質文檔-傾情為你奉上初三化學第四單元同步練習題：化學式與化合價【模擬試題】（答題時間：35分鐘）一、選擇題：1. 下列物質的化學式書寫正確的是A. 氧化鋅OZn B. 三氧化硫O3S C. 氦氣He2 D. 氧化鈣CaO2. 已知二氧化碳的化學式為CO2,關于它的說法正確的是A. 由一個碳元素和兩個氧元素組成. B. 由一個碳原子和一個氧分子構成.C. 由碳元素和氧元素兩種元素組成. D. 一個二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子構成.3. 下列符號只具有微觀意義的是A. B. C. D. 4. 某工地發生多人食物中毒，經化驗為誤食工業用鹽亞硝酸鈉（NaNO2）所致。亞硝酸鈉中氮元素的化

2、合價是 A. +1 B. +2 C. +3 D. +55. 航天飛船常用鋁粉和高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物作為固體燃料，高氯酸銨中Cl的化合價是A. +1 B. +3 C. +5 D. +76. 與中數字“1”關系密切的是 A. 元素的化學性質、化合價 B. 元素的種類、原子的質量C. 元素的核電荷數、原子的數目D. 物質的狀態、原子的穩定性7. 化學用語是國際通用的化學語言，下列有關說法正確的是A. 2H表示2個氫分子 B. 鎂離子的符號為Mg2+ C. O2中氧元素的化合價為2價 D. 一氧化碳的化學式是Co 8. 下列微粒符號中，對“2”的含義理解正確的是A. 2Cu中的“2”表示

3、2個銅元素B. Fe2+中的“2”表示每個亞鐵離子帶有2個單位的正電荷C. H2S中的“2”表示1個硫化氫分子中含有2個硫原子D. Al2 中化學式上方的“2”表示硫元素為2價9. 明礬KAl （SO4）m可用作凈水劑，在該物質中m的值是A. 1B. 2C. 3D. 10*10. H2SO3和H2SO4兩種物質中，不同的是A. 物質的類別 B. 所含元素種類 C. 硫元素化合價 D. 氧元素化合價*11、元素A與元素B能形成AB2型化合物，則A、B元素的核電荷數可能為 A. 13和17 B. 11和8 C. 6和8 D. 12和912. 下列五種物質中均含有氮元素，它們是按氮元素的化合價由低到

4、高的順序排列的：NH3；N2；NO；X；N2O5。根據規律，X不可能是A. NO2 B. NaNO2 C. N2O3 D. N2O*13. 蛋白質是構成細胞的基本物質，是由多種氨基酸構成的，是復雜的、相對分子質量巨大的物質。丙氨酸是組成人體蛋白的氨基酸之一，下圖是丙氨酸的分子結構模型圖。下列對丙氨酸的敘述不正確的是A. 丙氨酸的化學式為C3H7O2NB. 丙氨酸分子中，氫原子最小C. 丙氨酸分子中碳、氧原子個數比為32D. 丙氨酸是混合物14. 螞蟻在找到食物后的歸巢途中，用一種自身分泌物涂附在路途上，為其他螞蟻覓食引路。這種分泌物叫跟蹤劑，是信息素的一種。對這種信息素研究發現其化學式為C10

5、H18O。下面對該信息素的說法中正確的是 該信息素由C、H、O三個元素組成的 該信息素中C、H、O三種元素的原子個數比為10：18：1 該信息素（C10H18O）是由原子構成的化合物 該信息素是由C10H18O分子構成的A. 、B. 、C. 、D. 、15. 現有六種物質，它們按下列順序排列CO H2O NH3 X C2H4 P2O5 根據它們的組成和排列規律，推斷X可能是A. CH3OHB. CH4 C. Fe2O3 D. SO3二、填空題：1、從質子數 中子數 最外層電子數原子核等選項中選擇填空。（1）原子的核電荷數決定于原子結構中的_；（2）原子序數主要決定于原子結構中的_；（3）原子的

6、相對原子質量決定于原子結構中的_；（4）原子的質量主要集中在原子結構中的_；（5）元素的種類決定于原子結構中的_；（6）元素的化學性質主要決定于原子結構中的_；（7）原子的種類主要決定于原子結構中的_ ；（8）元素的化合價主要決定于原子結構中的_；2、寫出下面氧元素符號周圍的數字“2”分別表示的含義：（1）O2  ； （2）2O ；（5）H2 ；（6）2H2O 。3、元素名稱鈉鈣鋁氫氯氧硫（1）上表元素中，在地殼內含量最多的金屬元素符號是 ； 在人體內含量最多的元素符號是 ；水中含有的+1價的元素符號是 ；（2）氯化鈣的化學式為 ；Na2SO3中S元素的化合價為 ；*（3）下圖表示氣

7、體分子示意模型，其中屬于化合物的是 （填字母序號），屬于混合物的是 （填字母序號）。選用上表中元素，表示A圖中的分子，其化學式可能為 （寫出兩種即可）。A B C4、化學從宏觀和微觀兩個角度認識物質。（1）圖甲是兩種元素在元素周期表中的信息，圖乙是鈉原子和氧原子的原子結構示意圖。 圖甲的橫線上填的是 ，圖乙橫線上的數字是 。 根據圖乙的信息，寫出氧化鈉的化學式并標出化合價 。*（2）下表所列的是部分元素的有關信息。元素名稱最外層電子數離子符號常見化合價鋰1Li+1鉀1K+1鎂2Mg2+2鋁3Al3+3氧6O22氟7F1硫6S22從上表可以發現元素的化合價與最外層電子數、離子所帶電荷存在某種關聯

8、，請你對表中的各項內容進行比較、分析，尋找其中的規律。 、 。【試題答案】一、選擇題：題號12345678答案DCDCCDABB題號9101112131415答案BCCDDDAB二、填空題：1、（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）2、（1）一個氧分子由兩個氧原子組成；（2）兩個氧原子；（3）兩個氧分子；每個氧分子中含2個氧原子；（4）2個氧離子；每個氧離子帶2個單位的負電荷；（5）水中氧元素顯2價；（6）2個水分子。3、（1）Al O H（2）CaCl2 +4 （3）B C H2、O2（或Cl2）4、（1）Na 6 （2）化合價的數值與原子的最外層電子數有關化合價的正負與離子所帶電

9、荷一致初中化學計算題解題方法一、質量守恒定律：“質量守恒”指參加化學反應的各物質質量總和等于生成物的各物質質量總和相等（不包括未參加反應的物質的質量，也不包括雜質）。理解質量守恒定律抓住“五個不變”，即： 二、化學方程式計算的解題技巧與方法：化學計算是中學化學教學的重要內容之一, 它包括化學式的計算、化學方程式的計算、溶液的計算等。是從量的方面幫助學生認識物質及其變化規律的。通過有關混合物發生反應的化學方程式、質量分數和物質溶解度的綜合計算題,可以幫助學生加深對有關概念和原理的理解,培養學生的思維判斷、分析和綜合能力。化學計算題涉及的內容豐富、形式多樣,既考查學生的化學基礎知識,又考查學生的數

10、學推算能力。學生如果了解掌握了一些解題的技巧或巧解方法,既可以激發他們的解題興趣,有事半功倍的效果,尤其是剛接觸化學,對化學計算存在畏懼心理的初中學生。現將化學競計算題的解題方法和技巧歸納如下，供參考。    、差量法：差量法是依據化學反應前后的質量或體積差，與反應物或生成物的變化量成正比而建立比例關系的一種解題方法。將已知差量（實際差量）與化學方程式中的對應差量（理論差量）列成比例，然后根據比例式求解。例：用含雜質(雜質不與酸作用，也不溶于水)的鐵10克與50克稀硫酸完全反應后，濾去雜質，所得液體質量為55.4克，求此鐵的純度。解：設此鐵的純度為xFe+H2SO

11、4(稀)=FeSO4+H2 m(溶液質量增加) 56 2 56-2=5410x 55.4g-50g=5.4g可求出x=56% 答：此鐵的純度為56%。【習題】1、將盛有12克氧化銅的試管，通一會氫氣后加熱，當試管內殘渣為10克時，這10克殘渣中銅元素的質量分數？ 2、已知同一狀態下，氣體分子間的分子個數比等于氣體間的體積比。現有CO、O2、CO2混合氣體9ml，點火爆炸后恢復到原來狀態時，體積減少1ml，通過氫氧化鈉溶液后，體積又減少3.5 ml，則原混和氣體中CO、O2、CO2的體積比？ 3、把CO、CO2的混合氣體3.4克，通過含有足量氧化銅的試管，反應完全后，將導出的氣體全部通入盛有足量

12、石灰水的容器，溶液質量增加了4.4克。求原混合氣體中CO的質量？ 反應后生成的CO2與原混合氣體中CO2的質量比？ 4、CO和CO2混合氣體18克，通過足量灼熱的氧化銅，充分反應后，得到CO2的總質量為22克，求原混合氣體中碳元素的質量分數？   5、在等質量的下列固體中，分別加入等質量的稀硫酸（足量）至反應完畢時，溶液質量最大的是（     ）        A  Fe     B  Al

13、60;    C  Ba（OH）2      D   Na2CO3 、關系式法： 關系法是初中化學計算題中最常用的方法。關系法就是利用化學反應方程式中的物質間的質量關系列出比例式，通過已知的量來求未知的量。用此法解化學計算題，關鍵是找出已知量和未知量之間的質量關系，還要善于挖掘已知的量和明確要求的量，找出它們的質量關系，再列出比例式，求解。 1、計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應生成水。   

14、; 本題涉及三個化學反應：    Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2    2KClO3 =2KCl+3O2     2H2+O2 =2H2O 可以用三個化學方程式中的微粒關系，找出它們的已知量與未知量的關系式：    2KClO33O26H26Zn即KClO33Zn     設需用鋅的質量為x，根據上述關系式，    KClO3 3Zn    122.5 3×65

15、60;   12.25g x     x=19.5g 2、一定期質量的鈉、鎂、鋁分別與足量的稀鹽酸反應，若生成氫氣的質量相等，則參加反應的鈉、鎂、鋁的原子個數比為_；質量比為_。 解析：涉及到的三個方程式是 2Na+2H2O=2NaOH+H2 Mg + 2HCl=MgCl2+H2 2Al + 6HCl=2AlCl3+3H23、陽光牌小包裝“脫氧劑”成分為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段時間后，其中的Fe粉會轉變成Fe2O3而變質。某化學興趣小組欲探究使用過的陽光牌“脫氧劑”的變質程度(已變質的Fe粉占變質前Fe粉的質量分數)，設計并進

16、行如下探究過程。步驟(1)取食品包裝袋中的陽光牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體溶于水，過濾、洗滌、干燥濾渣。步驟(2)取步驟(1)中的濾渣8.0 g，加入足量的稀H2SO4與濾渣充分反應，過濾、洗滌、干燥得固體1.2 g。步驟(3)取步驟(2)中的濾液，加入足量的NaOH溶液，得到的固體經洗滌后轉移到坩堝中，充分加熱、冷卻、稱量，得到8.0g Fe2O3(注：濾液中的Fe元素已全部轉化為Fe2O3)。求：(1)8.0 g濾渣中Fe和Fe2O3兩種物質的總質量。(2)該“脫氧劑”在未變質時，Fe粉和活性炭的質量之比。(3)該“脫氧劑”的變質程度。、守恒法：根據質量守恒定律，化學反應中原子的種類、數

17、目、質量都不變，因此原子的質量在反應前后不變。 1 、某不純的燒堿樣品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。取M克樣品，溶于質量分數為18.75%的鹽酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液來中和剩余的鹽酸至中性。把反應后的溶液蒸干后可得到固體質量多少克   （29.25克）2 、向一定量的Fe（OH）2溶液中加入200克4.9%的硫酸充分反應后，向溶液中加入一定量的鐵正好完全反應，蒸發冷卻可得到晶體（不含結晶水）多少克   （15.2克）3 、現有不純的金屬M（含有不溶于水也不溶于酸

18、的雜質），取該金屬樣品4.0克，投入1945 克20%的稀鹽酸中，恰好完全反應，測得該金屬與鹽酸生成的氯化物中含氯50%，則該金屬樣品中金屬M的質量分數為多少？    （ 97.25%）4 、取鎂粉、鋁粉、鐵粉、鋅粉組成的混合物M克，跟一定量的溶質質量分數為30%的稀硫酸恰好完全反應，經蒸干水分后得到固體物質N克，（不含結晶水），求生成氫氣多少克？（NM）/48 克 5、 有一部分變質的KOH樣品，含H2O：7.62%； K2CO3：2.38%；k2O：10%；KOH：80%；取該樣品W克加入98克質量分數為20%的稀硫酸充分反應后，再加入20克質量分數為10%的

19、KOH溶液恰好呈中性，把反應后所得溶液小心蒸干得到固體（不含結晶水）多少克  （34.8克） 6、 向一定量的Mg（OH）2溶液加入200克36.5%鹽酸完全反應后再向溶液中加入一定量的鎂正好完全反應，蒸干冷卻得到固體（不含結晶水）多少克？   （95克） 7、把一定量的氯酸鉀充分加熱到再不放出氣體為止，向剩余固體中加入足量的水配成溶液，向該溶液中加入足量的硝酸銀溶液，過濾，干燥，得到固體物質143.5克，求放出氧氣多少克     （48克） 8、將5克含Cu的金屬R樣品放入25克20%稀鹽酸中，恰好完全

20、反應測得R的氯化物中氯元素為52·5%，則樣品中金屬R的質量分數為多少（88%）、平均值法：這種方法最適合求出混合物的可能成分，不用考慮各組分的含量。通過求出混合物某個物理量的平均值，混合物的兩個成分中的這個物理量肯定一個比平均值大，一個比平均值小，就符合要求，這樣可以避免過多計算，準確而快捷地選到正確答案。1、測知Fe2O3和另一種氧化物的混合物中氧的含量為50%，則加一種氧化物可能是：A   MgO      B Na2O       C  CO2 

21、       D  SO2 2、有兩種金屬組成的合金6.8克與足量的硫酸溶液反應，產生氫氣0.4克 ，則該合金的組成可能為：（     ）A 、 Al  Mg   B 、 Na   Fe   C、  Zn  Cu   D 、 Mg  Zn 3、測知由兩種氮肥組成的混合物

22、中，含氮量為40%，則混合物中一定含有下列氮肥中哪一種：（   ）A 、 NH4Cl      B、CO（NH2）2      C、NH4HCO3     D 、（NH4）2SO4 4 、兩種氧化物的混合物共5·6克跟足7·3%的鹽酸100克完全反應，則混合物可能是：A 、MgO和ZnO    B、 CaO和CuO      C

23、、 MgO和CuO    D、CaO和MgO 5 、現有50mLPH=8的溶液若使其PH變為3，應加入下列哪種溶液A 、PH=0的溶液     B、 PH=7的溶液   C、PH=14的溶液     D、PH=5的溶液 、規律法：化學反應過程中各物質的物理量往往是符合一定的數量關系的,這些數量關系就是通常所說的反應規律,表現為通式或公式,包括有機物分子通式,燃燒耗氧通式,化學反應通式,化學方程式,各物理量定義式,各物理量相互轉化關系式等

24、,甚至于從實踐中自己總結的通式也可充分利用.熟練利用各種通式和公式,可大幅度減低運算時間和運算量,達到事半功倍的效果。【例】有一包鎂粉和氧化鎂粉末組成的混合物，由實驗測得其中氧元素的質量分數為32%，則其中鎂粉的質量分數是（ ）A.20% B.40% C.48% D.80%1、有一不純的(NH4)2SO4樣品，測得氮元素的質量分數為28%，則所含的雜質可能是( ）A.CO(NH2)2 B.NH4NO3 C.NH4HCO3 D.NH4Cl2、有C5H10、C3H6O、C6H12O6組成的混合物，經測定含氧元素的質量分數為30%，則碳元素的質量分數為（ ）A.60% B.45% C.30% D.2

25、2.5%、極植法： 取3.5克某二價金屬的單質投入50克溶質質量分數為18.25%的稀鹽酸中，反應結束后，金屬仍有剩余；若2.5克該金屬投入與上述相同質量、相同質量分數的稀鹽酸中，等反應結束后，加入該金屬還可以反應。該金屬的相對原子質量為( )   A.24   B.40   C.56 D.65   解析：鹽酸溶液中溶質的質量為50克×18.25%=9.125克，9.125克鹽酸溶質最多產生H2的質量為 =0.25克。由題意知，產生1克H2需金屬的平均質量小于3.5克×4=14克，大于2.5克&

26、#215;4=10克，又知該金屬為二價金屬，故該金屬的相對原子質量小于28，大于20。答案選A。1、一定量的木炭在盛有氮氣和氧氣混合氣體的密閉容器中燃燒后生成CO和CO2，且測得反應后所得CO、CO2、N2的混合氣體中碳元素的質量分數為24，則其中氮氣的質量分數可能為 A、10 B、30 C、50 D、702、在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知鐵元素的質量分數為56，則CaCO3的質量分數可能是( ) A10 B25 C 30 D35、圖解法： 例題5某元素的化合物的化學式為R2O3，其中氧元素的質量百分含量為30%，則R的相對原子質量是（ ）A、27B、23C、39D、56解析

27、（1）由題意可知，R%=130%=70%，則R元素與氧元素的質量比為7：3。（2）依據題意畫出圖示分析。請見下圖。（3）列比例式，求得R=56，故正確選項為D。小結圖解法適用于化合物中，已知元素的質量比或能將百分含量轉化成元質量比的相關計算。【練習】：R、X兩種元素間能形成兩種化合物甲和乙，化合物甲的化學式為RX2，其中R元素的質量分數為44.1%，若化合物乙中R元素的質量分數為34.5%，則化合物乙的化學式為AR3X B.RX3 C.R2X D.RX3、巧設數據法：將w克由NaHCO3和NH4HCO3組成的混合物充分加熱，排出氣體后質量變為w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的質量比。   解析：由2NaHCO3 =Na2CO3+H2O+CO2和NH4HCO3 =NH3+H2O+CO2可知，殘留固體僅為Na2CO3，可巧設殘留固體的質量為106克，則原混合物的質量為106克×2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。