1、原子質子 Z中子 N核電荷數質子數原子核+核外電子-=核外電子數原子序數=質量數質量數 （A）：忽略電子的質量忽略電子的質量，將核，將核內所有內所有質子質子和和中子中子的相對質量取近似值加的相對質量取近似值加起來，該數值即為質量數。起來，該數值即為質量數。 PS: 質量數近似等于 相對原子質量質量數（A）質子數（Z）中子數（N）42Mo95核電荷數質子數=核外電子數原子序數=質量數（A）質子數（Z）中子數（N）abe+dXc+-a、b、c、d、e各代表什么？ 注意區分：42Mo95原子原子核核外電子質子中子元素種類核素種類決定決定決定決定決定決定元素的化學性質一零一八三個七7個周期，七個主族，

2、7個副族一個零族，一個第八族 3、元素周期律、元素周期律 元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性變化的規律叫做元素周期律。實質：原子的核外電子排布的周期性變化的必然結果結構的周期性變化1.元素位置上的周期性變化2.元素性質上的周期性變化內在原因內在原因外在表現外在表現 2. 2.同主族元素金屬性和非金屬性的遞變規律同主族元素金屬性和非金屬性的遞變規律1.下列各組化合物的性質比較中，不正確的是()A酸性：HClO4HBrO4HIO4B堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C穩定性：PH3H2SHClD非金屬性：FOS2同周期的X、Y、Z三元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性由弱到強的順序是：

3、H3ZO4H2YO4HXO4，則A原子半徑： B非金屬性：C陰離子的還原性由強到弱的順序D氣態氫化物的穩定性由弱到強的順序3. 元素R的最高價含氧酸的化學式為HnRO2n2，則在氣態氫化物中，R元素的化合價為 ( )A123nB3n12C3n10D63n4已知aAn、bBm-、cCm+、dDn+四種離子具有相同的核外電子排布，且nm，則下列關系中A得電子能力：B元素的金屬性：C原子半徑：D離子半徑： 5關于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，下列說法正確的是（ ）。A在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵B非極性鍵只存在于雙原子的單質分子（如Cl2）中C在共價化合物分子內，一定不存在離子鍵D由不同元

4、素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵 6。下列物質是共價化合物的是（ ） AH2O2 BNH4Cl CN2 DNa2O26. X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等。請推斷后回答下列問題：（1）Z在Y單質中燃燒的產物電子式為，其中含有的化學鍵類型為。（2）Y、Z、W、R形成的簡單離子半徑由大到小順序為。（3）W單質與Z的高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為。第二章 化學反應與能量化學反應與熱能化學反應

5、與電能（原電池）化學反應速率與限度還記得蠟燭燃燒的方程式？請問蠟燭是為了得到CO2嗎？化學反應物質的變化 能量的變化第二章第二章 化學反應與能量化學反應與能量第一節第一節 化學能與熱能化學能與熱能( (第課時）第課時）感動眾網友的“熱藥奶奶” 用嘴含輸液管給孫女熱藥 。老人左手依然舉著木桿，右手把住車坐椅，盡量把身體穩定住，不讓吊瓶晃動。老人的雙手已經凍得發紅，花白的頭發有些凌亂。這時，乘客們發現，老人把一段輸液管含在了嘴里。“大娘，你把輸液管含在嘴里做什么啊？”有好奇的乘客詢問。“我孫女打吊瓶，這藥水太涼，我給她熱熱，要不打到血管里疼。” 老人嘴里含著輸液管說道。 利用化學反應放出的能量升溫

6、利用化學反應吸收能量來降溫化學反應與能量變化有化學反應與能量變化有什么樣的關系呢？什么樣的關系呢？ 從從微觀角度微觀角度看化學反應中能量變化看化學反應中能量變化化學反應的本質化學反應的本質：舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。以氫氣在氯氣中燃燒為例，用化學以氫氣在氯氣中燃燒為例，用化學鍵的觀點分析反應的本質過程。鍵的觀點分析反應的本質過程。而實際參加反應的是H2和Cl2分子。怎樣從分子變成原子呢？形成理論n 一個化學反應是放出能量還是吸收能量取決于：斷開舊化學鍵所吸收的總能量與形成新鍵放出的總能量的相對大小新鍵形成舊鍵斷裂消耗能量釋放能量1)如果消耗能量釋放能量，反應吸熱2)如果釋放能量消耗能量，

7、反應放熱思考：H2與CI2反應是放熱反應，為什么還需要光照或點燃？【題組訓練題組訓練】例1、XXX宏觀上：任何物質都儲存有化學能，不同的物質由于結構和組成不同，則所含化學能不同。 從從宏觀角度看化學反應中能量變化看化學反應中能量變化高重力勢能 低重力勢能對外做功（釋放能量）低重力勢能 高重力勢能外界對其做功（吸收能量）（1）當反應物具有的總能量比生成物所具有的總能量多時，反應物變成生成物后，根據能量守恒原理，多到的能量哪去了？多到的能量放出去了 E 反反應物應物+E 生成生成物物熱量熱量結論：E反E生，反應為放熱反應 E 生生成物成物+E 反應反應物物熱量熱量（2）當生成物具有的總能量比反應物

8、所具有的總能量多時，多到的能量哪里？多到的能量從外界吸進來結論：E生E反，反應為吸熱反應【課堂總結課堂總結】一個化學反應是為一個化學反應是為放熱反應放熱反應還是還是吸熱反應吸熱反應取決于：取決于：取決于所有取決于所有斷鍵吸收的總能量斷鍵吸收的總能量與所有與所有形成新鍵放出的總能量形成新鍵放出的總能量的相對大小，的相對大小，或者或者取決于反應物的總能量與生成物取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。的總能量的相對大小。2、據反應物及生成物的總能量的大小（宏觀）、據反應物及生成物的總能量的大小（宏觀）反應物總能量反應物總能量生成物總能量生成物總能量放熱反應：放熱反應：吸熱反應：吸熱反應：反

9、應物總能量反應物總能量成鍵放能成鍵放能斷鍵吸能斷鍵吸能 4Q3 B. 2Q1 + Q2 4Q3 C. Q1 + Q2 Q3 D. Q1 + Q2 = Q3B 5. 下列說法正確的是下列說法正確的是 ( )v A. 大多數的化合反應是釋放能量的反應v B. 大多數分解反應是吸收能量的反應v C. 釋放能量的反應都不需要加熱v D. 吸收能量的反應都需要加熱AB6. 下列反應既屬于氧化還原反應下列反應既屬于氧化還原反應,又屬于吸熱反應的又屬于吸熱反應的是是 ( )vA.鋁片與稀鹽酸的反應vB.Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反應vC.灼熱的炭與CO2的反應vD.甲烷在氧氣中的燃燒反應C C太陽

10、能 電能化學能 電能定義：定義：把化學能轉變為電能的裝置【演示實驗演示實驗】分別分別把把鋅片鋅片和和銅片銅片插入到稀硫酸中。插入到稀硫酸中。現象現象解釋解釋離子方程式離子方程式平平行行插插入入鋅片鋅片銅絲銅絲鋅片鋅片銅絲銅絲鋅片逐漸溶鋅片逐漸溶解，表面有解，表面有氣泡產生氣泡產生無明顯現象無明顯現象鋅是較活潑金屬，鋅是較活潑金屬，能跟稀鹽酸發生能跟稀鹽酸發生置換反應。置換反應。銅是銅是不不活潑金屬，活潑金屬，不不能跟稀鹽酸發能跟稀鹽酸發生置換反應生置換反應Cu + 2H+ 2e-直接接觸直接接觸Zn + 2H+ Zn2+ + H2失失2e-得得2e-A先將鋅片和銅片先將鋅片和銅片用導線連接起來

11、用導線連接起來ZnCu-稀硫酸稀硫酸再在銅和鋅之間連接一再在銅和鋅之間連接一個電流計個電流計,觀察現象觀察現象現象現象解釋解釋離子方程式離子方程式平平行行插插入入鋅片鋅片銅絲銅絲鋅片鋅片銅絲銅絲鋅片逐漸溶解，表面有氣泡產生無可見現象鋅是較活潑金屬，能跟稀鹽酸發生置換反應。銅是不活潑金屬，不能跟稀鹽酸發生置換反應Cu + 2H+ 2e-連接接觸連接接觸鋅片逐漸溶解表面有氣表面有氣泡產生泡產生Zn + 2H+ Zn2+ + H2失失2e-得得2e-A發生偏轉負極：負極：Zn - 2e- Zn2+失電子，氧化反應失電子，氧化反應正極：正極：2H+ + 2e- H2（H+）得電子，還原反應）得電子，還

12、原反應總反應：總反應：Zn + 2H+ Zn2+ + H2鋅、銅、稀鹽酸構成原電池。鋅失電子，電子傳導到銅絲上，氫離子在銅表面得電子形成氫氣所以，原電池設置的目的是將氧化還原反應中的電子轉移過程通過導線外置化，使電子得到應用een 思考：如果負極失去1mol的電子，正極得到1mol的電子，請問共轉移了多少mol的電子？1mol！類似的還有：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，請問2mol的Na2O2反應共轉移多少電子？自發進行的氧化還原反應發生自發進行的氧化還原反應發生原電池可以加速氧化還原反應，并利用其電子轉移過程，但對于本來就不發生的反應，原電池也無能為力。 你能為她開一個藥方嗎？你

13、能為她開一個藥方嗎？構成條件自發進行的氧化還原反應發生自發進行的氧化還原反應發生形成閉合回路形成閉合回路活潑性不同的兩電極活潑性不同的兩電極電解質溶液；電解質溶液；兩電極直接或間接接觸；兩電極直接或間接接觸；兩電極插入電解質溶液。兩電極插入電解質溶液。CH2SO4（不可以）（不可以）（不可以）（不可以）（可以）（可以）（不可以）（不可以）分組分組v四個觀察v原電池的四個判定方法v觀察電極兩極為導體且存在活潑性差異(燃料電池的電極一般為惰性電極)；v觀察溶液兩極插入溶液中；v觀察回路形成閉合回路或兩極直接接觸；v觀察本質原電池反應是自發的氧化還原反應。知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組一原電池

14、工作原理的考查題組一原電池工作原理的考查B 題組一題組二1234電極名稱電極名稱負極負極正極正極電極材料電極材料鋅片鋅片銅片銅片電極反應電極反應Zn2e=Zn2Cu22e=Cu反應類型反應類型氧化反應氧化反應還原反應還原反應電子流向電子流向由由Zn沿導線流向沿導線流向Cu鹽橋中離子移向鹽橋中離子移向鹽橋含飽和鹽橋含飽和KCl溶液，溶液，K移向正極，移向正極，Cl移向負極移向負極負極正極負升正降D考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘1(2012全國，全國，11)四種金屬片兩兩相連浸入稀硫四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池

15、。酸中都可組成原電池。相連時，外電路電流從相連時，外電路電流從流向流向；相連時，相連時，為正極；為正極；相連時，相連時，上有氣泡逸上有氣泡逸出；出；相連時，相連時，的質量減少。據此判斷這四種金屬活的質量減少。據此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是動性由大到小的順序是 ()。A BC DB考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘解析解析相連時，外電路電流從相連時，外電路電流從流向流向，說明，說明為負為負極，極，為正極，金屬活動性：為正極，金屬活動性：；相連時，相連時，為正為正極，極，為負極，金屬活動性：為負極，金屬活動性：；相連時，

16、相連時，上有上有氣泡逸出，說明氣泡逸出，說明為負極，為負極，為正極，金屬活動性：為正極，金屬活動性：；相連時，相連時，的質量減小，說明的質量減小，說明為負極，為負極，為正為正極，金屬活動性：極，金屬活動性：。由此可知，金屬活動性：。由此可知，金屬活動性：，B項正確。項正確。答案答案B考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘知識梳理知識梳理題型構建題型構建b考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘知識梳理知識梳理題型構建題型構建答案答案 B題組二原電池正、負極的判斷題組二原

17、電池正、負極的判斷v1(2012福建理綜，9)將下圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是 ()。v答案A考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘2(2011廣東，廣東，12)某小組為研究電化學原理，設計如圖裝某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置，下列敘述不正確的是置，下列敘述不正確的是 ()。Aa和和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出不連接時，鐵片上會有金屬銅析出Ba和和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：用導線連接時，銅片上發生的反應為：Cu22e=CuC無論無論a和和b是否連接，鐵片均會溶解，是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色

18、逐漸變成淺綠色溶液均從藍色逐漸變成淺綠色Da和和b分別連接直流電源正、負極，分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，電壓足夠大時，Cu2向銅電極移動向銅電極移動D考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘解析解析a和和b不連接時，鐵與不連接時，鐵與CuSO4溶液發生反應：溶液發生反應：FeCu2=Fe2Cu，A項正確；項正確；a和和b用導線連接時，組成了原電用導線連接時，組成了原電池，池，Fe作負極，作負極，Cu作正極，銅片上發生還原反應：作正極，銅片上發生還原反應：Cu22e=Cu，鐵片上發生氧化反應：，鐵片上發生氧化反應：Fe2e

19、=Fe2，B項項正確；通過以上分析可知，無論正確；通過以上分析可知，無論a和和b是否連接，均發生反是否連接，均發生反應：應：FeCu2=Fe2Cu，故溶液均從藍色，故溶液均從藍色(Cu2的顏色的顏色)逐漸變成淺綠色逐漸變成淺綠色(Fe2的顏色的顏色)，C項正確；項正確；a和和b分別連接直分別連接直流電源正、負極時，構成電解池，銅片作陽極，鐵片作陰流電源正、負極時，構成電解池，銅片作陽極，鐵片作陰極，極，Cu2應向陰極應向陰極(鐵電極鐵電極)移動，移動，D項錯誤。項錯誤。答案答案Dv(2012吉林期末質檢)實驗發現，298 K時，在FeCl3酸性溶液中加入少量鋅粒后，Fe3立即被還原成Fe2。某

20、化學興趣小組根據該實驗事實設計了如圖所示的原電池裝置。下列有關說法中正確的是 ()。vA該原電池的正極反應是： Zn2e=Zn2vB左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去vC該電池鉑電極上有氣泡出現vD該電池總反應為：3Zn2Fe3=2Fe3Zn2Bv解析正極是得電子的反應，A錯誤；左燒杯中的電極反應式為Fe3e=Fe2，B正確、C錯誤；因為在金屬活動性順序中鐵排在H的前面，在酸性溶液中不會生成Fe，D錯誤。v答案B考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘二、電極反應式的書寫二、電極反應式的書寫1一般電極反應式的書寫一般電極反應式的書寫列出電極

21、上的物質變化，根據價態變化標明電子得失根據介質選擇合適的離子，配平電荷，使符合電荷守對比驗證考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘 電極方程式書寫n 一次電池一次電池1、銀鋅電池銀鋅電池：(電極Zn，電極Ag2O，電解液NaOH )負極：Zn+2OH2e= ZnO+H2O 正極 ：Ag2O + H2O + 2e= 2Ag + 2OH 總反應化學方程式： Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag2、鐵碳電池鐵碳電池(析氫腐蝕)：（電極Fe，電極C，電解液酸性) 負極： Fe2e=Fe2+ 正極：2H+2e=H2 總反應離子方程式

22、Fe+2H+=H2+Fe2+3、鐵碳電池鐵碳電池(吸氧腐蝕)：（電極Fe，電極C，電解液中性或堿性)負極： 2Fe4e=2Fe2+ 正極：O2+2H2O+4e=4 OH-總反應化學方程式：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘4、鋁鎳電池鋁鎳電池：（電極Al，電極Ni，電解液NaCl溶液)負極： 4Al12e=4Al3+ 正極：3O2+6H2O+12e=12 OH- 總反應化學方程式： 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 (海洋燈標電池)5、普通鋅錳干電池普通鋅錳干電池：(電極Zn

23、，電極碳棒，電解液NH4Cl糊狀物)負極：Zn2e=Zn2+ 正極：2MnO2+2NH4+2e=Mn2O3 +2NH3+H2O 總反應化學方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O6、堿性鋅錳干電池堿性鋅錳干電池：（電極Zn，電極碳棒，電解液KOH糊狀物）負極：Zn + 2OH 2e= Zn(OH)2 正極：2MnO2 + 2H2O + 2e=2MnO(OH) +2OH 總反應化學方程式：Zn +2MnO2 +2H2O = Zn(OH)2 + MnO(OH) 電極方程式書寫例例：鉛蓄電池（放電時）負極：Pb(s)2eSO4 (aq)=PbSO4(s)正極：

24、PbO2(s)2e4H(aq)SO4(aq)=PbSO4(s)2H2O(l)總：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)2H2O(l)2-2-n 二二次電池次電池v可充電電池充電時電極與外接電源的正、負極如何連接？v提示：可充電電池充電時的電極接法為：電極反應式書寫，先寫正極，再寫負極電極反應式書寫，先寫正極，再寫負極。 n 燃料燃料電池電池l 比較特殊不一定兩極是兩根活動性不同的電極，也可以用相同的兩根電極。燃料電池反應實際上等同于燃料的燃燒反應，但要特別注意介質對產物的影響。考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭

25、秘名師揭秘電池電池負極反應負極反應正極反應正極反應總反應式總反應式氫氫氧氧燃燃料料電電池池酸酸性性2H24e=4HO24e4H=2H2O2H2O2=2H2O堿堿性性2H24e4OH=4H2OO24e2H2O=4OH中中性性2H24e=4HO2 + 2H2O + 4e = 4OHn 燃料燃料電池電池個人貼士：1、堿性溶液反應物、生成物中均無H+ 2、中性溶液反應物中無H+ 和OH 3、酸性溶液反應物、生成物中均無OH考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向

26、集訓 名師揭秘名師揭秘例、一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：例、一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H。下列有關說法正確的是。下列有關說法正確的是()。A檢測時，電解質溶液中的H向負極移動B若有0.4 mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48 L氧氣C電池反應的化學方程式為： CH3CH2OHO2=CH3COOHH2OD正極上發生的反應為：O24e2H2O=4OHC考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘解析解析A項，檢測時，電解質溶液中的項

27、，檢測時，電解質溶液中的H移向正極；移向正極；B項，項，若反應中有若反應中有0.4 mol電子轉移，則在標況下消耗的電子轉移，則在標況下消耗的O2體積為體積為2.24 L；D項，電解質溶液呈酸性，正極上發生的反應為項，電解質溶液呈酸性，正極上發生的反應為O24e4H=2H2O。答案答案C考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘l 原電池原理在化工、農業生產及科研中的應用原電池原理在化工、農業生產及科研中的應用1加快氧化還原反應的速率加快氧化還原反應的速率一個自發進行的氧化還原反應，設計成原電池時反應速率增大。例如，在Zn與稀H2SO

28、4反應時加入少量CuSO4溶液能使產生H2的反應速率加快。2比較金屬活動性強弱比較金屬活動性強弱 兩種金屬分別做原電池的兩極時，一般做負極的金屬比做正極的金屬活潑。 例如，有兩種金屬a、b，用導線連接后插入到稀H2SO4中，觀察到a溶解，b極上 有氣泡產生，則推測a為負極，b為正極，則金屬活動性ab。考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘3用于金屬的防護用于金屬的防護使被保護的金屬制品做原電池正極而得到保護。例如，要保護一個鐵質的輸水管道或鋼鐵橋梁等，可用導線將其與一塊鋅塊相連，使鋅做原電池的負極。考基梳理考基梳理 助學提升助學提

29、升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘5.探究金屬腐蝕的快慢規律探究金屬腐蝕的快慢規律不同類型的腐蝕規律電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學腐蝕有防護措施的腐蝕考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘電化學腐蝕與防護電化學腐蝕與防護(2012山東理綜，山東理綜，13)下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是 ()。A圖圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重B圖圖b中，開關由中，開關由M改置于改置于N時，時，CuZn合金的腐

30、蝕速率減小合金的腐蝕速率減小C圖圖c中，接通開關時中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大上放出氣體的速率也增大D圖圖d中，中，ZnMnO2干電池自放電腐蝕主要是由干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的的氧化作用引起的B考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘解析解析A項，因液面處氧氣的濃度大且與海水接觸，故在液項，因液面處氧氣的濃度大且與海水接觸，故在液面處鐵棒腐蝕最嚴重；面處鐵棒腐蝕最嚴重；C項，接通開關后形成原電池，項，接通開關后形成原電池，Zn的的腐蝕速率增大，腐蝕速率增大，H在在Pt電極上放電產生電極上放電產生H2；D項，干電池自項，干電池自放電腐蝕是放電腐蝕是NH4Cl產生的產生的H的氧化作用引起的。的氧化作用引起的。答案答案B考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘3將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發現液滴覆蓋的圓圈中心區(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(b)，如圖所示。導致該現象的主要原因是液滴之下氧氣含