1、第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物第一節第一節 金屬的化學性質金屬的化學性質金屬元素有哪些存在形式？在地殼中含量如何？金屬元素有哪些存在形式？在地殼中含量如何？金屬的化學性質金屬的化學性質我們在初中學過金屬有哪些化學性質？可以我們在初中學過金屬有哪些化學性質？可以和哪些物質反應？和哪些物質反應？金屬可以與非金屬反應、可以與酸反應、可以與金屬可以與非金屬反應、可以與酸反應、可以與水反應、可以與某些鹽反應等等。水反應、可以與某些鹽反應等等。思考與討論：思考與討論：鎂條燃燒發生了什么反應？銅樹、銀樹是怎樣形成的？鎂條燃燒發生了什么反應？銅樹、銀樹是怎樣形成的？這些反應有什么特點？它們各屬于什

2、么反應類型？寫出這些反應有什么特點？它們各屬于什么反應類型？寫出相應反應的化學方程式。相應反應的化學方程式。一、金屬與氧氣的反應一、金屬與氧氣的反應1、鈉和氧氣反應、鈉和氧氣反應實驗實驗31：觀察盛放在試劑瓶中的金屬鈉。鑷子將金屬：觀察盛放在試劑瓶中的金屬鈉。鑷子將金屬鈉從試劑瓶中取出，用濾紙將其表面的煤油吸干，在玻鈉從試劑瓶中取出，用濾紙將其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小塊鈉黃豆粒大小），觀察鈉塊璃片上用小刀切下一小塊鈉黃豆粒大小），觀察鈉塊的切面。用小刀或玻璃片擠壓豆粒狀的鈉注意：金屬的切面。用小刀或玻璃片擠壓豆粒狀的鈉注意：金屬鈉有強烈的腐蝕性，千萬不要用手直接接觸。）鈉有強烈

3、的腐蝕性，千萬不要用手直接接觸。）金屬鈉的物理性質金屬鈉的物理性質狀態狀態顏色顏色硬度和密度的相對大小硬度和密度的相對大小延展性強弱延展性強弱考慮：考慮：1 1、你是如何通過觀察來認識金屬鈉的有關物理性質？、你是如何通過觀察來認識金屬鈉的有關物理性質？在觀察過程中你發現了什么問題？在觀察過程中你發現了什么問題？2 2、實驗中，你注意到金屬鈉是怎樣保存的？、實驗中，你注意到金屬鈉是怎樣保存的？ 實驗實驗32：1.將切好的金屬鈉放置在空氣中，使其與氧氣反應。將切好的金屬鈉放置在空氣中，使其與氧氣反應。2.將金屬鈉放在石棉網上加熱，使其與氧氣反應。將金屬鈉放在石棉網上加熱，使其與氧氣反應。實驗記錄：

4、實驗記錄：實驗內容實驗內容金屬鈉在空氣中金屬鈉在空氣中放置實驗放置實驗在空氣中加熱金屬在空氣中加熱金屬鈉鈉現象現象反應方程反應方程式式結論結論考慮：考慮：這兩個反應是否是氧化還原反應？畫出電子轉移方向和這兩個反應是否是氧化還原反應？畫出電子轉移方向和數目。數目。在你做過的實驗中，還有因條件改變而影響實驗結果的在你做過的實驗中，還有因條件改變而影響實驗結果的情況嗎？情況嗎？2、鋁和氧氣反應、鋁和氧氣反應實驗：鋁箔在酒精燈火焰上加熱。實驗：鋁箔在酒精燈火焰上加熱。現象：發現鋁箔發紅蜷縮，變暗失去光澤，熔化不落現象：發現鋁箔發紅蜷縮，變暗失去光澤，熔化不落下表面有氧化膜，因此不能燃燒）。下表面有氧化

5、膜，因此不能燃燒）。實驗：將已打磨的鋁箔在酒精燈火焰上加熱實驗：將已打磨的鋁箔在酒精燈火焰上加熱現象：熔化的鋁仍不滴落。現象：熔化的鋁仍不滴落。分析：鋁的性質活潑，打磨過的鋁在空氣中又很快生分析：鋁的性質活潑，打磨過的鋁在空氣中又很快生成一層新的氧化膜。成一層新的氧化膜。應用：日用鋁制品可以較長時間使用。應用：日用鋁制品可以較長時間使用。考慮：考慮：鋁與氧氣能否反應？鋁與氧氣能否反應？點燃鎂條時為什么要用砂紙打磨？點燃鎂條時為什么要用砂紙打磨？小結：小結：活潑金屬容易與活潑非金屬反應生成無機鹽，如和氧活潑金屬容易與活潑非金屬反應生成無機鹽，如和氧氣反應生成氧化膜，氧化膜疏松就不能保護內層金屬氣

6、反應生成氧化膜，氧化膜疏松就不能保護內層金屬如鐵等），氧化膜致密就可以保護內層金屬不被繼如鐵等），氧化膜致密就可以保護內層金屬不被繼續氧化如鋁、鎂等）。續氧化如鋁、鎂等）。二、金屬與水的反應二、金屬與水的反應實驗實驗33：向培養皿中加適量水，滴入：向培養皿中加適量水，滴入12滴酚酞溶滴酚酞溶液，將切好的鈉投入到水中，觀察現象。液，將切好的鈉投入到水中，觀察現象。金屬鈉與水的反應金屬鈉與水的反應現象現象分析（或結論）分析（或結論）（1 1）（2 2）（3 3）（4 4）（5 5）考慮：考慮：通過本實驗，可知鈉有哪些物理性質？通過本實驗，可知鈉有哪些物理性質？通過本實驗，可知金屬鈉應如何保存？通過

7、本實驗，可知金屬鈉應如何保存？能與冷水反應的金屬除鈉外，還有鋰、鉀、銣、銫、能與冷水反應的金屬除鈉外，還有鋰、鉀、銣、銫、鈣等，鎂可以與熱水反應。試寫出金屬鉀、鈣與水鈣等，鎂可以與熱水反應。試寫出金屬鉀、鈣與水反應的方程式。反應的方程式。在日常生活中，鐵能不能和水反應？在日常生活中，鐵能不能和水反應？鐵粉和石棉絨水CaCl2討論：討論：已知鐵可以和高溫水蒸氣反應，試從水蒸氣的已知鐵可以和高溫水蒸氣反應，試從水蒸氣的產生、鐵粉與水蒸氣反應、反應產物的檢驗三個環節產生、鐵粉與水蒸氣反應、反應產物的檢驗三個環節討論反應裝置的設計。討論反應裝置的設計。現象：加熱時試管內鐵粉紅熱，點燃肥皂泡可聽到爆現象

8、：加熱時試管內鐵粉紅熱，點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲。鳴聲。結論：鐵也可以與高溫水蒸氣反應。結論：鐵也可以與高溫水蒸氣反應。反應方程式：反應方程式：3Fe+4H2Og） Fe3O4+4H2g）小結：極活潑金屬可以與冷水反應，小結：極活潑金屬可以與冷水反應，較活潑金屬如鐵可以與熱水或水蒸氣發生反應。較活潑金屬如鐵可以與熱水或水蒸氣發生反應。例例1、把貯存在煤油里的金屬鈉取出后，切取一小塊投入、把貯存在煤油里的金屬鈉取出后，切取一小塊投入水中。往反應后的水溶液中加入酚酞試液，呈紅色。試回水中。往反應后的水溶液中加入酚酞試液，呈紅色。試回答下列問題：答下列問題：（1能用小刀切開金屬鈉，截面的色澤很快消失，

9、這說能用小刀切開金屬鈉，截面的色澤很快消失，這說明什么？明什么？（2鈉投入水中有哪些主要現象？這說明鈉哪些性質？鈉投入水中有哪些主要現象？這說明鈉哪些性質？（3在反應后的水溶液里加入酚酞試液，顯紅色，這是在反應后的水溶液里加入酚酞試液，顯紅色，這是為什么？為什么？例例2、對于下列有關金屬鈉的敘述，正確的選項是、對于下列有關金屬鈉的敘述，正確的選項是A.由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動順序表中鈉后面的金屬動順序表中鈉后面的金屬B.1個鈉原子能失去個鈉原子能失去1個電子，個電子，1個鎂原子能失去個鎂原子能失去2個電個電子，所以鎂的還原性比鈉

10、強子，所以鎂的還原性比鈉強C.鈉能把鈦、鋯等金屬從熔融鹵化物里還原出來鈉能把鈦、鋯等金屬從熔融鹵化物里還原出來D.0.5 L 1 molL1的鹽酸分別與的鹽酸分別與 1 mol 鈉、鎂、鋁反鈉、鎂、鋁反應，所生成的氫氣的量相等應，所生成的氫氣的量相等C三、鋁和氫氧化鈉溶液的反應三、鋁和氫氧化鈉溶液的反應實驗實驗34：鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應：鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應現象：鋁分別放入鹽酸、現象：鋁分別放入鹽酸、NaOH溶液中后，鋁逐漸減少且溶液中后，鋁逐漸減少且有氣泡產生，將點燃的木條放在試管口，可觀察到藍色火有氣泡產生，將點燃的木條放在試管口，可觀察到藍色火焰。焰。反應化學方程式：反應化學

11、方程式：2Al+ 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H22Al+6HCl =2AlCl3+3H2小結：鋁既可以與鹽酸反應又可以與氫氧化鈉溶液反小結：鋁既可以與鹽酸反應又可以與氫氧化鈉溶液反應，說明鋁除了金屬的通性之外還有其特性。應，說明鋁除了金屬的通性之外還有其特性。應用：鋁制容器不宜蒸煮或長時間盛放酸性、堿性或咸應用：鋁制容器不宜蒸煮或長時間盛放酸性、堿性或咸的食物。的食物。四、金屬的分類四、金屬的分類人們根據金屬的密度，把金屬分為重金屬和輕金屬。重金屬的密度人們根據金屬的密度，把金屬分為重金屬和輕金屬。重金屬的密度大于大于4.5 gcm3，輕金屬的密度小于，輕金屬的密度小于4.5

12、 gcm3。 冶金工業上還冶金工業上還常常把金屬分為黑色金屬與有色金屬。黑色金屬有三種：鐵、錳、常常把金屬分為黑色金屬與有色金屬。黑色金屬有三種：鐵、錳、鉻。它們或它們的合金的表面常有呈灰黑色的氧化物，所以稱這類鉻。它們或它們的合金的表面常有呈灰黑色的氧化物，所以稱這類金屬為黑色金屬。除鐵、錳、鉻以外的金屬稱為有色金屬。金屬為黑色金屬。除鐵、錳、鉻以外的金屬稱為有色金屬。有色金屬又可以分為九大類：有色金屬又可以分為九大類：（1重金屬：銅、鉛、鋅等。重金屬：銅、鉛、鋅等。（2輕金屬：鋁、鎂等。輕金屬：鋁、鎂等。（3輕稀有金屬：鋰、鈹等。輕稀有金屬：鋰、鈹等。（4難熔稀有金屬：鎢、鈦、釩等。難熔稀

13、有金屬：鎢、鈦、釩等。（5稀散金屬：鎵、鍺等。稀散金屬：鎵、鍺等。（6稀土金屬：鈧、釔及鑭系元素等。稀土金屬：鈧、釔及鑭系元素等。（7放射性金屬：鐳、錒等。放射性金屬：鐳、錒等。（8貴金屬：金、銀、鉑等。貴金屬：金、銀、鉑等。（9堿金屬：鉀、鈉等。堿金屬：鉀、鈉等。課堂練習：課堂練習：1.金屬鈉分別與下列各溶液反應，既有沉淀生成又有氣體金屬鈉分別與下列各溶液反應，既有沉淀生成又有氣體產生的是產生的是A.氯化鋇溶液氯化鋇溶液B.硫酸鉀溶液硫酸鉀溶液C.氯化鐵溶液氯化鐵溶液D.硝酸鉀溶液硝酸鉀溶液2.下列金屬分別與足量鹽酸反應，得到等質量的氫氣，所下列金屬分別與足量鹽酸反應，得到等質量的氫氣，所需金屬的質量最少的是需金屬的質量最少的是A.MgBAlC.FeD.Zn3.地殼中所含質量分數量大的金屬元素是地殼中所含質量分數量大的金屬元素是A.MgB.AlC.SiD.FeCBB4.少量金屬鈉投入少量金屬鈉投入CuSO4溶液中，正確的反應是溶液中，正確的反應是（12Na + CuSO4=Na2SO4 + Cu （2Cu + 2H2O=CuOH2+ H2（32Na+ 2H2O=2NaOH + H2 （42NaOH + CuSO4= CuOH2+ Na2SO4A.B.C.D.5 . 將 一 塊 鎂 鋁 合 金 溶 于 過 量 鹽